《2020-2021学年湖北省黄冈市花园乡中学高三化学联考试题含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2020-2021学年湖北省黄冈市花园乡中学高三化学联考试题含解析（6页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2020-2021学年湖北省黄冈市花园乡中学高三化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 某试液中只可能含有K+、NH4+、Fe2+、Al3+、Cl、SO42、CO32、AlO2 中的若干种离子，离子浓度均为0.1mol?L1某同学进行了如下实验：下列说法正确的是（）A无法确定原试液中是否含有Al3+、ClB滤液X中大量存在的阳离子有NH4+、Fe2+和Ba2+C无法确定沉淀C的成分D原溶液中存在的离子为NH4+、Fe2+、Cl、SO42参考答案：D考点：常见阳离子的检验；常见阴离子的检验专题：离子反应专题分
2、析：加入过量稀硫酸无明显变化，说明无碳酸根离子，无Ba2+，无AlO2；加入硝酸钡有气体，说明有亚铁离子存在且被氧化，沉淀为硫酸钡；加入NaOH有气体，说明存在铵根离子，气体氨气，沉淀B为红褐色氢氧化铁沉淀；通入少量CO2产生沉淀，先与OH、Ba2+反应，沉淀C为碳酸钡，不能说明存在Al3+因为存在的离子浓度均为0.1mol?L1，从电荷的角度出发，只能含有NH4+、Fe2+、Cl、SO42才能保证电荷守恒，K+必然不能存在解答：解：加入过量稀硫酸无明显变化，说明无碳酸根离子，无Ba2+，无AlO2；加入硝酸钡有气体，因为前面已经加入了硫酸，硝酸根离子在酸性条件下具有强氧化性，说明有亚铁离子存
3、在且被氧化，沉淀为硫酸钡；加入NaOH有气体，说明存在铵根离子，气体氨气，沉淀B为红褐色氢氧化铁沉淀；通入少量CO2产生沉淀，先与OH、Ba2+反应，沉淀C为碳酸钡，不能说明存在Al3+因为存在的离子浓度均为0.1mol?L1，从电荷的角度出发，只能含有NH4+、Fe2+、Cl、SO42才能保证电荷守恒，K+必然不能存在故A、B、C错误，D正确故选：D点评：本题考查了常见离子的性质检验，注意硝酸根离子在酸性条件下具有强氧化性，另外本题需要根据电荷守恒判断氯离子是否存在，难度较大2. 白磷与氧可发生如下反应：P45O2=P4O10.已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为：PP a kJ/mol、
4、PO b kJ/mol、P=O c kJ/mol、O=O d kJ/mol.根据右图所示的分子结构和有关数据估算该反应的H，其中正确的是A(4c12b6a5d) kJ/mol B(6a5d4c12b) kJ/mol C(4c12b4a5d) kJ/mol D(4a5d4c12b) kJ/mol参考答案：B略3. 某芳香族酯类化合物甲的分子式为C14H10O5，1mol甲水解后只生成一种产物乙，其物质的量为2mol，下列说法正确的是 A符合上述条件的甲共有3种 B1mol甲最多可以和3molNaOH反应 C乙不能和溴水发生反应 D2mol乙最多消耗1molNa2CO3反应参考答案：A4. 使用容
5、量瓶配制溶液时,由于操作不当,会引起误差,下列情况会使所配溶液浓度偏低的是 用天平(用了游码)称量时,被称量物与砝码的位置放颠倒了 配制氢氧化钠溶液时未冷却到室温就转移到容量瓶中定容 溶液转移到容量瓶后,烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤 转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水 定容时,仰视容量瓶的刻度线 定容后摇匀,发现液面降低,又补加少量水,重新达到刻度线 A B C D参考答案：B略5. 从某含Br废水中提取Br2的过程包括：过滤、氧化、萃取（需选择合适萃取剂）及蒸馏等步骤。已知：物质Br2CCl4正十二烷密度/gcm-33.1191.5950.753沸点/58.7676.8215217下列说法不正确的
6、是A. 甲装置中Br发生的反应为：2Br-+ Cl2 = Br2 + 2Cl-B. 甲装置中NaOH溶液每吸收0.1mol Cl2，转移0.1mol eC. 用乙装置进行萃取，溶解Br2的有机层在下层D. 用丙装置进行蒸馏，先收集到的是Br2参考答案：C6. 实验室常利用以下反应制取少量氮气：NaNO2+NH4Cl=NaCl+N2+2H2O关于该反应的下列说法正确的是 （ ） ANaNO2是氧化剂 BN2既是氧化剂，又是还原剂 CNH4Cl中的氮元素被还原 D每生成1mol N2时，转移电子的物质的量为6mol参考答案：A略7. NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是 （ ） A常温常
