《湖南省衡阳市 衡东县第二中学2021-2022学年高二化学模拟试题含解析》由会员分享,可在线阅读,更多相关《湖南省衡阳市 衡东县第二中学2021-2022学年高二化学模拟试题含解析(6页珍藏版)》请在金锄头文库上搜索。
1、湖南省衡阳市 衡东县第二中学2021-2022学年高二化学模拟试题含解析一、单选题(本大题共15个小题,每小题4分。在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求,共60分。)1. 下列各组物质可用分液漏斗分离的正确组合是( )乙醇和乙酸 乙酸和乙醛溶液 苯和食盐水 苯和苯酚乙酸乙酯和乙醇 甲酸乙酯和纯碱溶液A B C D参考答案:A略2. 下列有关物质用途说法正确的是A氧化铝耐火材料 B二氧化硫食品消毒C氧化铁红色颜料 D二氧化硅半导体材料参考答案:AC二氧化硫有毒,不能进行食品消毒;硅的单质可做半导体材料3. 右图为直流电源电解稀Na2SO4水溶液的装置,通电后在石墨电极a和b附近分别滴加
2、石蕊溶液,下列实验现象正确的是 A逸出气体的体积:a电极的小于b电极的B电极逸出无味气体,另一电极逸出刺激性气味气体Ca电极附近呈红色,b电极附近呈蓝色Da电极附近呈蓝色,b电极附近呈红色参考答案:D略4. 氨气分子空间构型是三角锥形,而甲烷是正四面体形,这是因为()A两种分子的中心原子杂化轨道类型不同,NH3为sp2型杂化,而CH4是sp3型杂化BNH3分子中N原子形成3个杂化轨道,CH4分子中C原子形成4个杂化轨道CNH3分子中有一对未成键的孤对电子,它对成键电子的排斥作用较强D氨气分子是极性分子而甲烷是非极性分子参考答案:C【考点】原子轨道杂化方式及杂化类型判断【分析】NH3中N原子成3
3、个键,有一对未成键的孤对电子,杂化轨道数为4,采取sp3型杂化杂化,孤对电子对成键电子的排斥作用较强,氨气分子空间构型是三角锥形;CH4分子中C原子采取sp3型杂化杂化,杂化轨道全部用于成键,碳原子连接4个相同的原子,为正四面体构型【解答】解:NH3中N原子成3个键,有一对未成键的孤对电子,杂化轨道数为4,采取sp3型杂化杂化,孤对电子对成键电子的排斥作用较强,NH之间的键角小于10928,所以氨气分子空间构型是三角锥形;CH4分子中C原子采取sp3型杂化杂化,杂化轨道全部用于成键,碳原子连接4个相同的原子,CH之间的键角相等为10928,故CH4为正四面体构型,故ABD错误,C正确故选:C5
4、. 如图是电解CuCl2溶液的装置,其中c、d为石墨电极,则下列有关判断正确的是Aa为负极,b为正极 Ba为阳极,b为阴极C电解过程中,氯离子浓度不变 D电解过程中,d电极质量增加参考答案:D略6. 某种酯的组成可表示为CmH2m+1COOCnH2n+1,其中m+n=5。该酯的一种水解产物经催化氧化可转化成另一种水解产物,则原来的酯是 ( )A丙酸丙酯 B乙酸乙酯 C甲酸乙酸 D丙酸乙酯参考答案:A略7. 按碳骨架分类,下列说法正确的是 ACH3CH(CH3)2属于链状化合物 B属于芳香族化合物C属于脂环化合物 D属于芳香化合物参考答案:AD8. 室温下,将一元酸HA的溶液和KOH溶液等体积混
5、合(忽略体积变化),实验数据如下表:实验编号起始浓度/(molL1)反应后溶液的pHc(HA)c(KOH)0.10.19x0.27 下列判断不正确的是( ) A.实验反应后的溶液中:c(K)c(A)c(OH)c(H) B.实验反应后的溶液中:c(OH)=c(K)c(A)= molL1 C. 实验反应后的溶液中:c(A)c(HA)0.1molL1 D. 实验反应后的溶液中:c(K)=c(A)c(OH) =c(H)参考答案:B9. 常温下,给蒸馏水中滴入少量氢氧化钠后,下列说法中错误的是()AH+OH乘积不变BpH增大了CH+降低了D水电离出的H+增加了参考答案:AD考点:离子积常数;水的电离 专
6、题:电离平衡与溶液的pH专题分析:常温下,在蒸馏水中加入NaOH后,氢氧根离子浓度增大,导致溶液中氢离子浓度减小,酸或碱抑制水电离,据此分析解答解答:解:A在蒸馏水中加入NaOH后,NaOH电离出的氢氧根离子导致溶液中OH增大、H+减小,H+OH乘积为溶液中离子积常数不变,故A正确;B常温下,在蒸馏水中加入NaOH后,氢氧根离子浓度增大,导致溶液中氢离子浓度减小,则溶液的pH增大,故B正确;C常温下,在蒸馏水中加入NaOH后,氢氧根离子浓度增大,离子积常数不变,导致溶液中氢离子浓度减小,故C正确;D酸或碱抑制水电离,所以NaOH抑制水电离,则水电离出的H+减少了,故D错误;故选AD点评:本题考
