《湖南省郴州市资兴矿务局宇字煤矿职工子弟学校2020-2021学年高一化学上学期期末试题含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《湖南省郴州市资兴矿务局宇字煤矿职工子弟学校2020-2021学年高一化学上学期期末试题含解析（5页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、湖南省郴州市资兴矿务局宇字煤矿职工子弟学校2020-2021学年高一化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 污水处理的主要方法有：中和法；化学沉淀法；氧化还原法；过滤法其中属于化学变化的有（）A BC D参考答案：A解：在处理污水的过程中，中和法、化学沉淀法、氧化还原法等方法的过程中都有新物质生成，都属于化学方法；过滤可以把不溶于水的物质除去，过滤过程中没有新物质生成，属于物理变化，即过滤法属于物理方法故选A2. 下列反应中，不能用离子方程式Ba2+SO42=BaSO4来表示的是 A稀硫酸溶液与硝酸钡
2、溶液反应 B硫酸钾溶液与氯化钡溶液反应 C稀硫酸溶液与氢氧化钡溶液反应 D硫酸钠溶液与硝酸钡溶液反应参考答案：C3. 随着物质文明的发展，“酸雨”污染越来越严重，下列物质能引起“酸雨”的是 A. B. C. D. 参考答案：C略4. 下列物质不互为同分异构体的是A.葡萄糖和果糖 B.蔗糖和麦芽糖 C.正丁烷和异丁烷 D.淀粉和纤维素参考答案：D略5. 按C、N、O、F的顺序，下列递变规律错误的是 （ ）A、原子半径逐渐增大 B、元素原子得电子能力逐渐增强C、最外层电子数依次增多 D、气态氢化物稳定性逐渐增大参考答案：A略6. 一定条件下，在容积固定的某密闭容器中发生反应N2+3H22NH3。在
3、10s内N2的浓度由5molL降至4molL，下列说法正确的是A用表示的化学反应速率为0.1mol(Ls)B使用合适的催化剂，可以加快该反应的速率C增加H2的浓度或降低温度都会加快该反应的速率D反应足够长时间，N2、H2中至少有一种物质浓度降为零参考答案：B略7. 化学反应N23H2 2NH3的能量变化如下图所示，该反应的热化学方程式是（ ）AN2(g)3H2(g)2NH3 (l) H2(abc)kJmol1BN2(g)3H2(g)2NH3(g) H2(ba)kJmol1C1/2N2(g)3/2H2(g)NH3(l) H(bca)kJmol1:D1/2N2(g)3/2H2(g)NH3(g) H
4、(ab)kJmol1参考答案：A8. 将SO2气体通入BaCl2溶液至饱和，无沉淀生成，再通入另一种气体有沉淀生成，则第二次通入的气体可能是下列气体中的( )NO2 CO2 Cl2 HCl NH3 H2SA B C D参考答案：C9. 下列关于油脂的说法不正确的是A油脂属于酯类. B油脂密度比水小,不溶于水，会浮于水上层.C油脂没有固定的熔沸点. D油脂在酸性条件下的水解反应称为皂化反应.参考答案：D10. 有下列六种烃，甲烷、乙烯、丙烯、环己烷、苯，分别取一定量的某种烃完全燃烧生成A mol CO2和B mol H2O。若A=B，该烃是 若A=2B，该烃是 若2A=B，该烃是 参考答案：（1
5、）乙烯、丙烯、环己烷 （2）苯 （3）甲烷略11. 某同学对下列四个实验都设计了两种方案，其中第一方案比第二方案更方便合理的是ABCD实验要求除去二氧化碳中少量的氧气清洗金属表面油污检验石灰中是否含有石灰石区分黄铜（铜锌合金）和黄金第一方案通过灼热炭粉用洗洁精洗涤加热观察颜色第二方案通过灼热铜丝网用水洗涤滴加醋酸加盐酸，看气泡参考答案：B略12. 向某晶体的水溶液中加入Fe2+的溶液后，无明显变化，当滴加几滴溴水后，混合液出现血红色。则由此得出下列的结论错误的是A. 该晶体中一定含有SCN-B. Fe3+的氧化性比Br2的氧化性强C. Fe2+被Br2氧化为Fe3+D. Fe2+与SCN-不能
6、形成血红色的化合物参考答案：B混合物中出现血红色，说明Fe3与SCN发生了反应，由此可推知Br2能将Fe2氧化成Fe3，原晶体内含有SCN；开始加入Fe2时，溶液颜色无明显变化，说明Fe2与SCN不能结合生成血红色物质。13. 短周期主族元素 W、 X、 Y、 Z 的原子序数依次增大，W的最外层电子数是内层电子数的3倍，X所在的周期数是最外层电子数的3倍，由 W、 X、 Y 三种元素形成的一种盐溶于水后，加入盐酸，产生的无色气体能使品红褪色。下列说法正确的是（ ）A. W 与 X 可形成至少两种化合物B. X 的简单离子与 Z 的简单离子具有相同的电子层结构C. 最高价氧化物对应水化物的酸性：
