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1、辽宁省大连市第六十一中学高一化学下学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 自来水常用Cl2消毒，某学生用这种自来水去配制下列物质的溶液，不会产生明显的药品变质问题的是AAgNO3 BFeCl2 CNa2SO3 DAlCl3参考答案：D略2. 可逆反应：2NO2(g) 2NO(g)+ O2(g)，在体积不变的密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是:（ ）单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO2 单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO 用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化
2、表示的反应速率之比为2：2：1的状态 混合气体的颜色不再改变的状态 混合气体的密度不再改变的状态 混合气体的平均相对分子质量不再变化A B C D参考答案：A略3. 某学生在配制一定物质的量浓度氢氧化钠溶液时，所配溶液浓度偏高，其原因可能是A. 所用氢氧化钠已经潮解B. 向容量瓶中加水未到刻度线C. 定容时仰视刻度线D. 在烧杯中溶解、放置、转移溶液后忘记洗涤烧杯、玻璃棒23次参考答案：BA. 所用氢氧化钠已经潮解，则氢氧化钠质量偏小，所得溶液浓度偏小，故A错误；B. 向容量瓶中加水未到刻度线，溶液体积偏小，所得溶液浓度偏高，故B正确；C. 定容时仰视刻度线，溶液体积偏大，所得溶液浓度偏小，故
3、C错误；D. 在烧杯中溶解、放置、转移溶液后忘记洗涤烧杯、玻璃棒23次，氢氧化钠质量偏小，所得溶液浓度偏小，故D错误。点睛：根据cBnB/V可得，一定物质的量浓度溶液配制的误差都是由溶质的物质的量B和溶液的体积V引起的。误差分析时，关键要看配制过程中引起和V怎样的变化，若n偏大，则c偏大，若v偏大，则c偏小。4. 汽车的启动电源常用铅蓄电池，该电池在放电时的反应如下：PbO2 （s）+Pb（s）+2H2SO4（aq）=2PbSO4（s）+2H2O（l），根据此反应判断下列叙述中正确的是（ ）A. PbO2是电池的负极B. 负极的电极反应式为：Pb（s）+SO42（aq）2e = PbSO4（s
4、）C. 铅蓄电池属于一次性电池 D. 电池放电时，溶液酸性增强参考答案：B略5. 下列变化过程中，没有破坏化学键的是 A.氯化钠的融化 B. 冰的融化 C.氯化氢气体溶于水 D.水的通电分解 参考答案：B略6. 下列说法正确的是A石油分馏获得的汽油是纯净物 B石油的裂化是物理变化C煤干馏后可以得到粗苯D石油的裂解可以得到氯乙烯参考答案：C7. 将金属铁、铜投入FeCl3溶液中充分反应，下列对反应情况设想的评价正确的是选项反应情况设想评价A当铁、铜均不剩余时，溶液中一定有Fe2+、Cu2+，一定无Fe3+正确，Fe3+和铁、铜均可反应B当铁、铜均剩余时，溶液中一定有Fe2+、Cu2+，无Fe3+
5、正确，铁和铜与Fe3+都反应，故无 Fe3+C当铜剩余，铁不剩余时，溶液中一定只有Fe2+，无Cu2+正确，铜剩余，故无Cu2+D当铁剩余，铜不剩余时，溶液中一定有Fe2+、Cu2+不正确，不可能出现铁剩余而铜不剩余的情况，因为铁的还原性比铜的强，铁先与Fe3+反应参考答案：DA、当铁铜均不剩余时，Fe3+和Fe、Cu均可反应，故溶液中一定有Fe2+、Cu2+，若恰好完全反应，则无Fe3+，若氯化铁过量，则含有Fe3+，A错误；B、当铁铜均有剩余时，Fe与Cu2+和Fe3+都反应，故溶液中一定有Fe2+，无Fe3+、Cu2+，B错误；C、当铜有剩余，铁无剩余时，溶液中一定有Fe2+，若铁与Cu
6、2+恰好完全反应，则无Cu2+，若Cu2+过量，则含有Cu2+，C错误；D、不可能有Fe剩余，Cu不剩余，因为Fe比Cu优先与Fe3+反应，D正确；答案选D。8. 原电池中，B极逐渐变粗，A极逐渐变细，C为电解质溶液，则A、B、C应是下列各组中的：A. A是Zn，B是Cu，C为硝酸 B. A是Cu，B是Zn，C为盐酸C. A是Fe，B是Ag，C为稀AgNO3溶液 D. A是Ag，B是Fe，C为Cu(NO3)2溶液参考答案：C在原电池中，一般活泼金属做负极、失去电子、发生氧化反应（金属被氧化）、逐渐溶解（或质量减轻）；不活泼金属（或导电的非金属）做正极、发生还原反应、有金属析出（质量增加）或有气
7、体放出；依据题意可知A为负极、B为正极，即活泼性A大于B，且A能从电解质溶液中置换出金属单质。A、正极硝酸根得到电子，电极质量不变，A错误；B、正极是铜，锌是负极，氢离子在正极放电产生氢气，B错误；C、铁是负极，银是正极，银离子得到电子，正极电极质量增加，C正确；D、铁是负极，银是正极，D错误，答案选C。 点睛：明确原电池的工作原理是解答的关键，注意正负极的判断，判断原电池的中负极时既要考虑电极材料的性质，也需要考虑电解质溶液的性质，例如镁和铝在稀硫酸形成原电池时镁是负极，而在氢氧化钠溶液中形成原电池时铝是负极。9. 一定温度下，下列叙述不是可逆反应A(g)+3B(g) 2C(g)达到平衡的标
