《2020-2021学年江西省九江市宁达私立中学高一化学上学期期末试卷含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2020-2021学年江西省九江市宁达私立中学高一化学上学期期末试卷含解析（5页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2020-2021学年江西省九江市宁达私立中学高一化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 配制一定体积、一定物质的量浓度的溶液时，下列操作会使得所配溶液的浓度偏小的是（ ）A. 容量瓶中原有少量蒸馏水B. 定容时俯视容量瓶刻度线C. 滴管加水时，有少量水滴到容量瓶外D. 溶液从烧杯转移到容量瓶后没有洗涤烧杯参考答案：D【详解】A、容量瓶中原有少量蒸馏水对溶质的物质的量和溶液的体积都无影响，所以对配制溶液的物质的量浓度无影响，故A错误；B、定容时俯视液面导致溶液的体积偏小，所配制溶液的物质的量浓度偏大，
2、故B错误；C、滴管加水时，有少量水滴到容量瓶外，对溶质的物质的量和溶液的体积无影响，所以对配制溶液的物质的量浓度无影响，故C错误；D、没有洗涤烧杯会导致溶质的物质的量偏小，导致配制溶液的物质的量浓度偏小，故D正确；故选D。2. 一般情况下胶体稳定，胶体粒子不易聚集，主要原因是()A胶体有丁达尔现象B胶体有布朗运动C胶体粒子因吸附带电荷离子而带电，带同种电荷的粒子间相互排斥D胶体粒子直径在1100 nm之间，粒子小，不受重力作用参考答案：C解析：由于胶体中同一种胶粒带有相同的电荷，胶体的粒子间相互排斥，因而在一般情况下胶体粒子不容易凝聚，而是比较稳定的分散系，故可长时间保存。3. 为了探究铁及其
3、化合物的氧化性和还原性，某同学设计了如下实验方案，其中符合实验要求且完全正确的是实验操作实验现象离子反应实验结论A在氯化亚铁溶液中滴加新制氯水浅绿色溶液变成棕黄色溶液2Fe2Cl2=2Fe32ClFe2具有还原性B在氯化亚铁溶液中加入锌片浅绿色溶液变成无色溶液Fe2Zn=FeZn2Zn具有还原性C在氯化铁溶液中加入铁粉棕黄色溶液变成浅绿色溶液Fe3Fe=2Fe2铁单质具有还原性D在氯化铁溶液中加入铜粉蓝色溶液变成棕黄色溶液2Fe3Cu=2Fe2Cu2Fe3具有氧化性参考答案：A4. 下列五种有机物：甲烷 乙烯 乙炔（CHCH）异丁烷 苯，某同学在分类时将划为一类，划为一类。将划为一类的依据是
4、A均为烃类物质 B均不能发生加成反应 C在一定条件下均能发生取代反应D在氧气中燃烧均能产生二氧化碳和水参考答案：C略5. 某同学通过系列实验探究Mg及其化合物的性质，操作正确且能达到目的的是A、将水加入浓硫酸中得到稀硫酸，置镁片于其中探究讨Mg的活泼性B、将NaOH溶液缓慢滴入MgSO4溶液中，观察Mg(OH)2沉淀的生成C、将Mg(OH)2浊液直接倒入已装好滤纸的漏斗中过滤，洗涤并收集沉淀D、将Mg(OH)2沉淀转入表面皿中，加足量稀盐酸，加热蒸干得无水MgCl2固体参考答案：B略6. 化学在生活中有着广泛的应用，下列对应关系错误的是（ ）化学性质实际应用A.Al2(SO4)3和小苏打反应泡
