《2020-2021学年江西省九江市豫章中学高三化学下学期期末试卷含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2020-2021学年江西省九江市豫章中学高三化学下学期期末试卷含解析（7页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2020-2021学年江西省九江市豫章中学高三化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列说法不正确的是（ ）A生铁和钢都属于合金B明矾可用作混凝剂去除水中的悬浮物C食盐水、稀豆浆、糖水都能产生丁达尔效应D以次氯酸钠为有效成分的漂白液可为泳池消毒参考答案：C2. 能在溶液中大量共存，加入（NH4）2Fe(SO4)26H2O晶体后仍能大量存在的离子组是：（ ） ANa+、H、C1-、NO3- BK+、Ba2+、OH-、I- CNa+、Mg2+、Cl-、SO42- DCu2+、S2-、Br-、ClO-参考
2、答案：C略3. 某同学过滤一种浑浊溶液,发现滤出的液体仍浑浊.他检查实验装置发现漏斗外壁没有水,滤纸也未出现破损或小漏洞,则造成实验失败的原因可能是下列操作中的( )A. 滤纸高出漏斗边缘的部分未剪掉 B.滤纸与漏斗之间有气泡未被排掉C.倾倒液体时液面高于滤纸边缘 D.过滤时玻璃棒靠在一层滤纸一边参考答案：C4. （7分）某品牌奶粉被鉴定为所含亚硝酸盐残留量高出正常值7. 8倍，长期食用可能致癌。NaNO2有像食盐一样的咸味，能发生如下反应：2NaNO24HI2NOI22NaI2H2O。（1）上述反应中氧化剂是_，若有2 mol的还原剂被氧化，则被还原的氧化剂质量为_g。（2）根据上述反应，可
3、以用试纸和生活中常见的物质进行实验，以鉴别NaNO2和NaCl，可选用的物质有：自来水、淀粉、碘化钾淀粉试纸、白糖、食醋、白酒。进行实验时，必须选用的物质有_。(填编号)（3）某厂废切削液中，含2%5%的NaNO2，直接排放会造成污染，用NH4Cl能使NaNO2转化为不引起二次污染的N2，该反应的化学方程式为_。参考答案：(1)NaNO2 138 (2) (3)NaNO2+NH4Cl=N2+NaCl+2H2O【知识点】氧化还原的基本概念和规律解析：（1）NaNO2中氮元素的化合价是+3价，生成物NO中氮元素的化合价是+2价，化合价降低，NaNO2是氧化剂 ，若有2 mol的还原剂被氧化，则有2
4、摩尔NaNO2被还原，质量为2mol69g/mol=138 g； (2) 根据2NaNO24HI2NOI22NaI2H2O知酸性条件下NaNO2能将碘离子氧化成碘单质，而碘遇淀粉变蓝色，所以鉴别NaNO2和NaCl选试剂；(3)根据NH4Cl能使NaNO2转化为不引起二次污染的N2得：NaNO2+NH4Cl=N2+NaCl+2H2O【思路点拨】本题考查了氧化还原的基本概念和规律，理解氧化还原反应规律是关键。5. 下列类比关系正确的是A. AlCl3与过量NaOH溶液反应生成Al(OH)4，则与过量NH3H2O反应也生成Al(OH)4B. Al与Fe2O3能发生铝热反应，则与MnO2也能发生铝热
5、反应C. Fe与Cl2反应生成FeCl3，则与I2反应可生成FeI3D. Na2O2与CO2反应生成Na2CO3和O2，则与SO2反应可生成Na2SO3和O2参考答案：B略6. 用 NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A32gO2和O3的混合气体中含有的氮原子数为2NAB标况下，11.2L乙醇中所含的碳原子数目为NAC1 L 0.1 mol/L的Fe2（SO4）3溶液中，Fe3+的数目为0.2 NAD过氧化氢分解制得标准状况下1.12 L O2，转移电子数目为 0.2 NA参考答案：AA、O2和O3均由氧原子，故32g混合物中含有的氧原子的物质的量n=2mol，个数为2NA，故A
6、正确；B、标况下，乙醇为液态，故B错误；C、Fe3+是弱碱阳离子，在水溶液中会水解，故Fe3+的数目小于0.2 NA，故C错误；D、标准状况下1.12 L O2的物质的量为0.05mol，H2O2的分解是歧化反应，2H2O2=2H2O+O2，此反应中每生成1mol氧气转移2mol电子，故生成0.05mol氧气时转移0.1mol电子，个数为0.1NA，故D错误7. 下列物质的分类正确的是（ ）单质酸性氧化物碱性氧化物酸碱盐AH2干冰CuOH2SO4纯碱熟石灰B碘酒CONa2OHClNH3H2ONaClC液氯SO2Mn2O7CH3COOHCH3CH2OH胆矾DHDP2O5生石灰HNO3KOHCaC
7、O3参考答案：D略8. NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A7.8g Na2S和Na2O2的混合物中含有的阴离子数等于0.1NAB12.5mL 16mol?L1浓硫酸与足量铜反应，转移电子数为0.2NAC5.6 g铁粉在0.1mol氯气中充分燃烧，转移电子数为0.3NAD1 mol的甲基与1 mol的铵根离子所含电子数均为10NA参考答案：A考点：阿伏加德罗常数分析：A、Na2S和Na2O2的摩尔质量都是78g/mol，7.8g 混合物的物质的量为0.1mol，硫化钠是由钠离子与硫离子构成，过氧化钠由钠离子与过氧根离子构成，每摩尔Na2S和Na2O2都含1mol阴离子B、随反应进
