《2020-2021学年浙江省台州市山中学高二化学期末试卷含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2020-2021学年浙江省台州市山中学高二化学期末试卷含解析（4页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2020-2021学年浙江省台州市山中学高二化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 将a g聚苯乙烯树脂溶于bL苯中，然后通入c mol乙炔气体，所得混合液中碳氢两元素的质量比是（ ）A61 B121 C83 D12参考答案：B略2. 实验测得 BeCl2为共价化合物，两个BeCl键间的夹角为180则BeCl2属于 由极性键构成的极性分子 由极性键构成的非极性分子由非极性键构成的极性分子 由非极性键构成的非极性分子参考答案：B略3. 如图是常见四种有机物的比例模型示意图。下列说法正确的是（ ）A甲能使酸性高
2、锰酸钾溶液褪色B乙可与溴水发生取代反应使溴水褪色C丙中的碳碳键是介于碳碳单键和碳碳双键之间的独特的键D丁在稀硫酸作用下可与乙酸发生取代反应ks5u参考答案：C略4. 下列离子方程式或化学方程式书写正确的是A2AlCl3(熔融)2Al 3Cl2B电解CuCl2溶液：2Cu2+ 2H2O 2Cu 4H+ O2 C硫酸氢铵溶液与足量烧碱稀溶液共热：NH4+H+2OH-NH3 2H2ODCu和AgNO3溶液反应：CuAg+Cu2+Ag参考答案：C略5. 下列物质置于空气中，能发生反应，但不是氧化还原反应的是ANa BNaOH CNa2O2 DAl参考答案：B6. 中和相同体积、相同pH的Ba(OH)2
3、、 NaOH和NH3H2O三种溶液，所用相同浓度的盐酸的体积分别为V1 、V2、 V3，则三者关系为 A . V3V1 =V2 BV3=V2 V1 C.V3V2 V1 D V1 =V2V3参考答案：A7. 下列说法中正确的是 A在化学反应过程中，发生物质变化的同时不一定发生能量变化 B生成物全部化学键形成时所释放的能量大于破坏反应物全部化学键所吸收的能量时，反应为吸热反应 C反应产物的总焓大于反应物的总焓时，反应吸热，H0 DH的大小与热化学方程式的计量系数无关 参考答案：C略8. 目前，科学家正在研究开发一种高能电池钠硫电池，它以熔融钠、硫为两极，以导电的Al2O3陶瓷作固体电解质，反应式如
4、下：2Na+xS Na2Sx,以下说法正确的是 A.放电时，Na作正极，S极发生还原反应B.充电时，钠极与外电源的正极相连C.放电时，阳极发生的反应为：S2e=xSD.若用此电池电解AgNO3溶液，当阳极产生标准状况下的气体1.12L时，消耗的金属钠为4.6g参考答案：D略9. 某元素原子的质量数为A，它的阴离子Xn- 核外有x个电子，w克这种元素的原子核内中子数为( )A. B C D.参考答案：A略10. 下列物质能与乙酸反应的是A镁 B氧化铜 C苛性钠 D小苏打参考答案：ABCD略11. 对于mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)的平衡体系，当升高温度时体系的平均相对分子质量减少
5、。则下列说法正确的是 （ ）学科王A.m+n p+q,正反应是放热反应 B. m+n p+q,正反应是吸热反应C. m+np+q,逆反应是放热反应 D. m+n p+q,逆反应是吸热反应参考答案：AC略12. 14C是一种放射性同位素，在高层大气中由宇宙射线产生的中子或核爆炸产生的中子轰击14N可使它转变为14C下列说法正确的是 A 14C和14N互为同位素 B 14C和C60是同素异形体C 146C核素中的中子数为8 D 14CO2的摩尔质量为46参考答案：C试题分析：A、14C和14N的质子数分别为6、7，中子数分别为8、7，不是同位素，故A错误；B、同素异形体为同种元素的不同单质，其中和
