《2020年陕西省咸阳市姚纺中学高一化学下学期期末试题含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2020年陕西省咸阳市姚纺中学高一化学下学期期末试题含解析（4页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2020年陕西省咸阳市姚纺中学高一化学下学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下图为农夫山泉矿泉水瓶上的部分说明文字，列出了饮用天然水理化指标，这里的钙、钾、钠是指A、原子 B、分子 C、单质 D、元素参考答案：D2. 既可以用来鉴别乙烯和乙烷，又可以用来除去乙烷中混有的少量乙烯的操作方法是A. 混合气通过盛有水的洗气瓶 B. 通过装有过量溴水的洗气瓶C. 混合气与足量溴蒸气混合 D. 混合气与过量氢气混合参考答案：BA常温常压下乙烯难溶于水，也不能与水发生加成反应，因此不能用水洗气除杂，A错误；B常温常
2、压下乙烯能使溴水褪色，二者发生加成发反应，生成无色油状液体1，2-二溴乙烷，而乙烷不溶于溴水，也不能与溴水发生化学反应，因此能用溴水洗气除杂，B正确；C溴蒸汽不能鉴别乙烷和乙烯，且不能除去乙烷中的乙烯，C错误；D常温常压下，乙烯不能和氢气发生加成反应，且即使发生加成反应生成乙烷，也会除去旧杂质引入新杂质（过量的氢气），D错误，答案选B。3. 不能用离子方程式CO32+2H+CO2+H2O表示的是：ANa2CO3+2HCl2NaCl +CO2+H2O BNaHCO3+HClNaCl +CO2+H2OCK2CO3+H2SO4K2SO4 +CO2+H2O DK2CO3+2HNO32KNO3 +CO2
3、+H2O参考答案：B略4. 高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压，高铁电池的总反应为：，下列叙述不正确的是A、放电时负极反应式为：Zn2e2OHZn(OH)2B、放电时每转移3mol电子，正极有1 mol K2FeO4被还原C、放电时正极反应式为：Fe(OH)3 - 3e-5OHFeO424H2OD、放电时正极附近溶液的碱性增强参考答案：C略5. 将足量CO2通入NaOH和Ca(OH)2的混合稀溶液中，生成沉淀的物质的量（n）和通入CO2体积（v）的关系正确的是 D A B C D参考答案：D略6. 下列金属的冶炼不适宜用热还原性来冶炼的是A.铁B
4、.铜C. 钠D.铅 参考答案：C略7. 下列关于浓硫酸的叙述正确的是（ ）A.浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化B.浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体C.浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体D.浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属钝化参考答案：D略8. 下列离子方程式书写正确的是（ ） A.二氧化硫气通入到漂白粉溶液中 Ca2+2ClO-+SO2+H2O = CaSO3+2HClO B.酸式硫化钠溶液中滴入几滴硫酸铜溶液 Cu2+HS- = CuS+H+ C.用湿润的醋酸铅试纸检验硫化氢 Pb2+H2S = PbS+2H+ D.碳酸镁溶液中加入过量的澄清石灰水 Mg2+2HCO
5、3-+2Ca2+4OH- = Mg(OH)2+2CaCO3+2H2O参考答案：D略9. 下列关于碱金属元素说法正确的是( )A单质都能在O2中燃烧生成过氧化物。B从Li到Cs,密度越来越大，熔点越来越低。C单质都可以保存在煤油中。D单质都是强还原剂，与水反应都生成强碱。参考答案：D略10. 某溶液中含有大量的下列离子：Fe3+、SO42、A13+和M离子，经测定Fe3+、SO42、A13+和M离子的物质的量之比为2:4:1:1，则M离子可能是下列中的 ANa+ BOH CS2 DC1参考答案：D11. 下列说法正确的是（）A摩尔是物质的量的单位B熔融状态下或溶液中能导电的物质就是电解质C氧化还
6、原反应的本质是化合价发生了变化D得电子的物质被还原，是还原剂参考答案：A考点：物质的量的单位-摩尔；氧化还原反应；电解质与非电解质 专题：化学用语专题；氧化还原反应专题分析：A、物质的量的单位是摩尔；B、根据电解质的概念来回答；C、有化合价变化的反应是氧化还原反应，氧化还原反应伴随电子转移；D、还原剂中某元素的化合价升高，失去电子解答：解：A、摩尔是物质的量的单位，故A正确；B、熔融状态下或溶液中能导电的化合物就是电解质，故B错误；C、氧化还原反应的特征是化合价发生了变化，本质是有电子转移，故C错误；D、得电子的物质被还原，是氧化剂，失电子的物质被氧化，是还原剂，故D错误故选A点评：本题重在考
7、查学生氧化还原反应这的基本概念以及物质的量单位知识，注意知识的归纳梳理是关键，难度不大12. CuSO4是一种重要的化工原料，其有关制备途径如图所示。下列说法正确的是A. 途径所用混酸中H2SO4与HNO3物质的量之比最好为2：3B. 利用途径制备16g硫酸铜，消耗硫酸的物质的量为0.1mLC. 生成等量的硫酸铜，三个途径中参加反应的硫酸的物质的量：=D. 与途径、相比，途径更好地体现了绿色化学思想参考答案：D分析：物质制备的基本思想是用最少的原料获得最多的产品，同时符合原子利用率高，无污染等要求。途径的离子方程式为3Cu8H2NO3=3Cu22NO4H2O，途径的反应方程式式为2CuO22C
