《2021-2022学年辽宁省沈阳市新征高级中学高一化学期末试卷含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2021-2022学年辽宁省沈阳市新征高级中学高一化学期末试卷含解析（5页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2021-2022学年辽宁省沈阳市新征高级中学高一化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 已知通过乙醇制取氢气有如下两条路线：aCH3CH2OH(g)+H2O(g)=4H2(g)+2CO(g) H= +255.6kJmol1bCH3CH2OH(g)+1/2O2(g)=3H2(g)+2CO(g) H= +13.8kJmol1则下列说法不正确的是： A、降低温度，可提高b路线中乙醇的转化率B、从能量消耗的角度来看，b路线制氢更加有利C、乙醇可通过淀粉等生物原料发酵制得，属于可再生资源D、由a、b知：2H2(g)
2、+O2(g)2H2O(g) H=483.6kJmol1参考答案：A略2. 下列化学用语书写正确的是 （ ）A氯离子的结构示意图：B作为相对原子质量测定标准的碳核素：CC氯化镁的电子式：D用电子式表示氯化氢分子的形成过程：参考答案：C3. 下列实验操作中错误的是 A分液时，先将分液漏斗中上层液体从上口倒出，再将下层液体从下口放出。B蒸馏时，温度计水银球处于蒸馏烧瓶的支管口附近。C使用容量瓶和分液漏斗前，要先检查是否漏水后再洗涤干净。D称量时，称量物放在称量纸上，置于托盘天平的左盘，砝码放在称量纸上置于托盘天平的右盘中。参考答案：A略4. 下列离子方程式改写成化学方程式正确的是 A B C D 参
3、考答案：C5. 下列有关电子式的书写正确的是A. N2的电子式 B. NH4Cl的电子式C. HClO的电子式 D. CO2的电子式参考答案：C分析：A氮气分子中存在氮氮三键；B氯化铵是离子化合物，由铵根离子与氯离子构成，其电子式为；C氯原子最外层7个电子成1个共价键、氧原子的最外层6个电子，成2个共价键，电子式为；D二氧化碳分子中各原子满足最外层电子数应满足8电子稳定结构，电子式为；详解：A氮原子最外层有5个电子，要达到稳定结构得形成三对共用电子对，即，故A错误；B氯化铵是离子化合物，由铵根离子与氯离子构成，其电子式为，故B错误；C氯原子最外层7个电子成1个共价键、氧原子的最外层6个电子，成
4、2个共价键，电子式为，故C正确；D二氧化碳分子中各原子满足最外层电子数应满足8电子稳定结构，电子式为，故D错误；故本题选C。点睛：本题考查电子式的书写，难度不大，注意未成键的孤对电子对容易忽略。掌握电子式的书写：简单阳离子的电子式为其离子符号，复杂的阳离子电子式除应标出共用电子对、非共用电子对等外，还应加中括号，并在括号的右上方标出离子所带的电荷。无论是简单阴离子，还是复杂的阴离子，都应标出电子对等，还应加中括号，并在括号的右上方标出离子所带的电荷。离子化合物电子式的书写，是将阴阳离子（阳离子在前，阴离子在后。）拼在一起；以共价键形成的物质，必须正确地表示出共用电子对数，并满足每个原子的稳定结
5、构，共价化合物电子式的书写，一般为正价者在前。6. 下列说法正确的是（）A分子数不同的CO与N2的体积一定不等B体积相同的CO与N2的质量一定相等C质量相同、密度不同的CO与N2所含的原子数目一定相等D质量不同、密度相同的CO与N2所含分子数可能相同参考答案：C考点：阿伏加德罗定律及推论 专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律分析：A分子数不同的CO与N2的物质的量不相等，但其体积可能相等；B相同体积的CO与N2的物质的量不一定相等，根据m=nM确定其质量；CCO与N2的摩尔质量相等，质量相同时，其物质的量相等，再结合N=nNA、分子构成判断；DCO与N2的摩尔质量相等，质量不相同时，其物质的量
6、不相等，再结合N=nNA判断解答：解：A分子数不同的CO与N2的物质的量不相等，因为气体摩尔体积未知，所以其体积可能相等，故A错误；B温度和压强未知，气体摩尔体积未知，相同体积的CO与N2的物质的量不一定相等，根据m=nM知，其质量不一定相等，故B错误；CCO与N2的摩尔质量相等，质量相同时，其物质的量相等，再结合N=nNA、分子构成知，二者的原子个数相等，故C正确；DCO与N2的摩尔质量相等，质量不相同时，其物质的量不相等，再结合N=nNA知，其分子数一定不等，故D错误；故选C点评：本题考查了阿伏伽德罗定律及其推论，明确各个物理量之间的关系即可解答，注意气体摩尔体积的适用范围及适用条件，为易
7、错点7. 已知某粒子ZARn+，则元素R的原子序数是（）AZ BAZ CZn DZ+n参考答案：A考点：核素；质子数、中子数、核外电子数及其相互联系；质量数与质子数、中子数之间的相互关系 专题：原子组成与结构专题分析：根据原子符号的含义以及质子数=原子序数=核电荷数来解答解答：解：由某粒子ZARn+，可知质子数为Z，而质子数=原子序数=核电荷数，所以元素R的原子序数Z，故选：A点评：本题主要考查了原子符号的含义以及质子数、原子序数、核电荷数的关系，难度不大8. 下列关于有机化合物的说法正确的是A.乙酸与乙醇都能与金属钠反应 B.乙烯和苯都能使高锰酸钾溶液褪色C.油脂都不能使溴水褪色D.蛋白质和