6、C60为一种单质，而14C仅为一种元素的原子，故B错误；C、146C核素中的中子数为146=8，故C正确；D、摩尔质量的单位为g/mol，故D错误；故选C13. 下列各项中，正确的是ANa的原子结构示意图： BN2分子的结构式：NNCHCl的电子式： DH2O分子的球棍模型：参考答案：A略14. 下列物质中，导电性能最差的是 （ ） A.熔融氢氧化钠 B.石墨棒 C.盐酸溶液 D.固体氯化钠参考答案：D略15. 下列关于热化学反应的描述中正确的是A已知H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)；H=57.3 kJmol-1，则H2SO4和Ba(OH)2反应的反应热H=2(-57.3)kJmol
7、-1B已知热化学方程式CH3OH(g)+O2(g)=CO2(g)+2H2O (g) H=192.9 kJmol-1，则CH3OH(g）的燃烧热为192.9 kJmol-1CH2(g)的燃烧热是285.8 kJmol-1，则2H2O(l)=2H2(g)+O2(g)；H=+571.6 kJmol-1D葡萄糖燃烧热是2800kJmol-1，则C6H12O6(s)+3O2(g)= 3CO2(g)+3H2O(l)；H=2800kJmol-1参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 右图是某化学课外活动小组设计的乙醇与氢卤酸反应的实验装置图。在烧瓶A中放一些新制的无水硫酸铜粉末，并加入
8、 约20 mL无水乙醇；锥形瓶B中盛放浓盐酸；分液漏斗C和广口瓶D中分别盛浓硫酸；干燥管F中填满碱石灰；烧杯作水浴器。当打开分液漏斗C的活塞后，由于浓硫酸流入B中，则D中导管口有气泡产生。此时水浴加热，发生化学反应。过几分钟，无水硫酸铜粉末由无色变为蓝色，生成的气体从F顶端逸出，点燃气体，有绿色火焰。试回答：（1）B逸出的主要气体名称_；（2）D瓶的作用是_；（3）E管的作用是 ；（4）F管口点燃的气体分子式_。（5）A瓶中无水硫酸铜粉末变蓝的原因是 ；（6）由A中发生的反应事实，可推断出的结论是 。参考答案：（1）氯化氢 （2）干燥氯化氢气体 （3）导气，冷凝乙醇蒸气（4）CH3CH2Cl
9、（5）乙醇与氯化氢反应生成的水被无水硫酸铜吸收后形成胆矾（6）写出该方程式，说明醇中羟基可被氯化氢分子中的氯原子取代。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 将等物质的量的A、B混合于2L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)B(g)xC(g)2D(g)，经5min后，测得D的浓度为0.5molL1，C的平均反应速率是0.1mol/(Lmin)，且此时A、B的物质的量浓度之比为35。求：（1）此时A的浓度及反应开始前放入容器中A、B的物质的量。（2）B的平均反应速率。（3）x的值是多少?参考答案：0.75 molL-1 ；20%； x=3略18. （6分）在100ml 0.1mol/L
10、的Al2(SO4)3溶液中加入0.5mol/L的NaOH溶液得到1.17g沉淀。求所加的NaOH溶液体积是多少毫升？ 参考答案：90毫升，130毫升19. 中学教材上图示了NaCl晶体结构，它向三维空间延伸得到完美晶体。NiO（氧化镍）晶体的结构与NaCl相同，Ni2+与最邻近O2的核间距离为a108cm，计算NiO晶体的密度（已知NiO的摩尔质量为74.7g/mol）(2)天然的和绝大部分人工制备的晶体都存在各种缺陷，例如在某种NiO晶体中就存在如右图所示的缺陷：一个Ni2+空缺，另有两个Ni2+被两个Ni3+所取代。其结果晶体仍呈电中性，但化合物中Ni和O的比值却发生了变化。某氧化镍样品组成为Ni0.97O，试计算该晶体中Ni3+与Ni2+的离子数之比。参考答案： 因NiO与NaCl的晶体结构相似，所以在NiO的晶胞（如图所示）中含NiO微粒数为1/2个，其晶体的密度为： 设1mol Ni0.97O中含Ni3+x mol,，Ni2+(0.97x)mol根据电中性：3x mol + 2(0.97x)mol=21mol ，则x=0.06 Ni2+为(0.97x)mol=0.91离子数之比 Ni3+:Ni2+=0.06:0.91=6:91
