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1、湖南省株洲市八团中学高一化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 生活中常常碰到涉及化学知识的某些问题，下列叙述正确的是 人的皮肤在强紫外线的照射下将会失去生理活性 用甲醛溶液浸泡海产品保鲜 变质的油脂有难闻的特殊气味，是由于油脂发生了水解反应 棉花和木材的主要成分都是纤维素，禽类羽毛和蜘蛛丝的主要成分都是蛋白质 蜂蚁叮咬人的皮肤时将分泌物甲酸注入人体，此时可在患处涂抹小苏打或稀氨水A B C D全部参考答案：A略2. 下列物质的鉴别方法不正确的是()A. 用焰色反应鉴别NaCl、KCl和K2SO4B. 用氢
2、氧化钠溶液鉴别MgCl2溶液、AlCl3溶液C. 利用丁达尔效应鉴别Fe(OH)3胶体与FeCl3溶液D. 用氯化钙溶液鉴别Na2CO3和NaHCO3两种溶液参考答案：A试题分析：A项：焰色反应是体现元素的物理性质，由于后两种物质都有K元素，因此无法用焰色反应鉴别出来，故错。故选A。点评：本题以物质的鉴别来考查无机反应的知识，考查学生对基础知识的掌握程度，题目较易。3. 下列变化过程，属于放热反应的是金属钠与水 NH4Cl晶体与Ba(OH)28H2O混合搅拌 H2在Cl2中燃烧 液态水变成水蒸气 酸碱中和 碳酸钙热分解A. B. C. D. 参考答案：B【分析】常见的放热反应有：酸碱中和反应、
3、燃烧反应、大多数的化合反应、活泼金属和水或酸的置换反应、铝热反应；常见的吸热反应有：大多数的分解反应、NH4Cl与Ba(OH)28H2O的复分解反应、碳和水蒸气生成水煤气的反应、碳和二氧化碳生成一氧化碳的反应。【详解】金属钠与水反应生成NaOH和氢气，是放热反应；NH4Cl晶体与Ba(OH)28H2O的反应是吸热反应；燃烧都是放热反应；液态水变成水蒸气不是化学反应，但是吸热的过程；酸碱中和都是放热反应；碳酸钙热分解是吸热反应；故选B。4. 下列叙述正确的是 A1 mol H2O的质量为18g/mol BCH4的摩尔质量为16g C3.011023个SO2分子的质量为32g D标准状况下,1 m
4、ol任何物质体积都约是22.4L 参考答案：C5. 用NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列叙述正确的是A. 标准状况下，22.4 L H2O含有的分子数为NAB. 常温常压下，1.06 g Na2CO3含有的Na+数为0.02NAC. 0.1 mol Na2O2与足量CO2反应转移的电子数为0.2NAD. 物质的量浓度为0.5 molL1的MgCl2溶液中，含有Cl个数为NA参考答案：B【详解】A标准状况下水不是气体,不能使用22.4L/mol计算水的分子数目，故A错误;B Na2CO3的摩尔质量为106 g /mol, 1.06 g Na2CO3的物质的量为0.01mol，含有的Na+数为0.
5、02NA,故B正确；C. 0.1 mol Na2O2与足量CO2反应转移电子的物质的量为0.1mol，数目为0.1NA，故C错误；D. 物质的量浓度为0.5 molL1的MgCl2溶液，体积未知，则无法计算含有Cl个数，故D错误；答案：B。6. 下列叙述不正确的是()A含有共价键的固态物质不一定是分子晶体B离子晶体中一定含有离子键C原子晶体中只含有共价键D金属晶体的熔点和沸点都很高参考答案：D解析氢氧化钠是离子晶体，既含有离子键又含有共价键，石英是原子晶体，只含有共价键，故A、B、C项正确。7. 已知反应 P+Q=M+N是放热反应，下列关于反应能量的变化的说法中错误的是( )A. 断裂P和Q中
6、化学键吸收的总能量小于形成M和N中化学键释放的总能量B. P和Q的总能量大于M和N的总能量C. 任何化学反应都伴随着能量变化D. P和Q的总能量小于M和N的总能量参考答案：D【详解】A. 已知反应P+QM+N是放热反应，则断裂P和Q中化学键吸收的总能量小于形成M和N中化学键释放的总能量，A正确；B. 已知反应P+QM+N是放热反应，则P和Q的总能量大于M和N的总能量，B正确；C. 任何化学反应都伴随着能量变化，C正确；D. 已知反应P+QM+N是放热反应，则P和Q的总能量大于M和N的总能量，D错误；答案选D。8. 下列物质中互为同系物的是()A葡萄糖和果糖B蔗糖和麦芽糖C乙酸和丙酸(CH3CH
7、2COOH)参考答案：C略9. 下列说法正确的是()正常雨水的pH为7.0，酸雨的pH小于7.0；严格执行机动车尾气排放标准有利于防止大气污染；Fe2O3常用作红色油漆和涂料；使用氯气对自来水消毒过程中，生成的有机氯化物可能对人体有害；SiO2可用于制太阳能电池。A. B. C. D. 参考答案：C正常雨水的pH为5.6，酸雨的pH小于5.6，错误；严格执行机动车尾气排放标准有利于防止大气污染，正确；Fe2O3常用作红色油漆和涂料，正确；使用氯气对自来水消毒过程中，生成的有机氯化物可能对人体有害，正确；Si可用于制太阳能电池，错误，答案选C。10. 下列叙述中正确是（ ）A切开的金属Na暴露在
