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1、2020年北京解放路中学高三化学下学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列反应的离子方程式正确的是A氢氧化铁溶于氢碘酸中：Fe(OH)3 + 3H+ = Fe3+ + 3H2OB在含有Mn2+的溶液中加入稀硫酸酸化，再加入PbO2，反应体系显紫红色5PbO2 + 2Mn2+ + 4H+ = 5Pb2+ + 2MnO4 + 2H2OC碳酸氢铵和足量的氢氧化钠溶液反应：NH4OHNH3H2O D硫化钠水溶液呈碱性的原因：S2-+2H2O H2S+2OH参考答案：B略2. 氧化还原反应的实质是电子的转移，下列
2、关于氧化还原反应的叙述正确的是 （ ） A在氧化还原反应中，有一种元素被氧化，肯定有另一种元素被还原 B11.2L Cl2通入足量的NaOH溶液中，转移的电子数为0.5NA C难失电子的原子，得电子的能力一定强 D元素由化合态变成游离态时，它可能被氧化，也可能被还原参考答案：D略3. 多硫化钠Na2Sx（x2）在结构上与Na2O2、FeS2、CaC2等有相似之处。Na2Sx在碱性溶液中可被NaClO氧化为Na2SO4，而NaClO被还原为NaCl，反应中Na2Sx与NaClO的物质的量之比为116，则x的值是 （ ） A、5 B、4 C、3 D、2参考答案：A略4. 化学中常用图像直观地描述化
3、学反应的进程或结果。下列图像描述正确的是参考答案：C略5. 关于下列各装置图的叙述中，正确的是 A若采用装置精炼铜，则d极为粗铜，c极为纯铜，电解质溶液为CuSO4溶液B装置是原电池，能将化学能转化为电能，锌电极发生还原反应C装置中X若为四氯化碳，可用于吸收氨气或氯化氢，并防止倒吸D装置可用于收集氨气，并吸收多余的氨气参考答案：C略6. 在H2C2O4（草酸）水溶液中，三种形态的炷子的分布分数随溶液pH变化的关系如图所示已知。下列说法正确的是A曲线代表的粒子是BpH=5时，溶液中：C01 molL-1 NaHC2O4溶液中：D一定温度下，往CaC2O4饱和溶液中加入少量CaCl2固体，减小，不
4、变参考答案：C7. 下列实验设计能够成功的是（ ）实验目的实验步骤及现象A检验亚硫酸钠试样是否变质B检验溶液中的NH4+试样中加入NaOH溶液并加热，生成的气体能使湿润的蓝色石蕊试纸变红C证明酸性条件H2O2氧化性比I2强D除去氯化钠晶体中少量硝酸钾 参考答案：D【知识点】化学实验方案的评价 J4【答案解析】D 解析：A亚硫酸根离子在酸性条件下可与硝酸根离子发生氧化还原反应生成硫酸根离子，不能观察到沉淀溶解，故A错误；B铵盐和强碱在加热条件下反应生成氨气，氨气具有碱性，使湿润红色石蕊试纸变蓝，故B错误；C、稀硝酸具有强氧化性，也能氧化碘离子，不能确定是过氧化氢与碘离子发生氧化还原反应，故C错误
5、；D、除去氯化钠晶体中少量硝酸钾可用重结晶的方法，正确。【思路点拨】本题考查了本题考查较为综合，涉及离子的检验等性质方案的评价，题目侧重于反应原理以及实验操作的严密性的考查，题目难度中等，注意相关物质的性质的异同。8. 氧化还原反应是最常见的化学反应之一，下列叙述不正确的是（ ）A.同一反应中，既有单质参加，又有单质生成的反应一定是氧化还原反应B. 原电池反应和电解反应均属于氧化还原反应C. 氮的固定均属于氧化还原反应D. 由石英制取单晶硅的过程中涉及氧化还原反应参考答案：A略9. 下列叙述错误的是 A. 胶体粒子的直径在1 100 nm 之间 B. 氢氧化铁胶体带电 C. 可用渗析的方法分离
6、淀粉和氯化钠的混合溶液 D. 配制氢氧化铁胶体时，可将FeCl3溶液滴入沸水中参考答案：B10. 下列图示与对应的叙述相符的是 A用0.1000mol/LNaOH溶液分别滴定浓度相同的三种一元酸，由图4曲线确定的酸性最强 B用0.0100mol/L硝酸银标准溶液，滴定浓度均为0.1000mol/LCl-、Br-及I-的混合溶液，由图5曲线，可确定首先沉淀的是Cl- C在体积相同的两个密闭容器中，分别充入相同质量O2和X气体，由图6可确定X可能是CH4气体 D由图7可说明烯烃与H2加成反应是放热反应，虚线表示在有催化剂的条件下进行参考答案：C11. 类比(比较)是研究物质性质的常用方法之一，可预
7、测许多物质的性质。但类比是相对的。不能违背客观实际。下列各说法中，正确的是AHCl的水溶液是强酸，HF的水溶液也是强酸BCH4是正四面体结构，SiH4也是正四面体结构CO2与Cu反应生成CuO，S与Cu反应生成CuSD苯与酸性高锰酸钾溶液不反应，甲苯与酸性高锰酸钾溶液也不反应。参考答案：B12. 下列有关物质分类或归类正确的是（ ） 混合物：石炭酸、福尔马林、水玻璃、水银 化合物：CaC12、烧碱、聚苯乙烯、HD 电解质：明矾、胆矾、冰醋酸、硫酸钡 同系物：CH2O2、 C2H4O2、 C3H6O2、C4H8O2同素异形体：C60、C70、金刚石、石墨 A B C D参考答案：B略13. 下列
