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1、江西省宜春市双塘中学2020年高一化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下图为周期表中短周期的一部分，W、X、Y、Z四种元素最外层电子数之和为24。下列说法正确的是A.X、Y、Z的含氧酸的酸性依次增强 B.W元素形成的单核阴离子还原性强于XC.Y、W形成的化合物一定能使酸生KMnO4溶液褪色D.W与氢元素形成的化合物中可能含有非极性键参考答案：D2. 设NA为阿伏加德罗常数的值，如果ag某气体双原子分子的分子数为p，则bg该气体在标准状况下的体积V(L)是()A. B. C. D.参考答案：D略3. 质子
2、数和中子数相同的原子A，其阳离子An+核外共有x个电子，则A的质量数为A2(x+n) B. 2(xn) C. 2x D. n+2x参考答案：A4. 下列有机物互为同分异构体的是（ ） CH2CHCH3 CH3CH2CH3 HCCCH3 CH3CHCHCH2CH3A. 和B. 和C. 和D. 和参考答案：A单烯烃和环烷烃通式相同，炔烃和二烯烃通式相同。5. 下列关于甲烷的说法正确的是A甲烷分子中C、H间是非极性键 B甲烷分子是空间三角锥结构C甲烷的结构式为CH4 D甲烷分子中4个碳氢键是完全等同的参考答案：D略6. 有下列三个氧化还原反应：2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I22Fe
3、Cl2+Cl2=2FeCl32KMnO4+16HCl（浓）=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O下列有关说法正确的是A. 还原性最强的是FeCl3B. 氧化性的强弱顺序为：KMnO4FeCl3 C12C. 若溶液中Cl-与I-共存，为了氧化I-而不氧化CI-可以向溶液中通人Cl2D. 反应中若生成2mol Cl2共转移5mol电子参考答案：C【分析】根据氧化还原反应规律可知：氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，还原剂的还原性大于还原产物的还原性：2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2；氧化性：FeCl3 I2；还原性：I-Fe2+；2FeCl2+Cl2=2FeCl3，氧化性：
4、Cl2FeCl3；还原性：Fe2+Cl-；2KMnO4+16HCl（浓）=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O，氧化性：KMnO4Cl2；还原性：Cl- Mn2+；所以氧化性：KMnO4Cl2 FeCl3 I2；还原性： I-Fe2+Cl- Mn2+；结合以上分析解答。【详解】根据氧化还原反应规律可知：氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，还原剂的还原性大于还原产物的还原性：2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2；氧化性：FeCl3 I2；还原性：I-Fe2+；2FeCl2+Cl2=2FeCl3，氧化性：Cl2FeCl3；还原性：Fe2+Cl-；2KMnO4+16HCl（浓）=
5、2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O，氧化性：KMnO4Cl2；还原性：Cl- Mn2+；所以氧化性：KMnO4Cl2 FeCl3 I2；还原性： I-Fe2+Cl- Mn2+；A. 结合以上分析可知，还原性最强的是KI，A错误；B. 结合以上分析可知，氧化性的强弱顺序为：KMnO4 C12FeCl3，B错误；C. 结合以上分析可知，还原性：I-Cl-，若溶液中Cl-与I-共存，为了氧化I-而不氧化Cl-可以向溶液中通人Cl2，C正确；D. 根据2KMnO4+16HCl（浓）=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O反应可知：10e-5Cl2，所以若生成2molCl2共转移4mol电子