8、淀粉水解的最终产物都是氨基参考答案：A9. 将一定质量的Mg和Al混合物投入到200mL稀硫酸中，固体全部溶解后，向所得溶液中滴加NaOH溶液至过量，生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液的体积关系如图所示。则下列说法不正确的是AMg和Al的总质量为9gB最初20mLNaOH溶液用于中和过量的稀硫酸CNaOH溶液物质的量浓度为5molL-1 D生成的氢气在标准状况下的体积为11.2 L参考答案：D略10. 配制0.1mol?L1的NaOH溶液，下列操作会导致所配的溶液浓度偏高的是A. 用敞口容器称量NaOH且时间过长 B. 定容时俯视读取刻度C. 原容量瓶洗净后未干燥 D. 配制过程中，未用蒸馏
9、水洗涤烧杯和玻璃棒参考答案：BA用敞口容器称量NaOH且时间过长，导致称取的溶质中含有氢氧化钠的质量偏小，溶质的物质的量偏小，溶液浓度偏低，A错误；B定容时俯视读取刻度，导致溶液体积偏小，溶液浓度偏高，B正确；C原容量瓶洗净后未干燥，对溶液体积、溶质的物质的量都不会产生影响，溶液浓度不变，C错误；D配制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒，导致溶质的物质的量偏小，溶液浓度偏低，D错误；答案选B。点睛：本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制误差分析，准确分析操作对溶质的物质的量和溶液体积的影响是解题关键，注意误差分析的依据：cn/V，因此凡是使n偏大，V偏小的操作都能使溶液浓度偏高，反之溶液浓度偏低
10、。11. 雷雨天闪电时空气中的臭氧（O3）生成，下列说法正确的是（）AO2和O3互为同位素BO2和O3的相互转化是物理变化C在相同的温度与压强下，等体积的O2和O3含有相同的分子数D等物质的量的O2和O3具有相同的质子数参考答案：C考点：臭氧；物质的量的相关计算专题：氧族元素分析：一种元素可以组成多种物质；氧气和臭氧属于不同的物质；相同物质的量的O2和O3，所含分子的数目相同解答：解：A质子数相同，而中子数不同的原子互为同位素，O2和O3是两种单质互为同素异形体，故A错误； B氧气与臭氧是不同的物质，其转化属于化学变化，故B错误；C由pV=nRT可知，在相同的温度与压强下，等体积的O2和O3含
11、有相同的分子数，故C正确；D等物质的量的O2和O3含有相同的分子数，而每个分子含有的氧原子数不同，质子数也不同，故D错误故选C点评：该题是对氧气与臭氧物质的考查题，明确氧气和臭氧的关系来解答12. 有关铁的化合物的说法中，错误的是A. 由图示操作制取Fe(OH)2，可以长时间看到白色沉淀B. Fe3O4、Fe(OH)3都可以由化合反应制得C. Fe(OH)3胶体呈红褐色、透明，能发生丁达尔现象D. 鉴别FeCl2溶液可以先通入Cl2，再滴加KSCN溶液参考答案：D煤油可以隔绝空气，能防止Fe(OH)2被氧化，故A正确；铁在氧气中燃烧生成Fe3O4、Fe(OH)2与氧气、水反应生成Fe(OH)3
12、，所以都可以由化合反应制得，故B正确；胶体能发生丁达尔现象，故C正确；鉴别FeCl2溶液可以先滴加KSCN溶液不变血红色，再通入氯气变为血红色，故D错误；13. 光纤通信是一种现代化的通信手段，制造光导纤维的主要原料是( )A. Na2SiO3 B. Ag C. CaCO3 D. SiO2参考答案：D制造光导纤维的主要原料是二氧化硅，答案选D。14. 对于下列事实的解释错误的是 A在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有脱水性 B浓硝酸在光照下颜色变黄，说明浓硝酸不稳定 C氮元素是活泼的非金属元素，因此氮气的化学性质也很活泼D氨水可使酚酞试剂变为红色，说明氨溶解于水显碱性参考答案：C略
13、15. 短周期元素的离子：aW3+ 、bX+、 cY2-、 dZ-具有相同的电子层结构，下列关系中不正确的是( )A. 质子数：cdbaB. 还原性：Y2-Z-C. 氧化性：W3+ X+D. 半径：Y2-Z-X+W3+参考答案：A【分析】短周期元素的四种离子aW3+、bX+、cY2-、dZ-具有相同电子层结构，核外电子数相等，所以a-3=b-1=c+2=d+1，则Y、Z为非金属，处于第二周期，Y为O元素，Z为F元素，W、X为金属处于第三周期，W为Al元素，X为Na元素。【详解】A. Z为F元素，Y为O元素，W为Al元素，X为Na元素。质子数：abdc，故A错误；B. 非金属性FO，非金属性越强
14、，对应的单质的氧化性越强，则阴离子的还原性越弱，则离子还原性Y2-Z-，故B正确；C. 金属性NaAl，金属性越强，对应的单质的还原性越强，则阳离子的氧化性越弱，则氧化性：W3+ X+，故C正确；D. 电子排布相同的微粒，原子序数越大，离子半径越小，所以离子半径：Y2-Z-X+W3+，故D正确。答案选A。【点睛】本题考查结构与位置关系、元素周期律等，难度中等，根据电荷与核外电子排布相同推断元素在周期表中的位置是关键。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （14分）下图是常用的实验仪器：（铁架台和玻璃导管、橡皮管、瓶塞等略去） 用仪器对应的英文字母及相关文字填空： （1）填写以下仪器的名称：B D E I （2）用四氯化碳提取出溴水中Br2单质的方法叫做： 。能否用酒精代替四氯化碳进行实验？ ，原因是： （3）将Br2的四氯化碳溶液和水分离开的操作叫做：
