《2021-2022学年贵州省遵义市都匀第一中学高一化学下学期期末试卷含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2021-2022学年贵州省遵义市都匀第一中学高一化学下学期期末试卷含解析（5页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2021-2022学年贵州省遵义市都匀第一中学高一化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 氢氧化铝可作为治疗某种胃病的内服药，这是利用了氢氧化铝的哪个性质 （ ）A酸性 B碱性 C两性 D氧化性参考答案：B略2. 在一定温度下，容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如图，下列表述正确的是A反应的化学方程式：2M N Bt2时，正、逆反应速率相等，达到平衡Ct3时，正反应速率大于逆反应速率 Dt1时N的浓度是M浓度的2倍参考答案：D略3. 下列物质中不能用金属与稀硫酸反应来制取的是( )
2、AFe2(SO4)3 BMgSO4 CAl2(SO4)3 DZnSO4参考答案：A略4. 下列性质的递变规律不正确的是 ANaOH、KOH、CsOH碱性依次增强 BF、Cl、Br、I的得电子能力逐渐增强CAl、Mg、Na的原子半径依次增大 DHF、H2O、PH3的稳定性依次增强参考答案：BD略5. 下列各组中属于同位素关系的是（ ）A.与 B.T2O与H2O C.与 D.金刚石与石墨参考答案：C略6. 下列变化的比较, 不正确的是A. 酸性强弱: HClO4 H2SO4 H3PO4 H4SiO4B. 原子半径大小: Na S OC. 碱性强弱: KOH NaOH LiOHD. 还原性强弱: F
3、 Cl I参考答案：DA元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，非金属性ClSPSi，所以酸性HClO4 H2SO4 H3PO4 H4SiO4 ，故A正确；B、同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，则原子半径NaS，同主族元素的原子半径从上到下逐渐增大，则原子半径SO，所以原子半径大小：NaSO，故B正确；C、金属性：KNaLi，元素的金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的碱性越强，则碱性强弱：KOHNaOHLiOH，故C正确；D、非金属性越强，对应阴离子的还原性越弱，则还原性强弱：F-Cl-Br-I-，故D错误；故选D。7. 下列关于纯净物、混合物、强电解质、弱电解质和非电解质的
4、正确组合是（）纯净物混合物强电解质弱电解质非电解质A盐酸醋酸碳酸氨水氯水B纯碱碘酒苛性钾冰醋酸干冰C石油石灰石硫酸磷酸水D烧碱天然气氯化钠碳酸钠蔗糖参考答案：B盐酸是混合物、醋酸是纯净物、碳酸是弱电解质、氨水既不是电解质也不是非电解质、氯水既不是电解质也不是非电解质，故A错误；碳酸钠是化合物、碘酒是碘与酒精的混合物、氢氧化钠是强电解质、冰醋酸是弱电解质、二氧化碳是非电解质，故B正确；石油是混合物、石灰石是纯净物、水是电解质，故C错误；碳酸钠是强电解质，故D错误。8. 设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是A. 0.1 mol/L K2SO4溶液中含有K数目为 0.2NAB. 将1 mL
5、5 mol/L的FeCl3溶液滴入100 mL沸水并继续煮沸至液体呈红褐色，所得分散系含胶粒数为0.005NAC. 常温常压下，1.56 g Na2O2含有阴离子个数为0.02NAD. 28 g铁粉与高温水蒸气反应，生成H2数目为0.5NA参考答案：C9. 同主族相邻周期的A、B两种元素所在周期分别最多可排m和n种元素，且B在A的上周期，当A的原子序数为x时，B的原子序数为( )A、xn B、xm C、 m-n D、xn参考答案：A略10. 下列实验操作中正确的是 （ ）A.加稀盐酸后过滤，除去混在铜粉中的少量镁粉和铝粉B.用酒精萃取碘水中的碘C.称量NaOH 固体时,将NaOH 固体放在托盘
6、天平左盘的纸上D.用溶解、过滤的方法分离KNO3和NaCl的混合物参考答案：D略11. 在温度不变、恒容的容器中进行反应2HIH2+I2（正反应为吸热反应），反应物的浓度由0.1 molL-1降到0.06 molL-1需20 s，那么由0.06 molL-1降到0.036 molL-1所需时间为( )A.等于10 sB.等于12 s C.大于12 s D.小于12 s参考答案：C略12. 往含有H+、Fe2+、Cu2+、Ag+四种离子的溶液中加入足量镁粉，最先得到的还原产物是A. H2 B. Fe C. Cu D. Ag参考答案：D根据金属活动性顺序表可知以下四种单质的还原性的大小顺序：FeH
