《江苏省盐城市小尖中学高一化学上学期期末试卷含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《江苏省盐城市小尖中学高一化学上学期期末试卷含解析（5页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、江苏省盐城市小尖中学高一化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 在光照条件下，将1 mol CH4与1 mol Cl2混合充分反应后，得到的产物是 ACH3Cl HCl BCCl4 HCl CCH3Cl CH2Cl2 DCH3Cl CH2Cl2 CHCl3 CCl4 HCl参考答案：D略2. 下列说法正确的是A. 水的摩尔质量是18g B. 1分子硫酸的质量是98gC. 1molN2的质量是28g D. 摩尔是七个基本物理量之一参考答案：C试题分析：A水的摩尔质量是18g/mol，故A错误；B1分子硫
2、酸的质量是98/NAg，故B错误；CN2摩尔质量是28g/mol，1molN2的质量是28g，故C正确；D物质的量是七个基本物理量之一，摩尔是物质的量的单位，故D错误；答案为C。3. 某CuSO4、Fe2(SO4)3、H2SO4的混合溶液100 mL，已知溶液中各阳离子的浓度相同（不 考虑溶液中离子的变化），且SO42的物质的量浓度为6mol，则此溶液最多能溶解铁粉的质量为 A.5.6g B.11.2 g C.22.4g D.33.6g参考答案：C略4. 下列各组物质中，均能发生水解反应的是( ) A蛋白质和氨基酸 B油脂和蛋白质C纤维素和葡萄糖 D淀粉和果糖参考答案：B略5. 用NA表示阿伏
3、加德罗常数的值,下列叙述正确的是A. 标准状况下,11.2LH2O含有的分子数为0.5NAB. 46gNO2和N2O4混合物含有的原子数为3NAC. 20gNaOH固体溶于1L水可制得0.5mol/L氢氧化钠溶液D. 常温常压下,32g氧气含有的原子数为NA参考答案：B【详解】A.在标准状态下，水为非气态，11.2L水的物质的量并不等于0.5mol，故A错误；B.NO2和N2O4的最简式均为NO2，故46g混合物中含有的NO2组合的物质的量为1mol，则含3mol原子，即3NA个，故B正确；C.20gNaOH固体溶于1L水所得氢氧化钠溶液的体积并不等于水的体积，即得到的溶液的体积并不是1L，故
4、C错误；D. 32g氧气的物质的量为32g32g/mol=1mol，所含氧原子的物质的量为1mol2=2mol，原子个数为2NA，故D错误；答案选B。【点睛】掌握好以物质的量为中心的各物理量与阿伏加德罗常数的关系是解题的基础。使用气体摩尔体积时需要注意：气体的摩尔体积适用的对象为气体；必须明确温度和压强；标准状态下的气体摩尔体积为22.4L/mol。6. 下列说法正确的是（ ）A、的摩尔质量是 B、体积相同的两种气体，所含分子数目一定相同C、一个分子的质量是44 D、摩尔质量是单位物质的量的物质所具有的质量参考答案：D略7. 下列反应中，CO2作氧化剂的是ACa（OH）2CO2CaCO3H2O
5、BCO2C2COC2Fe2O33C4Fe3CO2DC2H2O2H2CO2参考答案：B8. 反应C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是( )A. 增加C的量B. 保持体积不变，充入H2 O使体系压强增大C. 将容器的体积缩小一半D. 保持压强不变，充入N2使容器体积增大参考答案：A【详解】A. C为固体，故增加C的量，C的浓度不变，对反应速率几乎无影响，A正确；B. 保持体积不变，充入H2O，相对于增大水蒸气浓度，反应速率增大，B错误；C. 将容器的体积缩小一半，压强增大，气体浓度增大，反应速率增大，C错误；D. 保持压
6、强不变，充入N2使容器体积增大，气体浓度减小，反应速率减小，D错误。答案选A。9. 用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是 A标准状况下，22.40 L H2O含有的分子数为NA B常温常压下，1.06 gNa2CO3含有的Na+离子数为0.02NA C通常状况下，NA个CO2分子占有的体积为22.4 0L D物质的量浓度为0.5 0mol/L的MgCl2溶液中，含有C1-个数为NA参考答案：B略10. 下列过程属于人工固氮的是（）A分离液态空气制氮气B闪电时N2转化为NOC工业合成氨D豆科作物根瘤菌将N2转化为含氮化合物参考答案：C【考点】氮的固定【分析】人工固氮是人为的条件下将氮元素的
7、单质转化为化合物的过程，然后根据选项解答【解答】解：A、分离液态空气制氮气，是氮气的状态发生改变，不属于氮的固定，更不是人工固氮，故A错误；B、闪电时N2转化为NO，属于自然固氮，故B错误；C、工业合成氨是N2与H2在一定条件下反应生成NH3，属于人工固氮，故C正确；D、豆科作物根瘤菌将N2转化为含氮化合物，属于生物固氮，故D错误故选：C11. 下列反应起了氮的固定作用的是A. N2和H2在一定条件下反应生成NH3 B. NO和O2反应生成NO2C. NH3经催化氧化生成NO D. 由NH3制硫酸铵参考答案：A12. 在某体系内有反应物和生成物5种物质：H2S、S、FeCl3、FeCl2、HC