7、 YZD. 简单气态氢化物的稳定性： WS，因此HClO4H2SO4，C错误；元素的非金属性越强，氢化物越稳定，非金属性OS，所以简单气态氢化物的稳定性：H2OH2S，D错误；正确选项A。14. 铜粉加入稀盐酸中，加热无现象，这时加入一种盐则铜粉溶解而溶液变蓝，同时有气体放出，这种盐是（）ANaClBKNO3CFeCl2DFe2（SO4）3参考答案：B【考点】铜金属及其重要化合物的主要性质；硝酸的化学性质【分析】Cu与稀硫酸不反应，硝酸盐在酸性条件下具有硝酸的强氧化性，则可使Cu溶解，由发生的氧化还原反应可知生成的气体，以此来解答【解答】解：ACu、稀硫酸、NaCl混合时不反应，故A错误；BC
8、u、稀硫酸、KNO3混合时发生3Cu+8H+2NO33Cu2+2NO+4H2O，则铜粉质量减轻，同时溶液逐渐变为蓝色，且有气体逸出，B正确；CCu、稀硫酸、FeCl2混合时不反应，故C错误；D、Cu、稀硫酸、Fe2（SO4）3混合时不发生生成气体的反应，无气体放出，只能发生铁离子和铜之间的氧化还原反应，溶液会变蓝，故D错误故选B15. 阴离子Xn-含中子N个,X的质量数为A,则ag X的氢化物中含质子的物质的量是( )A. （Na）mol B. （n+A）molC. （N+n）mol D. （AN+n）mol参考答案：D试题分析：根据质量数=质子数+中子数，计算X的质子数由阴离子Xn可知X元素
9、的气态氢化物化学式为HnX，根据n=计算氢化物HnX的物质的量，结合化学式计算含有的质子的物质的量解：阴离子Xn含中子N个，X的质量数为A，所以X的质子数为AN，由阴离子Xn可知X元素的气态氢化物化学式为HnX，所以1个HnX分子中含有的质子数为AN+n，氢化物HnX的摩尔质量为（A+n）g/mol，agX元素的气态氢化物中含质子的物质的量=（AN+n）mol故选D二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （10分）某同学想通过比较两种最高价氧化物水化物的酸性强弱来验证硫与碳的非金属性的强弱，他采用了下图所示的装置。请回答：（1）仪器A的名称是 ，应盛放下列药品中的 。a稀硫酸 b亚硫酸
10、 c氢硫酸 d盐酸（2）仪器B的名称是 ，应盛放下列药品中的 。a碳酸钙 b硫酸钠 c氯化钠 d碳酸钠（3）仪器C中应盛放的药品是 ，如果看到的现象是 ，证明B中发生反应生成了 ，即可说明 比 酸性强。B中发生反应的离子方程式为 。参考答案：（1）分液漏斗 a （2）圆底烧瓶 d （3）澄清石灰水； 石灰水变浑浊 CO2 硫酸 碳酸 CO32-+2H+ = CO2+H2O略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （1）核电荷数小于18的2种元素A、B，A原子最外层电子数为a ，次外层电子数为b；B元素原子第3层电子数为a-b，第2层电子数为a+b。则A是 （填元素符号），B的原子结构示
11、意图为 。（2）某元素的一种同位素原子X的质量数为a，含N个中子，它与H原子组成HmX分子，在b克HmX中所含质子的物质的量是 mol。（3）已知：碳元素有12C、13C、14C；氧元素有16O、17O、18O，则它们能够形成 种CO2分子，它们所形成的CO2分子其相对分子质量有 种。参考答案：O b*（a+m-N）/m+a mol 18 7略18. 现有甲、乙、丙、丁四种短周期元素，甲元素M电子层上的电子数是K电子层上电子数的一半，乙元素的单质在室温下，冷的浓硫酸或空气中表面都能生成致密的氧化膜；丙元素的单质在常温下是黄绿色气体；丁元素的二价阴离子与丙元素的阴离子具有相同的电子层结构。（1）写出甲、乙、丙、丁四种元素的符号。甲_、乙_、丙_、丁_。（2）甲元素和乙元素最高价氧化物对应的水化物碱性较强的是_（填化学式）。（3）将过量的丙元素的单质通入FeBr2溶液中，发生反应的离子方程式是：_，该反应的氧化剂是：_（写物质名称）。参考答案：略19. 现有下列几组物质:金刚石与C60 16O和18O和CH4和CH3CH2CH3 CH2CH2和CH2CHCHCH2和(CH3)2CHCH3和(1)互为同
