《河北省邯郸市第六中学2020-2021学年高三化学期末试题含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《河北省邯郸市第六中学2020-2021学年高三化学期末试题含解析（8页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、河北省邯郸市第六中学2020-2021学年高三化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 右表是元素周期表中短周期的一部分，已知A元素的原子中最外层电子数是其电子层数的3倍。下列关于表中六种元素的说法不正确的是 （ ） AX元素形成的气态氢化物分子空间结构呈三角锥形 BX、Y、Z三种元素形成的单核阴离子半径中Y最大 CX的氢化物分子间存在氢键，因此X的氢化物熔沸点较高 D最高价氧化物对应的水化物酸性最强的元素是M元素参考答案：D略2. 已知：乙醇可被强氧化剂氧化为乙酸。 可经三步反应制取 ，发生反应的类型依次是
2、A水解反应、加成反应、氧化反应 B加成反应、水解反应、氧化反应C水解反应、氧化反应、加成反应 D加成反应、氧化反应、水解反应参考答案：A略3. 短周期主族元素W、X、Y、Z在元素周期表中的位置关系如图，其中X是短周期中原子半径最大的金属元素，Y的单质在常温下为淡黄色固体，下列有关说法正确的是A. Y的简单氢化物的热稳定性比W、Z的都强B. 四种元素的简单离子具有相同的电子层结构C. X的氧化物结构中阴阳离子之比为1：2D. Y的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z的强参考答案：C短周期主族元素W、X、Y、Z，其中X是短周期中原子半径最大的金属元素，则X为Na元素；Y的单质在常温下为淡黄色固体，Y为
3、S元素，则W为O元素，Z为Cl元素。A. 同主族从上到下，非金属性减弱，则对应氢化物的稳定性减弱，同周期从左向右，非金属性增强，则对应氢化物的稳定性增强，Y的简单氢化物的热稳定性比W、Z的都弱，故A错误；B. O和Na的简单离子具有相同的电子层结构，都是2，8排布，S和Cl的简单离子具有相同的电子层结构，都是2，8，8排布，故B错误；C. X的氧化物无论是氧化钠，还是过氧化钠，阴阳离子之比都为1：2，故C正确；D.同周期从左向右，非金属性增强，则最高价含氧酸的酸性增强，Y的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z的弱，故D错误；故选C。4. 下列叙述正确的是 A氕、氘、氚核外电子排布相同，都可作为核聚
4、变的材料 B1 mol NH与23g Na+中含有的质子总数均为116.0210 23 C欲配制1.00 L 1.0 molL 1的NaCl溶液，可将58.5 g NaCl溶于1.00 L水中 D电解1 mol熔融的AlCl3，理论上能产生33.6L氯气(标准状况)、27.0g铝参考答案：B略5. 向含有Fe2+、I、Br的溶液中通入适量氯气，溶液中各种离子的物质的量变化如下图所示。有关说法不正确的是（ ）A线段BC代表Fe3+ 物质的量的变化情况B原混合溶液中n(FeBr2)6molC当通入Cl2 2mol时，溶液中已发生的离子反应可表示为：2Fe2+2I+2Cl22Fe3+I2+4ClD原
5、溶液中n(Fe2+): n(I): n(Br)2:1:3参考答案：B解析：因离子的还原性强弱顺序为：I-Fe2+Br-，则先发生2I-+Cl2I2+2Cl-，I-反应完毕再发生2Fe2+Cl22Fe3+2Cl-，最后发生反应2Br-+Cl2Br2+2Cl-。AB点时溶液中I-完全反应，溶液中存在Fe2+和Br-，BC段发生2Fe2+Cl22Fe3+2Cl-，代表Fe3+的物质的量的变化情况，故A正确； B由图可知，BC段发生2Fe2+Cl22Fe3+2Cl-，Fe2+反应完毕消耗氯气2mol，由方程式可知n（Fe2+）=22mol=4mol，则n（FeBr2）=4mol，故B错误； CAB段发
6、生2I-+Cl2I2+2Cl-，2mol的I-消耗1mol氯气，BC段发生2Fe2+Cl22Fe3+2Cl-，余下的1mol氯气再与2molFe2+反应，故参加反应的n（Fe2+）：n（I-）=1：1，故通入2molCl2时，溶液中已发生的离子反应可表示为2Fe2+2I-+2Cl22Fe3+I2+4Cl-，故C正确； D由图可知AB段消耗氯气1mol，发生2I-+Cl2I2+2Cl-，故n（I-）=2n（Cl2）=2mol，BC段发生2Fe2+Cl22Fe3+2Cl-，消耗氯气2mol，故n（Fe2+）=2n（Cl2）=22mol=4mol，DE段发生2Br-+Cl2Br2+2Cl-，消耗氯气
7、3mol，故n（Br-）=2n（Cl2）=6mol，故原溶液中n（Fe2+）：n（I-）：n（Br-）=4mol：2mol：6mol=2：1：3，故D正确。故选B。6. 用干燥的高锰酸钾可以制得极纯而干燥的氧气：KMnO4MnO2+K2O+O2(240)。下列说法不正确的是 A在此条件下，KMnO4的氧化性强于O2 B相同质量的KMnO4分解，发生上述反应比生成K2MnO4的反应放出更多氧气 CO2是氧化产物，MnO2是还原产物 D每生成112L氧气一定转移了2mol电子参考答案：D7. 下列实验装置不适用于物质分离的是参考答案：D解析：A项可用于互不相溶液体的分离，B项可将容易升华的物质分离
