《2021-2022学年云南省昆明市金所乡中学高三化学期末试卷含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2021-2022学年云南省昆明市金所乡中学高三化学期末试卷含解析（5页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2021-2022学年云南省昆明市金所乡中学高三化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 氯酸是一种强酸，浓度超过40%时会发生分解，反应可表示为：，下列有关说法不正确的是（ ） A由反应可确定：氧化性HClO3O2 B由非金属性ClS，可推知酸性HClO3H2SO4 C若氯酸分解所得混合气体，l mol混合气体质量为45 g，则反应方程式可表示为： D若化学计量数a=8，b=3，则该反应转移电子数为20e-参考答案：B略2. 下列有关原电池的叙述中，错误的是 （ ） A原电池是将化学能转化为电能的装置 B用
2、导线连接的两种不同金属同时插入液体中，能形成原电池 C在原电池中，电子流出的一极是负极，发生氧化反应 D在原电池放电时，电解质溶液中的阳离子向正极移动参考答案：B略3. 下列鉴别方法可行的是A用氨水鉴别Al3+、Mg2+和Ag+ B用Ba(NO3)2溶液鉴别Cl、SO和CO C用核磁共振氢谱鉴别1溴丙烷和2溴丙烷D用KMnO4酸性溶液鉴别CH3CHCHCH2OH和CH3CH2CH2CHO参考答案：CAl3+和Mg2+与氨水反应都只生成沉淀，不溶解，无法鉴别，故A错；SO42-和CO32-与Ba(NO3)2反应都生成白色沉淀，无法鉴别，故B错；1溴丙烷有三种等效氢，其核磁共振谱有三个峰，而2溴丙
3、烷有两种等效氢原子，其核磁共振谱有两个峰，故可鉴别，C正确；碳碳双键、醛基都能被酸性KMnO4氧化，KMnO4溶液都退色，故无法鉴别。命题立意：考查阴阳离子和有机物的鉴别，通过鉴别，考查离子或有机物的化学性质。4. SO2通入足量Fe(NO3)3稀溶液中，溶液由棕色变为浅绿色，但立即又变为棕黄色，这时若滴入BaCl2溶液，会产生白色沉淀。针对上述一系列变化过程中，下列说法中不正确的是A上述过程中，最终被还原的是NO3-B从上述过程中可以得出结论，氧化性：HNO3Fe3+稀H2SO4C上述过程中，会产生一种无色无味的难溶于水的气体D假设通入的SO2完全反应，则同温同压下，SO2和逸出气体的体积为
4、11参考答案：D略5. 在“绿色化学工艺”中，理想状态是原子利用率为100%。在用CH3CCH合成CH2=C(CH3)COOCH3的过程中，欲使原子利用率达到最高，还需要的其它反应物有 ACO和CH3OH BCO2和H2O CH2和CO2 DCH3OH和H2参考答案：A略6. 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 ()A.标准状况下，5.6 L一氧化氮和5.6 L氧气混合后的分子总数为0.5NAB.1 mol乙烷分子含有8NA个共价键C.58.5 g的氯化钠固体中含有NA个氯化钠分子D.在1 L 0.1 mol/L碳酸钠溶液中，阴离子总数大于0.1NA参考答案：DA项，0.25 mo
5、l NO与0.25 mol O2将反应生成0.25 mol NO2，剩余O2 0.125 mol，不考虑NO2转化N2O4，分子总数应为0.375NA；B项，乙烷的结构式为,1 mol分子中含7NA个共价键；C项，NaCl为 离子晶体，无分子；D项 正确，因CO水解使得阴离子数增加.7. 水是国家战略性经济资源，下列物质对水质不会产生严重污染的是（ ） ACH3OH BSO2 CPbCl2 DCO2参考答案：D略8. 下列物质中，既能导电又属于强电解质的一组物质是()A石墨、食醋 B液氨、石灰水C熔融MgCl2、熔融NaOH D稀硫酸、蔗糖参考答案：C略9. 下列实验操作中，正确的是A用滤纸过
6、滤除去溶液中的胶体粒子B利用丁达尔现象区别NaCl溶液和K2SO4溶液C用渗析的方法除去胶体中的离子或分子，以净化胶体D向煮沸的NaOH溶液中滴加FeCl3溶液可制备Fe(OH)3胶体参考答案：C10. 下图是是两套电能与化学能相互转化的装置。对此两套装置的分析正确的是A图1装置中的铁电极发生还原反应B图2装置反应一段时间后溶液的pH会降低C两装置中石墨电极上产生的气体都是H2D两装置的原理都可以在现实生活中用来防止铁被腐蚀参考答案：B11. 下列说法正确的是 ()A汽车尾气不会引起呼吸道疾病B向煤中加入适量石灰石，高温下最终生成CaSO4 ，可减少SO2对大气的污染C某次酸雨的pH为4.3，
7、是由于溶解了CO2 D普通玻璃的主要成分是纯碱、石灰石和石英 参考答案：B略12. 拟用下图装置制取表中的四种干燥、纯净的气体（图中铁架台、铁夹、加热及气体收集装置均已略去；必要时可以加热；a、b、c、d表示相应仪器中加入的试剂），可行的是（ ）。气体abcdASO2浓硫酸Na2SO3固体NaOH溶液浓H2SO4BCl2浓盐酸MnO2NaOH溶液浓H2SO4CNH3饱和NH4Cl溶液消石灰H2O固体NaOHDNO稀HNO3铜屑H2O浓H2SO4参考答案：D略13. 下列离子组在指定溶液中一定能大量共存的是Ac(I)0.1 molL1的溶液中： Na、Al3+、ClO、SO42B0.2 molL
