《2018年吉林省四平市第十七中学高一化学联考试卷含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2018年吉林省四平市第十七中学高一化学联考试卷含解析（12页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2018年吉林省四平市第十七中学高一化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60 分。）1. 下列对实验现象的预测正确的是( ) A. 振荡后静置，溶液不再分层，且保持无色透明B. 铁片最终完全溶解，且高锰酸钾溶液变无色C. 微热稀 HNO3片刻，溶液中有气泡产生，广口瓶内始终无明显变化D. 当液体变成红褐色时，停止加热，让光束通过分散系时可产生丁达尔效应参考答案：D 试题分析： A单质溴能与NaOH 溶液发生氧化还原反应，所以振荡后静置，上层溶液颜色会逐渐消失，苯不溶于水，溶液分层，故A 错误； B常温下铁片遇浓硫酸产
2、生钝化现象，不可能溶解，故B 错误； C在加热时稀硝酸与铜发生氧化还原反应，硝酸被还原成NO，NO 在空气被氧化生成NO2，NO2是红棕色气体，故C 错误； D装置属于氢氧化铁胶体的制备，而胶体具有丁达尔效应，故D 正确。【名师点晴】结合实验装置探究实验现象或结论，是高考的热点，这类题既考查了仪器的规范使用，又考查了物质的性质及实验原理，相对难度较大，但只要结合探究目标分析装置，搞清目标达成需要的条件，就找到了解题突破点，如选项B，实验的目的是检验SO2的还原性，只要搞清楚有没有SO2生成，事实上常温下铁遇浓硫酸钝化，最多只有少量SO2生成，铁片溶解和酸性高锰酸钾完全褪色的目标都不会达到，因此
3、可判断B 选项不符合题意。2. 下列叙述正确的是（）A同一主族的元素，原子半径越大，其单质的熔点一定越高 B同一周期元素的原子，半径越小越容易失去电子 C同一主族元素的氢化物相对分子质量越大它的沸点一定越高 D稀有气体元素的原子序数越大，其单质的沸点一定越高参考答案：D 略3. 在 200mL氯化镁和氯化铝的混合液中，Mg2+的物质的量浓度为0.2mol/L ，Cl-的物质的量浓度为 1.3 mol/L。要使 Mg2+全部转化为沉淀分离出来，至少需要加入4 mol/L NaOH 溶液的体积为 ( )A40mL B 72mL C 80mL D128mL参考答案：C 略4. 下列事实与胶体性质无关
4、的是A纳米科技的发展有赖于胶体化学原理与方法B三氯化铁溶液中滴入氢氧化钠溶液出现红褐色沉淀C 一束平行光线照射豆浆时，可看到光亮的通路D 万里长江流入大海处，形成长江三角沙洲参考答案：B 略5. 下列变化属于物理变化的是（）A用小刀将金属钠切成小块B灼热的铁丝在Cl2中燃烧C刚切开的金属钠放置在空气中会变暗DCl2使湿润的红色纸条褪色参考答案：A 【考点】钠的化学性质；氯气的化学性质【分析】 A钠质软，可用小刀切割；B氯气具有强氧化性，与Fe发生氧化还原反应；CNa 的金属性强，易失去电子被氧化；D氯气与水反应生成HClO ，HClO 具有漂白性【解答】解：A 钠质软，小刀将金属钠切成小块，无
5、新物质生成，为物理变化，故A选；B氯气具有强氧化性，与Fe发生氧化还原反应，生成氯化铁，为化学变化，故B 不选；CNa 的金属性强，易失去电子被氧化，则刚切开的金属钠放置在空气中会变暗，生成氧化钠，为化学变化，故C 不选；D氯气与水反应生成HClO，HClO 具有漂白性，可使湿润的红色纸条褪色，为化学变化，故 D 不选；故选 A6. 以下是一些常用的危险品标志，装运浓硫酸的包装箱应贴的图标是（）参考答案：A 略7. 某位同学配制一定物质的量浓度的NaOH 溶液时，造成所配溶液浓度偏高的原因是A. 定容时，仰视凹液面最低点B. 向容量瓶中加水未到刻度线C. 有少量 NaOH 溶液残留在烧杯里D.
