《江西省赣州市程龙中学2021年高二化学下学期期末试卷含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《江西省赣州市程龙中学2021年高二化学下学期期末试卷含解析（10页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、江西省赣州市程龙中学2021年高二化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列有关能量转换的说法正确的是A煤燃烧是热能转化为化学能的过程B化石燃料和植物燃料燃烧时放出的能量均来源于太阳能C动物体内葡萄糖被氧化成CO2是热能转变成化学能的过程D植物通过光合作用将CO2转化为葡萄糖是太阳能转变成热能的过程参考答案：B略2. 历史上最早应用的还原性染料是靛蓝，其结构简式如图所示，下列关于靛蓝的叙述中错误的是 A靛蓝由碳、氢、氧、氮四种元素组成 B它的分子式是C16H10N2O2C该物质是天然高分子化合物 D
2、它是不饱和的有机物参考答案：C略3. 下列各反应达到化学平衡后，加压或降温都能使化学平衡向逆反应方向移动的是A 2NO2(g)N2O4(g) H 0C N2(g) + 3H2 (g)2NH3(g) H 0 参考答案：B略4. 某金属氧化物化学式为R2O3，相对分子质量为102，电子数为50，已知氧原子核内有8个中子，R原子核内中子数是A.10B.13C.21D.14参考答案：D5. 下列化学用语表示正确的是A乙醇的结构简式C2H6O B氯化氢的电子式 C镁原子结构示意图D氢氧化钠的电离方程式：NaOH=Na+O2-+H+参考答案：C解析：乙醇的结构简式是CH3CH2OH，C2H6O是乙醇的化学
3、式；氯化氢是共价化合物，其电子式为；氢氧化钠的电离方程式：NaOH=Na+OH-。本题C是正确选项。6. 治理汽车尾气的方法之一是在汽车排气管上装一个“催化转换器”发生的化学反应为：2CO+2NO=N2+2CO2，其中的氧化剂是（）ACO BNO CN2 DCO2参考答案：B考点：氧化还原反应；重要的氧化剂分析：根据反应中的化合价的变化来判断氧化剂和还原剂，反应物中化合价降低的物质具有氧化性，被还原，反应物中化合价升高的物质具有还原性，被氧化解答：解：化学2CO+2NO=N2+2CO2中，NO中氮元素的化合价降低，被还原，具有氧化性，为氧化剂；CO中碳元素的化合价升高，具有还原性，被氧化，生成
4、物中N2为还原产物，CO2为氧化产物故选B点评：本题考查氧化还原基本概念的理解，注意从化合价变化的角度来判断7. 科技史专家李约瑟博士考证说：“中国至少在距今3000年以前，就已经使用玻璃了。”下列说法正确的是A玻璃具有固定的熔点B不能用玻璃试剂瓶盛装烧碱溶液C普通玻璃中含有二氧化硅 D钢化玻璃与普通玻璃的化学成分不同参考答案：C略8. 在制Cl2的反应中，若0048 mol RO4- 与 100 mL12 mol/L的盐酸恰好完全反应，得Cl2标准状况下体积2688 L，在还原产物中R的化合价为A+4 B+3 C+2 D0参考答案：C9. 一定温度下，在2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体
5、的物质的量随时间变化的曲线如下图所示：下列描述正确的是（ ）A.反应开始到10 s,用Z表示的反应速率为0.158 mol/(Ls)B.反应开始到10 s,X的物质的量浓度减少了0.79 mol/LC.反应开始到10 s时，Y的转化率为79.0%D.反应的化学方程式为：X(g)+Y(g)=Z(g) 参考答案：C略10. 某温度时，AgCl在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示（提示：AgCl(s)Ag(aq)Cl(aq)，其平衡常数Kspc(Ag)c(Cl)，称为溶度积常数；又知：Ksp(AgCl)1.81010，Ksp(Ag2S)6.31050）。下列说法正确的是： （ ）A. 加入NaCl可以使
6、溶液由a点变到b点B. b点和d点均无AgCl沉淀生成C. a点对应的Ksp大于c点对应的KspD. 向0.1mol/L的硝酸银溶液中滴加0.1mol/L的NaCl溶液至不再有白色沉淀生成，再向其中滴加0.1mol/L的Na2S溶液，白色沉淀转化为黑色沉淀。其沉淀转化的反应方程式为：2AgCl(s)S2(aq)Ag2S(s)2Cl(aq) 。参考答案：D略11. 下列过程中发生氧化还原反应的是A.Cu和稀HNO3反应 BFe的导电CNa2CO3溶液与盐酸反应D. CaCO3高温分解参考答案：ACu和稀HNO3反应，化合价发生了变化，属于氧化还原反应。12. 已知下列热化学方程式：Zn(s)O2
7、(g)=ZnO(s)H1 ；Hg(l)O2(g)=HgO(s)H2则Zn(s)HgO(s)=Hg(l)ZnO(s)H3，H3的值为 A2H2H1 B2H1H2CH1H2 DH2H1参考答案：C略13. 下列食品添加剂与类别对应下列正确的一组是A、着色剂苯甲酸钠 B、营养强化剂粮食制品中加赖氨酸C、调味剂亚硝酸盐 D、防腐剂胡萝卜素参考答案：B略14. 从石器、青铜器到铁器时代，金属的冶炼体现了人类文明的发展水平。下图表示了三种金属被人类开发利用的大致年限，之所以有先后，主要取决于 （ ） A金属的化合价高低 B金属的活动性大小 C金属的导电性强弱 D金属在地壳中的含量多少参考答案：B略15.