8、物质能使紫色石蕊试液由紫色变红又褪色的是Cl2盐酸氯水盐酸酸化的漂白粉木炭Na2O2ABCD参考答案：【知识点】氯及其化合物的性质D2 【答案解析】A 解析：Cl2与水反应生成盐酸和次氯酸，酸能使紫色石蕊试液由紫色变红，次氯酸的强氧化性使溶液褪色；盐酸能使紫色石蕊试液由紫色变红，不能褪色；氯水中含盐酸和次氯酸，酸能使紫色石蕊试液由紫色变红，次氯酸的强氧化性有使溶液褪色；盐酸酸化的漂白粉，酸能使紫色石蕊试液由紫色变红，生成的次氯酸的强氧化性使溶液褪色；木炭不能使紫色石蕊试液由紫色变红；Na2O2与水反应生成碱，使紫色石蕊试液变蓝。故答案选A【思路点拨】本题考查了氯及其化合物的性质，关键是知道氯气
9、通入水中得到的氯水中含多种成分，有多种性质。14. 下列说法不正确的是A有机物的名称为2-丁醇B蛋白质、淀粉、纤维素都是高分子化合物C合成有机物使用的单体有3种D等质量的乙烯和乙醇完全燃烧消耗氧气的量相同参考答案：DA、根据有机物的命名，此有机物为2丁醇，故A说法正确；B、天然高分子化合物是纤维素、淀粉、蛋白质，故B说法正确；C、单体是CHCCHO、NCCH=CHC(SH)=C(COOH)CH=CHCH3、CH2=CHC6H5，共有3种，故C说法正确；D、乙烯的分子式为C2H4，乙醇的分子式为C2H6O，可以拆写成C2H4H2O，等质量时，前者消耗氧气量大，故D说法错误。15. 下列说法正确的
10、是A蔬菜水果多属于碱性食物，对人体健康有益B棉花、合成橡胶都属于合成材料C蚕丝、羊毛完全燃烧只生成CO2和H2OD苯、植物油均能使酸性KMnO4溶液褪色参考答案：AA蔬菜水果在体内最终代谢产物显碱性，对人体健康有益，故A正确；B棉花属于天然材料，而不是合成材料，故B错误；C蚕丝、羊毛均为蛋白质，含有碳、氢、氧、氮元素，完全燃烧生成CO2和H2O及N2，故C错误；D苯分子结构中无碳碳双键，不能使酸性KMnO4溶液褪色，而植物油中脂肪酸中含碳碳双键，能使酸性KMnO4溶液褪色，故D错误；答案为A。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 请按要求填空：(1)实验室中需要配制2 mol/L的N
11、aCl溶液950 mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的NaCl质量分别是_。(2)在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的是_(填字母)。A使用容量瓶前检查它是否漏水B容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配溶液润洗C配制溶液时，如果试样是固体，把称好的试样用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近标线1 cm2 cm处，用滴管滴加蒸馏水到标线D配制溶液时，如果试样是液体，用量筒量取试样后直接倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近容量瓶刻度标线1 cm2 cm处，用滴管滴加蒸馏水到刻度线E盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒转和摇动多次(3)除去NaNO3固体中混有的少量KNO
12、3，所进行的实验操作依次为_、蒸发、结晶、_。(4)除去KCl溶液中的SO离子，依次加入的溶液为_(填溶质的化学式)。参考答案：(1)1 000 mL容量瓶、117 g NaCl(2)BCD(3)溶解过滤(4)BaCl2或Ba(OH)2、K2CO3、HCl略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 铅蓄电池是典型的可充型电池，它的正负极是惰性材料，电池总反应式为：Pb+PbO2+4H+2SO42- 2PbSO4+2H2O请回答下列问题：（1）、放电时：正极的电极反应式是_；正极区PH值将_（填“变大”“变小”“不变”）；电解液中H2SO4的浓度将变_；当外电路通过1mol电子时，理论上负
13、极板的质量增加_g。（2）、在完全放电耗尽PbO2和Pb时，若按图连接，电解一段时间后，则在A电极上生成_，B电极上生成_，此时铅蓄电池的正负极的极性将_。(3)、某同学用碳棒、铜棒和稀硫酸为原材料，实现了在通常条件下不能发生的反应：Cu+H2SO4(稀)CuSO4+H2。请在方框中画出能够实现这一反应的装置图。参考答案：（1）PbO2 +2e+ 4H+ +2SO42-= PbSO4 + 2H2O ； 变大；小 48 （2）Pb； PbO2 ；对换(3) 略18. （16分）我国第二代身份证采用的是具有绿色环保性能的PETG新材料，PETG新材料可以回收再利用，而且对周边环境不构成任何污染。PETG的结构简式如下：这种材料可采用常见烃类物质通过如下图所示的路线合成：(1)已知： (2)RCOORl+R2OHRCOOR2+R1OH(R、R1、R2表示烃基) 试回答下列问题：(1)指出反应类型： 反应 反应。(2)写出I的结构简式： ；E物质的核磁共振氢谱有 种。(3)合成时应控制的单体的物质的量：n(H)
