《2020年北京第五十中学分校高三化学月考试卷含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2020年北京第五十中学分校高三化学月考试卷含解析（5页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2020年北京第五十中学分校高三化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 以下有关原子结构及元素周期律的叙述正确的是 A133Cs、137Cs是铯的两种核素，它们互为同位素 B同周期元素(除零族元素外)从左到右，原子半径逐渐增大 C第A族元素从上到下，其氢化物的稳定性逐渐增强 D同主族元素从上到下，单质的熔点逐渐降低 参考答案：A略2. 下列实验装置设计正确，且能达到目的的是（ ）参考答案：C略3. 下列说法不符合人与自然和谐相处的（） A对农作物合理施用化肥B将塑料垃圾埋入地下或倾倒入海 C对废旧电池进行回
2、收处理 D使用沼气、太阳能、风能等代替煤参考答案：答案：B4. 下列反应的离子方程式书写正确的是A硫酸铝溶液中加入过量氨水 Al3+3OHAl(OH)3B电解饱和食盐水 2Cl+2H2OH2+C12+2OHC碳酸钙与醋酸反应 CaCO3+2H+Ca2+CO2 +H2OD硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的过氧化氢溶液 Fe2+2H+H2O2Fe3+2H2O参考答案：B略5. 下列方法都可以用于制取氧气，但其中一项与其他三项不属于同一类型，它是A.通过分离液态空气制取氧气 B.分解过氧化氢溶液制取氧气C.加热高锰酸钾制取氧气 D.加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气参考答案：A略6. 实验现象是物质性
3、质的反映，下列对实验现象的解释或由此得出的结论不正确的是参考答案：C略7. 某澄清透明溶液，当溶液呈强酸性时，有气体放出，当溶液呈强碱性时，有白色沉淀生成。则该溶液中可能大量共存的离子组是 AK+、Ba2+、NO3、S2 BNH4+、Fe3+、Cl、ClO CNa+、Al3+、S2、CH3COO D K+、Ca2+、Br、HCO3参考答案：D略8. 某温度时，AgCl (s)Ag+(aq)+Cl-(aq)在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是A加入AgNO3可以使溶液由c点变到d点B加入固体NaCl则AgCl的溶解度减小，Ksp也减小Cc点对应的Ksp小于a点对应的KspD d点有
4、AgCl沉淀生成参考答案：D9. 下列有关物质的性质或应用的说法中正确的是（ ）。A某些金属化合物具有特定的颜色，因此可制作烟花B石油的催化裂化及裂解可以得到较多的轻质油和气态烯烃CMg、Fe等金属在一定条件下与水反应都生成H2和对应的氢氧化物D蛋白质溶液中加入浓的硫酸钠溶液，有沉淀析出，这种作用称为变性参考答案：B略10. 某溶液既能溶解Al(OH)3，又能溶解H2SiO3，在该溶液中可以大量共存的是离子组是（）A K、Na、HCO3、NO3 B Na、SO42、Cl、ClOC H、M2、SO42、NO3 D A、K、NO3、N参考答案：答案：B11. 在某未知溶液中检验出含有Ba2+、NO
5、3，且溶液的pH = 1。某学生还需鉴定此溶液中是否大量存在Al3+ NH4+ Fe2+ Cl AlO2 SO42 其实这些离子中有一部分不必再鉴定就能加以否定，你认为不必再鉴定的离子组是 A B C D参考答案：A12. 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A1molL1 的AlCl3溶液中，含Al3数小于NAB标准状况下，将2.24L 氯化氢溶于足量水中，溶液中含有的HCl分子数为NAC1mol NaBH4中含的离子的数目为6NAD30g甲醛（HCHO）和醋酸的混合物中含碳原子数目为NA参考答案：D 13. 下列离子组合中，可以大量共存于强酸溶液中的是（ ） AAl3+、Na+、N
6、O3、Cl BNa+、K+、MnO4、Br CNH4+、Na+、AlO2、NO3 DK+、Na+、SO42、SO32 参考答案：答案：A14. 下列表述正确的是 （ ） A氯气溶于水的离子方程式是Cl2+H2O=2H+Cl-+ClO- B含有大量N03-的溶液中，可以同时大量存在H+、Fe2+、Cl-、SO2-4 C常温下在AgNO3溶液中滴加NaCl溶液至不再有白色沉淀生成，再滴加KI溶液，沉淀由白色变黄色，证明常温下AgCl溶解度大于AgI溶解度 D若NA表示阿伏加德罗常数的值，1mol C20H42的分子中含有的共价键数目为62 NA参考答案：C略15. （2002广东广西卷）22.下列
