《2020-2021学年河南省洛阳市偃师第五中学高一化学模拟试卷含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2020-2021学年河南省洛阳市偃师第五中学高一化学模拟试卷含解析（5页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2020-2021学年河南省洛阳市偃师第五中学高一化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列叙述正确的是（ ）A. 吸热反应发生过程中需要不断地从外界获得能量，放热反应发生过程中不需要外界能量B. 是放热反应还是吸热反应要由反应物、生成物所具有的总能量的相对大小决定C. 若反应A(g)=B(g)是放热的，说明A物质比B物质稳定，分子内共价键键能A比B大D. 同温同压下，H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的放出的热量不同参考答案：B【详解】A.吸热反应发生过程中需要不断从外界获得能量
2、，但是放热反应过程中往往开始需要吸收能量，比如H2和O2需要点燃，此过程需要吸收能量，A项错误；B一个化学反应是吸热的还是放热的，取决于反应物和生成物的总能量的相对大小，B项正确；C一般情况下，物质能量越低越稳定，A转化成B是放热的，A的能量更高，A更不稳定，C项错误；D一个反应的热效应取决于反应物和生成物的能量差，与反应条件无关，D项错误；本题答案选B。2. 能用AgNO3溶液和稀HNO3检验的物质是（） A. 氯酸钾 B次氯酸钾 C. 氯化钾 D四氯化碳参考答案：C略3. 下列属于盐的是ACO2 BCa(ClO)2 CNa2O DH2CO3参考答案：B试题分析：由金属阳离子或铵根离子与酸根
3、离子组成的化合物是盐，A、CO2是非金属氧化物，A错误；B、次氯酸钙是盐，B正确；C、氧化钠是金属氧化物，C错误；D、碳酸是酸，D错误，答案选B。4. 下列说法正确的是A. 31g红磷变成31g白磷要吸收能量，说明白磷比红磷更稳定B. Ba(OH)28H2O 与NH4Cl 的反应是放热反应C. 断开1mol H2O分子中的化学键所释放的能量与形成相等质量的H2O分子中的化学键所吸收的能量相等D. 铝热反应中, 2molAl和1molFe2O3的总能量比2molFe和1molAl2O3的总能量高参考答案：D略5. 化学上把“生成新物质的变化叫做化学变化”，下面对化学变化中“新物质”的解释，正确的
4、是A“新物质”就是自然界中不存在的物质B“新物质”就是与变化前的物质在颜色、状态等方面有所不同的物质C“新物质”就是与变化前的物质在元素组成上不同的物质D“新物质”就是在组成或结构上与变化前的物质不同的物质参考答案：D略6. 下列药品保存方法，不正确的是 ( )A. 乙醇密封保存，放置于阴凉处B. 氢氧化钠溶液用橡胶塞密封保存在细口瓶中C. 浓硫酸保存在广口瓶中，没有挥发性，无须密封D. 金属钠和钾等很活泼的金属可以保存在煤油或石蜡中参考答案：CA、乙醇易挥发，属于可燃性液体，要密封保存，放置于阴凉处，A正确；B、氢氧化钠能与玻璃的成分二氧化硅反应，氢氧化钠溶液必须密封保存在塞有橡皮塞的细口瓶
5、中，防止瓶塞打不开，B正确；C、浓硫酸易吸水，要保存在试剂瓶中，密封保存，C错误；D、金属钠和钾等很活泼的金属极易与氧气、水等反应，一般保存在煤油或石蜡中，D正确。点睛：关于药品的存放需要注意：（1）按酸碱性及氧化性选择瓶塞：玻璃塞：一般试剂可用玻璃塞，但碱及碱性物质的存放需用软木塞或橡皮塞。橡皮塞：强氧化性物质（如KMnO4、Br2、H2O2、浓H2SO4、浓HNO3等）及有机物（如苯、四氯化碳、汽油等）存放不可用橡皮塞。（2）按稳定性选择瓶子的颜色：无色瓶子：存放一般试剂。棕色瓶子：存放见光或受热易分解的药品，并置于阴凉处，如HNO3、AgNO3、卤化银、氯水、溴水、碘水等。7. 下列叙述
6、正确的是（用NA代表阿伏加德罗常数的值）A2.4 g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1NAB1 mol HCl气体中的粒子数与0.5 mol/L盐酸中溶质粒子数相等C22.4 L的CO气体与1 mol N2所含的电子数相等D任何条件下，16g CH4与18 g H2O所含有电子数均为10NA参考答案：D略8. 为了除去硝酸钾晶体中所含的硫酸钙和硫酸镁，先将它配成溶液，然后先后加入、a（）等试剂，配以过滤、蒸发结晶等操作，制成纯净的硝酸钾晶体，其加入试剂的顺序正确的是（）、a（）、a（）、a（）、a（）参考答案：D略9. 在恒容密闭容器中，可逆反应C(s)+CO2(g)2CO(g)，达到平衡
7、状态的标志是单位时间内生成nmolCO2的同时生成nmolC单位时间内生成nmolCO2的同时生成2nmolCOCO2、CO的物质的量浓度之比为1:2的状态混合气体的密度不再改变的状态混合气体的压强不再改变的状态C的质量不再改变的状态A. B. C. D. 参考答案：B化学反应达到化学平衡状态时，正逆反应速率相等，且不等于0，各物质的浓度不再发生变化，由此衍生的一些物理量不发生变化，则生成二氧化碳和生成C都是逆反应，其速率之比始终等于化学计量数之比，不能说明反应达到平衡状态，错误；单位时间内生成nmolCO2 的同时生成2nmolCO，说明正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，正确；CO2、CO
