《湖北省鄂州市岱庙中学高二化学下学期期末试卷含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《湖北省鄂州市岱庙中学高二化学下学期期末试卷含解析（5页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、湖北省鄂州市岱庙中学高二化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 设C+CO2 2CO1 H = Q1 kJmol-1反应速度为v1 ，N2+3H2 2NH3 H = -Q2 kJmol-1反应速度为v2，对于上述反应，当温度升高时v1和v2的变化情况为：(Q1、Q2均为正值) （ ） A 同时增大 B 同时减小 C 增大，减小 D 减小，增大 参考答案：A略2. 下列属于烷烃通式的是 （ ）ACnH2n-2 BCnH2n-6 CCnH2n DCnH2n+2参考答案：C3. 在N2(g)3H2(g) 2
2、NH3(g)的平衡体系中，其他条件不变，增大c(N2)，则正确的是()A氮气的转化率增大 B氢气的转化率不变C氨气在平衡混合气体中的含量一定增大 D氨气在平衡混合气体中的物质的量增多参考答案：D略4. 下列反应中属于氧化还原反应是（ ）A、2Na2O2+2H2O = 4NaOH +O2 B、CuSO42NaOH = Cu(OH)2Na2SO4C、SO3 + H2O =H2SO4 D、Na2O + H2O = 2NaOH 参考答案：A略5. 分别在pH=2的酸和pH=12的NaOH溶液中加入足量的铝，放出H2的量前者多，其原因可能是两溶液的体积相同，酸是多元强酸 两溶液的体积相同，酸是一元弱酸酸
3、溶液的体积大于NaOH溶液的体积 酸是强酸，浓度比NaOH溶液的大A B C D参考答案：C略6. 甲烷是一种高效清洁的新能源，0.25mol甲烷完全燃烧生成液态水时放出222.5kJ热量，则下列热化学方程式中正确的是 A. 2CH4(g) + 4O2(g) = 2CO2(g) + 4H2O(l) H= +890 kJmol-1B. CH4(g) + 2O2(g) = CO2(g) +2H2O(l) H= +890 kJmol-1C. CH4(g) + 2O2(g) = CO2(g) +2H2O(l) H=890 kJmol-1D. 2CH4(g) + 4O2(g) = 2CO2(g) + 4
4、H2O(l) H= 890 kJmol-1A441.8kJ/mol 参考答案：C略7. 2011年被联合国大会确定为“国际化学年”。以“化学我们的生活，我们的未来”为主题庆祝化学对人类文明作出的重要贡献。下列叙述与化学变化无直接关系的是A使用防腐剂延长食品保质期B利用风力发电，获取清洁能源C研发可降解塑料，控制白色污染 D将汽车尾气中的NO和CO转化为无害气体参考答案：B略8. 下述实验能达到预期目的的是 A检验乙醛中的醛基：在一定量CuSO4溶液中，加入少量NaOH溶液，然后再加入乙醛，加热产生砖红色沉淀B分离提纯苯：向苯和苯酚混合溶液中加入足量浓溴水，静置后分液C比较CH3COO和CO32
5、结合H+的能力：相同温度下，测定浓度均为0.1molL-1的Na2CO3和CH3COONa溶液的pHD检验溴乙烷中的溴元素：向某溴乙烷中加入NaOH溶液共热，冷却后滴入AgNO3溶液，观察有无浅黄色沉淀生成参考答案：C9. 2009年入秋以来，我国许多地区都出现了甲流的病例，医学专家告诉我们对公共场所要进行消毒；毛巾、口罩要经常用开水蒸煮；被褥要放在太阳光下直射，其目的是（ ）A使多糖水解 B使油脂水解 C使氨基酸变性 D使蛋白质变性参考答案：D略10. 分子式为C3H6Cl2的同分异构体共有（ ）A. 3种 B.4种 C.5种 D.6种参考答案：B略11. 居民所用石油液化气的主要成分是丁烷
6、，在使用过程中，常有一些杂质以液态沉积于钢瓶中，这些杂质是（ ）A甲烷和丙烷 B乙烷和甲醇 C乙烷和丁烷 D戊烷和己烷参考答案：D略12. 向FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入铁粉，充分反应后仍有固体存在，则下列判断不正确的是 ( ) A加入KSCN溶液不显红色 B溶液中一定含Cu2 C溶液中一定含Fe2 D剩余固体中一定含铜参考答案：B13. 为了使Na-2CO3溶液中C（Na+）/C(CO32-)的比值变小，可适量加入 AKOH溶液 B. 盐酸 C. NaOH 固体 D. NaOH溶液参考答案：A略14. 图中表示外界条件（T、P）的变化对下列反应的影响：L(s)G(g) 2R(g)；
