《2021年湖北省黄冈市浠水第一中学高三化学期末试题含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2021年湖北省黄冈市浠水第一中学高三化学期末试题含解析（7页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2021年湖北省黄冈市浠水第一中学高三化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A标准状况下，112L氯仿中含有的CCl键的数目为1.5NA B标准状况下，30g NO和16g O2混合所生成的气体分子数为NA C12g石墨晶体中碳原子构成的正六边形的数目为0.5NA D28g铁粉与足量Cl2反应时转移的电子数为NA参考答案：C略2. 下列离子方程式正确的是 A铁与稀盐酸反应： Fe + 2H+ = Fe3+ + H2 B碳酸氢钠溶液与氢氧化钠溶液混合： HCO
2、3+ OH = CO2 + H2OC氯化钙溶液与碳酸氢钾溶液混合： Ca2+ + CO32= CaCO3D硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液混合：Cu2+SO42+2OH+Ba2+ = BaSO4+ Cu(OH)2参考答案：D略3. 下列反应的离子方程式正确的是( ) A.过氧化钠溶于水: B.铜片加入稀硝酸中: C.氯化铝溶液中加入过量氨水: D.在溶液中加入过量NaOH溶液: 参考答案：C 略4. 下列叙述正确的是ALi 在氧气中燃烧生成Li2O2B将SO2通入Ba（NO3）2 溶液可生成白色沉淀C新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液呈红色D将稀盐酸滴加到Fe ( NO3 )
3、2 溶液中无明显现象参考答案：B略5. 化学与生活、社会发展息息相关，下列有关说法不正确的是（）A“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，屠呦呦对青蒿素的提取属于化学变化B“霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应C“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应D古剑“沈卢”“以剂钢为刃，柔铁为茎干，不尔则多断折”，剂钢指的是铁的合金参考答案：A【考点】物理变化与化学变化的区别与联系；胶体的重要性质；化学基本反应类型；生活中常见合金的组成【专题】化学应用【分析】A青蒿素的提取用的是低温萃取，属于物理方法；B气溶胶属于胶体，有丁达尔效应；C铁置换铜属于湿法炼铜；D剑刃硬度要大，所以用碳铁
4、合金【解答】解：A青蒿素的提取用的是低温萃取，属于物理方法，故A错误；B雾霾所形成的气溶胶属于胶体，有丁达尔效应，故B正确；C铁置换铜属于湿法炼铜，该过程发生了置换反应，故C正确；D剑刃硬度要大，所以用碳铁合金，故D正确；故选A【点评】本题考查了化学反应类型、胶体以及铁合金的性质，难度不大，能够正确理解文言文是解题的关键6. 将1000mL 0.1mol?L1 BaCl2溶液与足量稀硫酸充分反应放出a kJ热量；将1000mL 0.5mol?L1 HCl溶液与足量CH3COONa溶液充分反应放出b kJ热量（不考虑醋酸钠水解）；将500mL 1mol?L1 H2SO4溶液与足量（CH3COO）
