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1、湖北省荆州市石首南岳高级中学高一化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下在周期表的前10号元素中,两种元素所在周期数之比等于它们所在的族序数之比,满足这种关系的元素共有 ( ) A.1对 B.2对 C.3对D.4对 参考答案：A2. 下列有关铝及重要化合物的叙述正确的是()A. 制备Al(OH)3悬浊液：向1 molL1AlCl3溶液中加过量的6 molL1NaOH溶液B. 将氧化铝加入浓氨水中：Al2O3+2 NH3H2O=2AlO2+2NH4+H2OC. 用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精
2、灯上加热，熔化后的液态铝滴落下来，金属铝的熔点较低D. 向Al2(SO4)3溶液中加入过量氨水：Al33NH3H2O=Al(OH)33NH4+参考答案：DA、Al(OH)3能溶于强碱NaOH溶液，但不溶于弱碱溶液，所以用氨水和AlCl3制备Al(OH)3悬浊液，故A错误；B、氧化铝不溶于浓氨水，故B错误；C、Al在加热时生成氧化铝，氧化铝的熔点高，像网兜一样包裹在Al的外面，则仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热，铝箔熔化但不滴落，故C错误；D、氨水的碱性弱，不能溶解Al(OH)3，向Al2(SO4)3溶液中加入过量氨水：Al33NH3H2O=Al(OH)33NH4，故D正确；故选D。3. 下列物质
3、属于纯净物的是（）A液氯B氯水C盐酸D漂白粉参考答案：A【考点】混合物和纯净物【专题】物质的分类专题【分析】纯净物是指由相同物质组成的，可以是同种元素组成的为单质，也可是不同元素组成的为化合物，从微观角度可以是由相同分子构成；【解答】解：A、液氯是液态氯气单质，是纯净物，故A正确；B、氯水是氯气溶于水形成的，是混合物，故错误；C、盐酸是氯化氢气体溶于水形成，是混合物，故错误；D、漂白粉是次氯酸钙和氯化钙的混合物，故错误；故选A【点评】本题考查纯净物的概念，主要考查几种常见物质的组成4. 已知三角锥形分子E和直线形分子G反应，生成两种直线形分子L和M(组成E、G、L、M分子的元素原子序数均小于1
4、0)如下图，则下列判断错误的是AG是最活泼的非金属单质 BL是含极性键的分子CE能使紫色石蕊试液变蓝色DM化学性质活泼参考答案：D5. 在恒容密闭容器中，可逆反应C(s)+CO2(g)2CO(g)，达到平衡状态的标志是单位时间内生成nmolCO2的同时生成nmolC单位时间内生成nmolCO2的同时生成2nmolCOCO2、CO的物质的量浓度之比为1:2的状态混合气体的密度不再改变的状态混合气体的压强不再改变的状态C的质量不再改变的状态A. B. C. D. 参考答案：B化学反应达到化学平衡状态时，正逆反应速率相等，且不等于0，各物质的浓度不再发生变化，由此衍生的一些物理量不发生变化，则生成二
5、氧化碳和生成C都是逆反应，其速率之比始终等于化学计量数之比，不能说明反应达到平衡状态，错误；单位时间内生成nmolCO2 的同时生成2nmolCO，说明正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，正确；CO2、CO的物质的量浓度之比决定于开始加入的多少盒反应程度，与平衡状态无关，错误；C为固体，平衡正向移动，气体质量增大，逆向移动，气体质量减小，所以混合气体的密度不变说明反应达到平衡状态，正确；反应前后气体物质的量不同，所以压强不变说明反应达到平衡状态，正确；C的质量不再改变，说明正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，正确；答案选B。点睛：本题考查化学平衡状态的判断，要注意把握可逆反应达到平衡状态有两个
6、核心的判断依据：正反应速率和逆反应速率相等。反应混合物中各组成成分的百分含量保持不变。只要抓住这两个特征就可确定反应是否达到平衡状态，对于随反应的发生而发生变化的物理量如果不变了，即说明可逆反应达到了平衡状态。判断化学反应是否达到平衡状态，关键是看给定的条件能否推出参与反应的任一物质的物质的量不再发生变化。6. 常温常压下，取四支完全一样的针筒，分别充入等质量的CH4、O2、CO2、SO2四种气体，其中充装SO2的是 ( )A. B. C. D. 参考答案：A【详解】在质量相等的情况下，用n=分别计算四种气体的物质的量，因为M(摩尔质量)各不相同，（SO2）（CO2） (O2) (CH4)，所
7、以，当质量相同时有：n(CH4) n(O2)n（CO2）n（SO2），二氧化硫的物质的量最小，体积最小，故选A。所以本题答案为A。【点睛】由阿伏伽德罗定律可知，在相同的温度、压强条件下，气体的体积和物质的量成正比。物质的量越大，气体体积越大，物质的量越小，气体体积越小。7. 下列离子方程式正确的是( )A. C12通入水中:C12+H2O=2H+C1- +ClO-B. 用少量氨水吸收二氧化硫尾气:SO2+NH3?H2O=NH4+HSO3-C. 硝酸铝溶液中滴加过量氨水:Al3+4NH3?H2O=AlO2-+4NH4+2H2OD. 漂白粉溶液通入过量二氧化碳:Ca2+2ClO-+CO2+H2O=