5、沫灭火器灭火B.铁比铜金属性强FeCl3腐蚀Cu刻制印刷电路板C.次氯酸盐具有氧化性漂白粉漂白织物D.HF与SiO2反应氢氟酸在玻璃器皿上刻蚀标记参考答案：B【详解】A.Al2（SO4）3水解呈酸性，小苏打水解呈碱性，在溶液中二者发生互促水解反应，可生成二氧化碳气体，可用于泡沫灭火器灭火，故A正确；B.氯化铁具有强氧化性，可与铜反应，与铁、铜的金属性无关，故B错误；C.次氯酸盐具有强氧化性和漂白性，可用于漂白，故C正确；D.玻璃含有二氧化硅，HF与SiO2反应生成SiF4，氢氟酸可用于雕刻玻璃，故D正确。故选B。7. X和Y均是短周期元素，它们之间可形成化合物X2Y3若已知 X的原子序数为n，
6、则Y的原子序数不可能是（）An+1Bn5Cn+3Dn+6参考答案：D【考点】原子结构与元素的性质【分析】X和Y可形成化合物根据化合物X2Y3，则X元素的化合价为+3价，Y元素的化合价为2价，则X可能为B或Al元素，Y可能为O或S元素，还存在特殊情况为X为N元素，Y为O元素形成的化合物，据此进行解答【解答】解：A若化合物X2Y3为N2O3，N的核电荷数为7，O的为8，已知X的核电荷数为n，则Y的核电荷数为n+1，故A有可能；B若化合物X2Y3为Al2O3，Al的核电荷数为13，O的为8，已知X的核电荷数为n，则Y的核电荷数为n5，故B有可能；C若化合物X2Y3为Al2S3，Al的核电荷数为13，
7、S的为16，已知X的核电荷数为n，则Y的核电荷数为n+3，故C有可能；D根据价序原则，化合价为奇数的，核电荷数为奇数，化合价为偶数的，核电荷数为偶数，则X、Y的核电荷数之差不可能为偶数6，因奇数和偶数的差与和还是奇数，不可能为n+6，故D不可能；根据分析可知，不可能的为D，故选D8. 某KCl、MgCl2、Mg(NO3)2形成的混合液中，c(K+)=0.1 mol/L，c(Mg2+)=0.25 mol/L，c(Cl-)=0.2 mol/L，则c(NO3-)为 A0.15 mol/L B0.10 mol/L C0.25 mol/L D0.40 mol/L参考答案：D略9. 下列实验中，所采取的分
8、离方法与对应原理都正确的是（ ）选项目 的分离方法 原 理A分离溶于水的碘乙醇萃取碘在乙醇中的溶解度较大B分离汽油和四氯化碳分液四氯化碳和汽油的密度不同C除去KNO3固体中混杂的NaCl结晶NaCl在水中的溶解度很大D除去乙醇中的水蒸馏乙醇与水的沸点相差较大参考答案：D【分析】A.乙醇与水互溶,不能作萃取剂；B.汽油和四氯化碳互溶；C.二者的溶解度受温度影响不同；D.二者互溶,但沸点不同。【详解】A.乙醇与水互溶，不能作萃取剂，应选苯或四氯化碳分离出碘水中的碘，故A错误；B.汽油和四氯化碳互溶，不能分液，应选蒸馏法分离,故B错误；C.硝酸钾的溶解度受温度影响大于氯化钠，则选择结晶法分离，故C错
9、误；D.二者互溶，但沸点不同，则蒸馏可除去乙醇中的水,故D正确；综上所述，本题选D。10. 近年来我国很多城市发生严重的雾霾天气，对人们的健康造成严重威胁，下列有关环境问题的说法不正确的是（ ）A. 改进汽车尾气净化技术，可以减少大气污染物的排放B. PM 2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米颗粒物，与肺癌、哮喘等疾病的发生的发生密切相关，是雾霾天气的主要原因C. 推广燃煤脱硫技术可以降低SO2对大气的污染D. CO、SO2、NO、NO2都是对大气产生污染的气体，它们在空气中都能稳定存在参考答案：D试题分析：A汽车尾气中含有氮的氧化物等有害气体，则改进汽车尾气净化技术，减少大气污染物的排放