8、出来，C项可用于降温结晶。D项并非蒸馏分馏操作示意图，只有当温度计的水银球位于蒸馏烧瓶的支管口处时才能用于沸点不同物质的分离。8. 某同学设计如下实验测量m g铜银合金样品中铜的质量分数下列说法中不正确的是（）A收集到的V L气体全为 NOB过滤用到的玻璃仪器是：烧杯、漏斗、玻璃棒C操作应是洗涤D铜的质量分数为：100%参考答案：D考点：物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用专题：实验设计题分析：根据流程可知：铜银合金与足量硝酸反应生成硝酸铜、硝酸银溶液、NO或NO2气体，用排水法收集到的VL气体为NO；向反应后的溶液中加入氯化钠溶液，反应生成氯化银沉淀，过滤后得到氯化银固体，然后洗涤、干燥，
9、最后得到干燥的AgCl固体，A由流程图可知，实验排水法收集，二氧化氮能与水反应生成NO，无论金属与硝酸反应生成是NO或NO2或NO、NO2，最后收集的气体为NO；C根据分析可知，操作是在过滤之后，烘干之前，由于过滤后的氯化银附着一些离子，应洗涤附着的物质，防止影响氯化银的质量测定；C由流程图可知，实验原理为，在反应后溶液中加入氯化钠，将银离子转化为氯化银沉淀，通过测定氯化银沉淀的质量，计算银的质量，进而计算铜的含量解答：解：铜银合金与足量硝酸反应生成硝酸铜、硝酸银溶液、NO或NO2气体，由于二氧化氮与水反应生成一氧化氮，则用排水法收集到的VL气体为NO；向反应后的溶液中加入NaCl溶液，反应生
10、成AgCl沉淀，过滤后得到AgCl固体，然后洗涤、干燥，最后得到干燥的AgCl，A由流程图可知，实验排水法收集，二氧化氮能与水反应生成NO，故不能金属与硝酸反应生成是NO或NO2或NO、NO2，最后收集的气体为NO，故A正确；B过滤用到的玻璃仪器为：烧杯、漏斗、玻璃棒，故B正确；C由流程图可知，溶液中加入氯化钠，将银离子转化为氯化银沉淀，通过测定氯化银沉淀的质量，计算银的质量，进而计算铜的含量，操作是在过滤之后，烘干之前，由于过滤后的氯化银附着一些离子，应洗涤附着的物质，防止影响氯化银的质量测定，故操作应是洗涤，故C正确；D氯化银的质量为wg，所以合金中银的质量为：wg=g，故合金中铜的质量分
11、数为：100%=100%，故D错误；故选D点评：本题考查学生对实验原理的理解、物质组成的测定等知识，题目难度中等，理解实验基本操作方法及测定原理为解答关键，需要学生具有扎实的基础知识与综合运用知识分析解决问题的能力9. 下列说法中不正确的是( ) 质子数相同的微粒一定属于同一种元素 共价化合物中不存在离子键 质子数相同，电子数也相同的两种微粒，不可能是一种分子和一种离子 电子数相同的微粒不一定是同一种元素 非金属元素之间不可能形成离子键 离子键是指阴阳离子间的静电吸引力 水受热不容易分解，原因是水分子间存在氢键ABCD参考答案：C【知识点】物质的组成与性质 E1 E3【答案解析】C 解析：具有
12、相同质子数的原子一定属于同种元素，但微粒可能为原子、分子、离子等，如Na+、NH4+的质子数都是11，HF、Ne的质子数都是10，但不是同种元素，错误；非金属元素之间可以形成离子键，如铵盐中含有的都是非金属元素，形成的化合物为离子化合物，错误；离子键不仅是指阴阳离子间的静电吸引力，还包括阴阳离子间的静电排斥力，错误；氢键只是影响物质的物理性质，与化学性质无关，水受热不容易分解是水的化学性质，与氢键无关，错误。【思路点拨】本题考查物质结构中的基本概念，难度不大，注意基础知识的掌握。10. 烷烃分子可以看做由以下基团组合而成：CH3、CH2、CH、C 若某烷烃分子中同时存在这四种基团，则该烷烃至少
13、含有的碳原子数应是（ ） A6 B7 C8 D10参考答案：C略11. NM3和D58是正处于临床试验阶段的小分子抗癌药物，结构如下：关于NM3和D58的叙述，错误的是()。A都能与NaOH溶液反应，原因不完全相同B都能与溴水反应，原因不完全相同C都不能发生消去反应，原因相同D遇FeCl3溶液都显色，原因相同参考答案：C略12. 短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大。元素W是制备一种高效电池的重要材料,X的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代,元素Y是地壳中含量最丰富的金属元素,Z原子的最外层电子数是其电子层数的2倍。下列说法错误的是()A. 化合物XZ2各原子均满足8电子的稳定结构
14、B. 已知含氧酸的酸性:H2ZO3H2XO3,则Z的非金属性强于XC. 若单质W失火,不能用泡沫灭火器扑灭D. 通常采用电解法制备单质Y及其同周期的金属单质参考答案：B【分析】短周期元素W、X、Y、Z原子序数依次增大，元素W是制备一种高效电池的重要材料，W是Li元素，X的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，X为C元素，元素Y是地壳中含量最丰富的金属元素，Y是Al元素，Z原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，Z是S元素。【详解】A由CS2的结构式S=C=S可知，各原子均满足8电子的稳定结构，故A正确；B已知酸性：H2SO3H2CO3，但H2SO3不是S元素的最高价氧化物对应的水化物，所以不能说明S的非金属性强于C，故B错误；CLi属于碱金属元素，和Na性质相近，常温下可以和水反应，在加热时也可以和CO2反应，所以Li着火时，不能用二氧化碳灭火器或水扑灭，故C正确；DNa、Mg、Al的性质活泼，通常采用电解熔融化合物的方法制备Na、Mg、Al单质，故D正确；答案选B。
