《湖南省怀化市鸭咀岩中学2020年高一化学上学期期末试卷含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《湖南省怀化市鸭咀岩中学2020年高一化学上学期期末试卷含解析（5页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、湖南省怀化市鸭咀岩中学2020年高一化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 一个原电池的总反应的离子方程式是：Zn+Cu2+=Zn2+Cu，该反应的原电池的正确组成是（ ）正极负极电解质溶液AZnCuCuCl2BZnCuZnCl2CCuZnH2SO4DCuZnCuSO4参考答案：D【分析】原电池中，负极锌失电子发生氧化反应，正极溶液中的Cu2+得电子转化为Cu单质，则可选择铜做正极，电解质溶液可选硫酸铜或氯化铜溶液即可，再依据原电池的工作原理作答。【详解】电极总反应为Zn+Cu2+=Zn2+Cu，Zn
2、失电子作负极，因正极反应为：Cu2+2e-=Cu，所以选取含有Cu2+的溶液作为电解质溶液，正极选择比锌不活泼的铜即可，D项正确；答案选D。2. 将0.2mol钠、镁、铝、 铁分别放入100ml 1 molL1 的盐酸中，产的气体体积比是（同温同压下）()A. 1:2:3:2 B. 6:3:2:3 C. 1:1:1:1 D. 2:1:1:1参考答案：DNa与盐酸反应2Na2HCl=2NaClH2，根据所给量，盐酸不足，Na过量，与盐酸反应产生氢气的量1001031/2mol=5102mol，还剩下0.1molNa，过量钠与水反应2Na2H2O=2NaOHH2，此时产生氢气的量为0.1/2mol
3、=0.05mol，共产生(0.050.05)mol=0.1mol；镁与盐酸的反应：Mg2HCl=MgCl2H2，根据所给量，盐酸不足，产生氢气的量为1001031/2mol=5102mol；Al与盐酸反应：2Al6HCl=2AlCl33H2，根据所给量，盐酸不足，产生氢气的量为1001031/2mol=5102mol；铁与盐酸反应：Fe2HCl=FeCl2H2，盐酸不足，产生氢气的量为1001031/2mol=5102mol；综上所述氢气物质的量之比为：0.1：5102：5102：5102=2：1：1：1，相同条件下，气体的体积比等于其物质的量之比，故选项D 正确。3. 水溶液X中只可能溶有K
4、、Ca2、中的若干种离子。某同学对该溶有进行了如下实验( )下列判断正确的是A.气体甲的摩尔质量为44B.沉淀甲是硅酸和硅酸钙的混合物C.K、和一定存在于溶液X中D. 一定不存在于溶液X中参考答案：C略4. 下列物质中含有共价键的离子化合物是ABa (OH)2 BCaCl2 CH2 SO4 DNH4Cl 参考答案：AD略5. 在实验室里可按如图所示的装置来干燥、收集气体R，多余的气体R可用水吸收，则R是()AHCl BCl2CCO DNH3参考答案：D6. 查阅资料发现，金属钠不仅能够跟氧气和水反应，还能跟很多种其他物质发生反应，其中包括与酒精在常温下反应，要研究金属钠和酒精反应的性质以及它与
5、金属钠跟水反应的异同点，下列的研究方法中用不着的是 A分类法 B.观察法 C.实验法 D.比较法 参考答案：A7. 在两个容积相同的容器中，一个盛有HCl气体，另一个盛有H2和Cl2的混合气体。在同温同压下，两容器内的气体一定具有相同的 A原子数 B 密度 C分子数 D 质子数参考答案：AC略8. 如果你家里的食用花生油不小心混入了大量的水，利用你所学的知识，最简便的分离方法是：参考答案：B略9. 下列反应不属于可逆反应的是( )A.H2 + S H2S B. 2H2 + O2 2H2O C. SO2 + H2O H2SO3 D. 2SO2 + O2 2SO3参考答案：B略10. 若要检验酒精
6、中是否含有少量水，可选用的试剂是A无水硫酸铜 B生石灰 C浓硫酸 D金属钠参考答案：A略11. 制取氯乙烷(C2H5Cl)的最好方法是( )A乙烷与氯气发生取代反应 B乙烯与氯气发生加成反应C乙烷与氯化氢混合 D乙烯与氯化氢发生加成反应参考答案：D略12. 下列气体中，主要成分不是甲烷的是 A天然气 B.水煤气 C坑气 D沼气参考答案：B略13. 下列关于氧化还原反应基本原理说法正确的是（ ）A过氧化氢与高锰酸钾反应放出无色无味气体，则过氧化氢显还原性B有单质参与的化学反应一定是氧化还原反应C阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性D同一种元素，化合价越高则氧化性越强参考答案：A14. （2014春
