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1、江苏省徐州市福州第十二中学高三化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 向27.2gCu和Cu2O的混合物中加入某浓度的稀硝酸0.5L，固体物质完全反应，生成NO和Cu(NO3)2，在所得溶液中加入1.0mol/L 的NaOH溶液1.0L，此时溶液呈中性，金属离子已完全沉淀，沉淀质量为39.2g。下列有关说法正确的是（ ）ACu与Cu2O 的物质的量之比为1:2 B产生的NO在标准状况下的体积为3.36L C硝酸的物质的量浓度为2.4mol/L DCu、Cu2O与硝酸反应后剩余HNO3为0.4mol参考答案：
2、C略2. (08淄博调研)分类是学习和研究化学的一种常用科学方法，下列分类合理的是（ ） A根据反应是否有电子转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应 B根据是否含氧元素来确定物质是否为氧化物 C根据元素原子最外层电子数的多少将元素为金属元素和非金属元素 D根据在水溶液或熔融状态下能否导电，将化合物分为电解质和非电解参考答案：答案：AD3. 乙烯雌酚是人工合成的激素药物，能改善体内激素的平衡状态，其结构如下。下列有关叙述错误的是()。A乙烯雌酚能发生取代、加成、氧化反应B乙烯雌酚可分别与NaOH、NaHCO3溶液反应C每1 mol该有机物最多可以与含5 mol Br2的溴水反应D该有机物
3、分子中最多有8个碳原子共平面参考答案：BD略4. 已知合成氨反应N2（g）+3H2（g） H3（g） H=-9230kJmol一1，在某温度下2 L的密闭容器中进行，测得如下数据：时间（h） 物质的量（mol）01234N2150n1120n3n5H2450420360n4n6NH3OO20n21OO1OO下列说法正确的是 A反应3h内，反应速率秒v（N2）为O17 molL一1h一1 B此温度下，该反应的平衡常数为O037 C反应进行到1小时时放出的热量为923 kJ D4h时，若再加入1 molN2，达到新的化学平衡时，N2的转化率是原来的两倍参考答案：C略5. 下列实验方案中，能测定Na
4、2CO3和NaHCO3混合物中NaHCO3质量分数的是（）取a克混合物充分加热，减重b克取a克混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b克固体取a克混合物与足量稀酸充分反应，逸出气体先用浓硫酸干燥再用碱石灰吸收，碱石灰增重b克取a克混合物与足量Ba（OH）2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得b克固体A只有 B C只有 D只有参考答案：B考点：有关混合物反应的计算；探究物质的组成或测量物质的含量.专题：实验设计题分析：方案能确定碳酸钠、碳酸氢钠任一物质的质量，即可测定混合物中NaHCO3质量分数，碳酸氢钠的不稳定性，加热分解，利用固体差量法即可计算出固体中碳酸氢钠的质量；根据钠守恒，可列
5、方程组计算出固体中碳酸钠、碳酸氢钠的质量；碱石灰增重为生成二氧化碳的质量，可以列方程组计算固体中碳酸钠、碳酸氢钠的质量；bg固体为碳酸钡，根据质量可列方程组计算除固体中碳酸钠、碳酸氢钠的质量解答：解：NaHCO3受热易分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，通过固体质量差利用差量法即可计算出NaHCO3质量，可以测定混合物中NaHCO3质量分数，故选；Na2CO3和NaHCO3均可与盐酸反应生成水、二氧化碳和氯化钠，所以bg固体是氯化钠，利用守恒法可计算出NH2CO3的质量，可以测定混合物中NaHCO3质量分数，故选；碱石灰增重为生成二氧化碳的质量，根据二氧化碳与混合物质量，可以列方程计算出NaHCO3
6、的质量，可以测定混合物中NaHCO3质量分数，故选；Na2CO3和NaHCO3都与Ba（OH）2反应，反应的方程式为CO32+Ba2+=BaCO3、HCO3+OH+Ba2+=H2O+BaCO3，最后得到的固体是BaCO3，根据质量可列方程组计算固体中碳酸钠、碳酸氢钠的质量，可以测定混合物中NaHCO3质量分数，故选故选B点评：本题考查混合物计算、对实验方案评价等，题目难度中等，注意理解质量分数定义，结合物质的性质分析实验方案6. 将E和F加入密闭容器中，在一定条件下发生反应：E（g）+F（s）2G（g），忽略固体体积，平衡时G的体积分数（%）随温度和压强的变化如下表所示 体积分数% 压强/MP
7、a温度/1.02.03.081054.0ab915c75.0d1000ef83.0bf 915、2.0MPa时E的转化率为60%该反应的S0 K（1000）K（810） 上述中正确的有A4个 B3个 C2个 D1个参考答案：A略7. 可用于电动汽车的铝空气燃料电池，通常以NaCl溶液或NaOH溶液为电解液，铝合金为负极，空气电极为正极下列说法正确的是 （ ） A以NaOH溶液为电解液时，负极反应为：Al+3OH-一3e- Al（OH）3 B以NaCl溶液或NaOH溶液为电解液时，正极反应都为：O2+2H2O+4e- 4OH- C以NaOH溶液为电解液时，电池在工作过程中电解液的pH保持不变 D
