《江西省九江市育英学校2020-2021学年高二化学上学期期末试题含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《江西省九江市育英学校2020-2021学年高二化学上学期期末试题含解析（5页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、江西省九江市育英学校2020-2021学年高二化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列有关化学用语使用正确的是 （ ）A羟基乙酸（HOCH2COOH）的缩聚物：BNaCl的晶体模型：C在CS2、PCl5中各原子最外层均能达到8电子的稳定结构D熔融状态下硫酸氢钠的电离方程式：NaHSO4(熔融)=Na+HSO4参考答案：D略2. 下列条件一定能使反应速率加快的是：增加反应物的物质的量升高温度缩小反应容器的体积 加入生成物 加入MnO2 A全部 B CD参考答案：C3. 香兰素是重要的香料之一，它可由
2、丁香酚经多步反应合成。已知（醛基 -CHO）能与氢气发生加成反应，有关上述两种化合物的说法正确的是 （ ） A常温下，1mol丁香酚只能与1molBr2反应 B丁香酚不能与FeCl3溶液发生显色反应C1mol香兰素最多能与4mol氢气发生加成反应D香兰素分子中至少有12个原子共平面参考答案：CD略4. 关于原电池和电解池的叙述正确的是 A原电池中失去电子的电极为阴极 B原电池的负极、电解池的阳极都发生氧化反应 C原电池的两极一定是由活动性不同的两种金属组成 D电解时电解池的阳极一定是阴离子放电参考答案：B5. 下列有关盐酸和醋酸的叙述中错误的是（）(不定项)A常温下，等物质的量浓度的盐酸和醋酸
3、分别与铁粉反应，盐酸的速率比醋酸的快B盐酸中存在电离平衡：HCl?Cl+H+C常温下，若c（H+）相同时，c（HCl）比c（CH3COOH）大D同为0.1 mol/L的盐酸和醋酸，盐酸的导电性比醋酸的强参考答案：BC考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡分析：盐酸是强酸，能够完全电离，醋酸是弱酸，不能完全电离，醋酸溶液中醋酸主要以醋酸分子的形式存在，据此分析解答：解：A、等物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液中，盐酸中氢离子浓度大于醋酸，所以等物质的量浓度的盐酸和醋酸分别与铁粉反应，盐酸的速率比醋酸的快，故A正确；B、盐酸是强电解质，能够完全电离，不存在电离平衡，故B错误；C、盐酸是强酸，能够完全电离，醋
4、酸是弱酸，不能完全电离，所以c（H+）相同时，c（HCl）比c（CH3COOH）小，故C错误；D、盐酸是强酸，能够完全电离，醋酸是弱酸，不能完全电离，醋酸溶液中醋酸主要以醋酸分子的形式存在，所以0.1 mol/L的盐酸和醋酸，盐酸的导电性比醋酸的强，故D正确；故选BC点评：本题考查了强弱电解质的相关知识，注意弱电解质不能完全电离，在水溶液中主要以分子的形式存在，题目难度不大6. 糖类、脂肪和蛋白质是维持人体生命活动所必需的三大营养物质。下列说法不正确的是（ ）A淀粉和纤维素均可用通式(C6H10O5)n表示，因此它们互为同分异构体B淀粉水解的最终产物能发生银镜反应C用浓硝酸可区分纯棉织物和真丝
5、制品D脂肪能发生皂化反应，生成甘油和高级脂肪酸钠参考答案：A略7. 下列有关肥皂的说法错误的是 A肥皂的主要成分是高级脂肪酸的钠盐B肥皂也可以在洗衣机中使用。C肥皂的碱性较强，不适合洗涤丝绸、毛织物和某些化学纤维纺织品。D肥皂对水质的要求高,硬水、海水、酸性水中都不宜使用参考答案：B8. 有关如图所示化合物的说法不正确的是（）A该有机物的分子式为C15H18O4B1mol该化合物最多可以与2molNaOH反应C既可以催化加氢，又可以使酸性KMnO4溶液褪色D既可以与FeCl3溶液发生显色反应，又可以与NaHCO3溶液反应放出CO2气体参考答案：D【考点】有机物的结构和性质【分析】该有机物中含有
6、酯基，可发生水解反应，含有酚羟基，可发生取代、氧化和显色反应，含有碳碳双键，可发生加成、加聚和氧化反应，以此解答该题【解答】解：A由结构简式可知，该有机物的分子式为C15H18O4，故A正确；B酚羟基和1mol氢氧化钠反应，酯基和1mol氢氧化钠反应，故B正确；C双键和苯环都能发生加成反应，也可以使酸性高锰酸钾褪色，故C正确；D物质中含有酚羟基，能与氯化铁发生显色反应，不含羧基，不能与碳酸氢钠生成二氧化碳，故D错误故选D9. 首次将量子化概念应用到原子结构,并解释了原子稳定性的科学家是A. 道尔顿 B. 爱因斯坦 C. 玻尔 D. 普朗克参考答案：C10. 在一定温度下，在一个密闭容器中加入H