8、CaCO3+2HClO参考答案：B【详解】A. C12通入水中生成盐酸和次氯酸，次氯酸是弱酸， C12+H2O?H+C1- +HClO，故A错误；B. 用少量氨水吸收二氧化硫尾气生成亚硫酸氢铵:SO2+NH3?H2O=NH4+HSO3-，故B正确；C. 硝酸铝溶液中滴加过量氨水生成氢氧化铝沉淀和硝酸铵:Al3+3NH3?H2O=Al(OH)3+3NH4+，故C错误；D. 漂白粉溶液通入过量二氧化碳生成碳酸氢钙和次氯酸: ClO-+CO2+H2O= HClO+ HCO3-，故D错误。8. 下列物质露置在空气中，成分不发生变化的是AFe(OH)2 BFe3O4 CNaClO DNa2O参考答案：B
9、略9. 下列所列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现如图所示转化的是（ ）abcAAlAlCl3Al(OH)3BHNO3NONO2CSiSiO2H2SiO3DNa2ONa2CO3NaHCO3参考答案：B【详解】A、Al(OH)3不能直接转化成Al，故A不符合题意；B、Cu与稀硝酸反应生成NO，NO与O2反应生成NO2，NO2与H2O反应生成NO，NO2与H2O反应生成HNO3，这些能够一步反应得到，故B符合题意；C、SiO2不溶于水，不能与水直接生成硅酸，故C不符合题意；D、NaHCO3不能直接一步反应生成Na2O，故D不符合题意。【点睛】易错点选项C，学生认为SiO2属于酸性氧化物，溶于
10、水生成H2SiO3，忽略了SiO2是难溶于水的物质，不能直接转化成H2SiO3.10. 下列除去杂质的方法不正确的是（）A镁粉中有少量铝粉：加入过量烧碱溶液充分反应，过滤、洗涤、干燥B用过量氨水除去Fe3+溶液中的少量Al3+C用新制的生石灰，通过加热蒸馏，以除去乙醇中的少量水DAl（OH）3中混有少量Mg（OH）2：加入足量烧碱溶液，充分反应，过滤，向滤液中通入过量二氧化碳过滤、洗涤、干燥参考答案：B【考点】物质的分离、提纯的基本方法选择与应用【分析】A铝可与烧碱溶液反应；B都与氨水反应生成沉淀；C生石灰可与水反应；D氢氧化铝可溶于氢氧化钠溶液生成偏铝酸钠，通入二氧化碳，又可生成氢氧化铝【解
11、答】解：A加入烧碱溶液，镁不反应，但铝可与烧碱溶液反应，可用于除杂，故A正确；B都与氨水反应生成沉淀，不能除去铝离子，可先加入过量的碱，过滤后加入酸溶解氢氧化铁，故B错误；C生石灰可与水反应，蒸馏可除去水，故C正确；D氢氧化铝可溶于氢氧化钠溶液生成偏铝酸钠，过滤后在滤液中通入二氧化碳，又可生成氢氧化铝，过滤、洗涤、干燥，可达到除杂的目的，故D正确故选B11. 下列各组物质中，所含分子数相同的是 （ ）A. 1gH2和lgO2 B. 5. 6 LN2（标准状况）和22gCO2C. 9gH2O和0.5 molCl2 D. 22.4 LH2（标准状况）和0. 1 mol N2参考答案：C略12. 在
12、无色透明的强碱性溶液中，下列各组离子能大量共存的是（ ） ABCD参考答案：A略13. 下列说法正确的是ANa与氧气反应因氧气用量不同，产物不同BNa2O和Na2O2中阳阴离子物质的量之比均为2:1CNa2CO3和NaHCO3的水溶液都呈碱性，它们都属于碱DNa2O和Na2O2都能与水反应生成对应的碱，它们都属于碱性氧化物参考答案：BANa与氧气反应因氧气反应条件不同，产物不同，常温下生成氧化钠，加热生成过氧化钠，A错误；BNa2O和Na2O2中阳、阴离子物质的量之比均为2:1，B正确；CNa2CO3和NaHCO3的水溶液都呈碱性，但它们都属于盐，C错误；DNa2O和Na2O2都能与水反应生成
13、对应的碱，但过氧化钠和水的反应中还有氧气生成，氧化钠属于碱性氧化物，过氧化钠不是，D错误，答案选B。14. 下列说法错误的是()A.浓硝酸在光照条件下变黄，说明浓硝酸不稳定，生成的有色产物能溶于浓硝酸B.在KI-淀粉溶液中通入氯气，溶液变蓝，是因为生成的单质碘与淀粉发生显色反应C.在某溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成，说明溶液中一定含SOD.实验室可用氯化铵与氢氧化钙加热制取氨气参考答案：C解析：溶液中有SO32-时，也会出现此现象。15. 以下实验装置一般不用于分离物质的是A B C D参考答案：CA.A装置是过滤装置，可用于固体和液体混合物的分离，故不选A；B.B装置为蒸馏装
14、置，可用来分离沸点不同的液体混合物，故不选B；C.C为配制一定物质的量浓度的溶液的操作，不用于分离物质，故选C；D.D装置为分液操作，可用于分离互不相溶的液体混合物，故不选D；本题答案为C。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 乙酸乙酯是一种非常重要的有机化工原料，可用作生产波萝、香蕉、草莓等水果香精和威士忌、奶油等香料的原料，用途十分广泛。在实验室我们也可以用如图所示的装置制取乙酸乙酯。回答下列问题:(1)乙醇、乙酸分子中的官能团名称分别是_、_。(2)下列描述能说明乙醇与乙酸的酯化反应已达到化学平衡状态的有_(填序号)。单位时间里，生成lmol乙酸乙能，同时生成lmol水单位时间里，生成lmol乙酸乙酯，同时生成1mol乙酸单位时间里，消耗lmol乙醇，同时消耗1mol乙酸正反应的速率与逆反应的速率相等混合物中各物质的浓度不再变化(3)下图是分离操作步骤流程图，其中a所用的试剂是_