8、行浓硫酸变为稀硫酸，稀硫酸不与铜反应；C、铁在氯气中燃烧生成氯化铁，根据方程式计算过量判断，根据不足的物质计算转移电子数；D、1个甲基含有9个电子，一个氨根离子含有10个电子解答：解：A、Na2S和Na2O2的摩尔质量都是78g/mol，7.8g 混合物的物质的量为0.1mol，硫化钠是由钠离子与硫离子构成，过氧化钠由钠离子与过氧根离子构成，每摩尔Na2S和Na2O2都含1mol阴离子，所以7.8g Na2S和Na2O2的混合物中含有的阴离子为0.1mol，阴离子数等于0.1NA，故A正确；B、发生反应Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2+2H2O，由方程式可知其氧化剂的硫酸占，12.5
9、mL16mol?L1浓硫酸中硫酸完全反应，转移电子数为0.0125L16mol?L12NAmol1=0.2NA，随反应进行浓硫酸变为稀硫酸，稀硫酸不与铜反应，所以转移电子数小于0.2NA，故B错误；C、5.6g铁粉的物质的量为0.1mol，铁在氯气中燃烧生成氯化铁，反应方程式为2Fe+3Cl22FeCl3，所以氯气的物质的量不足，根据氯气计算转移电子数，氯元素化合价由0价降低为1价，所以转移电子数为0.1mol2NAmol1=0.2NA，故C错误；D、1mol的甲基所含电子数为9NA，1mol的铵银离子所含电子数为10NA，故D错误；故选A点评：本题考查常用化学计量计算、微粒结构、氧化还原反应
10、、浓度与物质性质关系等，浓度中等，注意C中铁过量与否都生成氯化铁，与铁与硝酸的反应不同9. 碘在地壳中主要以NaIO3的形式存在，在海水中主要以I的形式存在，几种粒子之间有如图所示关系，根据图示转化关系推测下列说法不正确的是（） A可用KI淀粉试纸和食醋检验加碘盐中是否含有碘B足量Cl2能使湿润的KI淀粉试纸变白的原因可能是5Cl2+I2+6H2O2HClO3+10HClC由图可知氧化性的强弱顺序为Cl2I2IO3D途径中若生成1mol I2，反应中转移的电子数为10NA参考答案：C考点：氯、溴、碘及其化合物的综合应用专题：卤族元素分析：A加碘盐中含有NaIO3，其在酸性条件下可被I还原生成I
11、2；B根据图示转化可知Cl2NaIO3，氯气可以将碘氧化HIO3；C由途径I可知氧化性Cl2I2，由途径可知氧化性I2NaIO3，由途径可知氧化性Cl2NaIO3；D根据转化关系2IO3I210e计算判断解答：解：A加碘盐中含有NaIO3，其在酸性条件下可被I还原生成I2，故用淀粉KI试纸和食醋检验加碘盐，故A正确；B根据图示转化可知Cl2NaIO3，已变蓝的淀粉KI试纸褪色的原因可能是氯气将碘氧化为HIO3，反应方程式为5Cl2+I2+6H2O2HI03+10HCl，故B正确；C由途径I可知氧化性Cl2I2，由途径可知氧化性I2NaIO3，由途径可知氧化性Cl2NaIO3，故氧化性的强弱顺序
12、为Cl2IO3I2，故C错误；D根据转化关系2IO3I210e可知，生成1 molI2反应中转移的电子数为10NA，故D正确；故选C点评：本题综合考查卤素单质及其化合物的性质，侧重于考查氧化性强弱比较及应用，难度中等，根据转化关系判断氧化性强弱是解题关键10. 已知某溶液中存在较多的H、SO42、NO3，则溶液中还可能大量存在的离子组是（）AA13、CH3COO、C1 BNa+、NH4+、C1CMg2+、C1、Fe2+ DMg2+、Ba2+、Br参考答案：答案：B11. 200时，11.6g CO2和H2O的混合气体与足量Na2O2充分反应，固体质量增加3.6g，则原混合气体的平均相对分子质量
13、为 A5.8B11.6C23.2D46.4参考答案：C略12. 下列排列的顺序正确的是A常温下在水中溶解性：硬脂酸钠纤维素蔗糖B常温下跟钠反应的剧烈程度：乙醇水食盐水C氧化性：CuFeZnD原子半径：MgLiCl参考答案：D13. 参考答案：D14. 如图所示装置，室温下密闭容器内分别充入空气和H2、O2的混合气体在可移动的活塞两边，在标准状况下若将H2、O2的混合气体点燃引爆，活塞先左弹，恢复原温度后，活塞右滑停留于容器的中央，则原来H2、O2的体积比最接近于 2：7 5：4 4：5 7：2A B C D参考答案：D略15. 下列说法正确的是（）A若配制100mL 0.5mol/L Na2SO4溶液，则需要称量Na2SO4?10H2O的质量为7.1gB80g NaOH溶于1L水中，则溶质的物质的量浓度为2mol/LC1mol氢气和1mol氦气中，所含的分子数相同、原子数相同、质量也相同D1mol Al与足量的稀盐酸反应，失去的电子数为3NA参考答案：考点：溶液的配制；物质的量的相关计算；物质的量浓度的相关计算专题：计算题分析：A先计算出硫酸钠溶液中溶质硫酸钠的物质的量，再根据m=nM计算出需要Na2SO4?10H2O的质量；B氢氧化钠溶于1L水中，所得溶液的体积不是1L；
