《江西省宜春市徐家渡中学2020年高二化学上学期期末试卷含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《江西省宜春市徐家渡中学2020年高二化学上学期期末试卷含解析（5页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、江西省宜春市徐家渡中学2020年高二化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是A生成物总能量一定低于反应物总能量B放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率C应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变D同温同压下，H2(g)Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的H不同参考答案：CA.化学反应中一定伴随能量的变化，这种变化既可能是吸热反应，也可能是放热反应，如果反应物的总能量高于生成物的总能量，则反应是吸热反应，反之是放热反应，A错误；B. 化学反应
2、速率和反应是放热或吸热无关，反应速率大小和反应物的性质以及外界条件有关，B错误；C正确；D.反应热和反应条件无关，只与反应物和生成物的总能量的相对大小有关，B错误，选C。2. 在一定温度下，反应1/2H2(g)+ 1/2X2(g) HX(g)的平衡常数为10。若将10mol的HX(g)通入体积为10L的密闭容器中，在该温度时HX(g)的最大分解率接近于A 5% B 17% C 25% D33%参考答案：B略3. 强弱电解质的本质区别是 ( )A、导电能力 B、化学键的类型 C、电离程度 D、溶解度参考答案：C略4. 铵根离子中存在的化学键类型按离子键、共价键和配位键分类，应含有A、 离子键和共
3、价键B、 离子键和配位键C、 配位键和共价键D、 离子键参考答案：C5. 升高温度，下列数据不一定增大的是（）A电离平衡常数Ka B水解平衡常数KbC化学平衡常数K D水的离子积常数Kw参考答案：C考点：化学平衡的影响因素.专题：化学平衡专题分析：A、弱电解质的电离是吸热过程，升高温度促进弱电解质的电离，电离平衡常数增大；B、水解过程是吸热反应，升高温度促进水解；C、若正反应为放热反应，升高温度平衡向吸热反应方向移动，化学平衡常数减小；D、水的电离过程是吸热的，升高温度促进水的电离解答：解：A、弱电解质的电离是吸热过程，升高温度促进弱电解质的电离，电离平衡常数增大，故A不选；B、水解过程是吸热
4、反应，升高温度促进水解，水解平衡常数Kb增大，故B不选；C、若正反应为放热反应，升高温度平衡向吸热反应方向移动，化学平衡常数减小，故C选；D、水的电离过程是吸热的，升高温度促进水的电离，升高温度电离程度增大，水的离子积增大，故D不选；故选C点评：本题考查温度对反应速率的影响、温度对化学平衡常数与水的离子积以及电离平衡常数的影响，比较基础，注意基础知识的掌握6. 13CNMR（核磁共振）、15NNMR可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构，Kurt W u thrich等人为此获得2002年诺贝尔化学奖。下面有关13C、15N叙述正确的是（ ）。A.13C与15N有相同的中子数 B.13C
5、与C60互为同素异形体C.15N与14N互为同位素 D.15N的核外电子数与中子数相同参考答案：C略7. 在搪瓷和陶瓷器皿具表面的釉质中含有极微量的Pb、Cd、Sb等有毒金属盐类为防止中毒，不能长期盛放下列物质的是A食盐 B酱油 C蔗糖 D食醋参考答案：略8. 盐酸洛派丁胺俗称易蒙停，它是一种新型的止泻药，适用于各种急慢性腹泻的治疗，其结构简式如图： 下列说法不正确的是A易蒙停的分子式为C29H34Cl2N2O3B向易蒙停溶液中加入FeCl3溶液溶液显紫色C1mol易蒙停只能与lmolNaOH发生反应 Dlmol易蒙停最多能与2mol溴水发生反应参考答案：C略9. 下列关于丙烯（CH3CH =
6、CH2）的说法正确的（ ）A. 丙烯分子有7个键，1个键 B. 丙烯分子中3个碳原子都是sp3杂化。C. 丙烯分子存在非极性键。 D. 丙烯分子中3个碳原子在同一直线上。参考答案：C略10. 某气态烃0.5mol能与1molHCl完全加成，加成后产物分子上氢原子又可被3molCl2取代，则此气态烃可能是 ACHCH BCH2=CH2 CCHCCH3 D参考答案：C略11. 下列混合物中，不能使用分液漏斗分离的是 A.乙酸乙酯和水 B.溴苯和水 C.乙酸和甘油 D.硝基苯和水参考答案：C12. 下列实验操作中正确的是 （ ）A制取溴苯：将铁屑、溴水、苯混合加热B实验室制取硝基苯：先加入浓硫酸，再
