《2021年浙江省衢州市开化县齐溪镇中学高二化学联考试卷含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2021年浙江省衢州市开化县齐溪镇中学高二化学联考试卷含解析（4页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2021年浙江省衢州市开化县齐溪镇中学高二化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列溶液肯定显酸性的是 A含H+的溶液 B能使酚酞显无色的溶液CpH7的溶液 Dc(OH)c(H+)参考答案：D略2. 将0.l mol?L-1的下列物质的水溶液，从常温加热到80，溶液的pH不变的是ANaCl B NaOH CH2SO4 D NH4Cl参考答案：C略3. 物体中细胞膜内的葡萄糖，细胞膜外的富氧液体及细胞膜构成型的生物原电池，下列有关判断正确的是A.正极的电极反应可能是O2+ 4e+ 2H2O4OHB.负极的电
2、极反应可能是O2+ 4e+ 2H2O4OHC.负极的反应主要是C6H12O6（葡萄糖）生成CO2或HCO3D.正极的反应主要是C6H12O6（葡萄糖）生成CO2或HCO3参考答案：AC4. 能源可划分为一次能源和二次能源，直接来自自然界的能源称为一次能源；需依靠其他能源的能量间接制取的能源称为二次能源。下列叙述正确的是 ()A水煤气是二次能源 B水力是二次能源C天然气是二次能源 D电能是一次能源参考答案：A5. 最近发现一种由钛（Ti）原子和碳原子构成的气态团簇分子，分子模型如图所示，其中圆圈表示钛原子，黑点表示碳原子，则它的分子式为（ ）ATi14C13 BTi13C14 CTi4C7 DT
3、iC参考答案：A略6. 下列有关化学键与晶体的说法中，不正确的是 （ ）A离子晶体的晶格能越大，离子晶体的熔点越高B离子化合物中不一定只含有离子键C成键原子的原子轨道重叠越多，共价键越牢固D共价键的键能越大，分子晶体的熔、沸点越高参考答案：D略7. 下列说法正确的是（ ）A钢铁发生电化学腐蚀的正极反应式：FeFe2+2eB氢氧燃料电池的负极反应式：O2+2H2O+4e4OHC粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜D在铁上镀铜时，可用CuSO4溶液作为电解液参考答案：D略8. 下列物质的类别与所含官能团都正确的是 A 酚类 OH B 羧酸 CHOC 醛类CHO D CH3-O-CH3 醚类 参考答案
4、：D略9. 已知分子式为C12H12的物质A的结构简式为，其苯环上的二溴代物有9种同分异构体，由此推断A苯环上的四溴代物的同分异构体的数目有（ ）A.9种 B.10种 C.11种 D.12种参考答案：C略10. 将铂电极放置在KOH溶液中，然后分别向两极通入CH4和O2，即可产生电流，此装置称为甲烷燃料电池。下列叙述中正确的是( )通入CH4的电极为正极； 正极的电极反应式为：O2+2H2O+4e=4OH；通入CH4的电极反应式为：CH4+2O2+4e=CO2+2H2O；负极的电极反应式为：CH4+10OH8e=CO32+7H2O；放电时溶液中的阳离子向负极移动； 放电时溶液中的阴离子向负极移
5、动。A B C D参考答案：B略11. 下列说法中，错误的是 （ ）A天然气的主要成分是CH4B淀粉、纤维素、蚕丝、油脂都是高分子化合物C煤是由有机物和无机物组成的复杂的混合物D石油的分馏产品如汽油、煤油、柴油等都是混合物 参考答案：D略12. 下列各组化合物中，不论以什么比例混合，只要总物质的量一定，则完全燃烧生成H2O的量和消耗O2的量不变的是： AC3H8C4H6 BC3H6C4H6O3 CC2H2C6H6 DCH4OC3H4O5参考答案：D略13. 下列关于工业生产的说法错误的是()A.在侯氏制碱工业中,向饱和氯化钠溶液中先通氨气,后通二氧化碳B.在硫酸工业、合成氨工业、硝酸工业中,皆
