《2020年辽宁省本溪市桓仁县第一中学高三化学模拟试卷含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2020年辽宁省本溪市桓仁县第一中学高三化学模拟试卷含解析（5页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2020年辽宁省本溪市桓仁县第一中学高三化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列溶液中，各组离子一定能大量共存的是（）A在强酸性溶液中：K+、NH4+、SO42、ClOB能使石蕊试液呈蓝色的溶液中：Na+、I、Cl、NO3C在pH=1的溶液中：NH4+、Mg2+、SO32、NO3D含有大量Al3+的溶液中：NH4+、Na+、Cl、HCO3参考答案：BA、在强酸性溶液中，ClO离子与H+离子反应生成弱电解质HClO而不能大量共存，故A错误；B、能使石蕊试液呈蓝色的溶液呈碱性，在碱性中，这四种离子不发生任何
2、一种类型的反应，故B正确；C、pH=1的溶液呈酸性，NO3在酸性条件下具有较强的氧化性，与SO32不能大量共存，故C错误；D、Al3+与HCO3发生相互促进水解反应，不能大量共存，故D错误故选：B2. 下列关于热化学反应的描述中正确的是A需要加热才能发生的反应一定是吸热反应B当反应物的总能量比生成物的总能量高时，为放热反应；当生成物的总能量比反应物的能量高时，则表现为吸热反应。CCO(g)的燃烧热是283.0 kJmol1，则CO(g)的燃烧热的热化学方程式为：2CO(g)O2(g) 2CO2(g)；H566 kJmol1DHCl和NaOH反应的中和热H57.3 kJmol1，则1molH2S
3、O4和1molBa(OH)2反应放出的热量为114.6kJ参考答案：B3. 下列离子方程式的书写中正确的是( ) A.碳酸氢钙溶液中加入足量烧碱溶液: = B.向溴水中通入:= C.向氨水中通过量:= D.向次氯酸钙溶液中通入少量的:= 参考答案：B 略4. 向10.00 mL 0.01 mol/L某一元酸HA溶液中逐滴加入0.01 mol/L NaOH溶液，溶液pH变化曲线如图所示。下列说法错误的是 AHA是弱酸 Bb点表示的溶液中：2c(Na+) = c(A-) + c(HA) Cb、c、d点表示的溶液中：c(Na+) + c(H+) = c(A-) + c(OH-) Dc点时：V=10.
4、00 mL参考答案：D略5. (1999全国卷)原计划实现全球卫星通讯需发射77颗卫星，这与铱(Ir)元素的原子核外电子数恰好相等，因此称为“铱星计划”。已知铱的一种同位素是，则其核内的中子数是 ( ) A.77 B.114 C.191 D.268参考答案：B略6. 已知t时，Ksp(AgCl)=410-10 mol2L-2,该温度下AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲线如下图所示。下列说法不正确的是A.图中a点对应的是t时AgBr的不饱和溶液B.向AgBr饱和溶液中加入NaBr固体，可使溶液由点c变为b点参考答案：略7. 下列说法正确的是（ ）A用点燃的方法鉴别甲烷和乙烯B等物质的量的乙醇和乙酸完
5、全燃烧时所需氧气的质量相等C实验室常用下图所示的装置制取少量的乙酸乙酯D糖类、蛋白质、油脂属于天然高分子化合物参考答案：A略8. 下列化学反应的离子方程式正确的是（ ）A钠与硫酸铜溶液反应: Cu2+ + 2Na = 2Na+ + CuB将铝片加入烧碱溶液中：2Al + 2OH + 2H2O 2AlO2 + 3H2C向亚硫酸钠溶液中加入足量硝酸：SO32+2H+SO2+H2OD向澄清石灰水中通入过量二氧化碳：Ca2+2OH+CO2CaCO3+H2O参考答案：B略9. 乙基香草醛是食品添加剂的增香原料，其结构简式如右图所示，下列对该物质叙述正确的是（ ） A该物质可以进行消去反应 B该物质可以进
6、行水解反应 C1mol该物质最多可与3 mol H2反应D该物质可以和溴水发生取代反应参考答案：D略10. 参考答案：D略11. 下列反应的离子方程式正确的是（）A氢氧化钠溶液中通入少量二氧化硫：SO2+OHHSO3B碳酸氢钠溶液与足量氢氧化钡溶液混合：HCO3+Ba2+OHBaCO3+H2OC盐酸滴入氨水中：H+OHH2OD碳酸钙溶解于稀硝酸中：CO32+2H+CO2+H2O参考答案：B解：A、氢氧化钠和二氧化硫量的大小关系决定了反应产物，氢氧化钠溶液中通入少量二氧化硫：SO2+2OHSO32+H2O，故A错误；B、碳酸氢钠溶液与足量氢氧化钡溶液混合，则氢氧化钡剩余，发生反应：HCO3+Ba
7、2+OHBaCO3+H2O，故B正确；C、氨水是弱碱，在离子方程式中不能再拆，盐酸滴入氨水中：H+NH3?H2OH2O+NH4+，故C错误；D、碳酸钙是难溶物，不能拆成离子形式，反应为：CaCO3+2H+CO2+H2O+Ca2+，故D错误故选B12. 已知：2CH3OH(g)CH3OCH3(g)H2O(g)；H25 kJmol1，某温度下的平衡常数为400。此温度下，在1 L的密闭容器中加入CH3OH，反应到某时刻测得各组分的物质的量浓度如下表，下列说法正确的是()物质CH3OHCH3OCH3H2Oc/(molL1)0.81.241.24A. 平衡后升高温度，平衡常数400B. 平衡时，c(C