7、压下，在空气中燃烧0l molH2，转移的电子总数为02 NA B常温常压下，224 L NO和NO2混合气体中含有的氮原子数目为0lNA C 10 L的01 molLlNa2S溶液中含有的S2离子数为01 NA D标准状况下，224 L的CCl4中含有的CCl4分子数为NA。参考答案：A略8. 下列离子一定能大量共存的是 A无色水溶液中：Na+、Al3+、Cl、HCO3B在pH=1的溶液中：Na+、Fe2+、Cl、NO3C在含有大量Fe3+的溶液中：NH+4、K+、ClO、SO24D在pH=14的溶液中：K+、Cl、Al（OH）4、Na+参考答案：D9. 某温度下，体积一定的密闭容器中进行如
8、下可逆反应：X(g)Y(g)Z(g)W(s)：H0下列叙述正确的是（）A 加入少量W，逆反应速率增大 B 当容器中气体压强不变时，反应达到平衡C 升高温度，平衡逆向移动 D 平衡后加入X，上述反应的H增大参考答案：答案：B10. 取5mL的液体，然后加热，需要的仪器有试管 烧杯 试管夹 酒精灯 蒸发皿 铁架台（带铁圈） 石棉网 滴管 量筒A B C D参考答案：B略11. 某实验小组对一含有Al3+的未知溶液进行了如下分析：(1)滴入少量氢氧化钠，无明显变化；(2)继续滴加NaOH溶液，有白色沉淀；(3)滴入过量的氢氧化钠，白色沉淀明显减少。实验小组经定量分析，得出如图所示沉淀与滴入氢氧化钠体
9、积的关系。下列说法错误的是( )A.该未知溶液中至少含有3种阳离子B.滴加的NaOH溶液的物质的量浓度为5 molL-1C.若另一种离子为二价阳离子，则a10D.若将最终沉淀过滤、洗涤、灼烧，其质量一定为6 g参考答案：D略12. 下列关于电解质溶液的叙述正确的是()ApH13的氨水加水稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低B中和pH与体积都相同的盐酸和硫酸，消耗NaOH的物质的量之比是1:2C0.1 molL1的硫酸铵溶液中，离子浓度大小顺序为c(NH4+)c(SO42-)c(H)c(OH)D浓度均为0.1 molL1的下列溶液，pH由大到小排列顺序为：NaOHNa2CO3NaHSO4(NH4)
10、2SO4参考答案：C略13. 用次氯酸钠固体有效的杀灭水中的细菌和病毒，该过程不可能涉及的变化有（）A置换反应 B复分解反应 C电离 D水解参考答案：A考点：氯、溴、碘及其化合物的综合应用.专题：卤族元素分析：次氯酸钠在溶液中电离生成Na+和ClO，ClO水解生成具有强氧化性的HClO，HClO具有强氧化性，可使蛋白质变性，以此解答解答：解：次氯酸钠在溶液中电离生成Na+和ClO，ClO水解生成具有强氧化性的HClO，HClO具有强氧化性，可使蛋白质变性，则涉及的变化有电离、水解以及氧化还原反应，不涉及置换反应故选A点评：本题考查次氯酸钠的杀菌消毒原理，为高频考点，侧重于元素化合物知识的综合理
11、解和运用的考查，题目难度不大，本题注意把握次氯酸钠的性质，注意相关基础知识的积累14. 下图是元素周期表的一部分，下列说法正确的是YXZWA可在灰色区域“甲”中寻找催化剂B原子半径：XYZC气态氢化物的稳定性：ZWD工业上电解X和W化合物的水溶液制备X参考答案：AC15. 某CuSO4、Fe2(SO4)3、H2SO4的混合溶液100 mL，已知溶液中阳离子的浓度相同(不考虑水解)，且SO42 的物质的量浓度为6 molL1，则此溶液最多溶解铁粉的质量为A5.6 g B11.2 g C22.4 g D33.6 g参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （13分）某研究小组探
12、究MgCl2和AlCl3溶液加入氢氧化钠溶液生成沉淀及沉淀溶解的情况，实验过程中可能用到的仪器与药品如下: 过滤装置，试管，烧杯，滴管，0.5mol/L MgCl2、AlCl3各100mL，酚酞溶液，石蕊溶液，0.1mol/L NaOH溶液，6mol/L NaOH溶液，0.1 mol/L盐酸探究一：实验开始时产生沉淀的成份【假设一】实验开始时产生的沉淀是Mg(OH)2【假设二】 【假设三】实验开始时产生的沉淀是Al(OH)3和Mg(OH)2基于假设二成立，请利用下表完成实验过程：实验步骤预期实验现象预期实验结论探究二：何时产生氢氧化镁沉淀实验步骤实验现象实验结论另取0.5mol/L MgCl2、AlCl3溶液各30mL于不同烧杯中向0.5mol/L AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液至刚好反应完全产生沉淀，沉淀增多，沉淀溶解，沉淀消失产生氢氧化铝沉淀，加过量的氢氧化钠溶液后氢氧化