8、l已知H2S为反应物，则另一反应物是（）AFeCl3BFeCl2 CSDHCl参考答案：A【考点】氧化还原反应【分析】H2S为反应物，反应后硫元素变为硫单质，所以硫元素失电子作还原剂，则另一种反应物应该是得电子化合价降低作氧化剂，根据化合价变化判断另一种反应物【解答】解：这几种物质中化合价变化的元素是S和Fe元素，H2S中S的化合价是2价，S中S的化合价是0价，FeCl3中Fe的化合价是+3价，FeCl2中Fe的化合价是+2价，H2S为反应物，失电子化合价升高生成S单质，则另一种物质必须是得电子化合价降低，所以另一种反应物是FeCl3，故选A13. 能用有关胶体的观点解释的现象是 A在江河入海
9、处易形成三角洲B0.01mol/LAgNO3溶液中滴入同浓度NaI溶液，看不到黄色沉淀C在FeCl3溶液中滴入NaOH溶液看到红褐色沉淀D同一钢笔同时使用不同牌号的墨水易发生堵塞参考答案：ABD略14. 用3.0g乙酸和4.6g乙醇反应，若实际产率是理论产率的67%，则可得到的乙酸乙酯的质量为：A. 2.95gB. 4.4gC. 7.48gD. 8.8g参考答案：A【分析】在浓硫酸作用下，乙酸和乙醇共热发生酯化反应生成乙酸乙酯和水，反应的化学方程式为CH3COOH +CH3CH2OHCH3COOCH2CH3 +H2O，根据题给乙酸和乙醇的质量关系判断反应的过量问题，再结合方程式计算。【详解】3
10、.0g乙酸的物质的量为=0.05mol，4.6g乙醇的物质的量为=0.1mol，由化学方程式可知乙醇过量，0.05mol乙酸完全反应生成0.05mol乙酸乙酯，由实际产率是理论产率的67%可得反应生成的乙酸乙酯的物质的量为0.05mol67%，则乙酸乙酯的质量为0.05mol67%88g/mol=2.95g，故选A。【点睛】本题考查依据化学方程式的计算，注意反应方程式的书写和反应的理论产率的运用是解答关键。15. 以下实验能达到目的的是( ) A向已经变质的FeCl2溶液中滴加KSCN溶液，溶液变红，则说明FeCl2已完全变质 B向某一无色气体中通入氧气，气体变红棕色，则证明有NOC可用PH试
11、纸来测浓硫酸的PH值D取某溶液，先后滴入氯化钡溶液和稀硝酸，产生白色沉淀，则该溶液中一定含有SO42参考答案：AB略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. (16分)为了将混有K2SO4、MgSO4的KNO3固体提纯，并制得纯净的KNO3溶液，某学生设计如下实验方案：已知加入的试剂为KOH（1）操作为_;A中的沉淀为（2）操作所加的试剂为_，发生的离子反应为_ ，（3）操作所加的试剂为_ ，发生的离子反应为 （4）该同学的实验设计方案是否严密？ (填“是”或“否”)如何改进 参考答案：（1） 溶解 Mg(OH)2 (每空1分)（2） Ba(NO3)2 Ba2+ SO42=BaSO4（3
12、） K2 CO3 Ba2+ CO32=Ba CO3（4）否 调节PH值时改用适量硝酸试题分析：（1）操作为溶解固体药品，所得溶液滴加KOH溶液后可得到Mg(OH)2沉淀；（2）操作所加的试剂为硝酸钡，除去硫酸根，发生反应的离子方程式为Ba2+ SO42=BaSO4；（3）操作所加的试剂为碳酸钾，能把钙离子和多余钡离子除去，发生的离子反应为Ba2+ CO32=Ba CO3；（4）因加入盐酸调节溶液的pH会引进Cl-，制不到纯净的KNO3溶液(E)，所以该同学的实验设计方案中该步并不严密，改进方法为改用适量硝酸调节溶液PH值。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. (1)已知拆开1molH
13、?H键、1mol I?I键、1molH?I键分别需要吸收的能量为436kJ、151kJ、299k J.则由氢气和碘反应生成1mol HI需要_(填“放出”或“吸收”)_kJ的热量.氢气、碘和碘化氢三种分子最稳定的是_(填化学式)(2)C、CH4是常用的燃料，它们每1mol分别完全燃烧生成CO2(g)及H2O(l)时，放出的热量分别为393.5 kJ、890.3 kJ。计算说明：有数值计算的题，数值结果保留到小数点后1位。 1gC完全燃烧时放出的热量?_完全燃烧相同质量的C和CH4，哪种燃料放出热量较多？_参考答案：(1)放出 5.5 H2 (2) 32.8kJ CH4【分析】（1）旧键断裂要吸
14、收能量，新键生成要释放能量，当旧键断裂吸收的能量大于新键生成释放的能量时，反应为吸热反应，反之则为放热反应，键能越大越稳定；（2）1molC完全燃烧生成CO2（g）放出的热量为393.5kJ，1molC的质量为12g，则1gC完全燃烧放出的热量=；计算1gC、CH4分别完全燃烧放出的热量，从而确定完全燃烧相同质量的C和CH4哪种燃料放出的热量多。【详解】（1）氢气和碘反应生成2mol HI，旧键断裂吸收能量的值为：436 kJ+151 kJ=587kJ，新键生成释放能量为：299kJ2=598 kJ，旧键断裂吸收的能量小于新键生成释放的能量，反应为放热反应,放出的热量为：598kJ?587kJ=11kJ，生成1molHI需要放出=5.5kJ的热量
