《湖南省衡阳市 衡东县第二中学2021-2022学年高二化学模拟试题含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《湖南省衡阳市 衡东县第二中学2021-2022学年高二化学模拟试题含解析（6页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、湖南省衡阳市 衡东县第二中学2021-2022学年高二化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列各组物质可用分液漏斗分离的正确组合是( )乙醇和乙酸 乙酸和乙醛溶液 苯和食盐水 苯和苯酚乙酸乙酯和乙醇 甲酸乙酯和纯碱溶液A B C D参考答案：A略2. 下列有关物质用途说法正确的是A氧化铝耐火材料 B二氧化硫食品消毒C氧化铁红色颜料 D二氧化硅半导体材料参考答案：AC二氧化硫有毒，不能进行食品消毒；硅的单质可做半导体材料3. 右图为直流电源电解稀Na2SO4水溶液的装置，通电后在石墨电极a和b附近分别滴加
2、石蕊溶液，下列实验现象正确的是 A逸出气体的体积：a电极的小于b电极的B电极逸出无味气体，另一电极逸出刺激性气味气体Ca电极附近呈红色，b电极附近呈蓝色Da电极附近呈蓝色，b电极附近呈红色参考答案：D略4. 氨气分子空间构型是三角锥形，而甲烷是正四面体形，这是因为（）A两种分子的中心原子杂化轨道类型不同，NH3为sp2型杂化，而CH4是sp3型杂化BNH3分子中N原子形成3个杂化轨道，CH4分子中C原子形成4个杂化轨道CNH3分子中有一对未成键的孤对电子，它对成键电子的排斥作用较强D氨气分子是极性分子而甲烷是非极性分子参考答案：C【考点】原子轨道杂化方式及杂化类型判断【分析】NH3中N原子成3
3、个键，有一对未成键的孤对电子，杂化轨道数为4，采取sp3型杂化杂化，孤对电子对成键电子的排斥作用较强，氨气分子空间构型是三角锥形；CH4分子中C原子采取sp3型杂化杂化，杂化轨道全部用于成键，碳原子连接4个相同的原子，为正四面体构型【解答】解：NH3中N原子成3个键，有一对未成键的孤对电子，杂化轨道数为4，采取sp3型杂化杂化，孤对电子对成键电子的排斥作用较强，NH之间的键角小于10928，所以氨气分子空间构型是三角锥形；CH4分子中C原子采取sp3型杂化杂化，杂化轨道全部用于成键，碳原子连接4个相同的原子，CH之间的键角相等为10928，故CH4为正四面体构型，故ABD错误，C正确故选：C5
4、. 如图是电解CuCl2溶液的装置，其中c、d为石墨电极，则下列有关判断正确的是Aa为负极，b为正极 Ba为阳极，b为阴极C电解过程中，氯离子浓度不变 D电解过程中，d电极质量增加参考答案：D略6. 某种酯的组成可表示为CmH2m+1COOCnH2n+1，其中m+n=5。该酯的一种水解产物经催化氧化可转化成另一种水解产物，则原来的酯是 （ ）A丙酸丙酯 B乙酸乙酯 C甲酸乙酸 D丙酸乙酯参考答案：A略7. 按碳骨架分类，下列说法正确的是 ACH3CH（CH3）2属于链状化合物 B属于芳香族化合物C属于脂环化合物 D属于芳香化合物参考答案：AD8. 室温下，将一元酸HA的溶液和KOH溶液等体积混
5、合（忽略体积变化），实验数据如下表：实验编号起始浓度/（molL1）反应后溶液的pHc（HA）c(KOH)0.10.19x0.27 下列判断不正确的是（ ） A.实验反应后的溶液中：c(K)c(A)c(OH)c(H) B.实验反应后的溶液中：c(OH)=c(K)c(A)= molL1 C. 实验反应后的溶液中：c(A)c(HA)0.1molL1 D. 实验反应后的溶液中：c(K)=c(A)c(OH) =c(H)参考答案：B9. 常温下，给蒸馏水中滴入少量氢氧化钠后，下列说法中错误的是（）AH+OH乘积不变BpH增大了CH+降低了D水电离出的H+增加了参考答案：AD考点：离子积常数；水的电离 专
6、题：电离平衡与溶液的pH专题分析：常温下，在蒸馏水中加入NaOH后，氢氧根离子浓度增大，导致溶液中氢离子浓度减小，酸或碱抑制水电离，据此分析解答解答：解：A在蒸馏水中加入NaOH后，NaOH电离出的氢氧根离子导致溶液中OH增大、H+减小，H+OH乘积为溶液中离子积常数不变，故A正确；B常温下，在蒸馏水中加入NaOH后，氢氧根离子浓度增大，导致溶液中氢离子浓度减小，则溶液的pH增大，故B正确；C常温下，在蒸馏水中加入NaOH后，氢氧根离子浓度增大，离子积常数不变，导致溶液中氢离子浓度减小，故C正确；D酸或碱抑制水电离，所以NaOH抑制水电离，则水电离出的H+减少了，故D错误；故选AD点评：本题考