6、 用带游码的托盘天平称2.4gNaOH 时误用了 “ 左码右物 ” 方法参考答案：B 【详解】 A. 定容时，仰视凹液面最低点，溶液体积增加，浓度偏低，A 错误；B. 向容量瓶中加水未到刻度线，溶液体积减少，浓度偏高，B 正确；C. 有少量 NaOH 溶液残留在烧杯里，溶质减少，浓度偏低，C 错误；D. 用带游码的托盘天平称2.4gNaOH 时误用了 “ 左码右物 ” 方法，溶质的质量不足2.4g，所以浓度偏低， D 错误。答案选 B。【点睛】明确误差分析的依据是解答的关键，即根据可得，一定物质的量浓度溶液配制的误差都是由溶质的物质的量B和溶液的体积V 引起的。误差分析时，关键要看配制过程中引
7、起和 V 怎样的变化。在配制一定物质的量浓度溶液时，若nB比理论值小，或 V 比理论值大时，都会使所配溶液浓度偏小；若nB比理论值大，或V 比理论值小时，都会使所配溶液浓度偏大。8. 制取无水酒精时，通常需向工业酒精中加入下列物质，并加热蒸馏，该物质是A新制的生石灰 B浓硫酸 A B C DC无水硫酸铜 D碳化钙参考答案：A9. 下列各组性质比较中，正确的是() 酸性： HClO4HBrO4HIO4 碱性： Ba(OH)2Mg(OH)2Be(OH)2 氧化性： FCO 氧化性： LiNaK气态氢化物稳定性： HFHClH2S A B C D参考答案：C 略10. 19g某二价金属的氯化物ACl
8、2中含有 0.4mol Cl离子， ACl2的相对分子质量是多少? A 的相对分子质量是多少 ? 参考答案：略11. 用 NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A常温常压下， l mol/L NaCl溶液中含有的钠离子数为NA。B常温常压下， 23 g Na 变为 Na2O时失去的电子数为2NA。C标准状况下， 22.4 L CHCl3中含有的分子数为 NA。D在标准状况下， 22.4 L H2中含有氢原子数为2NA。参考答案：D 略12. 我们常用 “ 往伤口上撒盐 ” 来比喻某些人乘人之危的行为，其实从化学的角度来说，“ 往伤口上撒盐 ” 的做法并无不妥，甚至可以说并不是害人而是救人
9、。这种做法的化学原因是() A. 胶体的电泳B. 血液的氧化还原反应C. 血液中发生复分解反应D. 胶体的聚沉参考答案：D 食盐的主要成分NaCl 是电解质，血液是胶体，其胶体粒子带电荷，往伤口上撒盐会使血液发生聚沉而止血。13. 某有机物的结构为下图所示，这种有机物不可能具有的性质是 可以燃烧； 能使酸性 KMnO4溶液褪色； 能跟 NaOH溶液反应； 能发生酯化反应； 能发生加聚反应； 能发生水解反应A B只有 C只有 D 来源: 参考答案：B 略14. 下列说法正确的是 () A所有分子内都存在共价键B水由液态转为气态时分子间作用力减小CNH3的沸点比 PH3高，是因为 NH3相对分子质
10、量较小D氯化氢溶于水， HCl 间的共价键没有被破坏参考答案：B 略15. 由短周期元素形成的化合物有许多组成情况如果化学式为XY2，下列叙述正确的（）A如果 XY2是共价化合物，则X 与 Y 的原子序数不可能相差1B如果 X与 Y的原子序数相差6，则共价化合物XY2可溶于强碱溶液C如果 X与 Y的原子序数相差5，则离子化合物XY2不溶于水D如果 XY2是离子化合物，则X 与 Y 的原子序数可能相差9参考答案：B解： AXY2是共价化合物，则X 与 Y 的原子序数可能相差1，如 NO2，X 为 N，Y 为 O ，故 A错误；B如果 X与 Y的原子序数相差6，则共价化合物XY2可溶于强碱溶液，如
11、SiO2，与强碱反应生成盐和水，故B正确；C如果 X与 Y的原子序数相差5，则离子化合物XY2可为 MgCl2，溶于水，故C错误；DXY2是离子化合物，若为MgF2、MgCl2，则 X与 Y 的原子序数之差均不大于5，故 D错误；故选 B二、实验题（本题包括1 个小题，共 10分）16. 下面为甲、乙、丙三位同学制取乙酸乙酯的实验过程。【实验目的】制取乙酸乙酯。【实验原理】甲、乙、丙三位同学均采取乙醇、乙酸与浓硫酸混合共热的方法制取乙酸乙酯。1.【装置设计】甲、乙、丙三位同学分别设计了下列三套实验装置: 请从甲、乙两位同学设计的装置中选择一种作为实验室制取乙酸乙酯的装置，不应选择的装置是 _(
