《2020-2021学年江西省九江市彭泽人杰中学高三化学期末试题含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2020-2021学年江西省九江市彭泽人杰中学高三化学期末试题含解析（6页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2020-2021学年江西省九江市彭泽人杰中学高三化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 在3BrF3+5H2OHBrO3+Br2+9HF+O2中，若有5mol水做还原剂时，被水还原的BrF3的物质的量是（）A3 molB2 molCmolDmol参考答案：考点：氧化还原反应的计算 .专题：氧化还原反应专题分析：在反应3BrF3+5H2O=HBrO3+Br2+9HF+O2中，元素化合价变化情况为：溴元素由+3价升高为+5价，溴元素由+3价降低为0价，氧元素化合价由2价升高为0价，所以BrF3既起氧化剂也起还
2、原剂作用，同时水也起还原剂作用根据氧化还原反应中电子转移守恒计算被水还原的BrF3的物质的量解答：解：在反应3BrF3+5H2O=HBrO3+Br2+9HF+O2中，元素化合价变化情况为：溴元素由+3价升高为+5价，溴元素由+3价降低为0价，氧元素化合价由2价升高为0价，所以BrF3既起氧化剂也起还原剂作用，同时水也起还原剂作用若5molH2O被氧化，氧原子提供电子物质的量为5mol2，令被水还原的BrF3的物质的量为xmol，根据电子转移守恒，则：5mol2=xmol（30）解得x=，故选：D点评：本题考查氧化还原反应的计算、氧化还原反应基本概念，为高频考点，侧重于学生的分析能力和计算能力的
3、考查，难度中等，关键根据化合价判断氧化剂、还原剂，利用电子转移守恒计算2. T 时，A气体与B气体反应生成C气体。反应过程中A、B、C浓度变化如图（）所示，若保持其他条件不变，温度分别为T1 和T2 时，B的体积分数与时间的关系如图（）所示，则下列结论正确的是：A该平衡体系的化学反应方程式为：3A(g)B(g) 4 C(g)B在 t1时间内用B表示该反应的平均速率为0.6/ t1 molL1min1 C其他条件不变，升高温度，正反应速率减小、逆反应速率增大，A的转化率减小D维持温度和容器体积不变，往平衡体系中充惰性气体，C的百分含量增大参考答案：B略3. 化学与社会、生产、生活联系紧密，下列说
4、法不正确的是 A用在航天飞机中的新型陶瓷复合材料属于无机非金属材料 B铁强化酱油可通过膳食补充人体所需的铁元素 C生物质能是可再生能源，利用生物质能就是间接利用太阳能 D钢铁设备与外加直流电源的正极相连可以防止钢铁腐蚀参考答案：D4. X、Y、Z、W为四种短周期主族元素。其中X、Z同主族，Y、Z同周期，W与X、Y既不同主族也不同周期；X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍；Y的最高正价与最低负价的代数和为6。下列说法正确的是 AX与W可以形成W2X、W2X2两种化合物 BY元素最高价氧化物对应水化物的化学式为H2YO4 CZ的氢化物的沸点比X的氢化物的沸点高 DY、Z两元素的简单离子的半径YZ
5、参考答案：A略5. 在水电离出的(H+)=11012mol/L的溶液中，一定能大量共存的离子组是 AAl3+、NH4+、SO42、Cl BNa+、K+、CO32、SO42CK+、 Fe2+、Cl 、NO3 DNa+、Ba2+、Cl 、NO3参考答案：D略6. 食品保鲜膜按材质分为聚乙烯(PE)、聚氯乙烯(PVC)等种类。PE保鲜膜可直接接触食品，PVC保鲜膜则不能直接接触食品，它对人体有潜在危害。下列有关叙述不正确的是APE、PVC都属于链状高分子化合物，受热易熔化 BPE、PVC的单体都是不饱和烃，能使溴水褪色 C焚烧PVC保鲜膜会放出有毒气体HCl D废弃的PE、PVC均可回收利用以减少污
6、染参考答案：B7. 将一定量的氯气通入30 mL浓度为10.00 mol/L的氢氧化钠浓溶液中，加热少许时间后溶液中形成NaCl、NaClO、NaClO3共存体系。下列判断正确的是A.与NaOH反应的氯气一定为0.15 molB.n(Na)n(Cl)可能为73C.若反应中转移的电子为n mol，则0.15n0.25D.n(NaCl)n(NaClO)n(NaClO3)可能为1121参考答案：AC略8. 2008年节能减排将成为我国新一届政府工作的重点，因此节约能源与建设新能源是摆在当前的一个课题。针对这一现象，某化学学习研究性小组提出如下方案，你认为不够科学合理的是（ ） A采用电解水法制取无污