8、电池工作时，电子通过外电路从正极流向负极参考答案：B略8. 镁和铝分别与等浓度、等体积的过量稀硫酸反应,产生气体的体积(V)与时间(t)关系如下图。反应中镁和铝的( ) A.物质的量之比为32B.质量之比为32C.摩尔质量之比为23D.反应速率之比为23参考答案：A由图像可知,两个反应中生成的氢气一样多,说明两种金属提供的电子数目一样多,则镁、铝的物质的量之比为32,质量之比为43,故A项正确,B项错误。镁、铝的摩尔质量之比为89，C项错。由图像可知,镁、铝与硫酸反应需要的时间之比为23，则二者的速率之比为32，D项错。9. 某含铬Cr2O72 废水用硫酸亚铁铵FeSO4(NH4)2 SO46
9、H2O处理，反应中铁元素和铬元素完全转化为沉淀。该沉淀干燥后得到n molFeOFeyCrxO3 。不考虑处理过程中的实际损耗，下列叙述正确的是（ ）A消耗硫酸亚铁铵的物质量为n(3x+1)molB处理废水中Cr2O72 的物质量为nx molC反应中发生转移的电子数为3ny molD在FeOFeyCrxO3中3x+1=y参考答案：A略10. Inorganic Syntheses(无机合成)一书中，有一如下图所示的装置，用以制备某种干燥的纯净气体。该装置中所装的药品正确的是AA中装浓硫酸，B中装浓盐酸BA中装浓盐酸，B中装浓硫酸cA中装氢氧化钠浓溶液，B中装浓氨水DA中装浓氨水，B中装氢氧化
10、钠浓溶液参考答案：B略11. 在T 时，将a g NH3完全溶于水，得到V mL溶液，假设该溶液的密度为 gcm3，溶质的质量分数为w，其中含NH的物质的量为b mol。下列叙述中正确的是( )A溶质的质量分数为w100% B溶质的物质的量浓度c molL1C溶液中c(OH) molL1D上述溶液中再加入V mL水后，所得溶液溶质的质量分数大于0.5w参考答案：B略12. 能正确表示下列反应的离子方程式为A用铁棒作阴极、炭棒作阳极电解饱和氯化钠溶液：BNH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中：HCO3-+OH-CO32- +H2OC将1mol/L NaAlO2溶液和1.5mol/L的HCl溶液等
11、体积互相均匀混合：3AlO2+ 6H 2 Al(OH)3+ Al3DNaClO溶液与FeCl2溶液混合：Fe2+ + 2ClO+ 2H2O Fe(OH)2 + 2HClO参考答案：A略13. 某中学一实验小组组装了下列所示实验装置，能达到实验目的的是参考答案：C略14. 元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和性质。下列说法正确的是A.处于元素周期表金属和非金属分界线附近的为过渡元素B.第三周期主族元素的最高正化合价等于它的主族序数C.短周期元素形成离子后，最外层都达到8电子稳定结构D.最外层有2个电子的元素一定是金属元素参考答案：略15. 下列分子中各原子最外层均达到8电子稳定结构的是（
12、 ） ASCl2 、PCl3、CO2 BAsH3、BF3、BeCl2 C XeF2 、PCl5、BrF3 DNO、NO2、ClO2 参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 某校化学研究性学习小组为了证明铜与稀硝酸反应产生一氧化氮，用下图所示装置进行实验，（加热装置和夹持装置均已略去，气密性已检验,F是用于鼓入空气的双连打气球）实验操作及现象： 操作现象.将B装置下移，使碳酸钙与稀硝酸接触产生气体.当C处产生白色沉淀时，立刻将B装置上提.将A中铜丝放入稀硝酸中，给装置A微微加热装置A中产生无色气体装置E中开始时出现浅红棕色气体.用F向E中鼓入空气烧瓶E内气体颜色逐渐加深.一
13、段时间后C中白色沉淀溶解试回答：（1）操作的目的是 。（2）C中白色沉淀的化学式是 ，操作中当C产生白色沉淀时立刻将B上提的原因是 。（3）操作 中装置A产生无色气体的化学方程式是 。（4）烧瓶E内气体颜色逐渐加深的原因是 。（5）操作现象产生的原因是（结合化学方程式说明） 。 （6）D装置的作用是_。参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （14分）硝酸酯类化合物BHDBT具有低熔点、高能量的特点，有望代替TNT成为新型熔铸炸药，其合成路线如下：已知：（1）（将中硝基换为醛基，也能发生类似反应）（2）1 mol R-NH2能与足量金属钠反应放出1 mol H2。回答下列问题：（1）物质A的结构简式为 。（2）设计反应的目的是 ，该反应的另一产物为 。（3）写出反应的化学方程式 。（4）写出符合以下条件的物质B的同分异构体 。(不要写出-OH、
