《2020-2021学年江西省宜春市西村中学高二化学测试题含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2020-2021学年江西省宜春市西村中学高二化学测试题含解析（5页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2020-2021学年江西省宜春市西村中学高二化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 相同温度下，有下列三个热化学方程式：（1）2H2（l）+O2（g）=2H2O（l） H1= -Q1 kJ? mol-1（2）2H2（g）+O2（g）= 2H2O（l） H1= -Q2 kJ? mol-1（3）2H2（l）+O2（g）=2H2O（g） H1= -Q3 kJ? mol-1则Q1、Q2、Q3的关系表示正确的是：A. Q1=Q2 Q1 Q3C. Q3 Q2 Q1 D. Q1=Q2=Q3参考答案：B略2. 下列物质所属
2、的类别及其所含官能团的对应关系不正确的是ACH3CH=CH2 烯烃 B 羧酸COOHC 醛类CHO DRCH2OH(R，烃基) 醇类 OH参考答案：C略3. 根据下面的反应路线及所给信息填空 （1）A的结构简式是 （2）的反应类型是 。的反应类型是 。（3）反应的化学方程式是 。参考答案：略4. 下列说法正确的是 A、摩尔是物质的质量的单位 B、NaOH的摩尔质量是40g C、1mol Mg2+的质量约为24g D、1mol气体所占的体积约为22.4L参考答案：C略5. 下列物质既属于钠盐又属于硫酸盐的是 ()A硝酸钠 B碳酸钠 C硫酸钠 D硫酸钾参考答案：C6. 下列性质递变正确的是A原子半
3、径：C Al Na Cl B离子半径：Mg2+ Na+ F- PH3 NH3 SiH4 D最高正价：Na Al C O参考答案：B略7. 已知某反应的焓变小于零，则下列叙述正确的是（ ）A该反应一定是放热反应B该反应一定是吸热反应C该反应中反应物的总能量一定小于产物的总能量D该反应需要加热才能发生参考答案：A略8. 一个电子排布为1s22s22p63s23p1的元素最可能的价态是（ ）。A+1 B+2 C+3 D-1参考答案： C略9. 短周期元素X、Y、Z和W的原子序数依次增大。X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，Y与X同主族，Z和W原子中未成对电子数之比为21。下列说法错误的是（ ）
4、AXW4为非极性分子 BY、Z、W的最高价氧化物的水化物酸性强弱顺序是YZW CX、Y的最高价氧化物由固态转化为气态时，克服相同的作用力 DXW4、YW4、ZW2分子中的中心原子均为sp3杂化参考答案：C略10. 实验室里需用480 mL 0.1 molL-1的CuSO4溶液，现选取500mL容量瓶进行配制，以下操作正确的是（ ）A.称取7.68g硫酸铜,加入500mL水 B.称取25.0gCuSO45H2O，配成500mL溶液C.称取8.0g硫酸铜,加入500mL水 D.称取12.5gCuSO45H2O，配成500mL溶液参考答案：D略11. 下列关于热化学反应的描述中正确的是（）A已知H+
5、（aq）+OH（aq）H2O（l）H=57.3 kJ?mol1，则H2SO4和Ba（OH）2反应的反应热H=2（57.3）kJ?mol1B燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的热化学方程式是：CH3OH（g）+O2（g）CO2（g）+2H2（g）H=192.9 kJ?mol1则CH3OH（g）的燃烧热为192.9 kJ?mol1CH2（g）的燃烧热是285.8 kJ?mol1，则2H2O（g）2H2（g）+O2（g）H=+571.6 kJ?mol1D葡萄糖的燃烧热是2800 kJ?mol1，则C6H12O6（s）+3O2（g）3CO2（g）+3H2O（l）H=1400 kJ?mol1参考答案：D考点
6、：热化学方程式；反应热和焓变.专题：化学反应中的能量变化分析：A、反应过程中除了氢离子和氢氧根离子反应放热，硫酸钡沉淀的生成也伴随有沉淀热的变化；B、1mol甲醇蒸气燃烧转化为二氧化碳和液态水放出的热量称为甲醇的燃烧热；C、燃烧热是指1mol纯净物完全燃烧生成稳定的氧化物放出的热量，根据燃烧热的定义判断热化学方程式是否正确；D、燃烧热是指1mol纯净物完全燃烧生成稳定的氧化物放出的热量，根据燃烧热的定义判断热化学方程式是否正确解答：解：A、反应过程中除了氢离子和氢氧根离子反应放热，硫酸钡沉淀的生成也伴随有沉淀热的变化，即H2SO4和Ba（OH）2反应的反应热H2（57.3）kJ?mol1，故A
7、错误；B、CH3OH（g）的燃烧热为1mol甲醇蒸气燃烧转化为二氧化碳和液态水放出的热量，不能生成氢气，故B错误；C、H2（g）的燃烧热是285.8 kJ?mol1，则2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）H=571.6kJ/mol，2H2O（l）2H2（g）+O2（g）H=+571.6 kJ?mol1，液态水转化为气态水是吸热的，故C错误；D、由葡萄糖的燃烧热是2800 kJ?mol1，可知0.5mol葡萄糖完全燃烧生成稳定的氧化物放出的热量为1400KJ，即C6H12O6（s）+3O2（g）3CO2（g）+3H2O（l）H=1400 kJ?mol1，故D正确；故选D点评：本题设计热化学方