10、，有利于人体健康，故A正确；BPM2.5是指空气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，它是造成雾霾天气的“元凶”之一，故B正确；C燃煤脱硫主要是控制二氧化硫的排放防止酸雨形成，故C正确；D一氧化氮不稳定容易与氧气反应生成二氧化氮，在空气中不能稳定存在，故D错误；故选D。11. 铅蓄电池是典型的可充电池，在现代生活中有着广泛的应用，其充电、放电按下式进行：有关该电池的说法正确的是A放电时，负极质量减少B放电一段时间后，溶液的pH值减小C充电时，阳极反应：PbSO4 +2e-=Pb+SO42-D充电时，铅蓄电池的负极与外接电源的负极相连参考答案：D12. 下列说法中不正确的是()A新型无机非金属材料
11、具有光学特性、生物功能、电学特性、耐高温、强度高B光导纤维做通讯材料有许多优点，但怕腐蚀，铺设也很不方便C高温结构陶瓷比金属材料具有许多优点，如不怕氧化、密度小等优点D光导纤维除用于通讯外，还可以用于医疗、信息处理等许多方面参考答案：B解析：光导纤维的主要成分是二氧化硅，其性质稳定，耐腐蚀能力要比金属材料要强得多，所以，认为它怕腐蚀的说法是不正确的。13. 青霉素试验针用它的稀溶液（200国际单位青霉素/mL）。现有1小瓶20万国际单位青霉素，1.0mL注射器（分刻度为0.1mL），注射用水和几个干净小瓶。现吸取1.0mL注射用水注入第1瓶内溶解青霉素。吸取0.1 mL溶液在第2 小瓶中用水稀
12、释成1.0mL。再吸取0.1mL在第3小瓶中稀释成1.0mL。又在第几小瓶中青霉素浓度为200国际单位/mL。A3 B4 C5 D6 参考答案：B14. 食品分类的一种方法如下表以下属于白色食品的是食品类型绿色食品蓝色食品白色食品分类依据绿色植物通过光合作用转化而来由海洋提供通过微生物发酵制得A精制面粉 B精制豆油 C新鲜海带 D酿制米酒参考答案：D略15. 体积为V mL、密度为 gcm3的溶液，含有相对分子质量为M的溶质m g，其物质的量浓度为c molL，溶质的质量分数为W，下列表示式中正确的是Ac BmCW Dc参考答案：BD略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 一学生设计
13、了如下实验方法分离NaCl和CaCl2两种固体混合物填空和回答下列问题（1）B物质是 （写化学式）（2）按此实验方案分离得到的NaCl，经分析仍含有杂质，这是因为上述方案中某一步设计有毛病，这一步的正确设计方案应是 （3）若要测定该样品中NaCl和CaCl2的质量比，可称量干燥的CaCl2的质量和另一物质的质量，这种物质是 （4）写出B与盐酸反应的离子方程式 参考答案：（1）CaCO3；（2）先加入过量盐酸后再蒸发结晶；（3）混合物A；（4）CaCO3+2H+=Ca2+CO2+H2O解：（1）NaCl和CaCl2两种固体混合物，溶解后加入过量碳酸钠溶液，生成碳酸钙沉淀和氯化钠，过滤后得到的沉淀B为碳酸钙，故答案为：CaCO3；（2）由于碳酸钠过量，所以滤液中的物质有氯化钠和碳酸钠，因此要得到纯净的氯化钠就需要除去碳酸钠，向滤液中加入适量盐酸至不产生气体，生成氯化钠和水和二氧化碳，蒸发后最后的固体物质是氯化钠，故答案为：先加入过量盐酸后再蒸发结晶；（3）要测定该样品中NaCl和CaCl2的质量比，可称量干燥的碳酸钙的质量，根据反应CaCO3+2H+=Ca2+CO2+H2O可计算氯化钙的质量，混合物A的总质量减去氯化钙的质量可得氯化钠的质量，故答案为：混合物A；（4）碳酸钙和盐酸发生：CaCO3+2H+=Ca2+CO2
