《2021-2022学年辽宁省鞍山市海城高级中学高三化学上学期期末试题含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2021-2022学年辽宁省鞍山市海城高级中学高三化学上学期期末试题含解析（7页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2021-2022学年辽宁省鞍山市海城高级中学高三化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 科学家发现了如下反应：O2+PtF6O2（PtF6），已知O2（PtF6）为离子化合物，Pt为+5价，下列说法正确的是（）AO和F无正化合价B1mol O2参加反应，转移1mol eC上述反应中O2作氧化剂D上述反应属于加成反应参考答案：B考点：氧化还原反应.专题：氧化还原反应专题分析：O2（PtF6） 为离子化合物，其中Pt为+5价，因F未1价，则O为+价，在反应O2+PtF6O2（PtF6）中，O2是还原剂，
2、PtF6是氧化剂，结合化合价的变化判断转移电子的数目解答：解：A根据化合价代数和为0可知，O2（PtF6） 为离子化合物，其中Pt为+5价，则O2为+1价，氧元素的化合价是+0.5价，故A错误；B此反应中，O元素化合价升高0.5价，则每生成1mol O2（PtF6）转移1mol 电子，故B正确；C在反应O2+PtF6O2（PtF6）中，O元素化合价升高，被氧化，O2是还原剂，故C错误；D反应不符合加成反应的特点，不存在不饱和键的加成反应，故D错误故选B点评：本题考查氧化还原反应，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，明确元素化合价是分析氧化剂、还原剂、电子转移的关键，并学会利用信息结合所学知
3、识来解答2. 如图，将纯Fe棒和石墨棒插入1L1.0 mol/L的NaCl溶液中。下列说法正确的是A去掉电源，a与b直接连接，则Fe棒上产生气泡Ba连接电源正极，b连接电源负极，则Fe棒被保护不会溶解Ca连接电源负极，b连接电源正极，当两极产生气体总量为22.4mL（标准状况）时，摇匀后，溶液pH11Da连接电源负极，b连接电源正极，如果把溶液换成1L1.0 mol/L的CuSO4溶液，一定时间后溶液中出现蓝色沉淀参考答案：C3. 关于某无色透明溶液中所含离子的鉴别，下列叙述正确的是（ ） A加入Ba(NO3)2溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不消失，则原溶液中一定有SO24 B通入Cl2后，
4、溶液变为黄色，加入淀粉后溶液变蓝，则原溶液中一定有I C加盐酸，生成无色无味气体能使饱和的澄清石灰水变浑浊，则原溶液中一定有CO23 D加入NaoH溶液并加热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则原溶液中一定有NH+4参考答案：答案：BD4. 下列实验操作会引起测定结果偏高的是A测定硫酸铜晶体结晶水含量的实验中，晶体加热完全失去结晶水后，将盛试样的坩埚放在实验桌上冷却B中和滴定用的锥形瓶加入待测液后，再加少量蒸馏水稀释C为了测定一包白色粉末的质量，将药品放在右盘，砝码放在左盘，并需移动游码使之平衡D配制物质的量浓度的溶液，定容时仰视刻度线参考答案：C5. 将一定量的Cl2通入一定浓度的苛性钾
5、溶液中，两者恰好完全反应（已知反应过程放热），生成物中有三种含氯元素的离子，其中ClO和ClO3两种离子的物质的量（n）与反应时间（t）的变化示意图如图所示。下列说法不正确的是（ ）A.反应中转移电子的物质的量是0.21molB.ClO3的生成可能是由于温度升高引起的C.苛性钾溶液中KOH的质量是16.8gD.一定有3.36L氯气参加反应参考答案：D6. 利用合成气(H2+CO)生产汽油、甲醇和氨等已经实现了工业化，合成气也可转化成醛、酸、酯等多种产物。下列表述正确的是 以合成气为原料的反应都是化合反应改变合成气中CO与H2的体积比，可以得到不同产物合成气的转化反应需在适当的温度和压强下通过催
