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1、辽宁省大连市第六十一中学高一化学下学期期末试题含解析一、单选题(本大题共15个小题,每小题4分。在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求,共60分。)1. 自来水常用Cl2消毒,某学生用这种自来水去配制下列物质的溶液,不会产生明显的药品变质问题的是AAgNO3 BFeCl2 CNa2SO3 DAlCl3参考答案:D略2. 可逆反应:2NO2(g) 2NO(g)+ O2(g),在体积不变的密闭容器中反应,达到平衡状态的标志是:( )单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO2 单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO 用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化
2、表示的反应速率之比为2:2:1的状态 混合气体的颜色不再改变的状态 混合气体的密度不再改变的状态 混合气体的平均相对分子质量不再变化A B C D参考答案:A略3. 某学生在配制一定物质的量浓度氢氧化钠溶液时,所配溶液浓度偏高,其原因可能是A. 所用氢氧化钠已经潮解B. 向容量瓶中加水未到刻度线C. 定容时仰视刻度线D. 在烧杯中溶解、放置、转移溶液后忘记洗涤烧杯、玻璃棒23次参考答案:BA. 所用氢氧化钠已经潮解,则氢氧化钠质量偏小,所得溶液浓度偏小,故A错误;B. 向容量瓶中加水未到刻度线,溶液体积偏小,所得溶液浓度偏高,故B正确;C. 定容时仰视刻度线,溶液体积偏大,所得溶液浓度偏小,故
3、C错误;D. 在烧杯中溶解、放置、转移溶液后忘记洗涤烧杯、玻璃棒23次,氢氧化钠质量偏小,所得溶液浓度偏小,故D错误。点睛:根据cBnB/V可得,一定物质的量浓度溶液配制的误差都是由溶质的物质的量B和溶液的体积V引起的。误差分析时,关键要看配制过程中引起和V怎样的变化,若n偏大,则c偏大,若v偏大,则c偏小。4. 汽车的启动电源常用铅蓄电池,该电池在放电时的反应如下:PbO2 (s)+Pb(s)+2H2SO4(aq)=2PbSO4(s)+2H2O(l),根据此反应判断下列叙述中正确的是( )A. PbO2是电池的负极B. 负极的电极反应式为:Pb(s)+SO42(aq)2e = PbSO4(s
4、)C. 铅蓄电池属于一次性电池 D. 电池放电时,溶液酸性增强参考答案:B略5. 下列变化过程中,没有破坏化学键的是 A.氯化钠的融化 B. 冰的融化 C.氯化氢气体溶于水 D.水的通电分解 参考答案:B略6. 下列说法正确的是A石油分馏获得的汽油是纯净物 B石油的裂化是物理变化C煤干馏后可以得到粗苯D石油的裂解可以得到氯乙烯参考答案:C7. 将金属铁、铜投入FeCl3溶液中充分反应,下列对反应情况设想的评价正确的是选项反应情况设想评价A当铁、铜均不剩余时,溶液中一定有Fe2+、Cu2+,一定无Fe3+正确,Fe3+和铁、铜均可反应B当铁、铜均剩余时,溶液中一定有Fe2+、Cu2+,无Fe3+
5、正确,铁和铜与Fe3+都反应,故无 Fe3+C当铜剩余,铁不剩余时,溶液中一定只有Fe2+,无Cu2+正确,铜剩余,故无Cu2+D当铁剩余,铜不剩余时,溶液中一定有Fe2+、Cu2+不正确,不可能出现铁剩余而铜不剩余的情况,因为铁的还原性比铜的强,铁先与Fe3+反应参考答案:DA、当铁铜均不剩余时,Fe3+和Fe、Cu均可反应,故溶液中一定有Fe2+、Cu2+,若恰好完全反应,则无Fe3+,若氯化铁过量,则含有Fe3+,A错误;B、当铁铜均有剩余时,Fe与Cu2+和Fe3+都反应,故溶液中一定有Fe2+,无Fe3+、Cu2+,B错误;C、当铜有剩余,铁无剩余时,溶液中一定有Fe2+,若铁与Cu
6、2+恰好完全反应,则无Cu2+,若Cu2+过量,则含有Cu2+,C错误;D、不可能有Fe剩余,Cu不剩余,因为Fe比Cu优先与Fe3+反应,D正确;答案选D。8. 原电池中,B极逐渐变粗,A极逐渐变细,C为电解质溶液,则A、B、C应是下列各组中的:A. A是Zn,B是Cu,C为硝酸 B. A是Cu,B是Zn,C为盐酸C. A是Fe,B是Ag,C为稀AgNO3溶液 D. A是Ag,B是Fe,C为Cu(NO3)2溶液参考答案:C在原电池中,一般活泼金属做负极、失去电子、发生氧化反应(金属被氧化)、逐渐溶解(或质量减轻);不活泼金属(或导电的非金属)做正极、发生还原反应、有金属析出(质量增加)或有气
7、体放出;依据题意可知A为负极、B为正极,即活泼性A大于B,且A能从电解质溶液中置换出金属单质。A、正极硝酸根得到电子,电极质量不变,A错误;B、正极是铜,锌是负极,氢离子在正极放电产生氢气,B错误;C、铁是负极,银是正极,银离子得到电子,正极电极质量增加,C正确;D、铁是负极,银是正极,D错误,答案选C。 点睛:明确原电池的工作原理是解答的关键,注意正负极的判断,判断原电池的中负极时既要考虑电极材料的性质,也需要考虑电解质溶液的性质,例如镁和铝在稀硫酸形成原电池时镁是负极,而在氢氧化钠溶液中形成原电池时铝是负极。9. 一定温度下,下列叙述不是可逆反应A(g)+3B(g) 2C(g)达到平衡的标
