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1、江西省吉安市仁和中学高二化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. X、Y两元素的质子数之和为22，X的原子核外电子数比Y少6个，下列说法中不正确的是（ ）A. Y的单质是金属晶体 B. X的单质固态时为分子晶体 C. X与碳形成的化合物为分子晶体 D. X与Y形成的化合物固态时为分子晶体参考答案：AD略2. 河虾不宜与西红柿同食,主要原因是河虾中含有五价砷,西红柿中含有比较多的维生素C,两者同食时会生成有毒的三价砷。下列说法正确的是()A.在该反应中维生素C作催化剂B.因为河虾中含有砷元素,所以不能食用C.砒霜
2、是砷的氧化物,由上述信息可推知砒霜中的砷可能是三价砷D.上述反应中维生素C作氧化剂参考答案：C五价砷与维生素C反应可生成有毒的三价砷,所以可判断维生素C具有还原性,显然A、B、D三项均错。砒霜是含砷的剧毒物质,而河虾所含五价砷是无毒的,所以可推测砒霜中的砷可能为有毒的三价砷,C项正确。3. 在蒸发皿中加热蒸干并灼烧（400）下列物质的溶液，可以得到该物质的固体的是（ ）AAlCl3 BNaHCO3 CMgSO4 D KMnO4参考答案：C略4. 参考答案：B略5. 下列溶液肯定是酸性的是( )。A.含H+的溶液 B.能使酚酞显无色的溶液C.pH7的溶液 D.c(OH-)c(H+)的溶液参考答案
3、：D略6. 如图表示不同温度下水溶液中c（H+）与c（OH）的关系，下列判断正确的是（）A两条曲线上任意点均有c（H+）c（OH）=KwBT25Cb点和c点pH均为6，溶液呈酸性D只采用升温的方式，可由a点变成d点参考答案：A【考点】离子积常数；水的电离【分析】A两条曲线表示两种温度下的离子积常数曲线，c（H+）c （OH）=Kw；B水的电离是吸热反应，升高温度促进水电离，水的离子积常数增大；C要根据溶液中c（H+）、c （OH）的相对大小判断溶液酸碱性；Da点溶液呈中性、d点溶液呈碱性，且d的离子积常数大于a【解答】解：A两条曲线表示两种温度下的离子积常数曲线，所以两条曲线上任意点均有c（H
4、+）c （OH）=Kw，故A正确；B水的电离是吸热反应，升高温度促进水电离，水的离子积常数增大，T下离子积常数大于25，所以T25，故B错误；Cc点c（H+）=c（OH），溶液呈中性；b点c（H+）c （OH），溶液呈酸性，故C错误；Da点溶液呈中性、d点溶液呈碱性，且d的离子积常数大于a，所以应该采用升高温度且加入碱的方法使a点变为d点，故D错误；故选A7. 下列叙述不正确的是 A可用铝制容器盛装浓盐酸BNa2O2可用于呼吸面具中作为氧气的来源CFe2O3常用于制造红色油漆和涂料DSi可用于制造太阳能电池参考答案：A试题分析：A、只有在常温下，金属铝遇到浓硫酸会发生钝化，才能用铝制容器盛装浓
5、盐酸，故A错误；B、Na2O2可以和人体呼出的气体二氧化碳、水反应产生氧气，Na2O2可用于呼吸面具中作为氧气的来源，故B正确；C、三氧化二铁是红棕色的固体，常用于制造红色油漆和涂料，故C正确；D、硅常做半导体，可用于制造太阳能电池，故D正确故选A8. 今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：Na+、NH4+、Ba2+、Cl、CO32、SO42。现取两份200mL溶液进行如下实验：第一份加足量NaOH溶液，加热，收集到气体在标准状况下体积为2.24L；第二份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀12.54g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为4.66g。根据上述实验，以下推测正确的是
6、A一定不存在Ba2+、NH4+ B溶液中c(CO32)0.04mol/L C一定存在Na+ D一定不存在Cl参考答案：C略9. NA为阿伏加罗常数，下列有关说法正确的是 A78g过氧化钠晶体中，含2NA个阴离子B足量的铜与含2molH2SO4的浓硫酸充分反应，可生成NA个SO2分子C200mL5molL1Na2CO3溶液中，含NA个CO32D1molCH3+中含有电子数为8NA参考答案：D略10. 制造焊锡时，把铅加进锡的重要原因 A.增加强度 B.降低熔点 C.增强抗腐蚀能力 D.增加硬度参考答案：B略11. 现有三组混合液：乙酸乙酯和乙酸钠溶液 乙醇和丁醇 溴化钠和单质溴的水溶液，分离以上
7、各混合液的正确方法依次是（ ）A分液、萃取、蒸馏 B萃取、分馏、分液C分液、分馏、萃取 D蒸馏、萃取、分液参考答案：A略12. 在有机物分子中，不能引入羟基的反应是 A. 取代反应 B. 水解反应 C. 消去反应 D. 加成反应参考答案：C13. 将pH3的盐酸a L分别与下列三种溶液混合后，混合液均呈中性：1103 molL1的氨水b Lc(OH)1103 molL1的氨水c Lc(OH)1103 molL1的Ba(OH)2溶液d L其中a、b、c、d的关系正确的是Abadc Babcd Cabdc Dcadb参考答案：A略14. 下列对相应有机物的描述完全正确的是 甲烷：天然气的主要成分，
