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1、名师归纳总结 精品word资料 - - - - - - - - - - - - - - -高考化学必记学问点和常考学问点总结化学反应和化学方程式一、记住以下化学反应的转化关系 留意向前走得通，倒退能否行（1） ） Na Na 2O Na2 O2 NaOH Na 2CO3 NaHCO3 NaCl Na（2） ） Na NaOH CaCO3 CaCl 2 CaCO3 CaO Ca O H 2 NaOH（3） ） Mg MgO MgCl 2 Mg O H 2 MgSO4 MgCl 2 Mg（ 4）Al Al 2O3 AlCl 3 Al O H 3 Al 2SO4 3 Al O H 3 Al 2O3
2、Al NaAlO2 Al O H 3 AlCl3 NaAlO2（ 5）铝热反应：（6） ） Fe Fe 2O3 FeCl 3 Fe NO3 3 Fe OH 3 Fe 2SO4 3 FeSO4 FeO H 2 Fe OH 3 FeCl 3 FeSCN3（7） ） Cu CuO CuSO4 C u OH 2 CuO Cu CuCl2 CuNH3 4SO4（8） ） C CO CO2 CO CO2 CaCO3 CaHCO3 2 CO2Al O H 3（9） ） Si SiO 2 Na2SiO3 H2SiO3 SiO 2 Si粗硅 SiCl 4 Si纯硅 SiO2 SiF 4（ 10）NH3 N2 N
3、O NO2 HNO3 NO2 N2 O4（11） ） NH3 NH4Cl NH3 NH3H2O NH4 2SO4 NH3 NO HNO3 Cu N O3 2 NO2 HNO3 NO 2（12） ） H 2S S SO2 SO3 H 2SO4 SO2 H2SO4 BaSO4（13） ） Cl 2 HCl Cl 2 NaClO Cl 2 CaClO 2 HClO O 2（ 14）金属 +Cl2、卤素间的置换、H2S+Cl2二、记住以下有关气体制备的反应和试验装置制备气体和生成气体（1） ） H ： Mg+H+、 Fe+H+、Na+HO、Na+乙醇、 Na+丙三醇、 Al+H+ 、Al+OH、22*
4、Zn+OH 、 Fe + H 2O 、 H2O+C、*Si+HF 、 *Si+NaOH、（2） ） O2： KMnO4、Na2O2+H2O、Na2O2+CO2 ；分解 H2 O2、O3、*KClO3、* HNO3；（ 3） N2： * NH 3+Cl2（4） ） Cl 2：MnO2 +HCl、KMnO4+HCl；电解 NaCl、电解饱和食盐水； NaClO+HC、l*KClO3+HCl（5） ） NO：N2+O2 、 Cu+HNO3、 NH 3 +O2（6） ） NO2：NO+O2、Cu+HN3O 浓 、Cu+KN3Os+H 2SO4 浓+2（7） ） CO2：CO3+H；NaHCO3、NH4
5、HCO3、NH4 2CO3 、CaCO3、MgCO3 受热分解；浓H2SO4+C、浓 HNO3 +C；有机物燃烧 CxHyOz + O 2；34244322（8） ） NH ：NHCl+CaOH、NH+OH 、NHHCO分解、 N +H、蛋白质分解（9） ） CO：C+O2、CO2+C、H2O+C、SiO2+C（10） ）CH4：* CH3COONa+NaOH（11） ）C2H4： CH3CH2OH与浓硫酸加热、 CH3CH2Cl 与 NaOH醇溶液（12） ）C2H2： CaC2 + H 2O三、化学反应与水有着亲密的关系 第 1 页，共 13 页 - - - - - - - - -名师归纳
6、总结 精品word资料 - - - - - - - - - - - - - - -1、生成水 ：（ 1）化合反应：H2+O2（ 2）分解反应：MgOH2、AlOH 3 、FeOH 2、FeOH3、H2CO3、H2 SiO3、CuSO45H2 O 、H2C2O45H2 O、Na2CO3xH2O 、NH3H2O、 * HNO3 、 *FeSO47H2O（ 3）复分解反应：酸与 CuO、Al 2O3、Fe2O3、Fe3O4；碱与 CO2、SiO2 、SO2（ 4）置换反应：金属氧化物 +H2（ 5）重要氧化仍原反应： 强氧化性酸（ H2SO4、HNO3）与金属、非金属的反应 （ Cu、 C）； KM
