《2021-2022学年重庆仁贤职业中学高一化学月考试卷含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2021-2022学年重庆仁贤职业中学高一化学月考试卷含解析（4页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2021-2022学年重庆仁贤职业中学高一化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 以下说法正确的是 A纤维素属于糖类，有甜味并且可以给人体提供大量的能量 B除去甲烷中的乙烯可以让混合气体通过酸性高锰酸钾溶液C能说明苯分子中的碳碳键不是单、双键交替的事实是苯的间位二元取代物只有一种 D料酒可以除去食物中的腥味参考答案：D2. 下列说法正确的是（）A4mol浓盐酸与足量的二氧化锰反应生成1mol氯气B青铜是我国使用最早的合金，它的硬度和熔点都比铜的大C二氧化硅导电性能好，可用作光导纤维D液氨汽化时要吸收大量的热
2、，可用作制冷剂参考答案：D【考点】物质的组成、结构和性质的关系【分析】A只有浓盐酸才能与二氧化锰反应生成氯气；B依据合金熔点低于成分金属熔点的性质解答；C二氧化硅为绝缘体，不导电；D液氨汽化吸收大量的热，具有制冷作用【解答】解：A只有浓盐酸才能与二氧化锰反应生成氯气，4mol浓盐酸与足量的二氧化锰反应，随着反应进行，盐酸浓度降低，变为稀盐酸，与二氧化锰不反应，所以生成氯气物质的量远小于1mol，故A错误；B青铜为合金，合金熔点低于成分金属熔点，所以熔点都比铜的低，故B错误；C二氧化硅具有良好的光学特性，可用作光导纤维，故C错误；D液氨汽化吸收大量的热，具有制冷作用，常用于做制冷剂，故D正确；故
3、选：D3. （不定项）下列实验中，实验设计及所选装置合理的是A回收碘的四氯化碳溶液中的四氯化碳，选B用酒精提取碘水中的碘，选C将HCl气体从长导管通入并用水吸收，选D粗盐提纯，选和参考答案：AD4. 盛液溴的试剂瓶中要加入一定量的水，其目的是A、制得溴水 B、防止液溴挥发C、将液溴隔绝空气 D、比较水与液溴的密度参考答案：C5. 2SO2O22SO3是硫酸工业中的一个重要反应。下列关于该反应的说法正确的是A. 使用催化剂能加快反应速率B. 降低温度不能改变反应速率C. 提高O2浓度能降低反应速率D. SO2和O2能100%转化为SO3参考答案：A【详解】A. 使用催化剂通常能加快反应速率，故正
4、确；B. 降低温度使反应速率减慢，故错误；C. 提高O2浓度能加快反应速率，故错误；D. 因为该反应为可逆反应，SO2和O2不能100%转化为SO3，故错误。故选A。【点睛】可逆反应不能完全转化，改变浓度或温度或使用催化剂都能改变反应速率。6. 下列叙述正确的是A1 mol氢为2 g BH2O的摩尔质量为18 gC44 g CO2的体积为22.4 L D9.8 g H2SO4含0.1NA个H2SO4分子参考答案：D7. 往装有25mL盐酸的锥形瓶中逐滴加入NaOH溶液用V(NaOH)代表加入的NaOH溶液的体积，下列曲线能正确表示此变化过程的是参考答案：D略8. 在下列反应中，硫元素表现出氧化
5、性的是( )A稀硫酸与锌粒反应 B二氧化硫与氧气反应 C浓硫酸与铜反应 D三氧化硫与水反应参考答案：C9. 下列电子式中正确的是（ ）Ks5u参考答案：C略10. 已知 20mL 含有0.05mol/L的R2O72溶液恰好能将20mL浓度为 0.3mol/L的Fe2+完全氧化，则元素R在还原产物中的化合价为 A+2价 B+3价 C+4价 D+5价参考答案：B略11. 加入氢氧化钠溶液后，溶液中的离子数目显著减少的是( )。A硫酸根离子 B 碳酸根离子 C 氢离子 D 氯离子参考答案：A略12. 下列有关说法正确的是A在多电子的原子里，能量高的电子通常在离核近的区域内运动B最外层电子数为8的微粒