12、填“ 甲” 或“ 乙”)。丙同学装置中的球形干燥管，除起冷凝作用外，另一重要作用是 _。2.【实验步骤】(1)按选择的装置组装仪器，在试管中先加入amLCH3CH218OH（密度为 g/cm-3）和过量的冰醋酸 (CH3COOH)，并边振荡边缓缓加入2mL 浓 H2SO4; (2)将试管固定在铁架台上; (3)在试管 中加入适量的饱和Na2CO3溶液; (4)用酒精灯对试管 加热; (5)当观察到试管 中有明显现象时认为反应基本完成。【问题讨论】a.按步骤 (1)装好实验装置，加入药品前还应_。b.在(5)中，当观察到试管 中有_现象时认为反应基本完成。c.分离试管 中的混合物可以得到产品及回
13、收未反应的乙酸和乙醇，实验操作流程如下: 在上述实验操作流程中，所涉及的三次分离操作分别是：_。d.已知在酸与醇的酯化反应中，反应的原理是酸失去羟基，醇失去氢原子结合成水。请写出试管 中生成乙酸乙酯反应的化学方程式(注明反应条件 )_。最后得到纯净的乙酸乙酯bg，求本实验中乙酸乙酯的产率：_（用 a、b、表示）。参考答案：1. 甲防倒吸2. a.检查装置的气密性b.油状液体不再增多时（大量油状液体生成时也可）c. 分液、蒸馏、蒸馏d.CH3CH218OH+CH3COOHCH3CO18OCH2CH3+H2O 24b/45a 或 0.53b/a 【分析】1.乙酸和乙醇易溶于水，不能插入液面以下是为
14、了防止倒吸，据此判断；2.a.装好实验装置，加入样品前还应检查装置的气密性；b.根据乙酸乙酯的物理性质分析判断；c. 中的混合物中加入饱和碳酸钠溶液，乙醇溶解在里面，乙酸与碳酸钠溶液反应生成乙酸钠、二氧化碳和水，乙酸乙酯不溶，所以先分液得到乙酸乙酯和溶液A，再对溶液A 进行蒸馏得到乙醇和溶液B，B 和硫酸反应生成乙酸，再蒸馏得到乙酸；d.酯化反应的原理是酸脱羟基醇脱氢原子；根据方程式计算产率。【详解】 1.乙酸和乙醇易溶于水，不能插入液面以下是为了防止倒吸，所以选乙装置，不选甲装置；球形干燥管导气的同时也起到防倒吸作用，故答案为：甲；防倒吸。2. a.该实验中乙醇、乙酸易挥发，装置不能漏气，则
15、步骤（1）装好实验装置，加入样品前还应检查装置的气密性，故答案为：检查装置的气密性。b. 由于乙酸乙酯是油状不溶于水水密度比水小的液体，在(5)中，当观察到试管 中有油状液体不再增多时（大量油状液体生成时也可）现象时认为反应基本完成，故答案为：油状液体不再增多时（大量油状液体生成时也可）。c. 中的混合物中加入饱和碳酸钠溶液，乙醇溶解在里面，乙酸与碳酸钠溶液反应生成乙酸钠、二氧化碳和水，乙酸乙酯不溶，所以先分液得到乙酸乙酯和溶液A，再对溶液A 进行蒸馏得到乙醇和溶液B，B 和硫酸反应生成乙酸，再蒸馏得到乙酸，故答案为：分液、蒸馏、蒸馏。d.酯化反应的原理是酸脱羟基醇脱氢原子，乙酸和乙醇反应的方
16、程式为CH3CH218OH+CH3COOHCH3CO18OCH2CH3+H2O；乙醇的质量为amL g/cm-3=ag，根据方程式可知CH3CH218OH+CH3COOHCH3CO18OCH2CH3+H2O，48 90 ag m=（45a/24 ）g 乙酸乙酯的产率：bg/（45a/24 ）g=24b/45a 。故答案为： CH3CH218OH+CH3COOHCH3CO18OCH2CH3+H2O ；24b/45a 或0.53b/a。三、综合题（本题包括3 个小题，共 30分）17. （10 分）短周期的三种元素X、Y、Z，原子序数依次变小，原子核外电子层数之和是5，X 元素原子最外电子层上的电子数是Y 和 Z 两元素原子最外电子层上的电子数的总和，Y元素原子的最外电子层上的电子数是它的电子层数的2 倍，X元素形成氢化物和最高价氧化物的水化物能发生反应。请回答：（1）X 元素在周期表中的位置，X元素形成氢化物和最高价氧化物的水化物能发生反应的化学方程式。（2）Y 的最高价氧化物的结构式是。（3）XZ3实验室制法的化学方程式为。（4）Z 的简单氧化物属于晶体。（填“分子”或“原子”）参考答
