《湖北省鄂州市古楼中学2021年高一化学期末试题含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《湖北省鄂州市古楼中学2021年高一化学期末试题含解析（4页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、湖北省鄂州市古楼中学2021年高一化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 人类对原子结构的认识经历了一个不断深入的过程,以下科学家以及他们提出的原子结构学说(或模型)对应关系正确的是A.道尔顿-电子轨道理论 B.卢瑟福-量子力学模型C. 波尔-行星绕太阳模型 D.汤姆逊-葡萄干面包模型参考答案：D略2. 某学生使用托盘天平称食盐时，错误的将食盐放在右托盘，而把砝码放在左托盘，称得食盐的质量为15.5g(1g以下只能使用游码)。如果按正确的放法，食盐的质量应为 A15.5g B15.0g C14.5g D14
2、.0g参考答案：C略3. 配制一定物质的量浓度的某溶液，下列情况会使配制结果偏低的是A未冷却即转移、定容 B未洗涤烧杯及玻璃棒C定容时俯视刻度线 D容量瓶中原有少量蒸馏水参考答案：B略4. 下列有关能源的说法错误的是( )A.天然气，煤，石油等化石燃料都属于不可再生能源B.在即将到来的新能源时代，核能、太阳能、氢能等将成为主要能源C.月球土壤中含有丰富的质量数为3的氦，它可作为未来核能的重要原料D.通过火力发电得到的电能是一次能源参考答案：D5. 下列有关物质性质与用途具有对应关系的是（）A. Al2O3熔点高，可用作耐高温材料B. SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆C. SiO2硬度大，可用于
3、制造光导纤维D. NH3易溶于水，可用作制冷剂参考答案：A【详解】A熔点高的物质可作耐高温材料，由于Al2O3熔点高，可用作耐高温材料，如制作耐火材料等，故A正确；B二氧化硫具有漂白性，可用于漂白纸浆，与其氧化性无关，故B错误；C二氧化硅对光具有良好的全反射作用，用于制造光导纤维，与其硬度大小无关，故C错误；D氨气的沸点高，液氨气化吸热，用作制冷剂，与其溶解性无关，故D错误；答案选A。6. 相同质量的下列烃，完全燃烧时，需要氧气最多的是 ACH4 BC2H4 CC3H6 DC2H2参考答案：A7. 可以用分液漏斗进行分离的混合物是A、酒精和碘水 B、苯和水 C、乙酸和乙酸乙酯 D、乙酸和水参考
4、答案：B8. 受到光照或受热时，观察到盛浓硝酸的试剂瓶中充满红棕色的气体，据此现象可知浓硝酸发生了分解，生成物中有红棕色的NO2。经理论分析，产物中还有H2O和另外一种产物。用以下式子描述这一变化：。 内的物质可能是 A.N2 B.N2O C.NO D.O2参考答案：D略9. 对于在密闭容器中、一定条件下进行的可逆反应N2(g)3H2(g)2NH3(g)，能说明反应已达到平衡状态的是 A各物质体积分数相等 Bc(NH3)保持不变 C各物质浓度相等 Dc(NH3)c(N2)c(H2)=213参考答案：B略10. 下列物质中既含有离子键又含有共价键的是A. H2O B. CaCl2 C. NaOH
5、 D. Cl2参考答案：C试题分析：一般活泼的金属和活泼的非金属容易形成离子键，非金属元素的原子间容易形成共价键，据此可知，水中只有共价键，氢氧化钠中含有离子键和极性键，氯化钙中只有离子键，氯气中只有共价键，答案选C。点评：该题是高考中的常见考点，侧重考查学生对化学键判断的了解掌握情况，以及灵活运用基础知识解决实际问题的能力的培养。明确离子键和共价键的判断依据是答题的关键。11. 为了检验SO42-，甲、乙、丙、丁四位同学设计了如下四种方案，其中方案最优的是()A方案甲：试液白色沉淀沉淀不溶解B方案乙：试液无沉淀(也无气泡)白色沉淀C方案丙：试液无沉淀白色沉淀D方案丁：试液白色沉淀(过滤)沉淀
6、不溶解参考答案：B略12. 如右图所示，从A处通入干燥的氯气。若打开活塞B，C中红色布条颜色无变化；若关闭活塞B，C中红色布条颜色褪去。则D瓶中盛有的溶液是（ ）A浓硫酸 B饱和食盐水C氢氧化钠溶液 D浓NaI溶液参考答案：B略13. 制备氯化物时，常用两种方法：用金属与氯气直接化合制得；用金属与盐酸反应制得用以上两种方法都可制得的氯化物是（）AAlCl3BFeCl3CFeCl2DCuCl2参考答案：A【考点】常见金属的活动性顺序及其应用【专题】元素及其化合物【分析】金属和氯气反应时，氯气将金属氧化到最高价态，变价金属和盐酸反应时，生成低价态的盐和氢气【解答】解：A、金属铝和氯气反应生成氯化铝
