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1、江苏省泰州市兴化沙沟高级中学高一化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 短周期金属元素AE在元素周期表中的相对位置如表所示，下面判断正确的是（ ）A. 氢氧化物的化学式及其碱性：COHD(OH)2E(OH)3B. 金属性：ACC. 原子半径：CDED. 最外层电子数：AB参考答案：A分析：根据元素在周期表中的相对位置首先判断出元素名称，然后结合元素周期律分析判断。详解：由金属元素在短周期表中的位置可知，A为Li、B为Be、C为Na、D为Mg、E为Al。则AC、D、E最高价氧化物对应水化物分别为NaOH、Mg
2、(OH)2、Al(OH)3，同周期自左而右金属性减弱，金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强，故碱性：NaOHMg(OH)2Al(OH)3，A正确；B同主族自上而下，元素金属性增强，故金属性AC，B错误；C同周期随原子序数增大，原子半径减小，故原子半径CDE，C错误；D同周期自左而右，最外层电子数增大，故最外层电子数：AB，D错误；答案选A。点睛：本题考查元素周期表与元素周期律，注意对元素周期表的整体把握，熟练掌握同主族、同周期元素性质递变规律，侧重对基础知识的巩固，题目难度不大。2. 以下说法中不正确的是A. 大气中SO2、NO2随雨水降下可能形成酸雨，酸雨的pH值小于5.6B. 冬天
3、烧煤时可在煤中加入生石灰减少二氧化硫的排放C. 开发清洁能源汽车能减少和控制汽车尾气污染D. 空气质量报告的指标中，有可吸入颗粒物、SO2、NO2、CO2等物质的指数参考答案：DSO2可形成硫酸型酸雨，NOx可形成硝酸型酸雨，酸雨的pH值小于5.6，A正确；CaO可以和煤生成的SO2反应生成CaSO3，CaSO3被氧化成CaSO4，“钙基固硫”，B正确；开发清洁能源汽车(如太阳能汽车等)从源头上减少或控制汽车尾气污染, C正确；二氧化碳无毒,不属于空气污染物，不需检测；而可吸入颗粒物、SO2、NO2、均为污染物,需要检测，D错误；正确选项D。3. 在相同条件下，等质量的下列金属与足量1mol/
4、L盐酸反应时，速率最快的是( )A. 镁 B. 铝 C. 钠 D. 铁参考答案：C金属性越强，与酸反应时速率越快，四种金属的活泼性强弱顺序是NaMgAlFe，所以在相同条件下，等质量的四种金属与足量1mol/L盐酸反应时，速率最快的是钠，答案选C。4. 现有MgCl2和Al2(SO4)3的混合溶液，向其中逐滴加入NaOH溶液，得到沉淀的物质的量与加入NaOH的物质的量关系如图所示，则原溶液中Cl 与SO42的物质的量之比为A. 1：3B. 1：6C. 2：3D. 3：2参考答案：C【详解】由图可知加入0.4molNaOH，沉淀达最大量，沉淀为氢氧化镁、氢氧化铝，根据氢氧根守恒可知2nMg（OH
5、）2+3nAl（OH）3=n（OH-）=0.4mol，加入0.5molNaOH时，沉淀由最大值减小为最小值，故0.1molNaOH溶解氢氧化铝沉淀，根据反应Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O可知，nAl（OH）3=0.1mol，所以2nMg（OH）2+30.1mol=0.4mol，故nMg（OH）2=0.05mol，根据化学式MgCl2可知溶液中n（Cl-）=2nMg（OH）2=20.05mol=0.1mol，根据化学式Al2（SO4）3可知溶液中n（SO42-）=nAl(OH)3= 0.1mol=0.15mol，所以原溶液中Cl-与SO42-的物质的量之比为0.1mol：0.1
6、5mol=2：3；故选：C。5. 将30mL 0.5mol?L-1 NaOH溶液加水稀释到500mL,稀释后的溶液中NaOH的物质的量浓度为A. 0.3 mol?L-1 B. 0.05 mol?L-1 C. 0.03 mol?L-1 D. 0.02 mol?L-1参考答案：C【分析】根据稀释前后溶质的物质的量不变进行计算，c1V1=c2V2，可以计算稀释后物质的量浓度。【详解】稀释前，NaOH溶液体积为30mL、浓度为0.5mol?L-1，稀释后溶液体积为500mL，列式可得30mL 0.5mol?L-1=c2500mL，所以c2=0.03 mol?L-1。答案为C。6. 元素性质呈周期性变化
7、的根本原因是（ ）A相对原子质量逐渐增大 B核电荷数逐渐增大C核外电子排布呈周期性变化 D元素化合价呈周期性变化参考答案：C7. 下列过程中，共价键被破坏的是（ ）A碘升华 B溴蒸气被木炭吸附 C酒精溶于水 DHCl气体溶于水参考答案：D略8. 已知3.6 g碳在6.4 g的氧气中燃烧，至反应物耗尽，并放出X kJ热量。已知单质碳的燃烧热为-Y kJ/mol，则C与1mol O2反应生成CO时的反应热H为 AY kJ/mol B(10XY) kJ/mol C(5X0.5Y) kJ/mol D(10XY) kJ/mol 参考答案：B9. 已知合成氨反应的浓度数据如下：N23H22NH3起始浓度(