6、均是稀有气体元素的原子C俄国化学家道尔顿为元素周期表的建立作出了巨大贡献D在周期表中金属和非金属的分界线附近寻找制备半导体材料参考答案：D略13. 还原2.4103molXO（OH）2+到X元素的低价态时，需消耗30mL0.2molL1的亚硫酸钠（Na2SO3）溶液，则在此反应中X元素的低价态为（）A0价 B+1价C1价 D2价参考答案：A解：Na2SO3还原2.4103molXO（OH）2+到X元素的低价态，则Na2SO3被氧化为Na2SO4，反应中S元素的化合价由+4价升高为+6价，XO（OH）2+元素X的化合价为+5，令X元素在还原产物中的化合价为a，根据电子转移守恒，则：2.4103m
7、ol（5a）=0.03L0.2molL1（64）解得：a=0故选A14. 下列物质属于同分异构体的一组是A.CH4与C3H8 B.O2与O3C.CH3-CH2-CH2-CH3与 D. 与参考答案：C15. （不定项）下列说法不正确的是（ ）A. 用结晶的方法分离汽油和煤油B. 用NaOH溶液鉴别MgCl2、Al2(SO4)3两种溶液C. K2SiO3溶液保存在带玻璃塞的试剂瓶中D. 火灾现场有大量Na存放时，用干燥沙土灭火参考答案：ACA、用结晶方法分离的是溶解度随温度变化不同的固体物质，而汽油和煤油是能够相互溶在一起、沸点有差距的两种液体，应该用蒸馏的方法分离，故A的说法错误；B、NaOH与
8、MgCl2反应只有白色沉淀，而与Al2(SO4)3反应时先有白色沉淀，然后沉淀又溶解，二者的现象不同，因此B的说法正确；C、由于碳酸的酸性强于硅酸，所以空气中的CO2能与K2SiO3反应生成硅酸，将瓶口与瓶塞粘结在一起，故C错误；D、由于金属钠能与水、氧气反应，且钠与氧气反应生成的过氧化钠又能与水、CO2反应并放出助燃的氧气，所以火灾现场有大量Na存放时，用干燥沙土灭火的说法是正确的。故本题正确答案为AC。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 就教材中“氢氧化铁胶体”的制备实验中应该注意的事项，回答以下几个问题。实验中必须要用蒸馏水，而不能用自来水。原因是 。实验操作中，必须选用饱和
9、氯化铁溶液而不能用稀氯化铁溶液。原因是 。往沸水中滴加饱和氯化铁溶液后，可稍微加热煮沸，但不宜长时间加热。这样操作的原因。参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （8分）在由铜片、锌片和200 mL稀硫酸组成的原电池中，若锌片只发生电化学腐蚀，当在铜片上放出3.36 L（标准状况）的H2时，硫酸恰好用完，则： 产生这些气体消耗的锌的质量是多少？ 通过导线的电子的物质的量是多少？ 原稀硫酸的物质的量浓度是多少？ 若整个反应用时5分钟,则用H+表示该反应的平均速率为多少?参考答案： 产生这些气体消耗的锌的质量是多少？9.75g 通过导线的电子的物质的量是多少？0.3mol 原稀
10、硫酸的物质的量浓度是多少？0.75mol/L 若整个反应用时5分钟,则用H+表示该反应的平均速率为多少?0.3mol/L.min18. （10分）一定量的液态化合物，在一定量的中恰好完全燃烧，反应方程式为，冷却后，在标准状况下测得生成物的体积是672mL，密度是。则：（1）反应前的体积是mL。（2）化合物的摩尔质量是 。（用含的代数式表示）。（3）若分子中X、Y两元素的质量比是3 ：16，且，则X、Y两元素分别为 和 （写元素符号）。参考答案：（1）672（2分）（2）或（4分）（3）C、S（各2分） 19. 室温时5.8g某气态烃与过量的氧气混合，完全燃烧后的产物依次通过浓硫酸和碱石灰，浓硫酸增重9g，碱石灰增重17.6g。试求（1）气态烃的分子式，（2）写出该分子式的所有同分异构体。参考答案：略