6、，D错误；综上所述，本题选C。7. 下面的能源中属于二次能源的是 （ ）A电能、蒸汽B电能、风能 C蒸汽、风能 D煤、石油参考答案：D8. 由Na、Mg、Al、Fe 四种金属组成的混合物，与足量的稀硫酸反应，生成H2在标准状况下的体积为6.72L，则混合物的物质的量不可能为A. 0.6mol B. 0.5mol C. 0.4mol D. 0.3mol参考答案：A【分析】Na与盐酸反应表现为+1价，Mg、Fe与硫酸反应都表现为+2价，Al与硫酸反应表现+3价，可把Mg、Fe看成一种成分，然后用极端法结合电子得失守恒计算。【详解】氢气的物质的量为6.72L22.4L/mol=0.3mol，假设全部
7、是Mg或Fe，根据电子得失守恒可知它们的物质的量之和为0.3mol；假设全是Al，根据电子得失守恒可知它的物质的量为0.3mol2/3=0.2mol，假设全部是钠，根据电子得失守恒可知它的物质的量为0.3mol2=0.6mol，由于是混合物，故混合物的物质的量之和应介于0.20.6mol之间，因此不可能是0.6mol，答案选A。【点睛】本题考查混合物的计算，本题采取极端法解答，极端法是化学计算中的一种技巧性解法，对于混合物范围计算比较适用，该方法的解题思路是假设只有混合物中的某一成份，通过计算得出两个极端值。9. 下列溶液中导电能力最强的是 （ ） A. 150mL0.2mol/L氢氧化钠溶液
8、 B. 100mL0.3mol/L醋酸溶液 C. 200mL0.2mol/L硫酸溶液 D. 150mL0.2mol/L盐酸溶液参考答案：C10. 有一种气体的质量是14.2g，体积是4.48升（标况下），该气体的摩尔质量是 （ ）A28.4 B28.4gmol-1 C71 D71gmol-1参考答案：D略11. 短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如右图所示，其中W的最高价氧化物对应的水化物的浓溶液能与Cu反应，生成有不可燃的气体，请回答下列问题：QRVTW （1）元素Q、W的非金属性强弱：Q W（填或）。（2）写出在加热条件下，足量R的最高价氧化物对应的水化物Y的浓溶液与Fe反应（产
9、物中唯一的气体产物与V的单质按照物质的量之比4:1混合能完全溶于水）的离子方程式： 。（3）将m g金属Cu，完全溶解于80mL 13.5mol/L的Y溶液中，收集到6.72L（标况）气体，剩余溶液中H+浓度为1mol/L。假设反应后溶液体积仍为80mL，求m= g。参考答案：（1）Q 或7参考答案：C15. 下列离子方程式中，正确的是A.Ca(ClO)2溶液中通入过量的CO2：Ca2+2ClO+ CO2+H2O = CaCO3+ 2HClOB.钠和冷水反应：Na + 2H2O = Na+ + 2OH + H2 C.氯气和水反应：Cl2 + H2O = 2H+ + Cl + ClOD. FeC
10、l2溶液中滴加氯水：2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ + 2 Cl 参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （15分）海水中有丰富的资源，多种多样的海洋动物和植物，海底有丰富的矿藏、石油、天然气等，此外，海水中还含有大量的电解质，它们电离产生Cl、Br（溴离子）、SO42、Na、Mg2、Ca2等，都是重要资源。（1）写出步骤、分离提纯的方法： （2）步骤分离提纯过程中需要选用主要玻璃仪器的名称 。（3）欲除去初步提纯后的粗盐中的MgCl2、CaCl2和Na2SO4，应向该粗食盐水中依次加入NaOH溶液、 溶液、 溶液，然后过滤；为尽可能除去杂质，每次加入的试剂应 。
11、向所得溶液中滴加 至无气泡产生，再经蒸发结晶得到食盐晶体。（4）检验淡水中是否含有Cl-的操作现象及结论 。（5）写出加入试剂a后，发生反应的离子方程式 。（6）工业上用电解饱和食盐水的方法生产氯气、氢气和烧碱，请写出利用氯气和石灰乳制取漂白粉的化学方程式 。参考答案：（1）蒸馏 萃取分液 过滤（2）分液漏斗、烧杯（3）BaCl2 Na2CO3 稍过量 稀盐酸（每空1分）（4）取样，先滴加几滴稀硝酸，再滴加硝酸银，若产生白色沉淀则有Cl（3分）。（5）Mg2H+ Mg2+H2 （2分）（6）2 Cl22 Ca(OH)2=CaCl2Ca(ClO)22H2O（2分）略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. X、Y、Z、L、M五种短周期元素的原子序数依次增大。X、Y、Z、L是组成蛋白质的基础元素，其中X是原子半径最小的元素，L是地壳中含量最高的元素