7、nO4、MnO2 与 HCl 反应；KMnO 4 + H 2SO4 + H 2 C2O4（ 6）有机反应：乙醇脱水、醇+羧酸、 HAc+NaO、H苯酚 +NaOH、有机物燃烧 CxHyOz + O 22、与水反应：（ 1）Na、K、Mg、Fe、Na2O、Na2O2 、MgO、CaO、SO2、CO2、SO3、NO2 、NH3、CuSO4；（ 2）水解反应：溴乙烷、乙酸乙酯、庶糖、淀粉、蛋白质四、物质的检验、除杂1、检验物质的试剂：（ 1）无机 紫色石蕊、无色酚酞、品红溶液、PH试纸、淀粉碘化钾试纸、 NaOH、HCl、Na2CO3、KSCN、（ 2）有机 银氨溶液、新制 CuOH2、FeCl3、
8、KMnO4 溶液、溴水、水、 NaOH、碘水、淀粉溶液2、物质的检验、除杂11 种气体 ：H2、O2、Cl 2、NO、NO2、NH3 、CO2、SO2、CH4、C2 H4、C2H2+3+2+3+2+2+14种离子 ：NH4 、Na、K 、 Al、Fe、Fe、Cu、Ag 、Ba ；2 2 43Cl、Br、I、SO、CO、9 种有机物：乙 醇、乙醛、苯酚、乙酸乙酯、醋酸、卤代烃、葡萄糖、淀粉、蛋白质11 种沉淀 ： AgCl、AgBr、AgI 、BaSO4、MgOH2、FeOH2、FeOH3、CaCO3、BaCO3 、MgCO3、三溴苯酚五、其他无机反应Na2S2 O3 + H 2 SO4 、 C
9、aO+SiO2、KOH+C2O、 KHCO3 分解、 BaOH28H2 O + NH4Cl六、原电池、电解池反应（ 1）铜锌（硫酸）电池、铅蓄电池、氢氧燃料电池（氢氧化钾）、甲醇燃料电池（氢氧化钾）、锌氧化银（氢氧化钾）电池；金属的电化腐蚀；（ 2）电解氯化铜溶液、电解饱和食盐水、精炼铜、电解氯化镁、电解氧化铝、电解硫酸钠溶液、 电解氢氧化钠溶液、 电解硝酸银溶液； 牺牲阳极法防止金属腐蚀；七、物质的制备（ 1）制金属：电解法 Na、Mg、Al； CO仍原法 Fe；铝热法 Mn、Cr、V（ 2）海水提碘：海带海带灰滤液通氯气萃取蒸馏碘；（ 3）粗盐提纯：粗盐溶解过量BaCl2过量 Na2CO3
10、过滤适量盐酸蒸发结晶；（ 4）制胆矾CuSO45H2O：粗铜粉 O2 +稀硫酸过滤蒸发制热饱和溶液冷却结晶；（ 5）制绿矾 FeSO47H2O：废铁屑 Na2CO3 除油稀硫酸（ 5070）趁热过滤冷却结晶洗涤吸干水； 第 2 页，共 13 页 - - - - - - - - -名师归纳总结 精品word资料 - - - - - - - - - - - - - - -八、盐类水解写水解离子方程式： NH4Cl 、CuSO4、FeCl3、AlCl 3、Na2CO3、NaHCO3、醋酸钠、苯酚钠九、有机反应类型和物质的转化1、有机反应类型（1）取代反应： CH4+Cl2 、CH3CH2Br 与 N
11、aOH水溶液、CH3 CH2OH与 HBr、苯与液溴、苯与浓硝酸、苯酚与浓溴水、乙醇与醋酸（2）水解反应： 溴乙烷、乙酸乙酯、庶糖、淀粉、蛋白质与水的反应（3）加成反应： 乙烯与溴水、乙烯与氢气、乙烯与水、乙炔与溴水、丁二烯与溴水、乙醛与氢气、苯与氢气（4）消去反应：乙醇与浓硫酸并加热、溴乙烷与氢氧化钠的醇溶液并加热（5）酯化反应： 醇与酸反应生成酯和水（6）加聚反应： 乙烯聚合、异戊二烯聚合、氯乙烯聚合（7）缩聚反应： 乳酸（ CH3CHOHCO）OH聚合、已二酸与乙二醇聚合、制酚醛树脂（8）氧化反应： CH3CH2OH CH3 CHO CH3COO；H 有机物燃烧甲醛、乙醛、葡萄糖的银镜反
12、应以及和新制氢氧化铜；（ 9）仍原反应： 不饱和键（双键、三键、苯环、醛基和羰基C=O）加氢 2、有机物的转换关系（1） ） CH3CH3 CH3CH2Cl CH2=CH2 CH3CH2OH CH2=CH2 CH3CH2 Br CH3CH2 OH CH3CHO CH3 COOH CH3COOC2HCH3 CH3CH2 OH CH2=CH2 CH2 CH 2nCH 3（2） ） OOCCH 3CHOOOCCH 3COOHOOCCH 3COOHOHCOONaONaCOONaOHCOOHOHBrCOOHOHBr（3） ）C3H6Br2NaOH / H2OCu / O2 BCH2OCH3CCHOOOCH3CCOOH双分子酯化成环DH O CH COHnCH3（ 4）淀粉 葡萄糖 酒精 CO 2葡萄糖淀粉 第 3 页，共 13 页 - - - - - - - - -名师归纳总结 精品word资料 - - - - - - - - - - - - - - -（ 5）由制（ 6）由苯酚制（ 7）制优质汽油常见物质的颜色、物质的俗名和化学式一、颜色1、红： Fe2O3 、 F e O H 3 、 Fe