8、志的是（ ）C的生成速率与C的分解速率相等；单位时间内amol A生成，同时消耗3amol B；A、B、C的浓度不再变化；混合气体的平均摩尔质量不再变化；混合气体的物质的质量不再变化；单位时间消耗amol A，同时消耗3amol B；A、B、C的分子数目比为1:3:2。A B C D 参考答案：C略10. 在配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，下列哪个原因会造成所配溶液浓度偏高（ ）BA所用NaOH已经潮解 B向容量瓶中加水未到刻度线C有少量NaOH溶液残留在烧杯里 D称量时误用“左码右物”参考答案：B略11. 为了探究温度对化学反应速率的影响，下列实验方案可行的是ABCD参考答案：D略12
9、. 下列叙述正确的是A由NH3制碳铵和硫铵是“固氮”过程B浓硝酸虽然是氧化性酸，但是不能氧化单质银CSO2氧化为SO3时，使用催化剂可以提高硫酸的产率DSO3用98.3%的浓H2SO4吸收，目的是防止形成酸雾，以使SO3吸收完全参考答案：D13. 下列实验操作或记录正确的是A常温常压下测得1 mol N2的质量为28 g B用量筒测得排水法收集制得的氢气体积为50.28 mLC用两只250 mL的容量瓶配制0.1 molL1 500 mL的NaOH溶液D用托盘天平称得2.50 g胆矾，受热充分失水后，固体质量减轻0.90 g参考答案：A略14. 下列离子方程式书写正确的是 A. 铁和稀硫酸反应
10、：2Fe+6H+=2Fe3+3H2B. 实验室用大理石与盐酸反应制取二氧化碳：CO32+2H+= CO2+H2OC碳酸钡溶于稀硝酸：BaCO3+2H+=Ba2+CO2+H2OD铜片插入硝酸银溶液中：CuAg= Cu2Ag参考答案：C略15. 将210-3mol的XO42-还原时，恰好用去0.1mol/L的Na2SO3溶液30mL(Na2SO3反应后生成了Na2SO4)，则元素X在还原产物中的化合价是A. +1 B. +2 C. +3 D. +4参考答案：C【详解】假设XO42-在反应后被还原的价态为+x价，根据反应过程中元素化合价升高与降低总数相等，可得关系式(6-x)210-3=(6-4)0
11、.10.03，解得x=+3，故合理选项是C。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （14分）以石油化工的一种产品A（乙烯）为主要原料合成一种具有果香味的物质E的生产流程如下：（1）写出步骤的化学方程式_反应类型_；步骤的化学方程式_反应类型_；（2）某同学欲用上图装置制备物质E，回答以下问题：试管A发生反应的化学方程式_；试管B中的试剂是_；分离出乙酸乙酯的实验操作是_ （填操作名称），用到的主要玻璃仪器为_；插入右边试管的导管接有一个球状物，其作用为_。 （3）为了制备重要的有机原料氯乙烷(CH3CH2Cl)，下面是两位同学设计的方案。甲同学：选乙烷和适量氯气在光照条件下制备，原理
12、是：CH3CH3+Cl2 CH3CH2Cl+HCl乙同学：选乙烯和适量氯化氢在一定条件下制备，原理是：CH2=CH2+HCl CH3CH2Cl你认为上述两位同学的方案中，合理的是_，简述你的理由：_。参考答案：(1)CH2=CH2+ H2O CH3 CH2 OH 加成反应 2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O 氧化反应 (2) CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3 +H2O饱和碳酸钠溶液 分液 分液漏斗 防止溶液倒吸 (3)乙同学的方案 由于烷烃的取代反应是分步进行的，反应很难停留在某一步，所以得到产物往往是混合物；而用乙烯与HCl反应只有一种加成反应，所以可以
13、得到相对纯净的产物解析：A为乙烯，与水发生加成反应生成乙醇，B为乙醇，乙醇氧化生成C，C氧化生成D，故C为乙醛、D是乙酸，乙酸与乙醇生成具有果香味的物质E，E为乙酸乙酯，则（1）反应为乙烯与水发生加成反应生成乙醇，反应的方程式为：CH2=CH2+ H2O CH3CH2OH；反应为乙醇催化氧化生成乙醛，反应的方程式为：2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO+2H2O；（2）乙酸和乙醇在浓硫酸的催化作用下发生酯化反应，生成乙酸乙酯和水，反应的化学方程式为CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3 +H2O；由于乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中的溶解度较小，碳酸钠溶液能够与乙酸反应，还能够溶解乙醇，所以通常用饱和碳酸钠溶液吸收乙酸乙酯；乙酸乙酯不溶于水，所以混合液会分层，乙酸乙酯在上层，可以分液操作分离出乙酸乙酯，使用的主要玻璃仪器为分液漏斗；吸收乙酸乙酯时容易发生倒吸现象，球形导管可以防止溶液倒吸；（3）烷烃的取代反应是分步进行的，反应很难停留在某一步，所以得到的产物往往是混合物；乙烯与HCl反应只有一种加成产物，所以乙同学的方案更合理。点睛：本题考查了有机物的推断、乙酸乙