6、化完成从合成气出发生成液态烃或醇类有机物是实现“煤变油”的有效途径以合成气为原料的反应产物中不可能有烯烃或水A. B.C. D.参考答案：B略7. 三聚氰酸C3N3(OH)3可用于消除汽车尾气中的NO2。其反应原理为： C3N3(OH)3 3HNCO； 8HNCO+6NO2 7N2+8CO2+4H2O下列说法正确的是 （ ） AC3N3(OH)3与HNCO为同一物质 BHNCO是一种很强的氧化剂 C1 molNO2在反应中转移的电子为4mol D反应中NO2是还原剂 参考答案：答案：C解析：本题考查了氧化还原反应的基本概念、化合价原理及电子守恒的综合应用。8. 下列各组离子，在所给条件下能够大
7、量共存的是( )ApH0的溶液中：，B水电离出的C(H+)=1101 molL1的溶液中：，C使pH试纸显深蓝色的溶液中：，D在溶液中：，参考答案：A略9. 下列实验中，所使用的装置（夹持装置略）、试剂和操作方法都正确的是（）A观察Fe（OH）2的生成B配制一定物质的量浓度的NaNO3溶液C实验室制取氨D验证乙烯的生成参考答案：A【考点】真题集萃；实验装置综合 【分析】A氢氧化亚铁不稳定，易被空气中氧气氧化生成氢氧化铁，所以制备氢氧化亚铁要隔绝空气；B容量瓶只能配制溶液，不能作稀释或溶解药品的仪器；C氨气极易溶于水，不能采用排水法收集；D制取乙烯需要170，温度计测定混合溶液温度，且乙醇能被酸
8、性高锰酸钾溶液氧化【解答】解：A氢氧化亚铁不稳定，易被空气中氧气氧化生成氢氧化铁，所以制备氢氧化亚铁要隔绝空气，植物油和水不互溶，且密度小于水，所以用植物油能隔绝空气，所以能实现实验目的，故A正确；B容量瓶只能配制溶液，不能作稀释或溶解药品的仪器，应该用烧杯溶解硝酸钠，然后等溶液冷却到室温，再将硝酸钠溶液转移到容量瓶中，故B错误；C实验室用氯化铵和氢氧化钙加热制取氨气，氨气极易溶于水，不能采用排水法收集，常温下，氨气和氧气不反应，且氨气密度小于空气，所以应该采用向下排空气法收集氨气，故C错误；D制取乙烯需要170，温度计测定混合溶液温度，所以温度计水银球应该插入溶液中，且乙醇能被酸性高锰酸钾溶
9、液氧化，乙醇易挥发，导致得到的乙烯中含有乙醇，影响乙烯的检验，故D错误；故选A【点评】本题考查化学实验方案评价，为高频考点，涉及物质制备、物质检验、气体收集、溶液配制等知识点，明确实验原理及操作规范、物质性质是解本题关键，易错选项是D，知道常见气体的制备及收集方法，题目难度不大10. 下列有关金属的腐蚀与防护的说法中，不正确的是A温度越高，金属腐蚀速率越快B在铁管外壁上镀锌可防止其被腐蚀C金属被腐蚀的本质是金属发生了氧化反应D将钢闸门与直流电源的正极相连可防止其被腐蚀参考答案：D略11. 月桂烯的结构如下图所示，一分子该物质与两分子溴发生加成反应的产物（只考虑位置异构）理论上最多有（ ）A2种
10、 B3种 C4种 D6种参考答案：C略12. 在常温时，下列叙述正确的是 A将l mL l.010-5 molL-1盐酸稀释到1000 mL，得到pH =8的盐酸 BpH =2的盐酸与pH =1的硫酸比较，c（Cl）=c（SO42-） C用pH =1的盐酸分别中和l mL pH =13的NaOH溶液和氨水，NaOH消耗盐酸的体积大 D0.1 mol/L的醋酸的pH =a，0.01mol/L的醋酸的pH =b，则a+l b参考答案：D略13. 短周期原子序数依次增大的主族元素R、T、Q、w、Y具有如下信息：R、Y原子的最外层电子数与电子层数相同；Q是地壳中含量最高的元素，R与T的核电荷数之和等于
11、Q的核电荷数；w与R同主旅。下列说法正确的是 ( )AT、Q、w、Y的原子半径大小为：TQYO，所以氢化物的稳定性：HFH2O，故B正确；C项，W为Cl元素，工业上电解NaCl溶液，阳极Cl-发生氧化反应生成Cl2，阴极水中+1价H发生还原反应生成H2和OH-，若使用阴离子交换膜，则OH-会移动到阳极与Cl2反应，故C错误；D项，R为Ge元素，Ge和Si同主族且相邻，性质相似，都可用于制造半导体材料，故D正确。点睛：本题考查元素周期表的推断，主要是根据元素在周期表中的相对位置关系进行推断，解题时，首先明确周期的关系以及族的关系，根据“T单质常温下为液体”这一突破口，推出T为Br元素，进一步推出其他各元素，然后再结合元素周期律、元素化合物的性质应用、电化学等知识解决各选项。注意C项电解池中要根据电解的目的选择离子交换膜。15. 下列各组关系中正确的是( ) A同浓度稀溶液PH：苯酚碳酸乙酸