8、uO CuOH2SO4=CuSO4H2O，途径的反应方程式式为Cu2H2SO4(浓)CuSO4SO22H2O，据此可解答。详解：A、根据途径的离子方程式可知，H2SO4与HNO3物质的量之比最好为3：2，故A错误；B、由途径的化学方程式可得，制备16g硫酸铜即0.1mol，需要消耗硫酸的物质的量为0.2mol，所以B错误；C、由反应方程式可知生成等量的硫酸铜，参加反应的硫酸的物质的量为=，所以C错误；D、根据反应方程式可知，制取等量的硫酸铜，途径与途径相比，在消耗等量硫酸的基础上又多消耗了硝酸，并生成污染性气体NO，途径消耗硫酸最多，并产生污染性气体SO2，只有途径消耗硫酸量少，又不产生污染性
9、气体，所以途径更好地体现了绿色化学思想，故D正确。本题答案为D。13. 某种混合气体可能有N2、HCl、CO，把混合气体依次通过足量的NaHCO3溶液和灼热的氧化铜粉末，气体体积都没有变化；再通过足量的过氧化钠固体，气体体积减小；最后经过铜网，经充分反应后气体体积又减少，但还有气体剩余。以下对混合气体组成的判断，正确的是()A. 一定没有N2，HCl和CO中至少有一种B. 一定有N2、HCl和COC. 一定有N2，HCl和CO中至少有一种D. 一定有N2和HCl，没有CO参考答案：C【详解】将混合气体依次通过NaHCO3溶液和灼热的CuO，气体体积无变化，气体若含有CO、HCl，发生反应：CO
10、+CuOCu+CO2，NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2，在此全部转化为CO2，再通过Na2O2，气体体积明显减小，Na2O2一定是吸收了前面生成的二氧化碳气体产生了氧气，2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2，使气体体积明显减小；最后通过灼热的铜网，体积又减少，并有剩余气体，说明一定有N2，所有混合气体中一定有N2，可能有HCl、CO中至少含有一种。A一定有N2，故A错误；BHCl和CO中至少有一种，不能确定全有，故B错误；C一定有N2，HCl和CO中至少有一种，故C正确；DHCl和CO中至少有一种，故D错误；故答案选C。14. 下列名称或化学式一定表示纯净物的是 （）A氯乙
11、烯 B聚乙烯 CC3H7Cl D(C6H10O5) n参考答案：A略15. 在室温下，一定量同种规格的铝片分别与下列物质混合，开始时化学反应速率最大的是A0.25 molL1盐酸 50 mL B0.2 molL1 盐酸 12 mLC0.50 molL1盐酸 20 mL D18 molL1硫酸 15 mL参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 用CuSO45H2O配制500mL0.2 molL-1CuSO4溶液，在下列空格中填写所用仪器的名称及操作方法：（1）经计算需要CuSO45H2O： 克；（2）把CuSO45H2O放入烧杯中，加入适量水溶解；（3）把所得溶液沿玻璃棒注
12、入容积为 的 中，并用适量水洗涤 和 23次，把洗涤液也移入容量瓶中，并摇匀；（4）再缓缓地加水，到接近刻度线1cm2cm处，改用 加水，如果是俯视发现凹液面的最低处与刻度线相切，则物质的两浓度将 （偏大或偏小）（5）平视使溶液的凹液面的最低处与刻度线相切；盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一手的手指托住容量瓶瓶底，把容量瓶上下反复颠倒，摇匀。参考答案： 25 500ml 容量瓶 （3） 玻璃棒 烧杯 胶头滴管 偏大 略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 在2LFe2(SO4)3和CuSO4的混合溶液中，加入30g铁粉，充分反应后得到2L 0.25mol/L的FeSO4溶液及26g固体
13、残留物。求原混合液中Fe2(SO4)3和CuSO4的物质的量浓度。（已知：2Fe3+ + Fe = 3Fe2+）参考答案：Fe2(SO4)3和CuSO4 的物质的量浓度分别为 005mol/L ， 0。1mol/L18. （8分，每空2分）（2010常州高一检测）往容积为10 L的密闭容器内通入40 mol N2和120 mol H2，在一定条件下进行反应，经2s后达到平衡状态，平衡时c（N2）为2 mol/L。 （1）用H2的浓度变化表示2 s内的平均速率v（H2）_。 （2）氮气的转化率是_ 。 （3）平衡时混合气体中氨的体积分数是_ 。 （4）容器内反应前后压强比是_ 。参考答案：略19. 等质量的CuO和MgO粉末分别溶于相同体积的硝酸中，得到Cu（NO3）2和Mg（NO3）2溶液的浓度分别为amol/L和bmol/L，用等式表示 a与b的关系参考答案：2a=b考点：化学方程式的有关计算.专题：计算题分析：设它们的质量都是80g，则利用n=来计算物质的量，再由原子守恒来分析Cu（NO3）2和Mg（NO3）2的物质的量，因溶液体积相同，则溶质的物质的量的比值等于浓度之比解答：解：设CuO和MgO粉末的质量均为80g，
