《2021_2021学年高中化学2.3.2探究铁及其化合物的氧化性或还原性课时作业鲁科版必修1》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2021_2021学年高中化学2.3.2探究铁及其化合物的氧化性或还原性课时作业鲁科版必修1（4页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、探究铁及其化合物的氧化性或还原性1.下列叙述中正确的是()铁能被磁铁吸引,但纯铁易被腐蚀在人体内的血红蛋白中含铁元素Fe在纯氧中燃烧可得Fe2O3Fe2O3不可与水反应生成Fe(OH)3Fe(OH)2在空气中加热,可得FeOA.B.C.D.解析:纯铁不易被腐蚀,错;Fe在纯O2中燃烧生成Fe3O4,错;Fe(OH)2易被空气中的O2氧化:4Fe(OH)2+O2+2H2O4Fe(OH)3,2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O,故Fe(OH)2在空气中加热得到Fe2O3,错。答案:B2.下列离子方程式中正确的是()A.铁与稀氯化铁溶液反应:Fe+Fe3+2Fe2+B.铁与稀盐酸反应:2Fe+6H+
2、2Fe3+3H2C.FeCl2溶液与氯水反应:Fe2+Cl2Fe3+2Cl-D.Fe(OH)3与盐酸反应:Fe(OH)3+3H+Fe3+3H2O解析:A项电荷不守恒;B项反应不正确,应该生成Fe2+和H2;C项电荷不守恒。答案:D3.某溶液中有Cu2+、Mg2+、Fe2+、Fe3+四种,若向其中加入过量的NaOH溶液,微热搅拌,再加入过量盐酸,溶液中大量减少的阳离子是()A.Cu2+B.Mg2+C.Fe2+D.Fe3+解析:向该溶液中加入足量NaOH溶液后,会生成Cu(OH)2、Mg(OH)2、Fe(OH)2、Fe(OH)3沉淀,但Fe(OH)2会被空气中的O2氧化生成Fe(OH)3,所以加入
3、过量盐酸后,沉淀溶解生成Cu2+、Mg2+、Fe3+,故溶液中Fe2+大量减少。答案:C4.将1.12 g铁粉加入25 mL 2 molL-1的氯化铁溶液中,充分反应后结果是()A.溶质为氯化亚铁,铁粉有剩余B.氧化产物与还原产物的物质的量之比为21C.Fe2+和Fe3+物质的量之比为61D.往溶液中滴入KSCN溶液,不显红色解析:根据离子方程式Fe+2Fe3+3Fe2+可知:0.02 mol Fe与0.04 mol Fe3+反应生成0.06 mol Fe2+,剩余0.01 mol Fe3+,故选项C正确。答案:C5.在CuO和Fe粉的混合物中,加入一定量的稀硫酸,并微热,当反应停止后,滤出不
4、溶物,并向滤液中插入一枚铁钉,发现铁钉并无任何变化。根据上述现象,确定下面结论正确的是()A.不溶物一定是CuB.溶液中一定含有Fe2+,但不一定含有Cu2+C.不溶物一定是FeD.不溶物一定含铜,但不一定含铁解析:向滤液中插入铁钉无任何变化,说明滤液中一定不含Cu2+,则固体中一定含有Cu,但不一定含铁,故D项正确。答案:D6.某溶液中可能存在Mg2+、Fe2+、Fe3+,加入NaOH溶液,开始时有白色絮状沉淀生成,白色沉淀迅速变成灰绿色,最后变成红褐色,下列结论中正确的是()A.一定有Fe2+,一定没有Fe3+、Mg2+B.一定有Fe3+,一定没有Fe2+、Mg2+C.一定有Fe3+,可能
5、有Fe2+,一定没有Mg2+D.一定有Fe2+,可能有Mg2+,一定没有Fe3+解析:加入NaOH溶液,开始时有白色絮状沉淀生成,白色沉淀迅速变成灰绿色,最后变成红褐色的现象是溶液中含有亚铁离子的特性,若有Fe3+,则产生氢氧化铁的红褐色沉淀会掩盖Fe(OH)2的白色,所以不可能存在,而Mg(OH)2是白色沉淀,有可能存在。答案:D7.将适量铁粉放入FeCl3溶液中,完全反应后,溶液中的Fe2+和Fe3+浓度相等,则已反应的Fe3+和未反应的Fe3+的物质的量之比是()A.23B.32C.12D.11解析:设参加反应的Fe的物质的量为x。Fe+2Fe3+3Fe2+x2x3x由于溶液中Fe2+和
