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1、湖北省十堰市大木镇中学高三化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 在标准状况下，若L甲烷中含有的氢原子个数为，则阿伏加德罗常数可 表示为（ ）A.B.C.D.参考答案：D略2. 下列说法正确的是 A氮化硅、氧化铝均为高温结构材料B汽油、乙烯均为石油分馏产品 C明矾、漂白粉均为自来水消毒剂 D光导纤维、涤纶均为合成高分子材料参考答案：A略3. X、Y、Z是三种常见元素的单质，甲乙是两种常见的化合物，这些单质和化合物之间存在如图所示的关系，下列说法正确的是 AX、Y、Z都是非金属单质B如果X、Y都为非金属单质，
2、则Z必为金属单质C如果X、Y都为金属单质，则Z必为非金属单质DX、Y、Z中至少有一种是金属单质参考答案：C4. 下列实验基本操作正确的是 A滴定管洗净后经蒸馏水润洗，即可注入标准液进行滴定B配制一定浓度的氢氧化钠溶液时，将氢氧化钠固体放在纸片上称量C测定硫酸铜晶体结晶水含量时，加热后的坩埚须在干燥器中冷却，再称量 D用玻璃棒蘸取溶液滴到湿润的pH试纸上,测其pH w.w.w.k.s.5 u.c.o.m参考答案：C5. 下列关于键和键的理解不正确的是A键能单独形成，而键一定不能单独形成B键可以绕键轴旋转，键一定不能绕键轴旋转C双键中一定有一个键，一个键，三键中一定有一个键，两个键D气体单质中一定
3、存在键，可能存在键参考答案：D略6. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A. 在标准状况下，11.2 L NO 与11.2 LO2混合后所含原子数为NAB. 110 g Na2S2中含有的离子数为3NAC. 0.1molL-1Na2CO3溶液1L所含阴离子数目小于0.1NAD. 1mol Cl2溶于足量的水中，反应时断裂的Cl-Cl 键数目为NA参考答案：BA、标况下，11.2L NO为0.5mol，含2mol原子；11.2L O2为0.5mol，含1mol 原子，二者混合后发生反应，但是原子是守恒的，原子共有2mol，即数目为2NA，故A错误；B、n(Na2S2)=1mol，1mo
4、l Na2S2中含有2molNa+和1molS22-,共3mol离子，即数目为3NA，故B正确；C、1L 0.1 mol?L-1的Na2CO3溶液中含有溶质Na2CO3 0.1mol，即有1mol CO32-，但是CO32-部分水解，水解方程式为CO32-+ H2O?HCO3-+OH-，根据方程式可知，每水解1个CO32-，就会有两个阴离子生成，所以溶液中阴离子数目，大于0.1mol，即阴离子总数大于0.1NA，故C错误；D、氯气和水的反应是可逆反应，1molCl2并不能完全反应，则断裂的Cl-Cl键数目小于NA，故D错误。选B。点睛：Na2S2可以类比熟悉的Na2O2，阴阳离子比都是12，在
5、考查离子组成时易误认为22； NaHCO3、NaHSO3、NaHSO4在熔融状态下，阴阳离子比为11,易误认为12。7. 下列各组单质中，前者在一定的条件下能将后者从其化合物中置换出来的是（）Al、Fe Cl2、S Mg、C H2、Cu C、SiA只有 B只有 C只有 D参考答案：D考点：氧化性、还原性强弱的比较专题：氧化还原反应专题分析：金属铝比铁活泼，可以将铁从其盐中置换出来；氧化性氯气比硫强，氯气能将硫置换出来；金属镁可以在二氧化碳中燃烧，金属镁置换出碳单质；氢气可以还原氧化铜，置换出金属铜；焦炭在高温下可以和二氧化硅反应，碳的氧化性强于硅解答：解：金属铝比铁活泼，可以将铁从其盐中置换出
6、来，故正确；氧化性氯气比硫强，氯气能和硫化钠溶液反应将硫置换出来，故正确；金属镁可以在二氧化碳中燃烧，生成氧化镁和碳单质，即金属镁置换出了碳单质，故正确；氢气可以还原氧化铜生成铜和水，即氢气可以置换出金属铜，故正确；焦炭在高温下可以和二氧化硅反应生成硅和一氧化碳，碳的氧化性强于硅，所以碳可以置换硅，故正确故选D点评：本题考查学生氧化还原反应中的有关规律：氧化性强的可以置换氧化性弱的，还原性强的可以置换还原性弱的8. 参考答案：B9. 参考答案：B略10. 短周期元素X、Y、Z、G、M的原子序数依次增大，X、Z同主族，可形成离子化合物ZX，Y单质是空气的主要成分之一，可形成MY2、MY3两种分子
7、，G为金属元素下列判断错误的是（）A原子半径：ZGMYBX、M形成的简单阴离子的还原性：XMCG与Y形成的化合物一定既能与盐酸反应，又能与烧碱溶液反应DX、Z分别与Y可形成原子数为1：1的物质参考答案：C【考点】原子结构与元素周期律的关系【分析】短周期元素X、Y、Z、G、M的原子序数依次增大，Y单质是空气的主要成分之一，且可形成MY2、MY3两种分子，则Y为O元素，M为S元素；X、Z同主族，可形成离子化合物ZX，则X为H元素，Z为Na；G为金属元素，则G为Mg或Al【解答】解：短周期元素X、Y、Z、G、M的原子序数依次增大，Y单质是空气的主要成分之一，且可形成MY2、MY3两种分子，则Y为O元