5、2Ba（可溶性强电解质）溶液反应放出的热量为（）A（5a2b）kJB（2b5a）kJC（5a+2b）kJD（10a+4b）kJ参考答案：C【考点】有关反应热的计算【分析】将500mL 1mol?L1 H2SO4溶液与足量（CH3COO）2Ba溶液反应，涉及的离子方程式有Ba2+（aq）+SO42（aq）=BaSO4（s），H+（aq）+CH3COO（aq）=CH3COOH（l），将1000mL 0.1mol?L1 BaCl2溶液与足量稀硫酸反应，涉及的离子方程式为：Ba2+（aq）+SO42（aq）=BaSO4（s），将1000mL 0.5mol?L1 HCl溶液与足量CH3COONa溶液反应
6、，涉及的离子方程式为H+（aq）+CH3COO（aq）=CH3COOH（l），从能量守恒的角度解答【解答】解：1000mL 0.1mol?L1 BaCl2的物质的量为0.1mol，将1000mL 0.1mol?L1 BaCl2溶液与足量稀硫酸反应，涉及的离子方程式为：Ba2+（aq）+SO42（aq）=BaSO4（s），放出akJ热量，生成0.1molBaSO4，则生成0.5molBaSO4，放出5akJ热量，1000mL 0.5mol?L1 HCl溶液的物质的量为0.5mol，将1000mL 0.5mol?L1 HCl溶液与足量CH3COONa溶液反应，涉及的离子方程式为H+（aq）+CH3
7、COO（aq）=CH3COOH（l），放出b kJ热量，生成0.5molCH3COOH，则生成1molCH3COOH，放出2bkJ热量，所以500mL 1mol?L1 H2SO4的物质的量为0.5mol，将500mL 1mol?L1 H2SO4溶液与足量（CH3COO）2Ba溶液反应，生成0.5molBaSO4，1molCH3COOH，涉及的离子方程式有Ba2+（aq）+SO42（aq）=BaSO4（s），H+（aq）+CH3COO（aq）=CH3COOH（l），溶液反应放出的热量为（5a+2b）kJ，故选C7. 分子式为C4H9Cl的同分异构体有（ ）A1种B2种C3种D4种参考答案：D略8
8、. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A相同物质的量的OH和CH3+含有相同数目的电子B25时，pH=13的1.0 LBa（0H）2溶液中含有的OH数目为0.2NAC标准状况下，2.24LCl2通入足量H2O或NaOH溶液中转移的电子数均为0.2NAD常温常压下，4.4gCO2和N2O混合物中所含有的原子数为0.3 NA参考答案：D【考点】阿伏加德罗常数【分析】A、OH中含10个电子，而CH3+中含8个电子；B、pH=13的氢氧化钡溶液中氢氧根的浓度为0.1mol/L；C、氯气和水的反应为可逆反应；D、二氧化碳和一氧化二氮的摩尔质量均为44g/mol【解答】解：A、OH中含10个
9、电子，而CH3+中含8个电子，故等物质的量的两者中含有的电子数不同，故A错误；B、pH=13的氢氧化钡溶液中氢氧根的浓度为0.1mol/L，故1L该溶液中氢氧根的物质的量为0.1mol，个数为0.1NA个，故B错误；C、氯气和水的反应为可逆反应，不能进行彻底，故等物质的量的氯气与水反应时转移的电子数小于与氢氧化钠反应时转移的电子数，故C错误；D、二氧化碳和一氧化二氮的摩尔质量均为44g/mol，故4.4g混合物的物质的量为0.1mol，且两者均为三原子分子，故0.1mol混合物中含0.3mol原子即0.3NA个，故D正确故选D9. 下列实验操作能达到实验目的且离子方程式正确的是（）A用盐酸清洗