8、志的是( )C的生成速率与C的分解速率相等;单位时间内amol A生成,同时消耗3amol B;A、B、C的浓度不再变化;混合气体的平均摩尔质量不再变化;混合气体的物质的质量不再变化;单位时间消耗amol A,同时消耗3amol B;A、B、C的分子数目比为1:3:2。A B C D 参考答案:C略10. 在配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时,下列哪个原因会造成所配溶液浓度偏高( )BA所用NaOH已经潮解 B向容量瓶中加水未到刻度线C有少量NaOH溶液残留在烧杯里 D称量时误用“左码右物”参考答案:B略11. 为了探究温度对化学反应速率的影响,下列实验方案可行的是ABCD参考答案:D略12
9、. 下列叙述正确的是A由NH3制碳铵和硫铵是“固氮”过程B浓硝酸虽然是氧化性酸,但是不能氧化单质银CSO2氧化为SO3时,使用催化剂可以提高硫酸的产率DSO3用98.3%的浓H2SO4吸收,目的是防止形成酸雾,以使SO3吸收完全参考答案:D13. 下列实验操作或记录正确的是A常温常压下测得1 mol N2的质量为28 g B用量筒测得排水法收集制得的氢气体积为50.28 mLC用两只250 mL的容量瓶配制0.1 molL1 500 mL的NaOH溶液D用托盘天平称得2.50 g胆矾,受热充分失水后,固体质量减轻0.90 g参考答案:A略14. 下列离子方程式书写正确的是 A. 铁和稀硫酸反应
10、:2Fe+6H+=2Fe3+3H2B. 实验室用大理石与盐酸反应制取二氧化碳:CO32+2H+= CO2+H2OC碳酸钡溶于稀硝酸:BaCO3+2H+=Ba2+CO2+H2OD铜片插入硝酸银溶液中:CuAg= Cu2Ag参考答案:C略15. 将210-3mol的XO42-还原时,恰好用去0.1mol/L的Na2SO3溶液30mL(Na2SO3反应后生成了Na2SO4),则元素X在还原产物中的化合价是A. +1 B. +2 C. +3 D. +4参考答案:C【详解】假设XO42-在反应后被还原的价态为+x价,根据反应过程中元素化合价升高与降低总数相等,可得关系式(6-x)210-3=(6-4)0
11、.10.03,解得x=+3,故合理选项是C。二、实验题(本题包括1个小题,共10分)16. (14分)以石油化工的一种产品A(乙烯)为主要原料合成一种具有果香味的物质E的生产流程如下:(1)写出步骤的化学方程式_反应类型_;步骤的化学方程式_反应类型_;(2)某同学欲用上图装置制备物质E,回答以下问题:试管A发生反应的化学方程式_;试管B中的试剂是_;分离出乙酸乙酯的实验操作是_ (填操作名称),用到的主要玻璃仪器为_;插入右边试管的导管接有一个球状物,其作用为_。 (3)为了制备重要的有机原料氯乙烷(CH3CH2Cl),下面是两位同学设计的方案。甲同学:选乙烷和适量氯气在光照条件下制备,原理
12、是:CH3CH3+Cl2 CH3CH2Cl+HCl乙同学:选乙烯和适量氯化氢在一定条件下制备,原理是:CH2=CH2+HCl CH3CH2Cl你认为上述两位同学的方案中,合理的是_,简述你的理由:_。参考答案:(1)CH2=CH2+ H2O CH3 CH2 OH 加成反应 2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O 氧化反应 (2) CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3 +H2O饱和碳酸钠溶液 分液 分液漏斗 防止溶液倒吸 (3)乙同学的方案 由于烷烃的取代反应是分步进行的,反应很难停留在某一步,所以得到产物往往是混合物;而用乙烯与HCl反应只有一种加成反应,所以可以
13、得到相对纯净的产物解析:A为乙烯,与水发生加成反应生成乙醇,B为乙醇,乙醇氧化生成C,C氧化生成D,故C为乙醛、D是乙酸,乙酸与乙醇生成具有果香味的物质E,E为乙酸乙酯,则(1)反应为乙烯与水发生加成反应生成乙醇,反应的方程式为:CH2=CH2+ H2O CH3CH2OH;反应为乙醇催化氧化生成乙醛,反应的方程式为:2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO+2H2O;(2)乙酸和乙醇在浓硫酸的催化作用下发生酯化反应,生成乙酸乙酯和水,反应的化学方程式为CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3 +H2O;由于乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中的溶解度较小,碳酸钠溶液能够与乙酸反应,还能够溶解乙醇,所以通常用饱和碳酸钠溶液吸收乙酸乙酯;乙酸乙酯不溶于水,所以混合液会分层,乙酸乙酯在上层,可以分液操作分离出乙酸乙酯,使用的主要玻璃仪器为分液漏斗;吸收乙酸乙酯时容易发生倒吸现象,球形导管可以防止溶液倒吸;(3)烷烃的取代反应是分步进行的,反应很难停留在某一步,所以得到的产物往往是混合物;乙烯与HCl反应只有一种加成产物,所以乙同学的方案更合理。点睛:本题考查了有机物的推断、乙酸乙