8、能发生取代反应 乙烯：一个国家石油化工发展水平的标志，可以发生加成反应 苯：平面结构，每个分子中含有3个碳碳双键 油脂：属于高分子化合物，可以发生水解反应A. B. C. D.参考答案：A略15. 下列反应中生成物总能量低于反应物总能量的是A氢氧化钡晶体和氯化铵晶体混合反应 B盐酸与金属镁反应 C石灰石高温煅烧D水的分解参考答案：B二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 利用下图装置测定中和热的实验步骤如下：用量筒量取50mL 0.25mol/L硫酸倒入小烧杯中，测出硫酸温度；用另一量筒量取50mL 0.55mol/L NaOH溶液，并用另一温度计测出其温度；将NaOH溶液倒入小烧杯中
9、，设法使之混合均匀，测出混合液最高温度回答下列问题：（1）写出稀硫酸和稀氢氧化钠溶液反应表示中和热的热化学方程式（中和热数值为57.3kJ/mol）：（2）倒入NaOH溶液的正确操作是： （从下列选项中选出）A沿玻璃棒缓慢倒入B分三次少量倒入C一次迅速倒入（3）实验数据如下表：请填写下表中的空白：温度实验次数起始温度t1终止温度t2/温度差平均值（t2t1）/H2SO4NaOH平均值126.226.026.129.5227.027.427.232.3325.925.925.929.2426.426.226.329.8近似认为0.55mol/L NaOH溶液和0.25mol/L硫酸溶液的密度都是
10、1g/cm3，中和后生成溶液的比热容c=4.18J/（g?）则中和热H= （ 取小数点后一位）上述实验数值结果与57.3kJ/mol有偏差，产生偏差的原因可能是（填字母）a实验装置保温、隔热效果差b用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度c分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中参考答案：1. NaOH（aq）+H2SO4（aq）=Na2SO4（aq）+H2O（l）H=57.3kJ/mol2.C 3. 3.4 56.8kJ/mol abc考点：中和热的测定分析：（1）根据中和热的概念来分析；（2）根据硫酸和氢氧化钠反应反应迅速剧烈，并且释放大量热，一次性快速倒入可以减少
11、热量散发而引来的误差；（3）先判断温度差的有效性，然后求出温度差平均值；根据Q=m?c?T计算，先根据Q=m?c?T计算反应放出的热量，然后根据H=kJ/mol计算出反应热；a实验装置保温、隔热效果差，热量散失较大；b用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度，硫酸的起始温度偏高；c分多次把NaOH溶液倒入盛有稀硫酸的小烧杯中，热量散失较大；解答：解：（1）中和热为57.3kJ/mol，则中和热的热化学方程式：NaOH（aq）+H2SO4（aq）=Na2SO4（aq）+H2O（l）H=57.3kJ/mol；故答案为：NaOH（aq）+H2SO4（aq）=Na2SO4（aq）
12、+H2O（l）H=57.3kJ/mol；（2）硫酸和氢氧化钠反应反应迅速剧烈，并且释放大量热，一次性快速倒入可以减少热量散发而引来的误差；故选：C；（3）4次温度差分别为：3.4，5.1，3.3，3.5，第2组数据无效，温度差平均值=3.4；故答案为：3.4；50mL0.25mol/L硫酸与50mL0.55mol/L NaOH溶液进行中和反应生成水的物质的量为0.05L0.25mol/L2=0.025mol，溶液的质量为：100ml1g/ml=100g，温度变化的值为T=3.4，则生成0.025mol水放出的热量为Q=m?c?T=100g4.18J/（g?）3.4=1421.2J，即1.421
13、2KJ，所以实验测得的中和热H=56.8kJ/mol；故答案为：56.8kJ/mol；a实验装置保温、隔热效果差，热量散失较大，所得中和热的数值偏小，故a正确；b温度计测定NaOH溶液起始温度后直接插入稀H2SO4测温度，硫酸的起始温度偏高，测得的热量偏小，中和热的数值偏小，故b错误；c分多次把NaOH溶液倒入盛有稀硫酸的小烧杯中，热量散失较大，所得中和热的数值偏小，故c正确；故答案为：abc点评：本题考查热化学方程式以及反应热的计算，题目难度不大，注意理解中和热的概念、把握热化学方程式的书写方法，以及测定反应热的误差等问题三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. A是一种来自石油的重要的有机化工原料， A的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平，E是一种具有果香味的有机物，F是一种高聚物，可制成多种包装材料。（过程中的水或其他物质已省略）（）写出B的结构式 ，B的结构简式 ，它所含的官能团的名称是 ，该官能团的电子式 。（2）写出下列反应的化学方程式，指出反应类型反应：
