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1、名师归纳总结 精品word资料 - - - - - - - - - - - - - - -出色回放 1：各种“水”聚集化学考点回忆 一 纯洁物：重水 D2O；超重水 T2O；蒸馏水 H2O；双氧水 H2O2；水银 Hg；水晶 SiO2； 二 混合物：氨水 分子： NH3、H2O、NH3H2O；离子： NH4+、OH、H+氯水 分子： Cl2 、H2O、HClO；离子： H+、Cl 、ClO、OH王水 浓 HNO3浓 HCl=1 3 溶质的体积比 硬水 溶有较多量Ca2+、Mg2+的水 软水 溶有较少量或不溶有Ca2+、Mg2+的水 铁水 Fe 、C、Mn、Si 、S、P 等单质的熔融态混合体苏
2、打水 Na2CO3的溶液 生理盐水 0.9% 的 NaCl 溶液 硝 盐 镪水浓硝 盐 酸 水玻璃 Na2SiO3 水溶液 水泥 2CaOSiO2、3CaO SiO2、3CaOAl2O3卤水 MgCl2 、NaCl 及少量 MgSO4出色回放 2：各种“气”聚集 一 无机的：爆鸣气 H2 与 O2 ；水煤气或煤气 CO 与 H2；高炉气或高炉煤气CO、CO2、N2笑气 N2O碳酸气 CO2 二 有机的：自然气 又叫沼气、坑气，主要成分为CH4裂化气 C1 C4 的烷烃、烯烃 裂解气 CH2=CH2、CH3CH=CH、2 CH2=CHCH=CH等2 焦炉气 H2 、CH4等炼厂气 C1 C4 的
3、气态烃，又叫石油气、油田气；电石气 CHCH，常含有 H2S、PH3等出色回放 3：氧化物的分类 第 1 页，共 40 页 - - - - - - - - -名师归纳总结 精品word资料 - - - - - - - - - - - - - - - 一 氧化物的分类：成盐氧化物 : 酸性氧化物、 碱性氧化物、 两性氧化物、 复杂氧化物 过氧化物、 超氧化物、 Fe3O4、Pb3O4等不成盐氧化物CO、NO 二 易混淆概念辨论酸酐不肯定是酸性氧化物：如乙酸酐酐CH3CO2O等; 酸性氧化物肯定是酸酐；非金属氧化物不肯定是酸性氧化物：如NO、CO、NO2、N2O4、H2O酸性氧化物不肯定是非金属氧
4、化物：如Mn2O7、CrO3金属氧化物不肯定是碱性氧化物：如Al2O3、ZnO两性 ，Mn2O7、CrO3酸性氧化物 碱性氧化物肯定是金属氧化物NO2因与碱反应不仅生成盐和水，仍有NO，因而不是酸性氧化物；Na2O2因与酸反应不仅生成盐和水，仍有O2，因而不是碱性氧化物；出色回放 4：比较金属性强弱的依据金属性：金属气态原子失去电子才能的性质；金属活动性：水溶液中，金属原子失去电子才能的性质；注：金属性与金属活动性并非同一概念，两者有时表现为不一样，诸如Cu 与 Zn：金属性 CuZn，而金属活动性 ZnCu；1、同周期中，从左向右，随着核电荷数的增加，金属性减弱；同主族中，由上到下，随着核电
5、荷数的增加，金属性增强；2、依据最高价氧化物的水化物碱性的强弱；碱性愈强，其元素的金属性也愈强；3、依据金属活动性次序表（极少数例外）；4、常温下与酸反应煌猛烈程度；5、常温下与水反应的猛烈程度；6、与盐溶液之间的置换反应；7、高温下与金属氧化物间的置换反应；出色回放 5：比较非金属性强弱的依据1、同周期中，从左到右，随核电荷数的增加，非金属性增强；同主族中，由上到下，随核电荷数的增加，非金属性减弱；2、依据最高价氧化物的水化物酸性的强弱：酸性愈强，其元素的非金属性也愈强；3、依据其气态氢化物的稳固性：稳固性愈强，非金属性愈强；4、与氢气化合的条件；5、与盐溶液之间的置换反应；6、其他，例：
6、2Cu SCu2SCuCl2CuCl2所以， Cl 的非金属性强于S； 第 2 页，共 40 页 - - - - - - - - -名师归纳总结 精品word资料 - - - - - - - - - - - - - - -出色回放 6：“10 电子”、“18 电子”的微粒小结分子离子一核 10 电子的NeN3- 、O2- 、F- 、Na+、Mg2+ 、Al3+二核 10 电子的HFOH- 、三核 10 电子的H2ONH2-四核 10 电子的NH3H3O+五核 10 电子的CH4NH4+一核 18 电子的二核 18 电子的三核 18 电子的四核 18 电子的五核 18 电子的六核 18 电子的A