8、H3OCH3)1.6 molL1C. 平衡时，反应混合物的总能量减少40 kJD. 平衡时，再加入与起始等量的CH3OH，达新平衡后CH3OH转化率增大参考答案：BC略13. 下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是()A生成物总能量一定低于反应物总能量B放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率C应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变D同温同压下，H2(g)Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的H不同参考答案：C略14. （2002广东广西卷）11.在一定温度下，向a L密闭容器中加入1 mol X气体和2 mol Y气体，发生如下反应： X（g）+2Y（g）2Z（g），
9、此反应达到平衡的标志是（ ） A.容器内压强不随时间变化B.容器内各物质的浓度不随时间变化C.容器内X、Y、Z的浓度之比为122D.单位时间消耗0.1 mol X同时生成0.2 mol Z参考答案：AB略15. 某物质有以下性质：是电解质，溶解时有化学键的破坏，熔化时没有化学键的破坏，则该物质固态时属于 ( )A原子晶体 B离子晶体 C分子晶体 D金属晶体参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 二氧化硫通入氯化钡溶液中理论上不产生沉淀，而实际受到空气和溶液中氧气的影响很快便能观察到沉淀现象。为了避免产生沉淀，某化学小组设计了如下实验装置，实验操作步骤如下：气密性检查完好后
10、，在装置A中的多孔隔板上放上锌粒，通过 注入稀硫酸。打开活塞，将产生的氢气导入到后续装置。 后关闭活塞，将装置D的导管插入烧杯中。通过装置B的_滴加浓硫酸，产生的气体进入到BaCl2溶液中，溶液保持澄清。打开活塞，将产生的氢气导入后续装置一段时间。将盛有BaCl2溶液的试管从装置中取出，拔去橡皮塞用胶头滴管伸入到苯层下方滴加双氧水，随即出现白色浑浊，滴加稀盐酸并振荡，白色浑浊不消失。拆卸装置，清洗仪器，处理剩余药品。请回答下列问题（1）实验步骤和的空白处使用的仪器分别为_、_ ；（2）装置C中苯的作用是_；（3）实验步骤的操作为_；（4）实验步骤的目的是_；（5）写出实验步骤试管中发生反应的化
11、学方程式_；参考答案：（1）长颈漏斗分液漏斗（2）将BaCl2溶液与空气隔离 （3）将装置D的导管口向上，用试管收集氢气验纯，待氢气纯净 （4）除去SO2防止污染（5）SO2+H2O2=H2SO4、H2SO4+ BaCl2= BaSO4+ 2HCl略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. (6分)将一定质量的镁铝合金投入100mL一定物质的量浓度的盐酸中，合金全部溶解，向所得溶液中滴加5 mol/L的NaOH溶液到过量，生成沉淀的质量与加入的NaOH溶液的体积关系如图所示。由图中数据计算(1) 原合金中镁和铝的质量。(2) 盐酸的物质的量浓度。参考答案：（1） 镁 4.8g；铝2.7g
12、 （2） 8mol/L略18. （2010浙江卷）26. （15分）已知：25时弱电解质电离平衡数：Ka（CH3COOH），Ka（HSCN）0.13；难溶电解质的溶度积常数：Kap（CaF2）25时，molL-1氢氟酸水溶液中，调节溶液pH（忽略体积变化），得到c（HF）、c（F-）与溶液pH的变化关系，如下图所示：请根据以下信息回答下旬问题： 图2（1）25时，将20mL 0.10 molL-1 CH3COOH溶液和20mL 0.10 molL-1HSCN溶液分别与20mL 0.10 molL-1NaHCO3溶液混合，实验测得产生的气体体积（V）随时间（t）变化的示意图为图2所示：反应初始阶
13、段，两种溶液产生CO2气体的速率存在明显差异的原因是 ，反应结束后所得两溶液中，c（CH3COO-） c（SCN-）（填“”、“”或“”）（2）25时，HF电离平衡常数的数值Ka ，列式并说明得出该常数的理由 。（3） molL-1HF溶液与 molL-1 CaCl2溶液等体积混合，调节混合液pH为4.0（忽略调节混合液体积的变化），通过列式计算说明是否有沉淀产生。参考答案：问题引导分析（解题分析与答案）：（1）相同的起始条件，只能是因为两种酸的电离度不同导致溶液中起始反应时H+浓度不同引起反应速率的不同。反应结束后，溶质为CH3COONa和NaSCN,因CH3COOH酸性弱于HSCN，故CH3COONa水解程度大，c（CH3COO-）c（SCN-）。 （2）HF电离平衡常数Ka= 【c（H+）* c（F-）】/ c（HF）,其中c（H+）、 c（F-）、 c（HF）都是电离达到平衡时的浓度，选择中间段图像求解。根据图像：PH=4时，c（H+）=10-4， c（F-）=1.610-3、 c（HF）=4.010-4。Ka=0.410-3。（3）PH=4.0，则c（H+）=10-4,此时：根据HF电离，产生的c（F-）=1.610-3，而溶液