7、查离子积常数、水电离影响因素等知识点，为高频考点，明确离子积常数与溶液中H+OH乘积关系是解本题关键，注意：离子积常数只与温度有关，与溶液酸碱性无关，为易错点10. 某学生欲完成2HCl+2Ag=2AgCl+H2反应设计了下列四个实验，你认为可行的实验是（ ） 参考答案：C略11. 某溶液中存在较多的OH、K+、,该溶液中还可能大量存在的是( )AH+BCa2+CD参考答案：D12. 列离子方程式书写正确的是 （ ）A、 铝粉加入稀硫酸中：Al + 6H+ = Al3+ + 3H2B、 乙酸和碳酸钠溶液的反应：2H+ + CO32- = CO2+ H2OC、 钠和水的反应：Na + H2O =
8、 Na+ + 2OH- + H2D、 氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3+ + 3NH3?H2O = Al(OH)3+ 3NH4+参考答案：略13. 维生素C具有的性质是：A.难溶于水 B.强还原性 C.强氧化性 D. 加热难分解参考答案：B略14. 90 时水的离子积KW=3.81013，该温度时纯水的pH是A小于7 B等于7 C大于7 D无法确定参考答案：A略15. 可以一次性鉴别乙酸溶液、葡萄糖溶液、蔗糖溶液的试剂是 A银氨溶液 B新制氢氧化铜悬浊液 C石蕊试液 D碳酸钠溶液参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 某化学兴趣小组为了测定某铁碳合金中铁的质量分数，并探究
9、浓硫酸的某些性质，设计了下图所示的实验装置和实验方案（夹持仪器已省略），请据此项回答相应问题。 探究浓硫酸的某些性质（1）按图示连接装置，检查装置的气密性，称量E的质量。（2）将a g铁碳合金样品放入A中，再加入适量的浓硫酸。仪器A的名称为_，未点燃酒精灯前，A、B均无明显现象，其原因是：_ _。（3）点燃酒精灯一段时间后，A、B中可观察到明显现象。A中开始发生反应的化学方程式为：2Fe +6H2SO4 Fe2（SO4）3 + 3SO2 +6H2O和_ （写化学方程式）。B中的现象是_,由此可得到浓硫酸具有_性，C装置的作用 。（4）随着反应的进行，A中还可能发生某些离子反应。写出相应的离子方
10、程式_ _。（5）反应一段时间后，从A中逸出气体的速率仍然较快，除因温度较高，反应放热外，还可能的原因是_。 测定铁的质量分数（6）待A中不再逸出气体时，停止加热，拆下E并称重。E增重b g。铁碳合金中铁的质量分数为_(写表达式)，为使实验数据更为精确，可在装有碱石灰的干燥管后加入_。参考答案：(2) 蒸馏烧瓶 Fe在浓硫酸中钝化，C与浓硫酸在常温下不反应（3）C + 2H2SO4 CO2 + 2SO2 +2H2O 褪色 氧化性 除去SO2并检验SO2已除尽（4）Fe + 2H+ Fe2+ + H2 Fe+2Fe3+ Fe2+（5）铁碳合金形成原电池 加快反应速率（6）1-3b/11a 另一个
11、装有足量碱石灰的干燥管略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 10时加热NaHCO3饱和溶液，测得该溶液的pH发生如下变化：温度（）102030加热煮沸后冷却到50pH8.38.48.58.8甲同学认为，该溶液的pH升高的原因是HCO3-的水解程度增大，故碱性增强，该反应的离子方程式为_。乙同学认为，溶液pH升高的原因是NaHCO3受热分解，生成了Na2CO3，并推断Na2CO3的水解程度_（填“大于”或“小于”）NaHCO3。丙同学认为甲、乙的判断都不充分。丙认为：（1）只要在加热煮沸的溶液中加入足量的试剂X，若产生沉淀，则_（填“甲”或“乙”）判断正确。试剂X是_。ABa(OH)
12、2溶液 BBaCl2溶液 CNaOH溶液 D澄清的石灰水（2）将加热后的溶液冷却到10，若溶液的pH_（填“”、“”或“=”）8.3，则_（填“甲”或“乙”）判断正确。（3）查阅资料，发现NaHCO3的分解温度为150，丙断言_（填“甲”或“乙”）判断是错误的，理由是_。答案：HCO3-+H2OH2CO3+OH-；大于； 乙 ； B；等于 ；甲；乙 ；常压下加热NaHCO3的水溶液，溶液的温度达不到150参考答案：略18. 请写出下列化学反应的化学方程式：（1）乙烯的实验室制法： 由甲苯在一定条件下制取TNT： 由丙烯腈CH2=CHCN制腈纶（聚丙烯腈）： （2）氯化铵水溶液呈酸性： 用氧化铁炼铁（利用铝热法）： 参考答案：（1）CH3CH2OHCH2=CH2+H2O；nCH2CHCN；（2）NH4Cl+H2ONH3H2O+HCl；Fe2O3+2Al2Fe+Al2O3考点：有机物的结构和性