8、素，M为S元素；X、Z同主族，可形成离子化合物ZX，则X为H元素，Z为Na；G为金属元素，则G为Mg或AlA同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故原子半径Z（Na）G（Mg或Al）M（S）Y（O），故A正确；B非金属性M（S）X（H），非金属性越强，阴离子还原性越弱，X、M形成的简单阴离子的还原性：XM，故B正确；CG与Y形成的化合物为氧化镁或氧化铝，氧化铝既能与盐酸反应，又能与烧碱溶液反应，但氧化镁不能与烧碱溶液反应，故C错误；DH元素与O元素可以形成H2O、H2O2，钠与氧可以形成Na2O、Na2O2，故D正确故选：C11. Na2CO3溶液中存在水解平衡：CO32H2
9、O HCO3OH。下列说法错误的是（）A加水稀释，溶液中所有离子的浓度都减小 B. 通入CO2，溶液pH减小C加入NaOH固体，减小 D. 升高温度，平衡常数增大参考答案：A略12. 中华传统文化蕴含着很多科学知识。下列说法错误的是A. “司南之档(勺)，投之于地，其柢(柄)指南”。司南中“构”所用材质为Fe2O3B. “水声冰下咽，沙路雪中平”未涉及化学变化C. “红柿摘下未熟，每篮用木瓜三枚放入，得气即发，并无涩味。”文中的“气”是指乙烯D. “含浆似注甘露钵，好与文园止消渴”说明柑橘糖浆有甜味，可以止渴参考答案：A【详解】A项、Fe3O4俗称磁性氧化铁，具有磁性，则司南中“杓”所用材质为
10、Fe3O4，故A错误；B项、“水声冰下咽，沙路雪中平”的意思是流水在冰层下发出低咽的声响，原来崎岖不平的沙路铺上厚厚的积雪也显得很平坦，文中所述未涉及化学变化，故B正确；C项、乙烯能作水果的催熟剂，故C正确；D项、“含浆似注甘露钵，好与文因止消渴”说明柑橘糖浆含有葡萄糖，有甜味，可以起到“止消渴”的作用，故D正确。故选A。13. 下列各组原子中，彼此化学性质一定相似 的是 ( )A、 原子核外电子排布式为l s2的X原子与原子核外电子排布式为l s2 2s2的Y原子B原子核外M层上仅有两个电子的X原子与原子核外N层上仅有两个电子的Y原子C2p轨道上有一个空轨道的X原子与3p轨道上有一个空 轨道
11、的Y原子D最外层都只有一个电子的X、Y原子参考答案：C略14. X、Y为同主族元素，Y的原子半径大于X。下列说法正确的是（m、n均为正整数）A若Y的最高正价为+7，则X的最高正价一定为+7B若X的最高价含氧酸HnXOm为强酸，则X的氢化物溶于水一定显酸性C若HnY的水溶液为酸性，则HnX的酸性比HnY的酸性更强 D若X(OH)n为强碱，则Y(OH)n也一定为强碱参考答案：D略15. 含有amolFeBr2的溶液中，通入xmolCl2。下列各项为通Cl2过程中，溶液内发生反应的离子方程式，其中不正确的是（ ）Ax0.4a，2Fe2+Cl22Fe3+2Cl-Bx0.6a，2Br+Cl2Br2+2C
12、lCx=a，2Fe2+2Br+2Cl2Br2+2Fe3+4ClDx=1.5a，2Fe2+4Br+3Cl22Br2+2Fe3+6Cl参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 立足教材实验是掌握高中化学实验的基础，是理解化学科学的实验原理、实验方法和实验思路，提高学生实验能力的基本途径。（1）实验1：取一块金属钠，在玻璃片上用滤纸吸干表面的煤油后，用小刀切去一端的外皮。观察钠的颜色。这个实验中还需用到的一种仪器是 ；（2）实验2：向一个盛有水的小烧杯里滴入几滴酚酞试液，然后把一小块钠投入小烧杯。把反应的现象和相应结论填入空格。“浮”-钠的密度比水小；“熔”- ；“红”-反应生成
13、了氢氧化钠；（3）实验3：在两支试管里分别加入5mL 盐酸和5mL NaOH溶液，在各放入一小段铝片，观察实验现象。试写出铝和NaOH溶液反应的离子方程式： ；（4）实验4：把水滴入盛有Na2O2固体的试管中，立即用带火星的木条放在试管口，检验生成的气体。向反应后的溶液中加入酚酞试液，可以看到 ；（5）实验5：在玻璃管中放入还原铁粉和石棉绒的混合物，加热，并通入水蒸气。该氧化还原反应的氧化剂是 ；（6）实验6：在试管里注入少量新制备的FeSO4溶液，用胶头滴管吸取NaOH溶液，将滴管尖端插入试管里溶液底部，慢慢挤出NaOH溶液，可以看到开始时析出一种白色的絮状沉淀，并迅速变成灰绿色，最后变成红
14、褐色。发生这种颜色变化的原因是（用化学方程式表示）： 。参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 印刷电路的废腐蚀液含有大量CuCl2、FeCl2和FeCl3，任意排放将导致环境污染及资源的浪费，可从该废液中回收铜，并将铁的化合物全部转化为FeCl3溶液，作为腐蚀液原料循环使用。 (1)测得某废腐蚀液中含CuCl2 1.5 molL-1、FeCl23.O molL-1、FeCl3 1.0 molL-1、HCl3.0 molL-1。取废腐蚀液200mL按如下流程在实验室进行实验：回答下列问题： 废腐蚀液中加入过量铁粉后，发生反应的离子方程式为 。 检验废腐蚀液中含有Fe3+的实验操作是 ；在上述流程中，“过滤”用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、 。由滤渣得到纯铜，除杂所需试剂是