6、采用循环操作提高原料利用率C.在侯氏制碱工业中,二氧化碳可以循环利用D.硫酸工业中,用水来吸收三氧化硫参考答案：D解析：硫酸工业中,是用98%的硫酸来吸收三氧化硫,如果用水来吸收,则会产生酸雾,影响产率,D错误。14. 下列分子中，属于非极性分子的是()SO2BeCl2BBr3COCl2A B C D参考答案：B15. 可用于沉淀Ba2+的试剂有ANa Cl 溶液 BNa2CO3溶液 CNa2SO4 溶液 D.NaNO3溶液参考答案：BCBa2+与CO32-、SO42-生成沉淀。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 科学探究结果的准确性来自于探究活动中研究方法的科学性，研究过程的计划
7、性、研究目的明确性。（一）学生（甲）应用下图装置（A）所示意的方法研究氯气的性质，其中气体的主要成分是氯气（含有空气和水蒸气）。请回答下列问题：（1）该项研究(实验)的主要目的是 （2）浓硫酸的作用是 。与研究目的直接相关的实验现象是 _ _ 。（3）虚框中的装置应选择 （填“B”或“C”），其盛放的试剂为 （填试剂名称） ；使用该装置的目的是 ；该装置内发生反应的化学方程式为 。（二）学生（乙）设计实验探究金属铝表面氧化膜的性质：将铝片（含氧化膜）投入浓氯化铜溶液中，铝表面很快出现一层海绵状暗红色物质。若用同样的铝片投入同浓度的硫酸铜溶液中，在短时间内铝片无明显变化。回答下列问题：（1）铝片
8、表面出现的暗红色物质的过程中发生的离子反应方程式是 。 （2）同学（乙）认为：铝与氯化铜溶液能迅速反应，而与同浓度的硫酸铜溶液在短时间内不反应的原因是“氯离子能破坏氧化铝表面薄膜,而硫酸根离子不能”。并设计如下实验方案进行验证，请你根据其思路完成下列空格：实验方案 在硫酸铜溶液中加入铝片，无明显现象，再加入 （填试剂名称），若反应明显加快了，说明上述推断正确。参考答案：（一）（1）比较干燥的氯气和潮湿的氯气的漂白性（或研究氯气的漂白性实验等合理答案均可）（2）吸收气体中的水； 干燥的有色布条不褪色，湿润的有色布条褪色（合理答案均可）（3）B ；NaOH溶液；防止有毒的Cl2污染空气；2NaOH
9、 + Cl2 = NaCl + NaClO+ H2O（二）（1）2Al+3Cu2+3Cu+2Al3+; （2）氯化钠（加入盐酸错误） 略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. (8分) (1)某温度下纯水中，则此时溶液中的C()= 。若温度不变，滴入稀盐酸使，则此时溶液中的C()molL，由水电离产生的C= molL。(2)5时。01 molL的HCl和01 nmlL NH3H2O的混合后，在下列3种情况下：混合液pH=7；混合液pH7；混合液pH7，则这三种溶液中大小为。(填序号)参考答案：(1)c(OH一)=210-7molL c(OH-)=810-9molL c(H+)=810-
10、9molL(2)18. 标况下2.24L某气态烃完全燃烧后的气体通过足量浓硫酸后，硫酸增重7.2g，再将气体通过足量的碱石灰，固体增重13.2g，通过计算求该烃的分子式。参考答案：略19. （6分）常温下，将0.05mol/L盐酸溶液和未知浓度的NaOH溶液以1：2的体积比混合，所得溶液的pH12。用上述NaOH溶液滴定pH3的某一元弱酸溶液20ml，达到终点时消耗NaOH溶液13ml，试求：（1）NaOH溶液的物质的量浓度（2）此一元弱酸的物质的量浓度（3）求此条件下该一元弱酸的电离平衡常数参考答案：（6分） C(NaOH)=0.04mol/L C(弱酸)0.026mol/L （3）K=4105略