8、mol/L)1.03.002 s末浓度(mol/L)0.61.80.8当用氨气浓度的增加来表示该化学反应的速率时，其速率为()。A0.2 mol/(Ls) B0.4 mol/(Ls)C0.6 mol/(Ls) D0.8 mol/(Ls)参考答案：B0.5L 1mol/L FeCl3溶液与0.2L1mol/L KCl溶液中的Cl-的数目之比A5：2 B 3：1 C15：2 D 1：3参考答案：C略11. 化学与人类生活、社会可持续发展密切相关，下列说法正确的是( )A. 地球上最基本的能源是化学能B. 太阳能热水器、沼气的使用、玉米制乙醇都涉及生物质能的利用C. 利用二氧化碳制造全降解塑料能有效
9、减少“白色污染”D. 人们可以把放热反应释放的能量转化为其它可利用的能量，而吸热反应没有利用价值参考答案：CA. 地球上最基本的能源是太阳能，故A错误；B.使用太阳能热水器涉及到太阳能的利用，不是生物质能的利用，故B错误；C. 利用二氧化碳制造全降解塑料能有效减少“白色污染”，温室效应，故C正确；D.吸热反应中由于反应物总能量小于生成物总能量，有时需要通过吸热反应吸收的热量降低环境温度，有利用价值，故D错误。12. 下列有关化学用语使用正确的是（ ）A. 硫原子的原子结构示意图： BNH4Cl的电子式：C原子核内有10个中子的氧原子： D对氯甲苯的结构简式：参考答案：C略13. 以葡萄糖为燃料
10、的微生物燃料电池如图所示。关于该电池的叙述正确的是：（ ） A该电池能够在高温下工作 B电池的负极反应为： C6H12O66 H2O24e6CO224H C放电过程中，将生成的CO2和水随时排出，保持电解质浓度恒定D在电池反应中，每消耗1mol氧气，理论上能生成标准状况下CO2 22.4/6 L参考答案：BC略14. 已知某有机物的结构简式为,判断下列说法中不正确的是A. 它可以使酸性KMnO4溶液褪色B. 它可发生取代反应、加成反应、加聚反应、氧化反应C. 它与氢气发生加成反应，最多可以消耗5mol氢气D. 1mol该有机物燃烧消耗氧气为18.5mol参考答案：C【详解】A.含碳碳双键，能与
11、酸性KMnO4溶液发生氧化还原反应使其褪色，故A正确；B.由有机物的结构简式可知分子中含有甲基可以与氯气发生取代反应，含碳碳双键可以发生加成反应，加聚反应，氧化反应，故B正确；C.该有机物的物质的量未知，无法计算，故C错误；D.由有机物的结构简式可知，该有机物的分子式为C14H18，根据CO2、4HO2，1mol该有机物燃烧消耗氧气为18.5mol，故D正确；故选C。15. 按系统命名法：CH3CH2C(CH3)2CH（C2H5）CH3 的正确名称是（ ）A3，3二甲基4乙基戊烷 B3，4二甲基4乙基戊烷C2，3，3三甲基戊烷 D3，3，4三甲基已烷参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，
12、共10分）16. 用化学方法除去下列物质中混有的少量杂质（括号中为杂质），写出除杂试剂的化学式及有关反应的离子方程式。（1）NaHCO3溶液（Na2CO3）：通入 ； （2）FeCl2溶液（CuCl2）： 加入 ； 参考答案：（1）通入 CO2 ； CO32+ CO2 + H2O = 2HCO3 （2）加入 Fe ； Fe+Cu2+Fe2+Cu 略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 铁及其化合物在国民经济、日常生活中占有非常重要的地位，了解铁及其化合物的性质和用途非常重要。请回答下列问题： (1)铁在自然界中以 态存在，其氧化物呈黑色的是 ，呈红褐色的是 (填写化学式)。(2)铁在
13、纯氧气中燃烧的化学方程式为 。 铁在氯气中反应的产物是 。(3)要验证一种溶液中是否含有Fe3+、Fe2+，正确的实验方法是 。 A.向甲试管中加入试液，滴入KSCN溶液，若显血红色，证明一定存在Fe3+。B.向乙试管中加入试液，滴入氯水，若氯水褪色，证明一定存在Fe2+。C.向丙试管中加入试液，滴入氯水，再滴入KSCN溶液，若显血红色，证明原溶液中一定存在Fe3+(4)铁合金有下列数据：钢碳素钢(Fe、C、Mn、Si)合金钢低碳钢中碳钢高碳钢碳素钢+Cr、Mn、W、Ni、Co等含碳量0.6%韧性好，强度低韧性好、强度好硬而脆具有特殊性能取15g某碳素钢样品，按下列实验流程进行操作：A、B的作用是 ,充分加热完全反应后，D装置质量增加0.022g，该样品属于 钢。没有A、B装置，实验结果 (填“偏高”“偏低”“不影响”) 参考答案：(1)
