《2020-2021学年江西省宜春市第八中学高三化学下学期期末试卷含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2020-2021学年江西省宜春市第八中学高三化学下学期期末试卷含解析（6页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2020-2021学年江西省宜春市第八中学高三化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. W、X、Y和Z都是周期表中前20号元素，已知：W的阳离子Y的阴离子具有相同的核外电子排布，且能形成组成为WY的化合物；Y和Z属同族元素，它们能形成两种常见化合物；X和Z属同一周期元素，它们能形成两种气态化合物：W和X能形成组成为WX2的化合物；X和Y不在同一周期，它们能形成组成为XY2的化合物请回答：（1）W元素是 ；Z元素是 （2）化合物WY和WX2的化学式分别是 和 （3）Y和Z形成的两种常见化合物的分子式是 和
2、 （4）写出X和Z形成的一种气态化合物跟WZ反应的化学方程式： 参考答案：（1）钙；氧（2）CaS；CaC2（3）SO2；SO3（4）CO2+CaO=CaCO3【考点】原子结构与元素周期律的关系【分析】W的阳离子Y的阴离子具有相同的核外电子排布，且能形成组成为WY的化合物，WY型的离子化合物只能是AA与AA，在周期表中前20号元素中只可能形成MgO、CaS、NaF、KCl四种物质； Y和Z属同族元素，它们能形成两种常见化合物，同族元素形成的两种常见化合物可能为SO2、SO3； X和Z属同一周期元素，同周期元素间能形成两种气态化合物的一般处于第二周期，Z为氧元素，Y为硫元素；X可能为碳元素或氮元
3、素；WY的化合物为CaSW和X能形成组成为WX2的化合物，WX2的化合物可能为CaC2的化合物，X可能为碳元素；碳元素和硫元素不在同一周期，它们能形成组成为SC2故W为钙元素；X为碳元素；Y为硫元素；Z为氧元素【解答】解：W的阳离子Y的阴离子具有相同的核外电子排布，且能形成组成为WY的化合物，WY型的离子化合物只能是AA与AA，在周期表中前20号元素中只可能形成MgO、CaS、NaF、KCl四种物质； Y和Z属同族元素，它们能形成两种常见化合物，同族元素形成的两种常见化合物可能为SO2、SO3； X和Z属同一周期元素，同周期元素间能形成两种气态化合物的一般处于第二周期，Z为氧元素，Y为硫元素；
4、X可能为碳元素或氮元素；WY的化合物为CaSW和X能形成组成为WX2的化合物，WX2的化合物可能为CaC2的化合物，X可能为碳元素；碳元素和Y为硫元素不在同一周期，它们能形成组成为CS2故W为钙元素；X为碳元素；Y为硫元素；Z为氧元素（1）由上述分析可知，W为钙元素；Z为氧元素故答案为：钙；氧（2）由上述分析可知，化合物WY和WX2的化学式分别是CaS、CaC2故答案为：CaS；CaC2（3）由上述分析可知，Y和Z形成的两种常见化合物的分子式分别是SO2、SO3故答案为：SO2；SO3（4）WZ为CaO，X和Z形成的气态化合物为CO、CO2，CO2与CaO反应生成碳酸钙，反应方程式为CO2+C
5、aO=CaCO3故答案为：CO2+CaO=CaCO32. 分析硫铁矿中FeS2的含量(不考虑杂质的反应，所加试剂均足量)，某研究性小组设计了如下四种实验方案，不正确的是参考答案：D略3. 化学与社会、生产、生活紧切相关下列说法正确的是（）A为了增加食物的营养成分，可以大量使用食品添加剂B高纯硅及其氧化物在太阳能电池及信息高速传输中有重要应用C石英只能用于生产光导纤维D从海水中提取物质都必须通过化学反应才能实现参考答案：B考点：常见的食品添加剂的组成、性质和作用；硅和二氧化硅专题：化学应用分析：A、大量使用食品添加剂对人体有害，须适量添加；B、高纯硅及其氧化物在太阳能电池及信息高速传输中有重要应
6、用；C、石英主要成分为二氧化硅，具有广泛的用途，可以做精密仪器的轴承、研磨材料、玻璃陶瓷等工业原料；D、在自然界中以游离态存在的单质不需要用化学反应提取解答：解：A、大量使用食品添加剂对人体有害，须适量添加，故A错误；B、高纯硅及其氧化物在太阳能电池及信息高速传输中有重要应用，故B正确；C、石英主要成分为二氧化硅，具有广泛的用途，可以做精密仪器的轴承、研磨材料、玻璃陶瓷等工业原料，故C错误；D、在自然界中以游离态存在的单质不需要用化学反应提取，故D错误故选：B点评：本题考查较综合，涉及诸多社会热点问题，注重化学与生活的联系，题目难度不大，注意知识的积累4. 水的电离平衡曲线如右图所示，下列说法
7、不正确的是（ ） A图中五点KW间的关系：BCA=D=E B若从A点到D点，可采用：温度不变在水中加入 少量的酸 C若从A点到C点，可采用：温度不变在水中加入适量的NH4Cl固体 D若处在B点时，将pH=2的硫酸与pH=10的KOH等体积混合后，溶液显中性参考答案：C略5. 某同学通过系列实验探究Mg及其化合物的性质，操作正确且能达到目的的是A、将水加入浓硫酸中得到稀硫酸，置镁片于其中探究讨Mg的活泼性B、将NaOH溶液缓慢滴入MgSO4溶液中，观察Mg(OH)2沉淀的生成C、将Mg(OH)2浊液直接倒入已装好滤纸的漏斗中过滤，洗涤并收集沉淀D、将Mg(OH)2沉淀转入表面皿中，加足量稀盐酸，