10、盛石灰水的试剂瓶内壁的白色固体：CO32+2H+CO2+H2OB用酸性KMnO4溶液判断FeCl2是否完全变质：5Fe2+MnO4+8H+5Fe3+Mn2+4H2OC用NaOH溶液除去乙酸乙酯中的少量乙酸：CH3COOH+OHCH3COO+H2OD在Mg（0H）2悬浊液中滴几滴饱和FeCl3溶液证明Fe（0H）3溶解度小于Mg（OH）2：3Mg（OH）2+2Fe3+3Mg2+2Fe（0H）3参考答案：D考点：离子方程式的书写.专题：离子反应专题分析：A、石灰水的试剂瓶内壁的白色固体是碳酸钙不溶于水；B、高锰酸钾溶液具有氧化性，亚铁离子和氯离子都可以被氧化；C、乙酸乙酯在氢氧化钠溶液中会水解；D
11、、依据沉淀溶解平衡的原理分析判断，反应向更难溶的方向进行解答：解：A、石灰水的试剂瓶内壁的白色固体是碳酸钙不溶于水，用盐酸清洗盛石灰水的试剂瓶内壁的白色固体反应的离子方程式：CaCO3+2H+CO2+H2O+Ca2+，故A错误；B、高锰酸钾溶液具有氧化性，亚铁离子和氯离子都可以被氧化，不能用酸性KMnO4溶液判断FeCl2是否完全变质，故B错误；C、乙酸乙酯在氢氧化钠溶液中会水解生成乙酸钠和乙醇，应用饱和碳酸钠溶液洗涤，故C错误；D、依据沉淀溶解平衡的原理分析判断，反应向更难溶的方向进行，在Mg（0H）2悬浊液中滴几滴饱和FeCl3溶液证明Fe（0H）3溶解度小于Mg（OH）2，沉淀转化的离子
12、方程式为：3Mg（OH）2+2Fe3+3Mg2+2Fe（0H）3，故D正确；故选D点评：本题考查了离子方程式的书写方法，物质性质是解题关键，注意亚铁离子和氯离子都可以被高锰酸钾溶液氧化，题目难度中等【题文】在盛有KMnO4溶液的试管中加入过量的MnSO4溶液，产生黑色沉淀，溶液由紫红色变为无色过滤，在滤液中加入少量的铋酸钠粉末（NaBiO3），溶液变紫红色另取少量酸性KMnO4溶液，加入双氧水，产生大量气泡，紫红色消失下列推断不正确的是（）A氧化性：BaBiO3KMnO4MnO2H2O2B用标准浓度的KMnO4溶液可以滴定溶液中Mn2+浓度C在KMnO4和双氧水的反应中，KMnO4作氧化剂D在
13、铋酸钠粉末中滴加双氧水，一定会产生氧气【答案】A【解析】考点：氧化性、还原性强弱的比较；氧化还原反应.专题：氧化还原反应专题分析：氧化还原反应中，氧化性：氧化剂大于氧化产物；氧化剂发生还原反应化合价降低在盛有KMnO4溶液的试管中加入过量的MnSO4溶液，产生黑色沉淀，溶液由紫红色变为无色，说明KMnO4溶液可氧化MnSO4 生成MnO2，故氧化性：KMnO4MnO2，在滤液中加入少量的铋酸钠粉末（NaBiO3），溶液变紫红色，说明NaBiO3可氧化MnSO4 生成KMnO4，故氧化性：BaBiO3KMnO4，另取少量酸性KMnO4溶液，加入双氧水，产生大量气泡，紫红色消失，说明KMnO4溶液
14、可氧化双氧水生成氧气，故氧化性：KMnO4O2，故氧化性：BaBiO3KMnO4MnO2，BaBiO3KMnO4O2解答：解：A在盛有KMnO4溶液的试管中加入过量的MnSO4溶液，产生黑色沉淀，溶液由紫红色变为无色，说明KMnO4溶液可氧化MnSO4 生成MnO2，故氧化性：KMnO4MnO2，在滤液中加入少量的铋酸钠粉末（NaBiO3），溶液变紫红色，说明NaBiO3可氧化MnSO4 生成KMnO4，故氧化性：BaBiO3KMnO4，另取少量酸性KMnO4溶液，加入双氧水，产生大量气泡，紫红色消失，说明KMnO4溶液可氧化双氧水生成氧气，故氧化性：KMnO4O2，故氧化性：BaBiO3KMnO4MnO2，BaBiO3KMnO4O2，无法判断MnO2与H2O2氧化性大小，故A错误；B在盛有KMnO4溶液的试管中加入过量的MnSO4溶液，产生黑色沉淀，溶液由紫红色变为无色，故KMnO4溶液可氧化MnSO4，故可用标准浓度的KMnO4溶液滴定溶液中Mn2+浓度，故B正确；C在KMnO4和双氧水的反应中，KMnO4中锰的化合价降低，作氧化剂，故C正确；D氧化性：BaBiO3O2，故在铋酸钠粉末中滴加双氧水，一定会产生氧气，故D正确，故选A点评：本题考查
