《浙江省宁波市集士港中学高二化学联考试题含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《浙江省宁波市集士港中学高二化学联考试题含解析（5页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、浙江省宁波市集士港中学高二化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列实验操作或装置中正确的是 A萃取碘水中碘 B收集氢气 C稀释浓硫酸 D向试管中加液体参考答案：B略2. 可用于鉴别以下三种化合物的一组试剂是 ( ) 乙酰水杨酸 丁香酚 肉桂酸 银氨溶液 溴的四氯化碳溶液 氯化铁溶液 氢氧化钠溶液A.与 B.与 C.与 D.与参考答案：A略3. 已知C(s)+CO2(g) 2CO(g) H0。 该反应达到平衡后，下列条件有利于反应向正方向进行的是A. 升高温度和减小压强 B. 降低温度和减小压强C. 降低
2、C（CO）和增加C(s) D. 提高C（CO2）和增大压强参考答案：A略4. 下列各溶液中，Na+浓度最大的是 （ ） A. 0.8L0.4mol/L的NaOH溶液 B. 0.2L0.15mol/L的Na3PO4溶液 C. 1L0.3mol/L的NaCl溶液 D. 4L0.5mol/L的NaCl溶液参考答案：D略5. 目前，人们正在研究开发一种高能电池-钠硫电池，它是以熔融的钠和硫为两极，以Na+ 导电的Al2O3陶瓷作固体电解质，反应式如下：Na2Sx2Na+xS，以下说法正确的是A、放电时，Na 作正极，S极发生还原反应 B、充电时钠极与外电源的正极相连C、当用该电池电解AgNO3溶液时，
3、阳极上产生标准状况下气体11.2L时，消耗金属钠2.3gD、充电时，阳极发生的反应为：Sx2-2e = xS参考答案：D略6. 下列反应，其产物的颜色按红、红褐、淡黄、蓝色顺序排列的是 （ ）金属钠在纯氧中燃烧；FeSO4溶液中滴入NaOH溶液，并在空气中放置一段时间；FeCl3溶液中滴入KSCN溶液；无水硫酸铜放入医用酒精中。A B C D 参考答案：B略7. 核糖和脱氧核糖是人类生命活动中不可缺少的物质，它们的结构简式分别是： CH2OH(CHOH)3CHO和CH2OH(CHOH)2CH2CHO，在一定条件下，它们都能发生的反应是：氧化；还原；酯化；水解：加成；中和 A. B. C. D.
4、参考答案：A8. 下列措施有利于反应：N2 (g) + 3H2 (g) 2NH3 (g) H = 92kJmol1平衡向正反应方向移动的是( ) 升高温度 降低温度 增大压强 减小压强 增大NH3浓度 减小NH3浓度A B C D参考答案：D略9. 下列各组物质中，所含元素的质量分数相同，但它们既不属于同分异构体，也不属于同系物的是A.乙烯丙烯 B.异戊二烯3-甲基-1-丁炔C.甲烷乙烯 D.苯苯乙烯参考答案：D10. R3+的电子排布式为1s22s22p63s23p6，下列有关R的说法错误的是（ ）A.R原子的最外层有2个电子 B.R元素在元素周期表中所处的位置为d区，第4周期B族 C.价层
5、电子排布为4s24p1 D.R原子的3d轨道上有1个未成对电子参考答案：C略11. 常温下，对于1L0.005molL1硫酸表述中正确的是A由水电离出的c（H+）=1.0102molL1B加水稀释后，溶液中所有离子的浓度均减少C2c（H+）= c（SO42）+ c（OH）D滴加稀氨水使pH=7，则c（NH4+）= 2 c（SO42）参考答案：D12. 牙膏中含有不溶于水的成分，如碳酸钙、磷酸钙、氢氧化铝、二氧化硅等，它们的主要作用是()A着色剂 B发泡剂 C摩擦剂 D防腐剂参考答案：CA项着色剂的主要成分是二氧化钛、食用色素；B项发泡剂的主要成分是十二烷基硫酸钠；D项防腐剂的主要成分是安息香酸
6、钠；C项摩擦剂的主要成分是磷酸钙或碳酸钙、氢氧化铝、二氧化硅等，占牙膏成分50%左右，能增强牙膏的摩擦作用和去污效果，能有效去除牙齿表面上污渍、牙斑、食物残渣等。13. 长期吸食或注射毒品会危及人体健康，下列各组中属于毒品的是()A冰毒 B海洛因C大麻 D鸦片参考答案：ABCD略14. X、Y、Z为3种气体，把a mol X和b mol Y充入一密闭容器中，发生反应X2Y2Z达到平衡时，若它们的物质的量满足n(X)n(Y)n(Z)，则Y的转化率为A100% B100% C100% D100%参考答案：B略15. C60 与现代足球 有很相似的结构，它与石墨互为A. 同位素 B. 同素异形体 C
