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1、湖北省荆州市沙市第二中学高一化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列叙述中正确的是（ ）AAl、Fe、Cu三者对应的氧化物均为碱性氧化物B向污水中投放明矾，能生成凝聚悬浮物的Al(OH)3胶体，起到净水的作用C向NaAlO2溶液中通入过量CO2：2AlOCO23H2O=2Al(OH)3COD加入铝粉能产生H2的溶液中，一定存在大量的Na、Ba2、AlO、Cl参考答案：B2. 现要配制0.1 mol/L的Na2CO3溶液，下列操作导致所配溶液浓度偏高的是A. 称量时，左盘高，右盘低 B. 定容时俯视容量瓶
2、刻度线C. 原容量瓶洗净后没有干燥 D. 摇匀后见液面下降，再加水至刻度线参考答案：B根据c=n/V可知，n偏大或V偏小可导致所配溶液浓度偏高，则A称量时，左盘高，右盘低，n偏小，则导致所配溶液浓度偏低，A错误；B定容时俯视容量瓶刻度线，V偏小，则导致所配溶液浓度偏高，B正确；C原容量瓶洗净后没有干燥，对实验无影响，C错误；D摇匀后见液面下降，再加水至刻度线，V偏大，则导致所配溶液浓度偏低，D错误，答案选B。点睛：本题考查配制一定浓度的溶液，为高频考点，把握溶液配制的操作、误差分析为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意结合公式分析误差。3. 随着原子序数的递增，下列说法正确的是A. 原子
3、半径逐渐减小 B. 得电子能力逐渐增强C. 元素的主要化合价逐渐升高 D. 元素的核外电子排布呈周期性变化参考答案：DA. 随着原子序数的递增，同周期元素的原子半径逐渐减小，而同主族元素的原子半径逐渐增大，A错误； B. 随着原子序数的递增，同周期元素的原子得电子能力逐渐增强，而同主族元素的原子失去电子的能力逐渐增强，B错误；C. 随着原子序数的递增，元素的主要化合价不一定逐渐升高，例如同主族元素的最高价一般是相同的，C错误；D. 随着原子序数的递增，元素的核外电子排布呈周期性变化，即元素周期律，D正确，答案选D。点睛：关于元素化合价的判断需要注意，主族元素的最高正价等于主族序数，且等于主族元
4、素原子的最外层电子数(O除外)，其中氟无正价，而副族或第族元素的化合价还与次外层或倒数第三层的电子有关系。主族元素的最高正价与最低负价的绝对值之和为8，绝对值之差为0、2、4、6的主族元素分别位于A、A、A、A族。4. 下表为短周期元素的部分性质。下列说法正确的是 ( )元素编号元素性质原子半径/10-10m0.741.601.521.100.991.860.750.82最高化合价+2+1+5+7+1+5+3最低化合价2313A元素的气态氢化物稳定性比元素的气态氢化物稳定性强 B元素的最高价氧化物对应水化物的酸性比元素的最高价氧化物对应水化物的酸性强 C元素形成的化合物具有两性 D上表8种元素
5、中，元素的最高价氧化物对应水化物的碱性最强参考答案：A略5. 下列用品的有效成分及用途对应错误的是（ ）参考答案：B略6. 下列离子检验的方法正确的是（ ）A某溶液中加硝酸银溶液生成白色沉淀，说明原溶液中有ClB某溶液中加BaCl 2溶液生成白色沉淀，说明原溶液中有SO42C某溶液中加NaOH溶液生成蓝色沉淀，说明原溶液中有Cu2+D某溶液中加稀硫酸溶液生成白色沉淀，说明原溶液中有CO32参考答案：C解：A、未滴加稀硝酸酸化，不能排除CO32等离子的干扰，故A错误；B、未先滴加稀盐酸酸化，不能排除Ag+、CO32等离子的干扰，故B错误；C、Cu2+能与NaOH溶液反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，故C
6、正确；D、某溶液中加稀硫酸溶液生成白色沉淀，说明原溶液中可能含有钡离子、硅酸根离子，CO32与氢离子反应生成二氧化碳和水，故D错误；故选C7. 下列离子方程式错误的是（）A小苏打溶液中加入过量的烧碱溶液：HCO3OH=CO32H2OB澄清石灰水中通入过量的CO2：CO2OH=HCO3C向氯化铝溶液中加入足量氨水：Al3+4NH3H2O=AlO2+2H2O +4NH4+DCl2与水反应生成盐酸和次氯酸Cl2H2O=H+ClHClO参考答案：C试题分析：A小苏打溶液中加入过量的烧碱溶液生成碳酸钠和水：HCO3OHCO32H2O，A正确；B澄清石灰水中通入过量的CO2生成碳酸氢钙：CO2OH=HCO
7、3，B正确；C向氯化铝溶液中加入足量氨水生成氢氧化铝和氯化铵：Al3+3NH3H2O=Al(OH)3+3NH4+,C错误;DCl2与水反应生成盐酸和次氯酸：Cl2H2O=H+ClHClO，D正确，答案选C。8. 在常温下，把一个盛有一定量的甲烷和氯气的密闭玻璃容器放在光亮的地方，两种气体发生反应，下列叙述中不正确的是A. 容器内原子的总数不变B. 容器内的分子总数不变C. 容器内压强不变D. 发生的反应属于取代反应参考答案：C试题分析：A.化学反应应该遵循质量守恒定律，即反应前后各种元素的原子个数不变。正确。B甲烷与氯气发生的的取代反应，在反应前后，容器内分子总数不变。正确。C由于反应后会得到
