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1、海淀区20212022学年第一学期期末练习高三化学2022.01本试卷共8页，共100分。考试时长90分钟。考生务必将答案答在答题纸上，在试卷上作答无效。考试结束后，将本试卷和答题纸一并交回。可能用到的相对原子质量：H1C12O16第一部分本部分共14题，每题3分，共42分。在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。1氯吡格雷（）可用于防治动脉硬化。下列关于该有机物的说法正确的是A属于烃类 B可以生加成反应C分子中含有3个苯环 D能在碱性条件下稳定存在2下列化学用语或图示表达不正确的是A的电子式： B的结构式：C甲苯珠究竟填充模型： D的结构示意图：3下列方程式与所给事实不相符的是A浓
2、硝酸用棕色瓶保存：B过量碳酸氢钠与氢氧化钡溶液反应：C硫酸铵溶液显酸性：D电解精炼铜的阳极反应：4下列说法正确的是A标准状况下，5.6L 中所含C-H键的数目为B室温下，1L 0.1 溶液中的数目为C质量相同的和（重水）所含的原子数相同D室温下，pH12的氨水中，的物质的量为0.01mol5元素X、Y、Z和R在周期表中的位置如下图所示。R位于第四周期，X、Y、Z原子的最外层电子数之和为17。下列说法正确的是AX基态原子的核外电子排布式为 B电负性：RYC0.033的溶液的pH约等于1 D还原性：6萤石是制作光学玻璃的原料之一其主要成分氟化钙的晶胞结构如下图所示。下列说法正确的是A氟化钙的化学式
3、为CaF B每个晶胞中含有14个C氟化钙中只含有离子键 D每个周围距离最近且等距的有4个7来乳酸（PLA）是一种生物可降解材料。低相对分子质量PLA可由乳酸直接聚合面成，高相对分子质量PLA的制备过程如下图所示。下列说法正确的是APLA易溶于水B乳酸生产中间体时，原子利用率能达到100%C由乳酸直接生成低相对分子质量PLA的反应属于缩聚反应D1mol PLA完全水解，消耗1mol NaOH8Ni单原子催化剂具有良好的电催化性能，催化转化的历程如下。下列说法不正确的是A催化转化的产物是CO和 B过程涉及化学键的断裂与生成C反应过程中，C的杂化方式未发生改变 D生成1mol CO，需要2mol电子
4、9下列实验方案能达到实验目的的是选项ABCD目的制备并收集乙酸乙酯制备氢氧化铁胶体证明AgI的溶解度小于AgCl探究化学反应速率的影响因素实验方案10测定0.1 溶液升温过程中的pH（不考虑水的蒸发），数据如下。温度/20406080pH11.8011.6811.5411.42下列说法正确的是A温度升高，溶液中降低B温度升高时溶液降低，原因是水解生成少量C溶液pH的变化是改变与水解平衡移动共同作用的结果D溶液中始终等于0.111镁、海水、溶解氧可构成原电池为小功奉水下设备长时间供电，结构示意图如右图所示。但该电池存在析氢副反应和负极活性衰减等问题。下列说法不正确的是A由于溶解氧浓度低，故需增大
5、电极与海水的接触面积B该电池使用时，需要定期补充正极反应物C负极活性衰减的可能原因是生成的覆盖了电极D析氢副反应可以表示为12利用固体氧化物电解池可将转化为CO并存储，装置示意图如右图所示。下列说法不正确的是Aa极连接电源的正极 Ba极上的电极反应为Cb极上的电极反应为 D通过该过程可以实现储能13（s）与CO（g）主要发生如下反应。 反应的还原产物与温度密切相关。其他条件一定，（s）和CO（g）反应达平衡时，CO（g）的体积分数随温度的变化关系如右图所示。下列说法不正确的是A反应的焓变为B根据图像推测，应当小于0C反应温度越高，主要还原产物中铁元素的价态越低D温度高于1040时，（s）和CO
6、（g）发生的主要反应的化学平衡常数14小组同学探究盐溶液对“（血红色）的影响。将2mL 0.01 溶液与2mL 0.02 KSCN溶液混合，分别加入等量的试剂一圈，测得平衡后体系的透光率如下图所示。已知：i溶液的血红色越深，透光率越小，其他颜色对透光率的影响可忽略；ii（黄色）下列说法不正确的是A注入试剂后溶液透光率升高，证明逆向移动B透光率比高，可能是阳离子种类或溶液pH导致的C透光率比高，可能发生了反应D若要证明试剂中对平衡体系有影响，还应使用0.04的溶液进行实验第二部分本部分共5题，共58分。15（9分）碳酸二甲酯（）是一种绿色化工原料，用于汽车、医疗器械等领域。以甲醇为原料制备碳酸二