8、程式的书写和含义等方面的知识，注意知识的归纳和梳理是关键，难度不大12. 重氮甲烷（CH2N2）能与酸性物质反应：R-COOH+CH2N2R-COOCH3+N2。下列物质中能与重氮甲烷反应但产物不是酯的是AH-CHO BC6H5OH CC6H5CH2OH DC6H5COOH参考答案：B13. 下列说法正确的是（ ） A.海南岛四面环海，水资源丰富，不必节约用水 B.明矾既能沉降水中的悬浮物，又能杀菌消毒C.可通过长期饮用含Ca2+浓度较高的水来补钙D.若不慎接触敌敌畏或甲胺磷，最好用碱性肥皂液清洗参考答案：D略14. 下列合成溴化钾的方法中，最合理的是A KCl KBr B Br2FeBr3K
9、Br C Br2KBr D KOH KIKBr参考答案：B略15. 雷雨天闪电时空气中有臭氧(O3)生成，下列说法中正确的是A. O2和O3互为同位素 B. O3是由3个氧原子构成的化合物C. O2和O3相互转化属于化学变化 D. 等质量的O2和O3含有的氧原子数相同参考答案：CD二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 1，2二溴乙烷可作汽油抗爆剂的添加剂，常温下它是无色液体，密度是2.18克/厘米3，沸点131.4，熔点9.79，不溶于水，易溶于醇、醚、丙酮等有机溶剂在实验中可以用下图所示装置制备1，2二溴乙烷其中分液漏斗和烧瓶a中装有乙醇和浓硫酸的混合液，试管d中装有浓溴（表面覆盖
10、少量水）请填写下列空白：（1）烧瓶a中发生的是乙醇的脱水反应，即消去反应，反应温度是170，并且该反应要求温度迅速升高到170，否则容易产生副反应请你写出乙醇的这个消去反应方程式：（2）写出制备1，2二溴乙烷的化学方程式：（3）安全瓶b可以防止倒吸，并可以检查实验进行时试管d是否发生堵塞请写出发生堵塞时瓶b中的现象：（4）容器c中NaOH溶液的作用是：（5）某学生做此实验时，使用一定量的液溴，当溴全部褪色时，所消耗乙醇和浓硫酸混合液的量，比正常情况下超出许多，如果装置的气密性没有问题，试分析其可能的原因（6）c装置内NaOH溶液的作用是；e装置内NaOH溶液的作用是参考答案：1、CH3CH2O
11、HCH2=CH2+H2O 2、CH2=CH2+Br2CH2BrCH2Br3、b中水面会下降，玻璃管中的水柱会上升，甚至溢出 4、吸收乙烯气体中含有的CO2、SO2等酸性气体 5、乙烯流速过快，未完全发生加成反应、实验过程中，乙烯和浓硫酸的混合液没有迅速达到170，发生副反应生成乙醚； 6、 吸收乙烯气体中含有的CO2、SO2等酸性气 吸收HBr和Br2等气体，防止大气污染考点：制备实验方案的设计专题：实验设计题分析：（1）乙醇在浓硫酸做催化剂、脱水剂条件下发生消去反应生成乙烯，必须注意反应温度；（2）乙烯与液溴发生加成反应生成1，2二溴乙烷；（3）依据当d堵塞时，气体不畅通，则在b中气体产生的
12、压强将水压入直玻璃管中，甚至溢出玻璃管；（4）C中的氢氧化钠可以和制取乙烯中产生的杂质气体二氧化碳和二氧化硫发生反应；（5）根据乙烯与溴反应的利用率减少的可能原因进行解答；（6）反应剩余的溴化氢、溴等有毒，能够污染大气，需要进行尾气吸收，用e吸收解答：解：（1）乙醇在170时发生消去生成乙烯，温度必须是170，反应方程式：CH3CH2OHCH2=CH2+H2O，故答案为：CH3CH2OHCH2=CH2+H2O；（2）乙烯与液溴发生加成反应生成1，2二溴乙烷化学方程式为：CH2=CH2+Br2CH2BrCH2Br；故答案为：CH2=CH2+Br2CH2BrCH2Br；（3）试管d发生堵塞时，b中
13、压强不断增大，会导致b中水面下降，玻璃管中的水柱上升，甚至溢出，故答案为：b中水面会下降，玻璃管中的水柱会上升，甚至溢出；（4）装置C中盛有氢氧化钠可以和制取乙烯中产生的杂质气体二氧化碳和二氧化硫发生反应故答案为：吸收乙烯气体中含有的CO2、SO2等酸性气体；（5）当溴全部褪色时，所消耗乙醇和浓硫酸混合液的量，比正常情况下超过许多的原因可能是乙烯发生（或通过液溴）速度过快，导致大部分乙烯没有和溴发生反应；此外实验过程中，乙醇和浓硫酸的混合液没有迅速达到170会导致副反应的发生和副产物的生成，故答案为：乙烯流速过快，未完全发生加成反应、实验过程中，乙烯和浓硫酸的混合液没有迅速达到170，发生副反应生成乙醚；（6）装置c中氢氧化钠溶液作用是吸收乙烯气体中含有的CO2、SO2等酸性气，该反应中剩余的溴化氢及反应副产物溴单质等有毒，会污染大气，应该进行尾气吸收，所以装置e中氢氧化钠溶液的作用是吸收HBr和Br2等气体，防止大气污染，故答案为：吸收乙烯气体中含有的CO2、SO2等酸性气，吸收HBr和Br2等气体，防止大气污染点评：本题考查了制备实验方案的设计、溴乙烷的制取方法，题目难度中等，注意掌握溴乙烷的制取原理、