8、空气中，光亮表面逐渐变暗的主要原因是：2NaO2 = Na2O2BNa2O2在潮湿的空气中放置一段时间，变成白色黏稠物的主要原因是：2Na2O22CO2 = 2Na2CO3O2C小苏打的主要成分是碳酸钠，NaHCO3的热稳定性大于Na2CO3D金属钠着火时，用干燥的细沙土覆盖灭火参考答案：D11. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A0.5mol/LMgCl2溶液中含有Cl数目为NA B32g O2中含有的原子数为2NA C2.7g金属铝与足量的盐酸反应，共失去了0.4NA个电子 D常温常压下，2.24L氮气所含有分子数为0.1NA参考答案：B略12. 化学能可与热能、电能等相互转
9、化。下列表述不正确的是（ ）A. 化学反应中能量变化的主要原因是化学键的断裂与形成B. 能量变化是化学反应的基本特征之一C. 图I所示的装置能将化学能转变为电能D. 图II所示的反应为放热反应参考答案：CA. 化学反应中能量变化的主要原因是化学键的断裂与形成，因为断裂旧键要吸收能量、形成新键要放出能量，A正确；B. 能量变化是化学反应的基本特征之一，B正确；C. 图I所示的装置不是原电池，故不能将化学能转变为电能，C不正确；D. 图II所示的反应中，反应物的总能量高于生成物的总能量，故其为放热反应，D正确。本题选C。13. 运动会上发令枪所用“火药”的主要成分是氯酸钾和红磷，撞击时发生的化学反
10、应为5KClO3+6P=3P2O5+5KCl下列有关该反应的叙述不正确的是A. KClO3是氧化剂B. P2O5是氧化产物C. 1molKClO3参加反应有6mole转移D. 每有6molP被还原，生成5molKCl参考答案：DA因Cl元素的化合价由+5价降低为-1价，则KC1O3是氧化剂，故A正确；BP元素的化合价由0升高为+5价，则红磷为还原剂，生成P2O5是氧化产物，故B正确；CCl元素的化合价由+5价降低为-1价，所以1molKC1O3参加反应有1mol（5+1）=6mole-转移，故C正确；DP元素的化合价由0升高为+5价，则红磷为还原剂，所以每有6molP被氧化，生成5molKCl
11、，故D错误；故选D。点睛：需理解氧化还原反应的规律：“升失氧，降得还；若说剂正相反”的真正含义。做题时注意仔细审题，氧化还原反应的本质是电子的转移。规律：升失氧，降得还；若说剂正相反：（还原剂）升（化合价升高） 失（失去电子） 氧（发生氧化反应）；（氧化剂）降（化合价降低） 得（得到电子） 还（发生还原反应），若说剂正相反；5KClO3+6P3P2O5+5KCl中，Cl元素的化合价由+5价降低为-1价，P元素的化合价由0升高为+5价，以此来解答。14. 下列既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是()A铝片与稀盐酸反应 BBa(OH)28H2O与NH4Cl的反应C灼热的炭与水蒸气的反应 D甲烷(
12、CH4)在O2中的燃烧反应参考答案：C略15. 下列变化过程中表示的能量转化关系错误的是 （）A植物光合作用：光能生物质能 B电灯发光：电能化学能C木柴烧饭：生物质能热能 D太阳能热水器：光能热能参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. (12分) 某无色透明溶液可能含有下列离子:Cu2+、H+、C1-、NO3-、CO32-、SO42-中的几种。 现进行如下实验：用pH试纸对溶液进行测试，结果表明溶液显酸性；取少量溶液于试管中，加入过量BaCl2溶液，有白色沉淀生成，加入稀硝酸，沉淀不溶解，过滤；取少量实验中的滤液于试管中，加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，加入稀硝酸后，
13、沉淀不溶解。试回答下列问题：（1） 测定溶液pH的操作是_。（2） 该溶液中肯定存在的离子是_，肯定不存在的离子是_，不能确定该溶液中是否存在的离子是_。（3）步骤中发生反应的离子方程式为_;步骤中的白色沉淀的化学式为_.参考答案：（1）将试纸放在干净的玻璃片上，用洁净的玻璃棒蘸取待测液滴在试纸上，显色后与标准比色卡相对照（2）H+、SO42- ；Cu2+、CO32- ；NO3-、C1-；（3）Ba2+ + SO42-=BaSO4 ；AgCl；试题分析：溶液无色透明溶液，说明不含有Cu2+；用pH试纸对溶液进行测试，结果表明溶液显酸性，说明含有H+，则不含有CO32-；取少量溶液于试管中，加入
14、过量BaCl2溶液，有白色沉淀生成，加入稀硝酸，沉淀不溶解，说明含有SO42-；取少量实验中的滤液于试管中，加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，加入稀硝酸后，沉淀不溶解，因为中加入了氯离子，因此无法证明是否含有C1-。【名师点晴】破解离子推断的四条基本原则：（1）肯定性原则：根据实验现象推出溶液中肯定存在或肯定不存在的离子；(记住几种常见的有色离子：Fe2、Fe3、Cu2、MnO4、CrO42、Cr2O72)；（2）互斥性原则：在肯定某些离子的同时，结合离子共存规律，否定一些离子的存在；(要注意题目中的隐含条件，如：酸性、碱性、指示剂的变化、与铝反应产生H2、水的电离情况等)；（3）电中性原则：溶液呈电中性，一定既有阳离子，又有阴离子，且溶液中正电荷总数与负电荷总数相等；(这一原则可帮助我们确定一些隐含的离子)；（4）进出性原则：通常是在实验过程中使用，是指在实验过程中反应生成的离子或引入的离子对后续实验的干扰。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.
