《江西省九江市第八中学2020年高一化学下学期期末试题含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《江西省九江市第八中学2020年高一化学下学期期末试题含解析（5页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、江西省九江市第八中学2020年高一化学下学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 用98的浓硫酸(密度为1.84 g/cm3 )配制100 mL l mol/L的稀硫酸。现给出下列仪器(配制过程中可能用到)：100 mL量筒 10 mL量筒 50 mL烧杯 托盘天平 100 mL容量瓶 胶头滴管 玻璃棒，按使用仪器的先后顺序排列正确的是 ( )A. B. C. D.参考答案：D2. 下列各组气体中，在通常条件下能稳定共存的是 ( ) A.NH3、O2、HCl B. N2、H2S Cl2 C. CO2、NO、O
2、2 D. N2、O2、CO2参考答案：D略3. 已知：键能数据如下：H-HCl-ClH-Cl键能（kJ/mol）436243a下列有关H2（g）与Cl2（g）反应生成HCl（g）的说法正确的是（ ）A. H2（g）与Cl2（g）反应的热化学方程式：H2（g）与Cl2（g）=2HCl（g） H=(2a-679)kJ/molB. H2（g）与Cl2（g）反应一定是放热反应C. 若a=431，则反应生成2molHCl时的H=183kJ/molD. 反应物的总能量小于生成物的总能量参考答案：B【详解】A.焓变等于断裂化学能吸收的能量减去释放的能量，则热化学方程式可表示为H2（g）+Cl2（g）=2HC
3、l（g）H=(679-2a)kJ/mol，故A错误；B.该反应可以在点燃或光照的条件下自发进行，反应前后气体的分子数不变，故该反应为放热反应，B正确；C.生成2molHCl时，H=(679-2a)kJ/mol，a=431时，H=-183kJ/mol，故C错误；D.该反应为放热反应，反应物的总能量大于生成物总能量，故D错误。答案选B。【点睛】本题考查的是键能和总能量与吸热、放热的关系。反应物的总能量大于生成物的总能量为放热反应，反应物的总能量小于生成物的总能量为吸热反应；断键吸收的能量大于成键放出的能量时为吸热反应，断键吸收的能量小于成键放出的能量时为放热反应；A选项焓变等于断键吸收的能量减去成
4、键放出的能量。据此解答。4. 溶液、胶体和浊液这三种分散系的根本区别是A分散质粒子直径的大小 B是否能通过滤纸C是否是大量分子或离子的集合体 D是否均一、透明、稳定参考答案：A略5. 下列物质中，含有非极性键的共价化合物是 ACH3CH3 BNa2O2 C. NaCl DN2参考答案：A略6. 下列反应中水既不是氧化剂又不是还原剂的氧化还原反应是（ ）ASO3 H2O H2SO4B2Na2O2 2H2O 4NaOH O2C2F22H2O 4HFO2D2Na2H2O 2NaOH H2ks5u参考答案：B略7. 容量瓶上需标有以下六项中的（ ）温度浓度容量压强刻度线酸式或碱式A B C D 参考答
5、案：A略8. 下列变化中，吸收的热量用于克服分子间作用力的是（ ）A加热金属铝使之熔化 B液氨受热蒸发C加热碘化氢气体使之分解 D加热硅晶体使之熔化参考答案：B略9. 绿色化学中，最理想的“原子经济”是原子利用率为100%。下列反应类型能体现“原子经济性”原则的是 （ ） 取代反应 加成反应 酯化反应 水解反应 加聚反应 A. B. C. D. 参考答案：A10. 下面关于Na2CO3和NaHCO3性质的叙述，正确的是A. 受热时NaHCO3比Na2CO3稳定B. 在水中NaHCO3比Na2CO3溶解性大C. 质量相等的Na2C03和NaHCO：分别与足量盐酸反应，NaCO3放出的CO2比Na
6、2CO3多D. NaHCO3能转化成Na2C03，但Na2CO3不能转化成NaHCO3参考答案：C【详解】A、受热时Na2CO3比NaHCO3稳定，碳酸氢钠受热易分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，A错误；B、在水中Na2CO3比NaHCO3溶解性大，B错误；C、碳酸钠和碳酸氢钠与盐酸反应的化学方程式分别是：Na2CO32HCl=2NaClH2OCO2、NaHCO3HCl=NaClH2OCO2，由此可知质量相等的Na2CO3和NaHCO3分别与足量盐酸反应，NaHCO3放出的CO2比Na2CO3多，C正确；D、NaHCO3受热易分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，NaHCO3能转化成Na2C03，Na2C