7、H0 ，y 轴表示的是A平衡时，混合气中R的百分含量B平衡时，混合气中G的百分含量CG的转化率DL的转化率参考答案：B略15. 一种微粒与另一种微粒的质子数和电子数均相等，它们不可能是A不同种离子 B不同种分子 C不同种原子 D一种离子和一种分子参考答案：D二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 苯甲酸乙酯（C9H10O2）稍有水果气味，用于配制香水香精和人造精油，大量用于食品工业中，也可用作有机合成中间体、溶剂等。其制备方法为： （Mr=122） （Mr=150）已知：某些物质的物理常数如表所示：物质颜色状态密度/g/cm3熔点/沸点/苯甲酸*白色固体12659122249苯甲酸乙酯
8、无色液体1053462126乙酸无色液体1.04921661179乙醇无色液体0.7891173785乙酸乙酯无色液体0.8940.898836771*苯甲酸在100会迅速升华。（1）图1为课本上制取乙酸乙酯的实验装置图，请回答下列问题：导管口不能伸入液面下的原因是 ；用上述装置制取乙酸乙酯时，为提高原料乙酸的利用率可采取的措有 ， ， ；（2）实验室制取苯甲酸乙酯。在圆底烧瓶中加入12.20g苯甲酸、25mL乙醇（过量）、4mL浓硫酸，混合均匀并加入沸石，按图2所示装好仪器，控制温度加热回流2h。实验室制取苯甲酸乙酯为什么不同样使用制取乙酸乙酯的装置? ；实验中使用分水器不断分离除去水的目的
9、是：_；（3）产品的提纯。将圆底烧瓶中的残液倒入盛有冷水的烧瓶中，分批加入 溶液至溶液呈中性。用分液漏斗分出有机层得粗产品。水层用乙醚_（填实验操作名称），醚层与粗产品合并； 在粗产品加入无水氯化钙后，按图3进行_（填实验操作名称），低温蒸出 后，继续升温，接收210213的馏分。产品经检验合格，测得产品体积为12.86mL。（4）该实验的产率为 。图1 图2 图3参考答案：（1）防止因受热不均而倒吸原料使用无水乙醇；使用浓硫酸作吸水剂，使平衡正向移动；不断小火加热蒸出产品乙酸乙酯(三者中其沸点最低)，使平衡正向移动。（2）原料乙醇的沸点低于苯甲酸乙酯的沸点，如果还是使用制备乙酸乙酯的发生装置
10、，首先会使原料大量蒸馏出去，实验效率大大降低。分离反应过程中生成的水，促进酯化反应向正方向进行。（3）饱和Na2CO3 萃取 蒸馏 乙醚 （4）90% 略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （9分）某工厂废水中含游离态氯，通过下列实验测定其浓度。取水样10.00 mL于锥形瓶中，加入10.00 mL KI溶液(足量)，滴入指示剂23滴。取一滴定管依次用自来水、蒸馏水洗净，然后注入0.01 molL-1Na2S2O3溶液（显碱性），调整液面，记下读数。将锥形瓶置于滴定管下进行滴定，发生的反应为：I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6。试完成下列问题：(1)步骤加入的指示剂是
11、_。(2)步骤应使用_式滴定管。(3)步骤当待测液由_色变为_色且不再变化即达终点，若耗去Na2S2O3溶液20.00 mL，则废水中Cl2的物质的量浓度为_。(4)Cl2的实际浓度比所测浓度应_(“偏大”“偏小”或“相等”)，造成误差的原因是_。(若认为没有误差，此问不答)参考答案：（共9分，1+1+1+1+2+2+1）(1)淀粉溶液(2)碱(3)蓝 无 0.01 molL-1(4)偏小 因为步骤滴定管用蒸馏水洗净后未用待测液润洗，故测出的c(Cl2)大于实际浓度略18. 在一定温度下，将气体X和气体Y各0.16mol充入10L恒容密闭容器中，发生反应X（g）+Y（g）2Z（g）H0，一段时
12、间后达到平衡，反应过程中测定的数据如下表：t/min2479n（Y）/mol0.120.110.100.10（1）反应前2min的平均速率（Z）= ，该温度下此反应的平衡常数K= （2）其他条件不变，若降低温度，反应达到新平衡前（逆）（正） （填“”，“”或“=”）（3）其他条件不变，若再充入0.2mol Z，平衡时X的体积分数（填“增大”，“减小”或“不变”）参考答案：（1）0.004 mol/（L?min）；1.44；（2）；（3）不变考点：化学平衡的计算；化学平衡的影响因素.专题：化学平衡专题分析：（1）2min内Y物质的量变化为0.16mol0.12mol=0.04mol，根据v=计算v（Y），在利用速率之比等于化学计量数之比计算v（Z）；由表中数据可知7min时，反应到达平衡，根据平衡时Y的物质的量，利用三段式计算平衡时其它组分的物质的量，由于反应气体氢气的化学计量数相等
