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1、江西省九江市武宁第二中学高二化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 由2氯丙烷制取少量的1，2丙二醇时，需要经过下列哪几步反应（ ）A. 加成消去取代 B. 消去加成水解C. 取代消去加成 D. 消去加成消去参考答案：B2. 19下列性质中，能较充分说明某晶体是离子晶体的是( )A具有高的熔点 B固态不导电，水溶液能导电C可溶于水 D固态不导电，熔化状态能导电参考答案：D略3. 有一种解热镇痛药的结构简式是： ，当这种物质完全水解时，能够产生的产物有 A2种 B3种 C4种 D5种参考答案：C4. 有八种物质
2、：甲烷、苯、聚乙烯、聚异戊二烯、2丁炔、环己烷、7环己烯、甲苯，既能使酸性高锰酸钾溶液褪色，又能使溴水因反应而褪色的是（ ） A B. C. D.参考答案：B略5. 在体积固定的密闭容器中进行可逆反应2NO22NO+O2。不能说明该反应已处于平衡状态的事实是（ ）A单位时间内生成n mol O2的同时生成2 n mol NO2B单位时间内生成n mol O2的同时生成2 n mol NOC混合气体的颜色不再改变D混合气体的压强不再改变参考答案：B略6. 等质量的铜片，在酒精灯上加热后，分别插入下列溶液中，放置片刻，铜片质量增加的是（ ）A.硝酸 B .无水乙醇 C.石灰水 D.盐酸参考答案：C
3、略7. 等物质的量浓度的下列溶液中，NH4+离子的浓度最大的是（ ）ACH3COONH4 BNH4HCO3 CNH4HSO4 DNH4NO3参考答案：C略8. 科学家最近发现两种粒子；第一种是只由四个中子构成的粒子，这种粒子称为“四中子”也有人称之为“零号元素”第二种是由四个氧原子构成的分子，下列有关这两种粒子的说法不正确的是A“四中子”不显电性B“四中子”的质量数为4，其质量比氢原子大C第二种粒子是氧元素的另一种同位素 D第二种粒子的化学式为O4，与O2互为同素异形体 参考答案：C9. 下列说法错误的是（ ）A从CH4、NH4+、SO42-为正四面体结构，可推测PH4-、PO43-也为正四面
4、体结构B1 mol金刚石晶体中，平均含有2 mol CC键C水的沸点比硫化氢的高，是因为H2O分子间存在氢键，H2S分子间不能形成氢键D某气态团簇分子结构如图所示，该气态团簇分子的分子式为EF或FE 参考答案：D略10. 下列相关实验能达到预期目的的是 相关实验预期目的A在少量食用碱中滴加石灰水探究食用碱是碳酸钠还是碳酸氢钠B 在食用盐中滴加少量醋酸和KI淀粉液探究食用盐是否为加碘盐C在少量Fe(NO3)2试样加水溶解的溶液中，滴加稀H2SO4酸化，再滴加KSCN溶液检验Fe(NO3)2试样是否变质D 将鸡蛋白溶于水后，滴加AgNO3溶液验证蛋白质中含有氯元素参考答案：B略11. 分子式为C4
5、H10O并能与金属钠反应放出氢气的有机化合物有A3种 B4种 C5种 D6种参考答案：B略12. 常温时，将10 ml PHa 烧碱溶液加水稀释10b倍后，下列说法正确的是（ ） A、溶液中所有的离子浓度均减小，但Kw不变 B、溶液仍然显碱性，其PH值一定为ab C、向稀释后烧碱溶液加10 ml PH14a的醋酸溶液混合后，溶液显酸性 D、水的电离程度增大，溶液中由水电离出的C(H+)11014ab参考答案：C略13. 下列有关电子云和原子轨道的说法正确的是A原子核外的电子象云雾一样笼罩在原子核周围，故称电子云Bs能级的原子轨道呈球形，处在该轨道上的电子只能在球壳内运动Cp能级的原子轨道呈纺锤
6、形，随着能层的增加，p能级原子轨道也在增多D与s电子原子轨道相同，p电子原子轨道的平均半径随能层的增大而增大 参考答案：D略14. 下列离子方程式中，正确的是高A.水玻璃中通入足量的CO2：2CO22H2O=H2SiO3 (胶体)2COB.氯化亚铁溶液中通入足量的Cl2：2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-C.NaHCO3溶液中加入足量NaHSO4溶液: 2H+CO=CO2H2O D.碳酸氢钠溶液与少量石灰水反应：HCO3Ca2+OH- CaCO3H2O参考答案：B略15. 在2A+B=3C+4D中，表示该反应速率最快的是 A、v（A）=0.5mol/(L.s) B、v（B）=0.3mol/(