7、加苯，最后滴入浓硝酸C鉴别甲苯和苯：向甲苯和苯中分别滴入酸性KMnO4溶液，振荡，观察是否褪色D检验卤代烃中的卤原子：加入NaOH溶液共热，再加AgNO3溶液，观察沉淀的颜色参考答案：C略13. 将3mol A和1mol B混合于一体积可变的密闭容器P中，以此时的温度、压强和体积作为起始条件，发生了如下反应：3A(g)B(g)2C(g)D(g)，达到平衡时C的浓度为wmol/L保持温度和压强不变，按下列四种配比充入容器P中，平衡后C的浓度仍为wmol/L的是()A6mol A2mol BB3mol A1mol B2mol CC2mol C1mol B1mol DD1mol C2mol D参考答
8、案：A14. 分别将下列物质：矾Na2O2NaClCa(HCO3)2FeCl3投入水中，对其溶液加热蒸干，仍能得到原物质的是 A B C D参考答案：B15. 纯净的氯化钠是不潮解的，但粗盐很容易潮解，这主要是因为其中含有杂质MgCl2的缘故。为得到纯净的氯化钠，有人设计了一个实验：把买来的粗盐放入纯氯化钠饱和溶液一段时间，过滤，洗涤，可得纯净的氯化钠晶体。则下列说法中，正确的是A. 粗盐的晶粒大一些有利于提纯B. 设计实验的根据是MgCl2比NaCl易溶于水C. 设计实验的根据是NaCl的溶解平衡D. 在整个过程中NaCl饱和溶液浓度会变大（温度不变）参考答案：C二、实验题（本题包括1个小题
9、，共10分）16. （16分）常温下，取两片质量相等、外形和组成相同表面经过砂纸打磨（完全除掉了氧化物）的铝片，分别加入到盛有体积相同、c(H+)相同的稀硫酸和稀盐酸溶液的两支试管（相同体积）中制取H2。实验现象如下表：时间酸1 min2 min5 min15 min20 min3molL HCl少量气泡较多气泡大量气泡反应剧烈铝片耗尽1.5molL H2SO4均无明显现象(无气泡)（1）写出以上反应的离子方程式_ 。（2）分析上表数据，你得出的结论是： 。（3）你认为出现以上现象的可能原因是（写出一个即可）：_ _ _ _；（4）请设计实验对你的假设进行验证：_ _；(5)如果上述假设都成立
10、，要使以上稀硫酸与铝反应产生的氢气速率加快，可以采取的措施有（列举三个）： 参考答案：(1)2Al+6H+=2Al3+3H2（2）(2)Al在c(H+)相同的盐酸中反应比在硫酸中快得多。（2）(3)Cl-对铝与H+反应有促进作用；SO42-对铝与H+反应有抑制作用。（3）(4)向以上稀硫酸中加入少量的氯化钠或氯化钾（或其他可溶性氯化物）固体，如果都能使反应速率加快，则假设成立；向以上稀盐酸中加入少量的硫酸钠或硫酸铵（或其他可溶性硫酸盐）固体，如果都能使反应速率减慢，则假设成立。（3）(5)加入含有Cl-的可溶性氯化物；增加H+浓度；加热；将铝片改换成铝丝利用不活泼金属或不活泼金属可溶性盐形成原
11、电池等。（每个2分）略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （12分）已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数ABCDE。其中A、B、C是同一周期的非金属元素。化合物DC的晶体为离子晶体，D的二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构。AC2为非极性分子。B、C的氢化物的沸点比它们同族相邻周期元素氢化物的沸点高。E的原子序数为24，ECl3能与B、C的氢化物形成六配位的配合物，且两种配体的物质的量之比为21，三个氯离子位于外界。请根据以上情况，回答下列问题：（答题时，A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示）（1）A、B、C的第一电离能由小到大的顺序为 。（2
12、）B的氢化物的分子空间构型是 。其中心原子采取 杂化。（3）写出化合物AC2的电子式 ；一种由B、C组成的化合物与AC2互为等电子体，其化学式为 。（4）E的核外电子排布式是 ，ECl3形成的配合物的化学式为 。（5）B的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液与D的单质反应时，B被还原到最低价，该反应的化学方程式是 。参考答案：略18. 某化学小组采用类似乙酸乙酯的装置（如下图）用环己醇制备环己烯。密度(g/cm3)熔点（)沸点（)溶解性环己醇0.9625161能溶于水环己烯0.81-10383难溶于水（1）制备粗品将12.5 mL还已醇加入试管A中，再加入1 mL浓硫酸摇匀后放入碎瓷片，缓慢加热至反应完全，在试管C内得到环己烯粗品。A中碎瓷片的作用是_，导管B除了导气外还具有的作用是_试管C置于冰水浴中的目的是_ （2）制备精品环己烯粗品中含有环己醇和少量酸性杂质等。加入饱和食盐水，振荡、静置、分层，环己烯在_ 层（填“上”或“下”），分液后用_（填入编号）洗涤。a.KMnO4溶液 b.稀H2SO4 c.Na2CO3溶液 再将环己烯按右图装置蒸馏，冷却水从_ 口进