8、1966年的圣诞节前，在欧拉的实验室里，一名研究人员将一支快燃尽的蜡烛头扔到一装有化合物SbF5HSO3F溶液的容器里，结果蜡（烛）很快溶解了；用核磁共振仪研究发现有大量的叔丁基正碳离子(CH3)3C生成（以前这种离子很难大量得到）。此研究结果表明化合物SbF5HSO3F具有A 超强氧化性 B 超强还原性 C 超强酸性 D 超强碱性参考答案：C二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （10分）化学是一门以实验为基础的学科，下列实验操作描述中正确的-是（ ） 为使稀硫酸和锌制取氢气的速率加快，可向稀硫酸中加入用铜丝网包裹的锌粒 用托盘天平称取10. 4 g食盐时，将食盐放在右盘中的纸片上
9、称量 配制一定物质的量浓度的溶液时，容量瓶洗涤后未进行干燥，对实验结果无影响 以酚酞作指示剂，用标准浓度的盐酸滴定NaOH溶液时，锥形瓶水洗后又用待测液润洗 测定溶液的pH时，用洁净、干燥的玻璃棒蘸取待测溶液，点在试纸中部，待变色后与标准比色卡对照读数ks5u用标准浓度的盐酸滴定NaOH溶液时，滴定前仰视读数，滴定后俯视读数，这种操作将造成待测烧碱溶液浓度偏高某校化学兴趣小组采用酸碱中和滴定法测定学校新购入的烧碱的纯度（烧碱中含有不与酸反应的杂质），试根据实验回答。（1）实验步骤为：用托盘天平准确称量4.1g烧碱样品。将样品配成250ml待测液，需要的仪器除玻璃棒、量筒、烧杯外还需要的玻璃仪器
10、有_。用_量取10.00ml待测液，注入锥形瓶中。在锥形瓶中滴入23滴_（填指示剂），用0.2010 mol/L的标准盐酸滴定待测烧碱溶液，滴定时左手旋转_ 式滴定管的玻璃活塞，右手不停地摇动锥形瓶，两眼注视_,直到滴定终点。（2）该小组测得下列数据滴定次数待测液体积/ml标准盐酸体积/ml滴定前读数/ml滴定后读数/ml第一次10.000.2022.90第二次10.000.5020.40第三次10.004.0024.10第四次10.000.0020.00根据上述数据，计算烧碱的纯度_。参考答案：I. （2分） II(1) 250ml容量瓶，胶头滴管。(2分) 碱式滴定管。（1分）酚酞或甲基橙
11、，（1分）酸，（1分） 锥形瓶内溶液颜色的变化,（1分）（2）98%。(2分)略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （10分）某有机物含有C、H、O三种元素，其蒸气密度是相同条件下CH4密度的3.625倍，把1.16g该有机物在O2中充分燃烧，将生成物通过足量碱石灰，碱石灰增重3.72g，又知生成的CO2和H2O的物质的量之比为1:1。该有机物可以使溴水褪色，能和金属钠发生反应生成H2。求：（1）该有机物的摩尔质量（2）该有机物的分子式（3）该有机物的结构简式参考答案： m(O)=1.16g0.0612g0.121g=0.32g，n(O)=0.02mol1分n(C):n(H):n(
12、O)=3:6:11分所以有机物最简式为C3H6O，1分又因为有机物的相对分子质量为58，故推得有机物分子式为C3H6O（3）根据可使溴水褪色，和金属钠反应产生H2，推得结构简式为：CH2=CHCH2OH3分略18. 工业上用接触法制取硫酸过程中，硫铁矿在沸腾炉中燃烧的化学方程式是_，该反应中氧化剂是_，还原剂是_，被氧化的元素是_，被还原的元素是_。参考答案：4FeS211O22Fe2O38SO2 O2 FeS2 Fe和S O试题分析：工业上用接触法制取硫酸过程中，硫铁矿在沸腾炉中燃烧生成氧化铁和SO2，反应的化学方程式是4FeS211O22Fe2O38SO2，该反应中氧元素的化合价由0价降低到-2价，得电子发生还原反应，所以氧化剂是O2，铁元素和硫元素的化合价升高发生氧化反应，所以还原剂是FeS2 ，被氧化的元素是Fe和S，被还原的元素是O。19. 有200mL物质的量浓度为 0.5 mol/L 的HNO3溶液，向该溶液中加入 1.92 g铜粉，加热待充分反应后，产生的气体一定量的NO气体，求：（1）产生标况下NO气体的体积。（2）反应后的溶液中硝酸根离子的物质的量。参考答案：（1）448 mL （2）0.08mol略