7、L.s)C、v（C）=0.8mol/(L.s) D、v（D）=1mol/(L.s)参考答案：B二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （一）在配制物体的量浓度溶液时，下列操作出现的后果是（填： “偏低”、“偏高”、“无影响”）： （1）配制氢氧化钠溶液时，称取已吸潮的氢氧化钠固体。 。 （2）配制氯化钠溶液时，容量瓶中有少量水。 。 （3）发现溶液液面超过刻度线，用吸管吸出少量水，使液面降至刻度线。 。（二）实验室常用标准NaOH溶液测定未知盐酸溶液的浓度。（1）配制0.5molL-1NaOH溶液250mL所需的玻璃仪器为 。（2）用滴定管准确量取20.00毫升未知浓度盐酸于锥形瓶中，
8、 加入酚酞作指示剂， 用NaOH溶液滴定到终点。 某学生进行了三次实验，实验数据如下表：实验编号盐酸体积（ mL ）标准NaOH溶液的体积（mL）1200018.202 17.10316.90 滴定中误差较大的是第_次实验，造成这种误差的可能原因是_。 A滴定管在装标准NaOH溶液前未润洗 B滴定开始前装标准NaOH溶液滴定管尖嘴部分有气泡，滴定终点读数时未发现气泡 C滴定开始前装标准NaOH溶液的滴定管尖嘴部分没有气泡，在滴定终点读数时发现尖嘴部分有气泡 D在装未知浓度盐酸前锥形瓶里面有少量水，未烘干 E达到滴定终点时，俯视溶液凹液面最低点读数 F滴定过程中，锥形瓶摇荡得太剧烈，以至有些液滴
9、飞溅出来 G滴定到终点时，溶液颜色由无色变到了红色（3） 该同学所测得盐酸溶液的物质的量浓度为_（结果保留三位小数）。参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （8分）回答下列问题：（1）将SO2和Cl2分别通入装有品红溶液的两个试管中，两溶液的红色均褪去。加热后，有一支试管中的溶液又呈现红色，该试管通入的气体是 ，该实验说明的问题是 。（2）将SO2和Cl2按1：1体积比（同温同压）混合后通入品红溶液中，溶液不褪色。为检验两种气体在溶液中是否发生了氧化还原反应，应向所得溶液加入的试剂是 （填化学式）。经实验证明，SO2和Cl2在溶液中发生了氧化还原反应，且SO2被氧化，该反
10、应的离子方程式是 。参考答案：（8分）（1）SO2；SO2与有色物质结合成的无色物质不稳定（2）氯化钡溶液。SO2C122H2O=4H+SO422Cl略18. 300多年前，著名的化学家波义耳发现了铁盐与没食子酸的显色反应，并由此发明了蓝黑墨水。没食子酸的结构式如图所示：（1）用没食子酸制造墨水主要利用了_类化合物的性质（填代号）。A醇 B酚 C油脂 D羧酸（2）1 mol 没食子酸在一定条件下完全燃烧，消耗氧气的物质的量为 。（3）没食子酸丙酯且有抗氧化作用，是目前广泛应用的食品添加剂，其结构简式为：_ _ _（4）写出没食子酸丙酯与氢氧化钠溶液反应的化学方程式：_ _参考答案：（1）B（2
11、）6 mol （3）（4）本题考查了酚的性质、有机物的燃烧、酸的中和、酯化等知识点；该物质中有一个COOH、三个酚OH；（1）酚可与铁盐显特征的紫色（2）C7H6O5 +6O2 7CO2 + 3H2O （3）由所得产物的名称知是该物质与丙醇的酯化脱水（4）酚OH与COOH均可与NaOH反应19. 由短周期元素组成的A、B、C、D、E、F六种微粒，其中只有C、D是分子，其余四种是离子，且每个微粒中都含有10个电子。已知A、E是由非金属元素组成的阳离子，六种微粒间有下列关系：A、B两种离子在加热条件下可生成C、D两种分子；通常状况下C的聚集状态为气态，且可使湿润的红色石蕊试纸变蓝；1 mol B离子与1 mol E离子作用可生成2 mol D分子；向含F离子的溶液中加入C的溶液，可生成白色沉淀W，C溶液过量沉淀也不消失，但再加入含大量B离子或大量E离子的溶液，沉淀W都会溶解。(1) 微粒A的化学式是_；微粒E的名称是_。构成微粒F的元素在元素周期表中的位置是_。(2) 写出F与过量C溶液反应的离子方程式：_ _(3) 写出由C的水溶液制Cu(NH3)4SO4H2O晶体的两个主要离子反应方程式： 参考答案：(1) NH4+ 水合氢离子 第三周期、A族（2）Al33NH3H2OAl(OH)33NH4 (3)Cu2+2NH3H2OCu(OH)22NH4