7、查离子积常数、水电离影响因素等知识点,为高频考点,明确离子积常数与溶液中H+OH乘积关系是解本题关键,注意:离子积常数只与温度有关,与溶液酸碱性无关,为易错点10. 某学生欲完成2HCl+2Ag=2AgCl+H2反应设计了下列四个实验,你认为可行的实验是( ) 参考答案:C略11. 某溶液中存在较多的OH、K+、,该溶液中还可能大量存在的是( )AH+BCa2+CD参考答案:D12. 列离子方程式书写正确的是 ( )A、 铝粉加入稀硫酸中:Al + 6H+ = Al3+ + 3H2B、 乙酸和碳酸钠溶液的反应:2H+ + CO32- = CO2+ H2OC、 钠和水的反应:Na + H2O =
8、 Na+ + 2OH- + H2D、 氯化铝溶液中加入过量氨水:Al3+ + 3NH3?H2O = Al(OH)3+ 3NH4+参考答案:略13. 维生素C具有的性质是:A.难溶于水 B.强还原性 C.强氧化性 D. 加热难分解参考答案:B略14. 90 时水的离子积KW=3.81013,该温度时纯水的pH是A小于7 B等于7 C大于7 D无法确定参考答案:A略15. 可以一次性鉴别乙酸溶液、葡萄糖溶液、蔗糖溶液的试剂是 A银氨溶液 B新制氢氧化铜悬浊液 C石蕊试液 D碳酸钠溶液参考答案:B略二、实验题(本题包括1个小题,共10分)16. 某化学兴趣小组为了测定某铁碳合金中铁的质量分数,并探究
9、浓硫酸的某些性质,设计了下图所示的实验装置和实验方案(夹持仪器已省略),请据此项回答相应问题。 探究浓硫酸的某些性质(1)按图示连接装置,检查装置的气密性,称量E的质量。(2)将a g铁碳合金样品放入A中,再加入适量的浓硫酸。仪器A的名称为_,未点燃酒精灯前,A、B均无明显现象,其原因是:_ _。(3)点燃酒精灯一段时间后,A、B中可观察到明显现象。A中开始发生反应的化学方程式为:2Fe +6H2SO4 Fe2(SO4)3 + 3SO2 +6H2O和_ (写化学方程式)。B中的现象是_,由此可得到浓硫酸具有_性,C装置的作用 。(4)随着反应的进行,A中还可能发生某些离子反应。写出相应的离子方
10、程式_ _。(5)反应一段时间后,从A中逸出气体的速率仍然较快,除因温度较高,反应放热外,还可能的原因是_。 测定铁的质量分数(6)待A中不再逸出气体时,停止加热,拆下E并称重。E增重b g。铁碳合金中铁的质量分数为_(写表达式),为使实验数据更为精确,可在装有碱石灰的干燥管后加入_。参考答案:(2) 蒸馏烧瓶 Fe在浓硫酸中钝化,C与浓硫酸在常温下不反应(3)C + 2H2SO4 CO2 + 2SO2 +2H2O 褪色 氧化性 除去SO2并检验SO2已除尽(4)Fe + 2H+ Fe2+ + H2 Fe+2Fe3+ Fe2+(5)铁碳合金形成原电池 加快反应速率(6)1-3b/11a 另一个
11、装有足量碱石灰的干燥管略三、综合题(本题包括3个小题,共30分)17. 10时加热NaHCO3饱和溶液,测得该溶液的pH发生如下变化:温度()102030加热煮沸后冷却到50pH8.38.48.58.8甲同学认为,该溶液的pH升高的原因是HCO3-的水解程度增大,故碱性增强,该反应的离子方程式为_。乙同学认为,溶液pH升高的原因是NaHCO3受热分解,生成了Na2CO3,并推断Na2CO3的水解程度_(填“大于”或“小于”)NaHCO3。丙同学认为甲、乙的判断都不充分。丙认为:(1)只要在加热煮沸的溶液中加入足量的试剂X,若产生沉淀,则_(填“甲”或“乙”)判断正确。试剂X是_。ABa(OH)
12、2溶液 BBaCl2溶液 CNaOH溶液 D澄清的石灰水(2)将加热后的溶液冷却到10,若溶液的pH_(填“”、“”或“=”)8.3,则_(填“甲”或“乙”)判断正确。(3)查阅资料,发现NaHCO3的分解温度为150,丙断言_(填“甲”或“乙”)判断是错误的,理由是_。答案:HCO3-+H2OH2CO3+OH-;大于; 乙 ; B;等于 ;甲;乙 ;常压下加热NaHCO3的水溶液,溶液的温度达不到150参考答案:略18. 请写出下列化学反应的化学方程式:(1)乙烯的实验室制法: 由甲苯在一定条件下制取TNT: 由丙烯腈CH2=CHCN制腈纶(聚丙烯腈): (2)氯化铵水溶液呈酸性: 用氧化铁炼铁(利用铝热法): 参考答案:(1)CH3CH2OHCH2=CH2+H2O;nCH2CHCN;(2)NH4Cl+H2ONH3H2O+HCl;Fe2O3+2Al2Fe+Al2O3考点:有机物的结构和性