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1、2020年北京延庆县旧县中学高三化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 闪电时空气中有臭氧生成。下列说法中正确的是（）A. O3和O2互为同位素 B. O2比O3稳定C. 等体积O3和O2含有相同质子数 D. O3与O2的相互转化是物理变化参考答案：答案：B2. 下列叙述合理的是 A苯、汽油、植物油和聚乙烯塑料都是碳氢化合物 B葡萄糖、果糖的分子式均为C6H12O6，二者互为同分异构体 C水电站把机械能转化成电能，而核电站是把化学能转化成电能 D糖类、油脂、蛋白质都是高分子化合物，都能发生水解反应参考答案：
2、B略3. 请你运用所学的化学知识判断，下列有关化学观念的叙述错误的是（）A. 几千万年前地球上一条恐龙体内的某个原子可能在你的身体里B. 用斧头将木块一劈为二，在这个过程中个别原子恰好分成更小微粒C. 一定条件下，金属钠可以成为绝缘体D. 一定条件下，水在20时能凝固成固体参考答案：答案：B 考点：本题考查的是化学常识。我们归结到化学用语里。解析：由质量守恒可知A项正确；在木块被劈开时，断裂的是其中的某些纤维素分子，原子结构并未被破坏，故B错误；C金属导电是靠金属内的自由移动的电子，当在气态时不能导电，故C正确。室温下的水结成的冰叫“热冰”，由韩国科学家在实验室制得，故D正确。4. 下列热化学
3、方程式书写正确的是 A2SO2+O2 2SO3；H=-196.6kJ/molBC(s)+O2(g)=CO2(g)；H=393.5kJ/molC1/2H2(g)+1/2Cl2(g)=HCl(g)；H=-92.5kJ/molDH+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)；H=57.3kJ参考答案：C5. （已知：2 SO2 (g)+O2(g) 2SO3(g) H = 196.6 KJmol- 1）, 恒温恒容条件下，硫可以发生如下转化，其反应过程和能量关系如图1所示。以下叙述错误的是： A表示硫的燃烧热的热化学方程式：S(s)+O 2(g)= SO2(g) H=297 KJmol1B 由到的过程放出
4、的热量为98.3KJC恒温恒容时，1molSO2和2molO 2 充分反应，放出热量的数值大于78.64KJD 将中的混合气体通入足量的NaOH溶液中消耗NaOH的物质的量为 2mol参考答案：B略6. （08济南历城检测）下列依据热化学方程式得出的结论正确的是（ ） A.已知2H2(g) + O2(g) = 2H2O(g); H=-483.6kJmol1 ，则2g氢气燃烧生成液态水时放热为241.8 kJmol1 B.已知C（石墨，s）=C（金刚石，s）,H0 则金刚石比石墨稳定 C.已知2C(s) + 2O2(g) = 2CO2(g)；H1 2C(s) + O2(g) = 2CO(g)；H
5、2，则H1H2 D.已知NaOH(aq) + HCl(aq) = NaCl(aq) + H2O(l); H=-57.6 kJmol1，则含20.0gNaOH的稀溶液和稀盐酸完全中和，放出28.7kJ的热量参考答案：答案：D7. 碘与氢气反应的热化学方程式是 I2(g) + H2(g) 2HI(g) ?H = 9.48 kJmol1 I2(s) + H2(g) 2HI(g) ?H = +26.48 kJmol1下列说法正确的是A的产物比的产物稳定BI2(s) = I2(g) ?H = +17.00 kJmol1C的反应物总能量比的反应物总能量低D1mol I2(g)中通入1 mol H2(g)，
6、发生反应时放热9.48 kJ 参考答案：C8. mg铁粉与Fe2O3组成的混合物投入到足量的稀H2SO4中，混合物完全溶解后在标准状况下收集到V LH2，所得溶液遇KSCN溶液不显红色，则混合物中Fe2O3物质的量为( )A.2.5V mol B. mol C. mol D. mol参考答案：B略9. 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 （ ） A标准状况下，和混合后的分子总数为 B1mo1乙烷分子含有8NA个共价键 C585g氯化钠固体中含有NA个氯化钠分子 D在碳酸钠溶液中，阴离子的总数大于NA参考答案：D略10. 碳酸氢钠受热容易分解为碳酸钠。现加热5.00 g的碳酸钠和碳酸
7、氢钠的混合物，使碳酸氢钠完全分解，混合物质量减少了0.31g，则原混合物中碳酸钠的质量为（） （原子量：H 1C 12O 16Na 23）A.3.38 gB.4.58 gC.4.16 gD.4.41 g参考答案：C 略11. 某溶液中含有HCO、SO、CO、CH3COO 4种阴离子若向其中加入足量的Na2O2后，溶液中离子浓度基本保持不变的是A、CH3COOB、SO C、CO D、HCO参考答案：A略12. 已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2，Co2O3、Cl2、FeCl3、I2氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是 A3Cl26FeI2=2FeCl34FeI3BCl2FeI