7、2CuAg，对应的阳离子的氧化性的大小顺序与上面的顺序相反，即Ag+ Cu2+ H+ Fe2+， Ag+的氧化性最大，所以Ag+先与加入的镁粉反应，被还原为Ag，答案D正确。点睛：一种还原剂与多种氧化剂反应时，先与氧化性大的粒子反应，同样的道理，一种氧化剂与多种还原剂反应时，先与还原性大的粒子反应。13. 用NA表示阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是A44.8L氦气含有的电子数为4NAB将1molCl2通入到足量水中完全溶解，则N(HClO)+N(Cl)+N(ClO)=2NAC7.8gNa2S和Na2O2的混合物中含有的阴离子数等于0.1NAD含0.4mol HCl的浓盐酸与足量二氧化锰反应
8、生成Cl2的分子数目为0.1NA参考答案：C略14. 下列有关二氧化硅的叙述中不正确的是（ ） A沙子、石英、水晶的主要成分都是SiO2BSiO2是制光导纤维的主要原料C硅酸可由SiO2直接制得。DSiO2是酸性氧化物，一定条件下可与碱性氧化物或碱反应。参考答案：C15. 相同质量的下列气体中，所含原子数最多的是（ ） A、CH4 B、N2 C、CO D、O2参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 根据下图回答问题：（1）上述装置，在反应前必须进行的实验操作为 。（2）写出浓硫酸和木炭粉在加热条件下发生反应的化学方程式： （3）如果用图中的装置检验上述反应的全部产物，写出
9、各装置应加入的试剂的名称及其作用：A中加入的试剂是 ，作用是。B中加入的试剂是，作用是 。C中加入的试剂是 ，作用是 。D中加入的试剂是 ，作用是 。（4）实验时，C中应观察到的现象是 。参考答案：(16分，方程式、试剂每空2分，其余每空1分)（1）气密性 （2）2H2SO4(浓)CCO22SO22H2O （3）无水硫酸铜 检验 H2O 品红溶液 检验 SO2 足量酸性KMnO4溶液 除尽 SO2 澄清石灰水 检验 CO2（4） 导管有气泡冒出；溶液紫色逐渐变浅三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 碳在一定量空气中燃烧，生成混合气体标准状况下为6.72L，总质量为10.8g则生成的气
10、体可能含CO，CO2求：（1）混合气体中各气体的物质的量是多少？（2）将混合气体通入2L 0.1mol/L的NaOH溶液中恰好完全反应（忽略体积变化），生成碳酸钠和碳酸氢钠，请问溶液中两物质的物质的量浓度为？参考答案：（1）混合气体中CO为0.15mol，CO2，为0.15mol；（2）溶液中碳酸钠为0.025mol/L，碳酸氢钠为0.05mol/L考点：有关混合物反应的计算.专题：计算题分析：碳在一定的空气中燃烧生成的混合气体为CO、CO2；（1）设CO、CO2的物质的量分别为xmol、ymol，根据二者体积及质量列方程计算各自物质的量；（2）氢氧化钠溶液吸收二氧化碳，设生成Na2CO3、N
11、aHCO3的物质的量分别为amol、bmol，根据C元素守恒、钠离子守恒列方程计算解答解答：解：碳在一定的空气中燃烧生成的混合气体为CO、CO2，故答案为：CO、CO2；（1）设CO、CO2的物质的量分别为xmol、ymol，根据二者体积及质量列方程，则：解得x=0.15 y=0.15答：混合气体中CO为0.15mol，CO2，为0.15mol；（2）氢氧化钠溶液吸收二氧化碳，设生成Na2CO3、NaHCO3的物质的量分别为amol、bmol，根据C元素守恒、钠离子守恒列方程，则：解得a=0.05 b=0.1则c（Na2CO3）=0.025mol/Lc（NaHCO3）=0.05mol/L，答：
12、溶液中碳酸钠为0.025mol/L，碳酸氢钠为0.05mol/L点评：本题考查混合物计算，难度不大，注意利用方程组进行解答18. amolNa2O2和bmolNaHCO3混合置于密闭容器中，加热至300使其充分反应。回答下列问题：当充分反应后密闭容器内气体只有氧气时，a和b关系式是 当充分反应后密闭容器内固体只有Na2CO3时，a和b关系式是 当充分反应后密闭容器内固体为Na2CO3和NaOH混合物时，a和b关系式是 参考答案： a b 2a = b b/2 a b19. 实验室中所用的氯气是用下列方法制取的:MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2+2H2O一次实验中,用过量的浓盐酸(其
13、密度为1.19g/mLHCl的质量分数为36.5%)跟一定量的二氧化锰反应,二氧化锰完全溶解,产生了5.6L(标准状况下)的氯气。试计算:（1）浓盐酸的物质的量浓度；（2）被氧化HCl的的物质的量；（3）二氧化锰的质量。参考答案：(1)根据物质的量浓度和质量分数之间的换算公式，计算浓盐酸的物质的量浓度是：c(HCl) 11.9 molL1。(2)由实验室中制取氯气的化学方程式可知，氯气是氧化产物，若有1 mol氯气生成，则有2 mol的HCl被氧化。被氧化的HCl的物质的量为：20.5 mol。(3)由化学方程式可知，MnO2的物质的量等于氯气的物质的量，MnO2的质量为： 87 gmol121.75 g。【详解】(1)根据物质的量浓度和质量分数之间的换算公式，计算浓盐酸的物质的量浓度是：c(HCl) 11.9 molL1。(2)由实验室中制取氯气的化学方程式可知，氯气是氧化产物，若有1 mol氯气生成，则有2 mol的HCl被氧化。被氧化的HC