8、1NaHC2O4溶液中：Ca2、Na、OH、ClC由水电离产生的c(OH)11010 molL1的溶液中：Ba2、K+、NO3、BrD加入Al能放出H2的溶液中：K+、NH4+、NO3、Cl参考答案：C略14. 二氧化硒（SeO2）是一种氧化剂，其被还原后的单质硒可能成为环境污染物，通过与浓HNO3或浓H2SO4反应生成SeO2以回收Se在回收过程中涉及如下化学反应：SeO2+4KI+4HNO3Se+2I2+4KNO3+2H2O；Se+2H2SO4（浓）2SO2+SeO2+2H2O；Se+4HNO3（浓）SeO2+4NO2+2H2O下列有关叙述正确的是（）ASeO2、H2SO4（浓）、I2的氧
9、化性由强到弱的顺序是H2SO4（浓）SeO2I2B反应中Se是氧化产物，I2是还原产物C反应中生成0.6 mol I2，转移的电子数目为2.4NAD反应、中等量的Se消耗浓H2SO4和浓HNO3的物质的量之比为2：1参考答案：A【考点】氧化还原反应【分析】反应SeO2+4KI+4HNO3=Se+2I2+4KNO3+2H2O中，Se元素的化合价降低，被还原，I元素的化合价升高，被氧化；反应Se+2H2SO4（浓）=2SO2+SeO2+2H2O中，Se元素化合价升高，被氧化，S元素化合价降低，被还原，根据在同一反应中氧化剂氧化性大于氧化产物氧化性判断氧化性强弱，结合元素化合价的变化计算转移电子数目
10、【解答】解：A在同一反应中氧化剂氧化性大于氧化产物氧化性，则根据可知氧化性：SeO2I2，中氧化性：H2SO4（浓）SeO2，则氧化性由强到弱的顺序是H2SO4（浓）SeO2I2，故A正确；B反应SeO2+4KI+4HNO3=Se+2I2+4KNO3+2H2O中，Se元素的化合价降低，被还原，I元素的化合价升高，被氧化，则Se是还原产物，I2是氧化产物，故B错误；C根据化合价的变化可知，反应中每有0.6molI2生成，转移的电子数目应为0.6mol2（10）NA=1.2NA，故C错误；D由反应可知，设Se均为1mol，由反应、可知等量的Se消耗浓H2S04和浓HN03的物质的量之比为2：4=1
11、：2，故D错误；故选A【点评】本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应基本概念及转移电子的考查，注意氧化性比较的规律，题目难度不大15. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是（） A、28 g乙烯和28g丙烯中均含有6NA对共用电子对B、在熔融状态下，l mol NaHSO4完全电离出的阳离子数目为2NAC、7.8 g Na2O2含有的阴离子数目为0.1 NAD、在含4 mol SiO键的石英晶体中，氧原子的数目为4NA参考答案：答案：AC二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 原子序数依次递增的短周期元素X、Y和W，X和Y
12、同主族，Y和W的氢化物具有相同的电子数。在中学范围内X的单质只有氧化性，且是空气的主要成份之一。（1）写出实验室制取W2反应的离子方程式 。（2）某小组设计如图所示的装置，分别研究YX2和W2的性质。分别通入YX2和W2，在装置A中观察到的现象是否相同 （填“相同”或“不相同”）；若装置D中装的是铁粉，当通入足量W2时观察到的现象为 ；若装置D中装的是五氧化二钒，当通入足量YX2时，打开K通入适量X2，化学反应方程式为 ；若装置B中装有5.0mL 1.010-3mol/L的碘水，当通入足量W2完全反应后，转移了5.010-5mol电子，该反应的化学方程式为 。（3）某同学将足量的YX2通入一支
13、装有氯化钡溶液的试管，未见沉淀生成，再向该试管中加入过量的下列溶液也无沉淀生成的是 （填字母）。A氨水 B稀盐酸 C稀硝酸 D氯化钙 E双氧水 F硝酸银参考答案：(1) MnO2 + 4H+ + 2Cl- Mn2+Cl2+2H2O （2）相同 产生棕黄色的烟 2SO2+O2 2SO3 5Cl2+I2+6H2O2HIO3+10HCl （3） B、D（错选、漏选不得分）略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 取一根镁条置于坩埚内点燃，得到氧化镁和氮化镁混合物的总质量为0.470 g。冷却后加入足量水，将反应产物加热蒸干并灼烧，得到的氧化镁质量为0.486 g。 (1)写出氮化镁与水反应生成氢氧化镁和氨的化学方程式。(2)计算燃烧所得混合物中氮化镁的质量分数。参考答案：（1）Mg3N2+6H2O=2NH3+3Mg(OH)2 （2）17略18. 将Cu与Fe2O3的混合粉末a g与1mol/L硫酸进行反应。 （1）若固体恰好完全溶解，消耗硫酸的体积为0.3L，且所得溶液中无Fe3+，则a=，混合粉末中铜的质量为 。（2）若将固体完全溶解于1.00L上述硫酸中，测得c(Fe3+)=0.1mol/L（假设反应前后溶液的体积不