8、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯甲烷，这些物质在常温下是液态物质，因此反应后容器内压强会减小。错误。D甲烷与氯气在光照时发生反应是甲烷分子中的H原子被Cl原子代替，因此发生的反应属于取代反应。正确。9. 下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是 AH2SO4 BCl2 CNaAlO2 DSO2参考答案：D10. 下列叙述中正确的是 ( )A. FeCl3溶液、Fe(OH)3胶体与Fe(OH)3沉淀的本质区别是有没有丁达尔效应B. 根据分散系的稳定性大小将混合物分为胶体、溶液和浊液C. 将几滴汽油加入装有10mL水的试管中，用力振荡形成胶体D. 胶体、分散系、混合物概念间的从属关系可用图表示参考答案：
9、D【分析】根据分散质粒子直径大小来分类，把分散系划分为：溶液（小于1nm）、胶体（1nm100nm）、浊液（大于100nm），据此分析。【详解】A胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质粒子直径的大小不同，分散质粒子直径介于1100nm的为胶体，选项A错误；B根据分散质粒子直径大小来分类，把分散系划分为：溶液（小于1nm）、胶体（1nm100nm）、浊液（大于100nm），选项B错误；C将几滴汽油加入装有10mL水的试管中，用力振荡形成浊液，选项C错误；D胶体属于分散系，而分散系都是由两种或两种以上的物质组成，分散系属于混合物，选项D正确；故选D。【点睛】本题考查了分散系溶液、浊液、胶体的区别，
10、注意相关基础知识的积累，题目难度不大，侧重于考查学生对基础知识的应用能力。11. 如图表示配制一定物质的量浓度的NaCl溶液的部分操作示意图，其中有错误的是() 参考答案：C解析：定容时，视线应与凹液面的最低点在同一水平线上。12. 下列实验操作最终不会产生白色沉淀的是AAlCl3溶液中通入过量的氨气BMgSO4溶液中滴加过量的NaOH溶液CAl2(SO4)3溶液中滴加过量的Ba(OH)2溶液DFeSO4溶液中撒入少许Na2O2粉末参考答案：D略13. 下列各组指定原子序数的元素, 能形成AB2型离子化合物的是 A 6和8 B16和8 C 12和9 D11和6参考答案：C略14. 有下列溶质组
11、：KCl、Na2SO4 ，KCl、Na2SO4、NaCl，NaCl、Na2SO4、K2SO4 ，KCl、K2SO4、Na2SO4 。实验室要配制一种混合溶液，已知溶液中c (K+) = c (Cl-) = 1/2 c (Na+) = c (SO42-)，则其所选的溶质组可以是 A只有或 B只有或 C只有 D或或参考答案：A15. 在某100mL混合液中，HNO3和H2SO4的物质的量浓度分别是：0.4 mol L-1、0.1 mol L-1。向该混合液中加入1.92g铜粉，加热，待充分反应后，所得溶液中的Cu2+的物质的量浓度（mol L-1）是 A0.15 B0.225 C0.35 D0.4
12、5参考答案：B二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. (10分)某同学做同周期元素性质递变规律实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象如下表。 实验方案 实验现象用砂纸擦后的镁带与沸水反应，再向反应后溶液中滴加酚酞(A)浮于水面,熔成一个小球,在水面上无定向移动,随之消失,溶液变红色向新制的H2S饱和溶液中滴加新制的氯水(B)产生气体,可在空气中燃烧，溶液变成浅红色钠与滴有酚酞试液的冷水反应(C)反应不十分强烈,产生的气体可以在空气中燃烧镁带与2 molL1的盐酸反应(D)剧烈反应,产生可燃性气体铝条与2 molL1的盐酸反应(E)生成白色胶状沉淀,既而沉淀消失向AlCl3
13、溶液滴加NaOH溶液至过量(F)生成淡黄色沉淀请你帮助该同学整理并完成实验报告(1)实验目的：探究同周期元素的金属性和非金属性的递变规律。(2)实验用品：仪器： 试管夹 镊子 小刀 玻璃片 砂纸 烧杯等；药品：钠、镁带、铝条、2 molL1的盐酸、新制的氯水、饱和的H2S溶液、AlCl3溶液、NaOH溶液等。(3)实验内容：（填写与实验方案相对应的实验现象） （用A-F表示）写出的离子方程式 。(4)实验结论： 。参考答案：(2) 试管；酒精灯；胶头滴管 （各1分）(3) B F A D C E （共3分，错1个扣1分，错3个以上不得分） 2Na+2H2O=2Na+2OH-+H2 （2分）(4)金属性：Na Mg Al 非金属性：Cl S （2分）三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 已知：具有一个甲基支链的化合物A的分子式为C4H6O2，A可以使Br2的四氯化碳溶液褪色，1molA和1mol NaHCO3能完全反应。化合物B含有C、H、O三种元素，相对分子质量为60，其中碳的质量分数为60%，氢的质量分数为13.3% 。B在催化剂Cu的作用下被氧气氧化成C