7、?铜陵期末）在电解食盐水之前，需要提纯食盐水为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作，正确的操作顺序是（）过滤 加过量的NaOH溶液 加适量的盐酸加过量的碳酸钠溶液 加过量的氯化钡溶液ABCD参考答案：D考点：粗盐提纯 专题：化学实验基本操作分析：除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42及泥沙，盐酸要放在最后，来除去过量的氢氧化钠和碳酸钠，要先加过量的氯化钡除去硫酸根离子，然后用碳酸钠去除过量的钡离子，即必须满足碳酸钠溶液应该在加入氯化钡溶液之后解答：解：要先除硫酸根离子，然后再除钙离子，碳酸钠可以除去过量的钡离子，如果加反了，过量的钡离子就没法
8、除去，至于加氢氧化钠除去镁离子顺序不受限制，因为过量的氢氧化钠加盐酸就可以调节了，只要将三种离子除完，再进行过滤，最后加盐酸除去过量的氢氧根离子和碳酸根离子，顺序为：或故选D点评：本题主要考查了盐的性质、除杂的方法和原则，除去多种杂质时，要考虑加入试剂的顺序，为了保证将杂质除尽，所加试剂必须过量，因此为了不引进新的杂质，后面加入的试剂要能够除去前面所进入的过量试剂15. 下列叙述错误的是 （ ）A硅胶可作食品的干燥剂 B液氨作制冰的冷冻剂C漂白粉常作环境消毒剂 DSO2作食品的漂白剂参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 碘是人体必须的元素之一，海洋植物如海带、海藻中含有
9、丰富的、以碘离子形式存在的碘元素。在实验室中，从海藻里提取碘的流程和实验装置如下：请填写下列空白：(1)步骤灼烧海带时，除需要三脚架外，还需要用到的实验仪器是_(填字母)。A 烧杯 B 坩埚 C 表面皿 D 泥三角 E 酒精灯 F 干燥器(2)步骤的实验操作名称是_，步骤的操作名称是_。(3)步骤反应的离子方程式为_。(4)请设计一种检验提取碘后的水溶液中是否还含有单质碘的简单方法：_。参考答案：(1) BDE (2)过滤 萃取(或萃取分液) (3)Cl2 + 2I = 2Cl + I2 (4)取样，加入淀粉溶液，若变蓝色，证明有碘单质(或加入CCl4萃取，分液，若下层呈紫色，证明有碘单质)【
10、分析】（1）由题给流程图可知，海藻灼烧得到海藻灰，将海藻灰溶于水浸泡得到悬浊液，悬浊液过滤得到含碘离子的溶液，向含碘离子的溶液中通入过量氯气，氯气与碘离子发生置换反应生成碘单质得到含碘单质的溶液，然后向含碘单质的溶液加入有机溶剂萃取剂，萃取分液得到含单质碘的有机溶液，最后加热蒸馏得到单质碘。【详解】（1）海藻灼烧固体物质一般使用（瓷）坩埚，坩埚在三脚架上需要泥三脚支撑，三脚架下面放酒精灯加热，故答案为：BDE；（2）步骤是分离悬浊液得到含碘离子的滤液和滤渣，则实验操作名称为过滤，步骤向含碘单质的溶液加入有机溶剂萃取剂，萃取分液得到含单质碘的有机溶液，故答案为：过滤；萃取(或萃取分液)；(3)步
11、骤的反应为氯气与碘离子发生置换反应生成碘单质，反应的离子方程式为Cl2 + 2I = 2Cl + I2，故答案为：Cl2 + 2I = 2Cl + I2；(4)若提取碘后的水溶液中含有单质碘，加入淀粉溶液，溶液变蓝色；或加入CCl4振荡静置，溶液分层，下层呈紫色，故答案为：取样，加入淀粉溶液，若变蓝色，证明有碘单质(或加入CCl4萃取，分液，若下层呈紫色，证明有碘单质)。【点睛】本题考查化学工艺流程，侧重海藻里提取碘的考查，注意提碘的流程分析，注意物质的分离方法取决于物质的性质，根据物质的性质的异同选取分离方法和实验仪器是解答关键。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 合理利用化学反
12、应可以造福人类请写出下列反应的化学方程式（1）印刷电路板是由高分子材料和铜箔复合而成，可用FeCl3溶液作“腐蚀液”刻制印刷电路 ；（2）玻璃中含有SiO2，可以用HF（氢氟酸）来刻蚀玻璃 ；（3）工业上利用NO2与水反应制取HNO3 ，该反应的氧化剂是 ，还原剂是 参考答案：（1）Cu+2FeCl32FeCl2+CuCl2；（2）SiO2+4HF=SiF4+2H2O；（3）3NO2+H2O=2HNO3+NO；NO2；NO2【考点】氧化还原反应；硅和二氧化硅【分析】（1）FeCl3具有氧化性，可与铜发生氧化还原反应，以此解答；（2）二氧化硅与HF反应生成四氟化硅和水；（3）NO2与水反应制取H
13、NO3的方程式为3NO2+H2O=2HNO3+NO，该反应中N元素化合价由+4价变为+2价、+5价，以此解答该题【解答】解：（1）FeCl3具有氧化性，可与铜发生氧化还原反应生成CuCl2和FeCl2，反应的化学方程式为Cu+2FeCl32FeCl2+CuCl2，故答案为：Cu+2FeCl32FeCl2+CuCl2；（2）二氧化硅与HF反应生成四氟化硅和水，其反应的方程式为：SiO2+4HF=SiF4+2H2O；故答案为：SiO2+4HF=SiF4+2H2O；（3）NO2与水反应制取HNO3的方程式为3NO2+H2O=2HNO3+NO，该反应中N元素化合价由+4价变为+2价、+5价，化合价降低的二氧化氮是氧化剂、化合价升高的二氧化氮是还原剂，所以二氧化氮既是氧化剂又是