8、加热蒸干得无水MgCl2固体参考答案：B6. 甲、乙、丙、丁四种易溶于水的物质，分别由NH4、Ba2、Mg2、H、OH、Cl、HCO3、SO42中的不同阳离子和阴离子各一种组成。已知：将甲溶液分别与其它三种物质的溶液混合，均有白色沉淀生成； 0.1mol/L乙溶液中c(H)0.1mol/L； 向丙溶液中滴入AgNO3溶液有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成。下列结论不正确的是A 甲溶液含有Ba2 B 乙溶液含有SO42C. 丙溶液含有Cl D丁溶液含有Mg2参考答案：D略7. 化学实验中，常将溶液或试剂进行酸化，下列试剂选择和酸化处理正确的是（ ）A定性检验SO，将BaCl2溶液用HNO3酸化 B
9、为了提高KMnO4溶液的氧化能力，用盐酸将其酸化 C检验某溶液中是否含Cl，用HNO3酸化的AgNO3溶液 D配制FeCl2溶液时通常加少量HNO3酸化，以避免其变质参考答案：C略8. 丙烷的燃烧热为H =a kJ/mol，有以下反应： C3H8(g) = C3H6(g) + H2(g) H = + b kJ/mol 2C3H6(g) + 9O2(g) = 6CO2(g) + 6H2O(l) H = c kJ/mol 2H2(g) + O2(g) = 2H2O(l) H = d kJ/mol （b、c、d均为正值）则正确的（ ）A2a=cd2b B a=cd2b C 2a=cd2b D a=c
10、db/2参考答案：C略9. 某稀溶液中含有Fe（NO3）3、Cu（NO3）2、HNO3，向其中逐渐加入铁粉，溶液中Fe2+的浓度（纵坐标/mol?L1）和加入铁粉的物质的量（横坐标/mol）之间的关系如图所示则溶液中Fe（NO3）3、Cu（NO3）2、HNO3物质的量浓度之比为（） A1：1：4 B1：3：1 C3：3：8 D1：1：1参考答案：A考点：铁的化学性质；有关混合物反应的计算专题：图示题；压轴题分析：-某稀溶液中含有Fe（NO3）3、Cu（NO3）2、HNO3，向其中逐渐加入铁粉，由图可知，加入1molFe，亚铁离子的浓度的不变，则发生Fe+4HNO3Fe（NO3）3+NO+2H2
11、O，再加入1molFe发生Fe+2Fe3+3Fe2+，再加铁粉时亚铁离子的浓度增加，发生Fe+Cu2+Fe2+Cu，以此来解答解答：-解：某稀溶液中含有Fe（NO3）3、Cu（NO3）2、HNO3，向其中逐渐加入铁粉，由图可知，加入1molFe，亚铁离子的浓度的不变，则发生Fe+4HNO3Fe（NO3）3+NO+2H2O，1 4 1再加入1molFe发生Fe+2Fe3+3Fe2+，1 2 3 所以n（HNO3）=4mol，原溶液中硝酸铁的物质的量n（Fe3+）=2mol1mol=1mol，再加铁粉时亚铁离子的浓度增加，发生Fe+Cu2+Fe2+Cu，1 1所以n（Cu2+）=1mol，即溶液中
12、Fe（NO3）3、Cu（NO3）2、HNO3物质的量浓度之比为1：1：4，故选A点评：本题考查铁的化学性质，明确图象中每段发生的化学反应是解答本题的关键，注意反应与图象的对应关系来解答，题目有一定难度，特别是溶液中铁离子浓度的判断10. 对下列四种情况：崇明岛的形成；用黄豆制豆腐；向某浓度的硅酸钠溶液中滴加适量盐酸无可见现象；钢笔灌用不同牌号蓝墨水易发生堵塞。能用有关胶体的知识解释的是：A、 B、 C、 D、参考答案：D11. 下列离子方程式中，正确的是 A氯气通入水中，溶液呈酸性：Cl2 + H2O 2H+ + Cl- + ClO- B酚酞滴入碳酸钠溶液中，溶液变红：CO32- + H2O
13、= HCO3- + OH- C碳酸氢铵溶液与足量氢氧化钠溶液反应：NH4+ + OH- = H2O + NH3 D二氧化硫通入溴水中，溴水褪色：SO2 + Br2 + 2H2O = 4H+ + 2Br- + SO42-参考答案：D略12. 下列叙述正确的是 ( ) A溶液和胶体的本质区别是有无丁达尔效应B玻璃、水泥和光导纤维的主要成分都是硅酸盐C常用危险化学品酒精和甲烷的标志都是易燃液体D氧化钠和过氧化钠含有的化学键种类不同参考答案：D略13. 常温下，向20 mL 0.2 mol /L H2A溶液中滴加0.2 mol /L NaOH溶液。有关微粒的物质的量变化如图7(其中代表H2A，代表HA，代表A2)所示。根据图示判断，下列说法正确的是（ ）。 图7A当V(NaOH)20 mL时，溶液中离子浓度大小关系：c(Na)c(HA) c(A2) c(H) c(OH)B等浓度的NaOH溶液与H2A溶液按2:1混合后，其溶液中水的电离程度比纯水大CNaHA溶液中：c(OH)c(H+)c(HA)2c(H2A) D向上述加入20mLNaOH溶液后所得溶液中再加入水的过程中，pH可能减少参考答案：B略14. 下列实验方案合理的是（ ） A配制银氨溶液：在一定量AgNO3溶液，滴加 氨水至沉淀恰好溶解。 B配制Cu(OH)2悬浊液：在一定量CuSO4溶液 中，加入少量NaOH溶液 C制