7、rF2 、HCl H2SPH3、 H2O2SiH4 、CH3FN2H4 、CH3OHK+ 、 Ca2+、Cl 、S2- HS-注：其它诸如C2H6 、N2H5+ 、N2H62+ 等亦为 18电子的微粒；出色回放 7：具有漂白作用的物质氧化作用 :Cl2 、O3、Na2O2、浓 HNO3化;化合作用 :SO2; 化学变化 ; 可逆吸附作用 : 活性炭 ; 物理变化 ; 可逆学变化 ; 不行逆其中能氧化指示剂而使指示剂褪色的主要有Cl2HClO 和浓 HNO3及 Na2O2出色回放 8：安全火柴的成分及优点安全火柴的成分：火柴头：氧化剂 K 、MnO2、易燃物 如硫等 、粘合剂火柴盒侧面：红磷、三
8、硫化二锑、粘合剂起火缘由：摩擦发热K ClO3 分解使红磷着火引起火柴头上的易燃物 如硫 燃烧；优点：红磷与氧化剂分开，比较安全，无毒性；出色回放 9：能升华的物质I2 、干冰 固态 CO2、升华硫、红磷，萘； 蒽和苯甲酸作一般明白 ；出色回放 10：能被活性炭吸附的物质1、有毒气体 NO2、Cl2 、NO等 去毒；2、色素漂白；3、水中有臭味的物质净化； 第 3 页，共 40 页 - - - - - - - - -名师归纳总结 精品word资料 - - - - - - - - - - - - - - -出色回放 11：硅及其化合物十“反常”1、硅的仍原性比碳强，而碳在高温下却能从二氧化硅中仍
9、原出硅；SiO22CSi 2CO2、非金属单质一般不与弱氧化性酸反应，而硅不但能与HF反应，而且仍有H2 生成； Si 4HF=SiF42H23、非金属单质与强碱溶液反应一般不生成氢气，而硅却不然；Si2NaOH H2O=Na2SiO3 2 H2 4、虽然 SiO2 是硅酸的酸酐，但却不能用SiO2 与水反应制备硅酸，只能用可溶性硅酸盐跟酸作用来制备；5、酸性氧化物一般不与酸反应 除氧化仍原反应外 ，而二氧化硅却能与氢氟酸反应；6、非金属氧化物一般是分子晶体，而二氧化硅却是原子晶体；7、无机酸一般易溶于水，而硅酸和原硅酸却难溶于水；8、通常所说的某酸盐为一种酸根的盐，而硅酸盐却是多种硅酸H2S
10、iO3 、H4SiO4、H2Si2O5、H6Si2O7 等的盐的总称；9、较强的酸能把较弱的酸从其盐溶液中制取出来，这是复分解反应的一般规律，由此对于反应Na2SiO3CO2H2O=Na2CO3 H4SiO4的发生是不难懂得的，而反应Na2CO3SiO2Na2SiO3CO2竟然也能进行； 10、硅酸钠的水溶液俗称水玻璃，但它和玻璃的化学成分并不相同；硅酸钠也叫泡花碱，但它是盐而不是碱；钢化玻璃与一般玻璃成分相同，水晶玻璃与玻璃成分不同；出色回放 12：碱金属元素详细学问的一般与特殊1、Na、K 均储存在煤油中，防止氧化，但锂单质不能储存在煤油中，因锂单质密度小于煤油，浮于煤油液面，达不到隔绝空
11、气的目的，应储存太平石蜡中； 2、碱金属单质的密度一般随核电荷数的增大而增大，但钾的密度却比钠小；3、碱金属单质在空气中燃烧大部分生成过氧化物或超氧化物，但锂单质特殊，燃烧后的产物只是一般氧化物；4、碱金属单质和水反应时，碱金属一般熔点较低，会熔化成小球；但锂的熔点高，不会熔成小球；生成的 LiOH 溶解度较小，掩盖在锂的表面，使锂和水的反应不易连续进行；5、碱金属单质和水反应时，碱金属单质一般浮于水面上，但铷、铯等单质和水反应时沉入水底，因铷、铯单质的密度比水大；6、钠盐的溶解度受温度的变化影响一般都较大，但NaCl 的溶解度受温度变化的影响却很小；7、碱金属的盐一般均易溶于水，但Li2CO
12、3 却微溶于水；8、焰色反应称为“反应” ，但却是元素的一种物理性质；出色回放 13：Fe3+的颜色变化1、向 FeCl3 溶液中加几滴KSCN溶液呈红色；2、FeCl3 溶液与 NaOH溶液反应，生成红褐色沉淀；3、向 FeCl3 溶液溶液中通入H2S气体，生成淡黄色沉淀；4、向 FeCl3 溶液中加入几滴Na2S溶液，生成淡黄色沉淀； 当加入的 Na2S溶液过量时，又生成黑色沉淀； 第 4 页，共 40 页 - - - - - - - - -名师归纳总结 精品word资料 - - - - - - - - - - - - - - -5、向 FeCl3 溶液中加入过量Fe 粉时，溶液变浅绿色；6、向 FeCl3 溶液中加入过量Cu 粉，溶液变蓝绿色；7、将 FeCl3 溶液滴入淀粉KI 溶液中，溶液变蓝色；8、向 FeCl3 溶液中滴入苯酚溶液，溶液变紫色；出色回放 14：“黑色金属”有哪些化学上把铁、铬、锰三种金属和铁基合金统称为“黑色金属”；出色回放 15：Fe2+与 Fe3+的鉴别方法Fe2+与 Fe3+的性质不同而又可以相互转化；中学化学中可用以下几种方法加以鉴别；观看法：其溶液呈棕黄色者是Fe3+，呈浅绿色者是Fe2+；H2S法：通往 H2S气体或加入氢硫酸， 有浅黄色沉淀析出者是Fe3+，而 Fe2+溶液不反应；2Fe3+ H2S=2Fe2+2H+S