7、染的氢能 B完善煤液化制取汽油的技术 C研制推广以甲醇为燃料的汽车 D进一步提高石油加工工艺参考答案：答案：A解析：考虑生活实际情况和可利用的情况可知A不够合理，电解水制氢气耗能量太大不容易实现。 9. 在空气中久置而不易变质的物质是A过氧化钠 B亚硫酸钠 C硅酸钠溶液 D纯碱参考答案：D略10. 叶蝉散（isoprocard）对水稻叶蝉和飞虱具有较强的触杀作用，且残毒低。工业上用邻异丙基苯酚合成叶蝉散的反应如下： 以下推断正确的是A邻异丙基苯酚发生了取代反应B叶蝉散中是否含邻异丙基苯酚可用浓溴水检验C除去叶蝉散中的邻异丙基苯酚可选用NaHCO3溶液D邻异丙基苯酚分子中有8种不同化学环境的氢原
8、子参考答案：B略11. 关于现代生物技术相关知识的叙述，其中的错误是： A动物细胞培养与植物组织培养过程均需使用胰蛋白酶处理B试管苗、试管牛和克隆羊都属于无性生殖且能保持母本性状C用DNA连接酶将一个目的基因和质粒连接形成重组DNA分子D将玉米花粉和水稻花粉进行细胞杂交，获得的植株为二倍体，但不可育参考答案：BC略12. 下列说法错误的是（ ） 可燃冰和乙醇是较清洁的能源；甲醇、乙二醇、丙三醇是同系物；某烷烃叫做2-乙基丁烷；镀锌铁比镀锡铁更耐腐蚀；石钟乳的形成是因为石灰石在水中存在溶解平衡；甘氨酸和丙氨酸可生成4种二肽；蔗糖和萄萄糖均能发生银镜反应；A B C D参考答案：A略13. 下列实
9、验装置、选用的试剂或实验操作中，都正确的是A实验室用装置A制取氨气B用B装置吸收氨气，并防止倒吸C用C装置稀释浓硫酸D用D装置除去CO2中的HCl参考答案：B解析：A、实验室制氨气需用药剂是氯化铵和氢氧化钙，故A错误；C、不能再量筒中进行稀释，故C错误；D、二氧化碳和HCl都溶于饱和碳酸钠溶液，故无法除杂，故D错误；14. 常温下，有物质的量浓度均为0.1molL1的CH3COOH溶液和NaOH溶液，下列说法正确的是ACH3COOH溶液的pH=1B往醋酸溶液中加水，c(OH) 和c(H+)均增大C两溶液等体积混合， c(Na+)c(CH3COO) D两溶液按一定体积比混合，可能存在：c(CH3
10、COO) c(Na+)参考答案：AC略15. 如图所示是一种酸性燃料电池酒精检测仪，具有自动吹气流量侦测与控制功能，非常适合进行现场酒精检测，下列说法不正确的是A. 该电池的负极反应式为:CH3CH2OH + 3H2O - 12e-2CO2 + 12H+B. 该电池的正极反应式为:O2 + 4e- + 4H+2H2OC. 电流由O2所在的铂电极经外电路流向另一电极D. 微处理器通过检测电流大小而计算出被测气体中酒精的含量参考答案：A由图示可知，呼气时进去的是CH3CH2OH出来的是CH3COOH，负极的电极反应式为CH3CH2OH4eH2O=CH3COOH4H，A错误；氧气由正极通入，酸性条件
11、下生成H2O，B正确；电流由正极流向负极，C正确；酒精含量高，转移的电子数多，电流大，D正确。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. (9分) 高铁酸钠(Na2FeO4)具有很强的氧化性，是一种新型的绿色净水消毒剂。工业上可以通过NaClO氧化法制备Na2FeO4，生产过程如下：回答下列问题：(1)经过步骤后，加入NaOH固体的原因是_ _(2)步骤反应的离子方程式是_ _ _(3)从溶液中分离出Na2FeO4后，还有副产品Na2SO4 、NaCl，则步骤中反应的离子方程式为_ (4)将一定量的Na2FeO4投入到pH不同的污水中(污水中其余成分均相同)，溶液中Na2FeO4浓度变化如
12、右图曲线、所示，试推测曲线I比曲线II对应的污水pH_(填“高”或“低”)。(5)通过计算得知Na2FeO4的消毒效率(以单位质量得到的电子数表示)比Cl2的_(“高”或“低”)，用Na2FeO4代替Cl2作净水消毒剂的优点是_ (答出两点即可)参考答案：(9分) (1)Na2FeO4只在碱性环境中稳定存在(2)2Fe2+H2O22H+=2Fe3+2H2O (3)2Fe3+3ClO-10OH-=2FeO42-3Cl-5H2O (4)高 (5)低 既能杀菌消毒又能净水(或无毒或方便保存等)略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （7分）常温下Cu能与Fe3+反应：Cu+2Fe3+=Cu
13、2+2Fe2+。现取Cu与Fe2O3的混合物26.4 g与1 L 1 molL1的H2SO4溶液(过量)充分反应。(1)反应后测得溶液中Fe3+的浓度为0.05 molL1(溶液体积仍可视为1 L)，则原固体混合物中Cu的质量是多少?反应后溶液中H+的物质的量浓度是多少(不考虑盐类的水解)？(2)若混合物中铜的物质的量分数为x，随x值变化，反应所消耗H2SO4的量也发生变化。要使固体完全溶解，且所消耗H2SO4的物质的量最少，x值应为 。参考答案：（7分）解：（1）Fe2O3+6H+=2Fe3+3H2OCu+2Fe3+=Cu2+2Fe2+由于溶液中有Fe3+为0.05mol，则根据化学方程式可设：Cu为x mol，则Fe2O3为（2x+0.05）2=（x+0.025）mol （1分）64x+160（x+0.025）=26.4 g求得：x=0.1 mol