7、. 同分异构体 D.同系物参考答案：B二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. (10分)现有A、B、C、D、E、F六种化合物,已知它们的阳离子有K+、Ag+、Ca2+、Ba2+、Fe2+、Al3+,阴离子有Cl-、OH-、CH3COO-、NO3、SO42、CO32,现将它们分别配成0.1 molL-1的溶液,进行如下实验:测得溶液A、C、E呈碱性,且碱性为AEC;向B溶液中滴加稀氨水,先出现沉淀,继续滴加氨水,沉淀消失;向D溶液中滴加Ba(NO3)2溶液,无明显现象;向F溶液中滴加氨水,生成白色絮状沉淀,沉淀迅速变成灰绿色,最后变成红褐色。已知:氨水中形成的AgOH能溶于氨水形成可溶性
8、的Ag(NH3)2OH。根据上述实验现象,回答下列问题:(1)写出下列六种化合物的化学式:A、B、C、D、E、F。(2)实验中生成白色沉淀的离子反应方程式,沉淀迅速变成灰绿色,最后变成红褐色的化学反应方程式是。参考答案：(1)Ba(OH)2AgNO3Ca(CH3COO2)AlCl3K2CO3FeSO4；(2)Fe2+2NH3H2OFe(OH)2+2NH4+；4Fe(OH)2+O2+2H2O4Fe(OH)3解析：测得溶液A、C、E呈碱性,三种溶液为碱液或水解呈碱性的溶液,水解呈碱性的溶液为强碱弱酸盐,溶液中含有的弱酸根离子有CH3COO-和CO32,根据碱性AEC,则A只能为强碱,溶液中含有大量
9、的OH-离子。根据pH关系可知,E为碳酸盐,含有CO32,C为醋酸盐,含有CH3COO-。阳离子中能够与CO32形成可溶性盐的只能是K+,E为K2CO3。OH-离子与Ag+,Ca2+,Fe2+,Al3+等离子不能大量共存,A只能为Ba(OH)2。C中含有CH3COO-,阳离子中的强碱阳离子只有Ca2+,所以C为Ca(CH3COO)2。向B溶液中滴加稀氨水,先出现沉淀,继续滴加氨水,沉淀消失,则B中含有银离子,根据溶解性可知,B只能为硝酸银溶液。向D溶液中滴加Ba(NO3)2溶液,无明显现象,说明D中不含SO42离子。向F溶液中滴加氨水,生成白色絮状沉淀,沉淀迅速变成灰绿色,最后变成红褐色,说明
10、F中含有Fe2+离子。该过程中的离子反应方程式为Fe2+2NH3H2OFe(OH)2+2NH4+,4Fe(OH)2+O2+2H2O4Fe(OH)3。综上分析可知,A为Ba(OH)2,B为AgNO3,C为Ca(CH3COO)2,D为AlCl3,E为K2CO3,F为FeSO4。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. A.B.C.D.E五种烃分子中均含有8个氢原子，其中A.B常温下呈气态，C.D.E呈液态。(1) A是符合上述条件中相对分子质量最小的，则A的分子式为_；B属于链状单烯烃，且与HBr加成的产物只有一种，试写出B的结构简式_(2)C属于芳香烃，可用来制烈性炸药，试写出C制取烈性炸
11、药的方程式_（3）已知E的结构简式为 存在于煤焦油中，所有原子均处于同一平面内，则1mol E 最多能和_ mol的H2加成，写出E的一氯代物的所有的结构简式_参考答案：略18. 烷烃A只可能有三种一氯取代产物B、C和D。C的结构简式是(CH3)2CCH2Cl。B和D分别与强碱的醇溶液共热，都只能得到有机化合物E。以上反应及B的进一步反应如下图所示。请回答：（1）A的结构简式是 。（2）H的结构简式是 。（3）B转变为F的反应属于 反应（填反应类型名称）。（4）B转变为E的反应属于 反应（填反应类型名称）。（5）1.16g H与足量NaHCO3作用，标准状况下可得CO2的体积是 mL。参考答案：(1).(CH3)3CCH2CH3 (2).(CH3)3CCH2COOH (3).水解或取代 (4).消去 (5)、224 略19. 钢铁很容易生锈而被腐蚀。（1）钢铁腐蚀主要是吸氧腐蚀，吸氧腐蚀过程中的电极反应为：负极_ _；正极_ 。（2）为了降低某水库的铁闸门的腐蚀速率，可以采用图甲所示的方案，其中焊接在铁闸门上的固体材料R可以采用 _(填序号)。 A.铜 B.钠 C.锌 D.石墨（3）图乙所示的方案也可以降低铁闸门的腐蚀速率，其中铁闸门应该连接在直流电源的_极上。参考答案：（1）2Fe4e2Fe2+ O2+4e+2H2O4OH （2）C; （3）负 略