7、O3与水、二氧化碳反应生成碳酸氢钠，则碳酸钠也能转化成NaHCO3，D错误；答案选C。【点睛】本题考查Na2CO3和NaHCO3性质，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握Na2CO3和NaHCO3性质的异同，注重基础知识的积累。选项D是解答的易错点。11. 设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）A. 标准状况下,0.1 mol Na2O2溶于水,转移的电子数目为0.2NAB. 常温常压下,18 g H2O中含有的原子总数为3NAC. 标准状况下,11.2 L CH3CH2OH中含有的分子数目为0.5NAD. 常温常压下,2.24 L CO和CO2混合气体中含有的碳原子数目为0.1
8、NA参考答案：B分析：A.根据过氧化钠中氧元素的化合价变化情况分析；B.根据水的物质的量结合1分子水含有3个原子解答；C.标况下乙醇是液体；D.常温常压下气体的摩尔体积大于22.4L/mol。详解：A. 标准状况下，0.1 mol Na2O2溶于水反应生成氢氧化钠和氧气，氧元素化合价从1价部分升高到0价，部分降低到2价，过氧化钠既是氧化剂，也是还原剂，转移的电子数目为0.1NA，A错误；B. 常温常压下，18 g H2O的物质的量是1mol，其中含有的原子总数为3NA，B正确；C. 标准状况下乙醇是液体，不能利用气体摩尔体积计算11.2 L CH3CH2OH中含有的分子数目，C错误；D. 常温
9、常压下气体的摩尔体积大于22.4L/mol，2.24 L CO和CO2混合气体中含有的碳原子数目小于0.1NA，D错误。答案选B。12. 已知反应X+Y=M+N为吸热反应，对这个反应的下列说法中正确的是() A.X的能量一定低于M的，Y的能量一定低于N的 B.因为该反应为吸热反应，故一定要加热反应才能进行 C.破坏反应物中的化学键所吸收的能量小于形成生成物中化学键所放出的能量 D.X和Y的总能量一定低于M和N的总能量 参考答案：D略13. 如下试剂的保存方法，其中不能用氧化还原反应解释的是()A. 钠保存在煤油中 B. 氯水保存在棕色的试剂瓶中C. 保存FeSO4溶液需加入少量铁粉 D. 盛装
10、NaOH溶液的试剂瓶不能用玻璃塞参考答案：DA钠能与空气中的水和氧气发生还原反应反应，故钠保存在石蜡油或煤油中，故A正确；B氯水中的次氯酸见光会分解，发生氧化还原反应，故氯水保存在棕色的试剂瓶中，故B正确；C硫酸亚铁容易被空气中的氧气所氧化，发生氧化还原反应，故保存FeSO4溶液需加入少量铁粉，故C正确；D二氧化硅能和氢氧化钠溶液反应生成黏性的硅酸钠溶液，发生复分解反应，与氧化还原反应无关，故D错误；故选D。14. 下列电子式书写错误的是 （ ） 参考答案：A略15. 下列说法中不正确的是（）A有单质参加的化合反应一定是氧化还原反应B有单质生成的分解反应一定是氧化还原反应C有元素变价的反应一定
11、是氧化还原反应D不属于四种基本类型的反应不可能是氧化还原反应参考答案：D考点：氧化还原反应 专题：氧化还原反应专题分析：氧化还原反应的特征是元素化合价的升降，当有化合价发生变化时，一定属于氧化还原反应，结合四种基本类型的反应特点解答该题解答：解：A有单质参加的化合反应，一定存在元素化合价的变化，一定属于氧化还原反应，故A正确；B有单质生成的分解反应，一定存在元素化合价的变化，一定属于氧化还原反应，故B正确；C元素化合价发生变化的反应一定属于氧化还原反应，故C正确；D不属于四种基本类型的反应，如应为化合价发生变化，则属于氧化还原反应，如浓盐酸和二氧化锰的反应，故D错误故选D点评：本题考查氧化还原
12、反应，侧重于学生的分析能力和基本概念的理解和运用的考查，为高频考点，注意把握氧化还原反应的特征和相关概念，难度不大二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 大气压强对许多物理实验和化学实验有着重要影响。制取氨气并完成喷泉实验。 （1）写出实验室制取氨气的化学方程式:_（2）收集氨气应使用_法，要得到干燥的氨气可选用_ 做干燥剂。（3）用图1装置进行喷泉实验，上部烧瓶已装满干燥氨气，引发水上喷的操作是_；该实验的原理是_。参考答案：2NH4Cl + Ca(OH)2 = 2NH3 +CaCl2 + H2O 向下排气;碱石灰 打开止水夹挤出胶头滴管中的水; NH3 极易溶于水 ,致使烧瓶中的压强迅速减小三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 在一定条件下A与B反应可生成C和D，其能量变化如图： （1）下列有关反应A+B=C+D的说法正确的是 。 A. 反应前后原子的种类和数目一定不变B. 该反应若有能量变化，则一定是氧化还原反应C. 该反应若为放热反应，则不需加热反应就一定能自发进行D. 反应物的总质量与生成物的总质量一定相等，且遵循能量守恒（2）若E1”、“”或“=”）反应物的总能量，为 （填“吸热”或“放热”）反应。 参考答案：略18. 乙醇的下列各种用途分别利用乙醇的什么性质?(1)乙醇作燃料 (2)乙醇作溶剂 (3)乙醇制乙醛