7、各组中的两种固态物质熔化（或升华）时，克服的微粒间相互作用力属于同种类型的是（） A.冰醋酸和硬脂酸甘油酯B.金刚石和重晶石C.碘和碘化钠D.干冰和二氧化硅参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. (14分)黄铜矿是工业炼铜的主要原料，其主要成分为CuFeS2，现有一种天然黄铜矿(含少量脉石SiO2)，为了测定该黄铜矿的纯度，某同学设计了如下实验：现称取研细的黄铜矿样品1.150 g，在空气存在下进行煅烧，生成Cu、Fe2O3、FeO和SO2气体，实验后取d中溶液的1/10置于锥形瓶中，用0.05000 molL-1标准碘溶液进行滴定，初读数为0.10 mL，末读数如右图所
8、示。（1）冶炼铜的反应为8CuFeS2 + 21O2 8Cu + 4FeO + 2Fe2O3 + 16SO2若CuFeS2中Fe的化合价为2，反应中被还原的元素是 （填元素符号）。 （2）装置a的作用是。A.有利于空气中氧气充分反应 B.除去空气中的水蒸气C.有利于气体混合 D.有利于观察空气流速（3）上述反应结束后，仍需通一段时间的空气，其目的是 。（4）滴定时，标准碘溶液所耗体积为 mL。用化学方程式表示滴定的原理： 。（5）通过计算可知，该黄铜矿的纯度为 。参考答案：（1）Cu、O （2分）； （2）BD （2分）；（3）将系统装置中SO2全部排入d中充分吸收 （2分） （4）20.00
9、 （2分）； I2 + SO2 + 2H2O = H2SO4 + 2HI（3分）； （5）80.00%（3分）；略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. (15分)电解原理在化学工业中有广泛应用。右图表示一个电解池，装有电解液a；X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连。请回答以下问题： 若X、Y都是惰性电极，a是饱和NaCl溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液，则电解池中X极上的电极反应式是 。在X极附近观察到的现象是 。Y电极上的电极反应式是 ，检验该电极反应产物的方法是 。如要用电解方法精炼粗铜，电解液a选用CuSO4溶液，则X电极的材料是 ，电极反应式是 。Y电极的
10、材料是 ，电极反应式是 。（说明：杂质发生的电极反应不必写出）参考答案：答案：（15分）2H+ + 2e - = H2 放出气体，溶液变红。 2Cl - 2e - = Cl2 把湿润的碘化钾淀粉试纸放在Y电极附近，试纸变蓝色。纯铜 Cu2+ + 2e - = Cu 粗铜Cu - 2e - = Cu2+ 18. （8分）复分解反应是中学化学中常见的一种反应类型。(1)已知在常温下测得浓度均为0.1 molL-1的下列6种溶液的pH值：学科王学科王溶质CH3COONaNaHCO3Na2CO3NaClONaCNC6H5ONapH8.89.711.610.311.111.3复分解存在这样一个规律：一种
11、较强酸与另一种较弱酸的盐可以自发地反应，生成较弱酸和较强酸的盐，如：2CH3COOH+Na2CO3 = 2CH3COONa+CO2+H2O 依照该规律，请判断下列反应不能成立的是_（填编号）。ACO2+H2O +2NaClO = Na2CO3+2HClO BCO2+H2O +NaClO = NaHCO3+HClOCCO2 +H2O +C6H5ONaNaHCO3+C6H5OH DCO2 +H2O +2C6H5ONaNa2CO3+2C6H5OHENa2CO3+C6H5OHNaHCO3+C6H5ONa FCH3COOH+NaCN = CH3COONa+HCN(2)根据前述信息判断，常温下，浓度均为0
12、.05 molL-1的下列5种物质的溶液中，pH最小的是 (填编号)，其pH值为_(填数值)；pH最大的是 （填编号）。HCN CH3COOH HClO4 HClO H2SO4 (3)一些复分解反应的发生还遵循其它的规律。下列转化都属于复分解反应：工业上将石灰乳与纯碱溶液混合可制得苛性钠溶液侯氏制碱法中，向饱和碳酸氢铵溶液中加入饱和食盐水可获得小苏打晶体。请根据上述反应，总结出复分解反应发生的另一规律 。根据这结论，现将Na2S和AgI固体混合搅拌，则反应的离子方程式 。参考答案：(9分) （1）c（1分） （2）Fe2eFe2 （1分） 4OH- 4 e 2H2OO2（1分） （3） O22CO24e2CO32（2分） （4）8.96 （2分） （5）Cu（OH）2 （2分）略19. 高纯碳酸锰广泛应用于电子工业，是制造高性能磁性材料的主要原料。新工艺采用工业冶铜后的废气SO2进行湿法浸取软锰矿(主要含MnO2，同时含有少量SiO2、Fe2O3、Al2O3)来制