7、2和I2蒸气各05mol，发生反应H2I22HI，达到平衡时，生成HI 08 mol，若其它条件不变，开始充入的H2为2 mol，则达到平衡时生成的HI可能是下列中的A 11 mol B 087 mol C 08 mol D 05 mol参考答案：B试题分析：如果反应完全，则加入2 molH2生成1 molHI，所以HI大于 08 mol小于1 mol。考点：化学平衡的原理11. 下列微粒中，最外层未成对电子数最多的是 A、O B、P C、Mn D 、Fe3+ 参考答案：D略12. 0.1 mol?L-1 KHS溶液中下列表达式不正确的是（ ）A.c(K +)+c(H+)= c(OH-)+ c
8、(HS-)+2 c(S2-) B.c(K+) c(HS-) c(OH-) c(S2-) c(H+)C.c(HS-)+ c(S2-)+ c(H2S)= 0.1 mol?L-1 D.c(K+) c(HS-) c(OH-) c(H2S) c(H+) 参考答案：B略13. 下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是：( ) A加入铝有氢气放出的溶液中：Ca2+、K +、HCO3、ClB碱性的溶液中：Fe2+、ClO、Na+、SO42C使紫色石蕊试液变红的溶液中：NH4+、AlO2、K +、SO42D酸性溶液中：Fe3+、MnO4、NO3、Na+参考答案：D14. 原子轨道的杂化不但出现在分子中，原子团
9、中同样存在原子的杂化。在SO42-中S原子的杂化方式是（ ）A、SP B、SP2 C、SP3 D、无法判断参考答案：C略15. 某煤矿发生一起瓦斯爆炸事故。事故现场产生大量的废气:浓烟中的炭粒;氮的氧化物;碳的氧化物;硫的氧化物;碳氢化合物的蒸气。其中对大气造成污染并导致雨水酸化的有害、有毒成分主要是()A.B.C.D.参考答案：B全部是大气污染物,而能导致酸雨的为和。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 某研究性学习小组成员分别设计了如下甲、乙、丙三套实验装置制取乙酸乙酯。请回答下列问题：（1）B试管中盛放的溶液是-_（2）甲、乙、丙三套装置中，不宜选用的装置是_（选填“甲”、“乙
10、”、“丙”）。（3）实验完成后，试管B的液面上有透明的不溶于水的油状液体生成。若分离10ml该液体混合物需要用到的主要玻璃仪器是_，这种方法叫做_。参考答案：（1）饱和碳酸钠溶液 （2）丙 （3）分液漏斗、分液略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 常温下，如果取01 molL HA溶液与O1 molL NaOH溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化)，测得混合溶液的pH=8，试回答以下问题：(1)混合溶液的pH=8的原因(用离子方程式表示)： 。(2)混合溶液中由水电离出的c(H+) 01 mol/L NaOH溶液中由水电离出的c(H+)。(填“”、“ (3)9.910-7 10
11、-8 (4)大于 ABDC略18. (12分).（1）AgNO3的水溶液呈 （填“酸”、“中”、“碱”）性，常温时的pH 7（填“”、“=”、“”），原因是（用离子方程式表示）： ；实验室在配制AgNO3的溶液时，常将AgNO3固体先溶于较浓的硝酸中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度，以 （填“促进”、“抑制”）其水解。（2）在配制硫化钠溶液时，为了防止发生水解，可以加入少量的 。. 已知水在25 (A)和T (B)时，其电离平衡曲线如右图 所示：(1)25 时，将pH3 的H2SO4溶液与pH10的NaOH溶液 混合，若所得混合溶液的pH7，则H2SO4溶液与NaOH溶液 的体积比为 。(2)
12、T 时，若10体积pH1a的某强酸溶液与1体积pH2b的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合前，该强酸的pH1与强碱的pH2之间应满足的关系是 。(3)曲线B对应温度下，pH3的HCl溶液和pH9的某碱溶液等体积混合后，混合溶液的pH7。请分析其原因： 。参考答案： (6分).（1）（方程式2分，其余每空1分）酸， ，Ag H2O AgOH H ，抑制 。 （2）NaOH溶液 .（6分，每空2分）(1)110 (2)ab13或pH1pH213 (3) 该碱为弱碱, 中和后混合溶液中还剩余较多的弱碱分子，可继续电离出OH-，使溶液呈碱性。19. 已知A、B、C、D、E都是周期表中前四厨期的元素，它们的核电荷数依次增大。其中A原子核外有三个未成对电子；A与B可形成离子化合物B3A2；C元素是地壳中含量最高的