8、的物质的量浓度之比决定于开始加入的多少盒反应程度，与平衡状态无关，错误；C为固体，平衡正向移动，气体质量增大，逆向移动，气体质量减小，所以混合气体的密度不变说明反应达到平衡状态，正确；反应前后气体物质的量不同，所以压强不变说明反应达到平衡状态，正确；C的质量不再改变，说明正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，正确；答案选B。点睛：本题考查化学平衡状态的判断，要注意把握可逆反应达到平衡状态有两个核心的判断依据：正反应速率和逆反应速率相等。反应混合物中各组成成分的百分含量保持不变。只要抓住这两个特征就可确定反应是否达到平衡状态，对于随反应的发生而发生变化的物理量如果不变了，即说明可逆反应达到了平衡状
9、态。判断化学反应是否达到平衡状态，关键是看给定的条件能否推出参与反应的任一物质的物质的量不再发生变化。10. 230Th和232Th是钍的两种同位素，232Th可以转化成233U。下列有关Th的说法正确的是（ ）A. 232Th和233U互为同素异形体 B. Th 元素的相对原子质量是231C. 232Th 转换成233U是化学变化 D. 230Th和232Th的化学性质相同参考答案：DA、232Th和233U都为元素，不为单质，不可能互为同素异形体，选项A错误。B、只知道Th的两种核素的质量数，不清楚在自然界中两核素的原子个数百分比，则不能确定该元素的相对原子质量，选项B错误；C、化学变化过
10、程中元素的种类不变，232Th变为233U，原子核发生变化，不属于化学变化研究的范围，选项C错误；D、同位素原子化学性质相同，选项D正确。答案选D。11. 三聚氰胺固体化学式为C3N6H6,主要用作有机化工原料，动物长期摄入会造成生殖、泌尿系统的损害,膀胱、肾部结石,添加在食品中,可以提高食品中蛋白质检测数值，若阿伏加德罗常数的数值为NA,则下列说法错误的是 A1 mol C3N6H6含有15 NA个原子B标况下，1 mol C3N6H6的体积为22.4 LC三聚氰胺的摩尔质量为126 gmol-1D1 mol C3N6H6含有6 NA个N原子参考答案：B12. 工业上用铝土矿（主要成分为Al
11、2O3，含Fe2O3杂质）为原料冶炼铝的工艺流程如下：下列叙述正确的是（ ）A试剂X可以是氢氧化钠溶液，也可以是盐酸B反应过滤后所得沉淀为氢氧化铁C反应通入的过量Y是CO2气体D图中所示的转化反应都是氧化还原反应参考答案：C13. 某K2CO3样品中含有Na2CO3、KNO3和Ba（NO3）2三种杂质中的一种或两种，现将6.9g样品溶于足量水中，得到澄清溶液，若再加入过量的CaCl2溶液，得到4.5g沉淀，对样品所含杂质的正确判断是（）A肯定有KNO3和Na2CO3，没有Ba（NO3）2B肯定有KNO3，没有Ba（NO3）2，可能还有Na2CO3C肯定没有Na2CO3和Ba（NO3）2，可能有
12、KNO3D以上判断都不正确参考答案：B考点：有关混合物反应的计算 专题：计算题分析：取样品加入水中，全部溶解，则不可能含有硝酸钡，因为碳酸钡不溶于水，再加入氯化钙能产生4.5g沉淀，为碳酸钙的质量，假设6.9g全部为K2CO3，则生成沉淀为100g/mol=5g4.5g，则杂质中含有碳酸根的质量分数应小于K2CO3中碳酸根的质量分数解答：解：取样品加入水中，全部溶解，则不可能含有Ba（NO3）2，因为碳酸钡不溶于水，再加入氯化钙能产生4.5g沉淀，为碳酸钙的质量，假设6.9g全部为K2CO3，则生成沉淀为100g/mol=5g4.5g，则杂质中含有碳酸根的质量分数应小于K2CO3中碳酸根的质量
13、分数，故一定有KNO3，可能还有Na2CO3，综上分析可知，肯定有KNO3，没有Ba（NO3）2，可能还有Na2CO3，故选B点评：本题考查混合物反应的有关计算、物质推断等，题目难度中等，注意利用极限法确定杂质中碳酸根质量分数与碳酸钾中质量分数关系14. 卤素间形成的化合物如“IF5、BrCl、IBr”等称为卤素互化物，化学性质与卤素单质类似，则下列关于卤素互化物的性质的描述及发生的相关反应不正确的是AIF5 + 3H2O = HIO3 +5HFB3IBr +2Fe = FeI3 + FeBr3CBrCl的氧化性强于I2DIBr可以与NaOH溶液反应生成2种盐参考答案：B15. 铝和铍的性质十
14、分相似，下列关于铍性质的推断正确的是（ ）A. 铍能与强酸强碱溶液起反应 B. 氢氧化铍可溶于氨水C. 氧化铍易溶于水 D. 氧化铍的化学式为Be2O3参考答案：A点睛：本题考查元素周期表与元素周期律的应用，根据已有知识进行迁移应用，注意对角线规则以及位构性关系的灵活应用。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 实验室要配制1mol/L的稀硫酸250mL，回答下列问题：（1）需要98%密度为1.84g/cm3的浓硫酸_mL。（2）配制时，必须使用的仪器有_（填编号）。烧杯 100mL量筒 20mL量筒 1000mL容量瓶 胶头滴管 托盘天平（带砝码） 玻璃棒，还缺少的仪器是_。（3）配制过程中出现以下情况，对所配溶液浓度有何影响（填“偏高”“偏低”“不影响”）：溶液未冷却到室温就转移到容量瓶，_。如果加水超过了刻度线，用胶头滴管吸出多余部分，使液面恰好到刻度线，_。参考答案：(1)13.6 (2) 2