6、Fe3+物质的量相等,故已反应的Fe3+和未反应的Fe3+的物质的量之比为2x3x=23。答案:A8.a g铁粉与含有H2SO4的CuSO4溶液恰好完全反应后,得到a g铜,则参与反应的CuSO4与H2SO4的物质的量之比为()A.71B.17C.78D.87解析:设参与反应的CuSO4与H2SO4的物质的量分别为x、y。Fe+Cu2+Fe2+CuxxxFe+2H+Fe2+H2y2y由题意得:56(x+y)=64x解得:xy=71答案:A9.化学是很美的,化学物质呈现五颜六色,化学变化色彩纷呈,以下变化就涉及许多的颜色变化:工业盐酸显黄色,当加入过量铁粉充分反应后就变为浅绿色,然后加入NaOH
7、溶液,会产生白色沉淀,再加入盐酸又变为浅绿色,通入Cl2后变为黄色,当加入铜后,黄色消失,溶液带有蓝色,插入一根锌棒,首先看到亮红色物质生成,后又被黑色物质覆盖,最后溶液变为无色。(1)题中每个标号前都有一个化学反应,请写出反应的化学方程式:;。(2)上述反应中,属于氧化还原反应的有,其中,铁元素被氧化的有,铁元素被还原的有。解析:工业盐酸显黄色的主要原因是在工业盐酸中含有Fe3+,所以当加入过量铁粉之后铁粉会将Fe3+还原为Fe2+,溶液会变为绿色;当加入NaOH溶液时,对应的Fe2+会与NaOH溶液反应生成白色的Fe(OH)2沉淀,然后Fe(OH)2再与盐酸反应会生成浅绿色的FeCl2溶液
8、,通入氯气后FeCl2被氧化成Fe3+,加入铜后,对应的Fe3+会与其反应生成Cu2+,溶液会显蓝色,插入锌棒后,将铜、铁置换出来。答案:(1)2FeCl3+Fe3FeCl2FeCl2+2NaOHFe(OH)2+2NaClFe(OH)2+2HClFeCl2+2H2O2FeCl2+Cl22FeCl32FeCl3+Cu2FeCl2+CuCl2CuCl2+ZnZnCl2+CuFeCl2+ZnZnCl2+Fe(2)10.已知A为常见的金属单质,根据下图所示的关系:(1)确定A、B的化学式,A为,B为。(2)C和D可相互转化,描述CD溶液的颜色变化:。的离子方程式:。的离子方程式:。(3)由EF的实验现
9、象为。解析:由框图中的颜色可以确定F为Fe(OH)3,B为Fe3O4,结合各物质的转化关系可以确定A为Fe,C为FeCl2,D为FeCl3,E为Fe(OH)2。答案:(1)FeFe3O4(2)溶液由浅绿色变为棕黄色2Fe2+Cl22Fe3+2Cl-2Fe3+Fe3Fe2+(3)白色沉淀迅速变为灰绿色,最终变成红褐色沉淀11.电子工业常用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔,制造印刷电路板。(1)写出FeCl3溶液与铜箔发生反应的化学方程式:;若反应过程中有2 mol电子发生转移,会有g Cu溶解。(2)某工程师为了从使用过的腐蚀废液中回收铜,并重新获得纯净的FeCl3溶液,准备采用下列步骤:请写出上述实验过程中的化学式:,。请写出各步反应的离子方程式:;。解析:2FeCl3+Cu2FeCl2+CuCl2,为了从FeCl2、CuCl2的混合液中回收铜并重新获得FeCl3溶液,应首先加入过量Fe置换出Cu,然后过滤,滤液通入Cl2,氧化Fe2+从而生成FeCl3;滤渣中加入稀盐酸以溶解掉过量的Fe,从而得到Cu。答案:(1)2FeCl3+Cu2FeCl2+CuCl264(2)FeCl2Fe、CuFeCl2Fe+Cu2+Cu+Fe2+2Fe2+Cl22Fe3+2Cl- 4