7、甲酯的反应过程如下。iii（1）碳酸二甲酯分子中羰基碳原子的杂化类型是 。（2）CuCl中，基态的价电子排布式为 ，CuCl在生产碳酸二甲酯的反应过程中所起的作用是 。（3）上述方法中，甲醇单位时间内的转化率较低。为分析原因，查阅如下资料。i甲醇单位时间内的转化率主要受Cu（I）（价铜元素）浓度的影响。iiCuCl在甲醇中溶解度小，且其中的易被氧化为难溶的CuO。iii加入4-甲基咪唑（）可与Cu形成配合物，可提高甲醇的转化率。4-甲基咪唑中，1号N原子的孤电子对因参与形成大键，电子云密度降低。请结合信息回答以下问题：4-甲基咪唑中，14号原子 （填“在”或“不在”）同一平面上， （填“1”或
8、“3”）号N原子更容易与形成配位键。加入4-甲基基咪唑后，甲醇转化率提高，可能的原因是 （填序号）。aCu（I）配合物中的-NH结构可增大其在甲醇中的溶解度b通过形成配合物，避免被氧化为难溶的CuOc形成的Cu（I）配合物能增大反应的限度（4）原子提供孤电子对的能力是影响配体与之间配位键强度的重要因素。若用某结构相似的含O配体与配位，所得配合物的稳定性比含N配体低，可能的原因是 。16（12分）传统方法制备会产生大量副产物，研究者通过更环保的电解法，使用空气和水制备，并用其处理有机废水，过程如下。（1）电解制备，装置示意图如右图所示。a极的电极反应式为 。通过管道将b极产生的气体送至a极，目的
9、是 。pH过高时会分解。但电解一段时间后，a极附近溶液的pH基本不变，原因是 。测定生成的浓度。取x mL溶液，用a 溶液滴定，完全反应转化为时，消耗b mL 溶液。则溶液的浓度为 。（2）用氧化含有机物RhB的废水，将其降解为无机物，结果如右图所示。溶液中的总有机碳（TOC）去除率越高，降解效果越好。20min时，RhB残留量已接近0。这段时间内RhB的平均降解速率 。降解过程中，随着TOC去除率接近100%，济液的pH降至5.6，请结合化学用语解释原因： 。17（12分）治疗高血压的药物替利洛尔的一种合成路线如下。已知：（1）A分子含有的官能团是氨原子和 。（2）AB的化学方程式是 。（3
10、）下列有关D的说法正确的是 （填序号）。a由B制备D的反应类型为加成反应b试剂a为c适当的碱性条件，有利于DE反应的进行（4）F分子中有2种不同化学环境的氢，则F的结构简式 。（5）K与L反应的化学方程式为 。（6）Q反应生成R的过程中，可能生成一种与R互为同分异构体的副产物，该副产物的结构简式为 。（7）已知：写出由M制备P时中间产物1、3的结构简式（中间产物1、2互为同分异构体，部分试剂及反应条件已省略）。18（12分）氨氮废水会造成水体富营养化。可用沉淀法处理氨氮废水并获利缓释肥料磷酸镁铵（），过程如下。资料：i氧氮废水中氮元素主要以形式存在；ii、，难溶于水；iii当和为1时，生成沉淀
11、所需的约为，生成沉淀所需的约为。（1）检验溶液中的操作是 。（2）经处理后，分离磷酸镁铵所用的方法是 。（3）磷酸盐若选择混合后会产生大量沉淀，反应的离子方程式为，氨氮去除率将 （填“提高”“降低”或“不变”）。（4）含磷微粒的物质的量分数与pH的关系如下图所示。下列说法正确的是 （填序号）。a溶液呈酸性b和溶液中，微粒的种类相同c等浓度的和溶液中，相等（5）处理氨氮废水时，磷酸盐可选用。pH在910之间，主要生成沉淀，反应的离子方程式为 。pH过大会降低废水中氨氮的去除率，可能的原因是 。对于较低的氨氮废水，上述磷酸铵镁沉淀法的处理效果不佳，且无法通过地加和的用量来改善，原因是 。19（13
12、分）某小组探究的制备。配制0.1的溶液和0.1的溶液备用。【查阅资料】iFeS、均为黑色固体，难溶于水。ii，为无色离子。iii硫单质微溶于乙醇，难溶于水。【设计并实施实验】编号实验一实验二操作1.0mL 0.1 溶液0.5mL 0.1 溶液现象迅速产生黑色沉淀a，振荡后黑色沉淀溶解，并产生臭鸡蛋气味的气体，最终得到棕黄色浊液X产生棕黑色沉淀（1）实验一中，根据复分解反应规律推测，生产黑色沉淀a的离子方程式为 。（2）进一步检验浊液X的组成，过程如下。通过对浊液X组成的检验，推测实验一的黑色沉淀a溶解过程中有氧化还原反应发生，实验证据是 。经检测，黑色固体b的主要成分为FeS。甲同学认为，FeS是由红褐色清液中的与加入的反应产生的。乙同学认为该解释不严谨，理由是 。（3）实验二制得了，但其中含少量。生成的离子方程式为 。从化学反应速率角度推测实验二的棕黑色沉淀中不含S的原因： 。实验三小组同学进行如下图所示的改进实验。经检验，黑色沉淀c为纯净的。（4）实验三中，由无色清液生成的离子方程式为 。【反思评价】（5）对比三个实验，实验三能成功制备的原因是 。