7、，和盐酸反应生成氯化铝和氢气，故A正确；B、金属铁和氯气反应生成氯化铁，和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，故B错误；C、金属铁和氯气反应生成氯化铁，和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，故C错误；D、金属铜和氯气反应生成氯化铜，但是金属铜和盐酸不反应，故D错误故选A【点评】本题考查金属的化学性质，可以根据所学知识进行回答，较简单14. NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）。A标准状况下11.2L的水中含有0.5个NA水分子 B含1 mol HCl的盐酸中离子总数为NA个C1 mol H2和O2的混合气体中含NA个分子 D在常温常压下，含0.5NA个N原子的氮气所占的体积约为11.2L 参考答案：
8、C略15. 甲、乙两烧杯中各盛有100 mL 1.5 molL1的盐酸和氢氧化钠溶液，向两烧杯中分别加入2.7 g的铝粉，反应结束后甲、乙两烧杯中生成气体在相同条件下的体积比是A. 11 B. 12 C. 21 D. 32参考答案：B【分析】发生反应2Al+6HCl2AlCl3+3H2、2Al+2NaOH+2H2O2NaAlO2+3H2，根据铝、盐酸和氢氧化钠的物质的量结合方程式计算解答。【详解】盐酸和氢氧化钠的物质的量均是0.1L1.5mol/L0.15mol，铝的物质的量是2.7g27g/mol0.1mol，根据方程式2Al+6HCl2AlCl3+3H2、2Al+2NaOH+2H2O2Na
9、AlO2+3H2可知盐酸不足，氢氧化钠过量，则与盐酸反应生成的氢气是0.075mol，与氢氧化钠反应生成的氢气是0.15mol，则根据相同条件下气体之比是物质的量之比可知反应结束后甲、乙两烧杯中生成气体在相同条件下的体积比是0.075mol：0.15mol1：2。答案选B。【点睛】本题考查化学反应方程式的有关计算，关键是判断Al与酸、碱反应过量问题，较好的考查学生分析思维能力，属于易错题目。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 参考答案：（1）若甲在常温下是气态物质，则：甲：_N2_；乙：_NH3_；丙：_NO_；丁：_NO2_。 （2）若甲在常温下为固态物质，则：甲：_S_；乙：_
10、H2S_；丙：_SO2_；丁：_SO3_。其他合理答案亦可。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 某研究性学习小组用化学方法测量一个不规则容器的体积。把35.1 g NaCl放入500 mL烧杯中，加入150 mL蒸馏水。待NaCl完全溶解后，将溶液全部转移到容器中。用蒸馏水稀释至完全充满容器。从中取出溶液100 mL，该溶液恰好与20 mL 0.100 molL1AgNO3溶液完全反应。则该容器的容积为_。参考答案：30 L解析：由题意NaClAgNO3，可求出稀释后的NaCl溶液的物质的量浓度。c(NaCl)0.020 molL1，则稀释后的NaCl溶液的总体积为：V(NaCl)
11、30 L。18. 有一固体粉末,其中可能含有Na2CO3、NaCl、Na2SO4、CuCl2、Ba(NO3)2、K2CO3中的一种或几种，现按下列步骤进行实验。（1）将该粉末溶于水得无色溶液和白色沉淀。（2）在滤出的沉淀中加入稀硝酸，有部分沉淀溶解，同时产生无色气体。（3）取滤液做焰色反应，火焰呈黄色，透过蓝色的钴玻璃观察，未见紫色火焰。由上述现象推断：该混合物中一定含有 ；一定不含有 ；可能含有 。参考答案：Na2CO3 、Na2SO4 、Ba(NO3)2 ； CuCl2 、 K2CO3 ； NaCl 。略19. 已知A与盐酸反应生成B和氢气，D为单质。根据上图回答下列问题：（1）C的化学式
12、为_；B+DC的化学方程式为_。（2）B与氨水反应的现象为_，请写出该现象的离子方程式_；_。参考答案：(1)FeCl3 2FeCl2+Cl2=2FeCl3 (2)先生成白色沉淀，然后迅速变为灰绿色，最终变为红褐色 Fe2+2NH3H2O=Fe(OH)2+2NH4+ 4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O=4Fe(OH)3解析：A与盐酸反应生成B和氢气，A为金属，D为单质，且D与A反应生成C，而D与B反应也得到C，则A为变价金属，D具有强氧化性，可推知A为Fe，B为FeCl2，C为FeCl3，D为Cl2。（1）C的化学式为FeCl3；B+DC的化学方程式为：2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3；（2）FeCl2与氨水反应的现象为先生成白色沉淀，然后迅速变为灰绿色，最终变为红褐色；反应的离子方程式为：Fe2+ 2NH3H2O = Fe(OH)2+2NH4+、4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3。