8、2=FeCl2I2CCo2O36HCl=2CoCl2Cl23H2OD2Fe32I=2Fe2I2参考答案：A略13. 用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的有（）ApH=13的NaOH溶液中含有的OH的数为0.1 NABFe在少量Cl2中燃烧生成0.5 mol 产物，转移的电子数为1 NAC18g D2O中含有的质子数为9NAD标准状况下，含4 mol HCl的浓盐酸与足量MnO2加热反应可生成22.4 L氯气参考答案：C考点：阿伏加德罗常数权所有分析：A、溶液体积不明确；B、根据铁与氯气反应后变为+3价来分析；C、求出重水的物质的量，然后根据1mol重水中含10mol质子；D、二氧化锰只能
9、与浓盐酸反应，一旦盐酸变稀，反应即停止解答：解：A、溶液体积不明确，故溶液中的氢氧根的个数无法计算，故A错误；B、铁与氯气反应后变为+3价，故当有0.5mol氯化铁生成时，即有0.5mol铁参与反应，则转移1.5mol电子，即1.5NA个，故B错误；C、18g重水的物质的量n=0.9mol，而1mol重水中含10mol质子，故0.9mol重水中含9mol质子，即9NA个，故C正确；D、二氧化锰只能与浓盐酸反应，一旦盐酸变稀，反应即停止，故4molHCl不能完全反应，则生成氯气的物质的量小于1mol，即体积小于22.4L，故D错误故选C点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的运用
10、和物质的结构是解题关键，难度不大14. 下列实验中，所选装置或实验设计合理的是A. 图 所示装置中盛有饱和Na2SO3溶液除去SO2中含有的少量HCl B. 用乙醇提取溴水中的溴选择图所示装置C. 用图和 所示装置进行粗盐提纯D. 用图所示装置进行石油分馏实验制取丁烯参考答案：C略15. 右图是两个氢原子相互接近时的能量变化图，则有关该图的说法正确的是（）Ay代表两原子之间的核间距Bx代表体系具有的能量Ca代表核外电子自旋相反的两个氢原子能量变化DA点时表示两原子间形成了稳定的共价键参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 单晶硅是信息产业中重要的基础材料。工业上可用焦炭与
11、二氧化硅的混合物在高温下与氯气反应生成SiCl4和CO，SiCl4经提纯后用氢气还原得高纯硅。以下是实验室制备SiCl4的装置示意图。实验过程中，石英砂中的铁、铝等杂质也能转化为相应氯化物，SiCl4、AlCl3、FeCl3遇水均易水解，有关物质的物理常数见下表：物质SiCl4AlCl3FeCl3沸点/57.7315熔点/-70.0升华温度/180300请回答下列问题：（1）写出装置A中发生反应的离子方程式：_， 装置D的硬质玻璃管中发生反应的化学方程式是 。（2）装置C中的试剂是 ； D、E间导管短且粗的原因是。（3）G中吸收尾气一段时间后，吸收液中肯定存在OH、Cl和SO42-。请设计实验
12、，探究该吸收液中可能存在的其他酸根离子（忽略空气中CO2的影响）。【提出假设】假设1：只有SO32-；假设2：既无SO32-也无ClO；假设3： 。【设计方案，进行实验】可供选择的实验试剂有：3mol/LH2SO4、1mol/LNaOH、0.01mol/LKMnO4、溴水、淀粉-KI、品红等溶液。取少量吸收液于试管中，滴加3 mol/L H2SO4至溶液呈酸性，然后将所得溶液分置于a、b、c三支试管中，分别进行下列实验。请完成下表：序号操 作可能出现的现象结论向a试管中滴加几滴 溶液若溶液褪色则假设1成立若溶液不褪色则假设2或3成立向b试管中滴加几滴 溶液若溶液褪色则假设1或3成立若溶液不褪色
13、假设2成立向c试管中滴加几滴 溶液假设3成立参考答案：（1）MnO22Cl4H+Mn2+Cl22H2O ；SiO22C2Cl2SiCl42CO（2）浓硫酸；防止生成物中的AlCl3、FeCl3等杂质凝结成固体堵塞导管（3）【提出假设】假设3：只有ClO【设计方案，进行实验】溴水（或0.01mol/LKMnO4溶液）品红溶液；淀粉-KI溶液；若溶液变为蓝色三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. (10分)已知固体混合物A由NaHC03、KHC03、MgC3、CaC03四种物质中的两种混合而成，通过计算和推理回答下列问题： (1)取A与足量的盐酸反应 若n(A)为定值，生成气体的量即为定值，则A的组成最多可能有 种。 若m(A)为定值，生成气体的量即为定值，则A的可能组成是 ； ； 。(可以不填满，也可以补充) (2)若先将A加热，剩余固体再与足量的盐酸反应，且先后两次产生的气体分别通过足量的澄清的石灰水生成的沉淀均为10.Og，则n(A)= mol参考答案：(1)
