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1、河南省郑州市东方作文学校2022年高三化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 菲斯科(FiskerInc.)公司宣布正在开发的固态锂电池能量密度是现有电池的2.5倍，续航里程可达500英里(约804公里)，最快充电时间可以分钟计，钴酸锂(LiCoO2) 电池的工作原理如图所示，M极材料是金属锂和碳的复合材料(碳作金属锂的载体)，电解质为一种能传导Li+的高分子材料。隔膜只允许特定的离子通过。下列说法正确的是A. 电池的总反应式为:LixC6+Li1-xCoO2=C6+LiCoO2B. M为电池的正极C. 放
2、电时，N为负极，电极发生氧化反应D. 充电时，M为阳极，电极发生氧化反应参考答案：AM极材料是金属锂和碳的复合材料(碳作金属锂的载体)，故M为负极，LixC6-xe=xLi+C6，发生氧化反应，N极为正极，电极反应为：Li1-xCoO2+xe+ xLi+= LiCoO2，B、C项错误；正、负极反应式之和等于其总反应方程式：LixC6+Li1-xCoO2=C6+LiCoO2，A项正确；充电时，M为阴极，电极发生还原反应，D项错误。2. 如下图所示，利用海洋可提取很多重要的化工原料。 下列有关说法正确的是A第步中除去粗盐中的SO42、Ca2+、Mg2+、Fe3+等杂质，加入的药品顺序为：Na2CO
3、3溶液NaOH溶液BaCl2溶液过滤后加盐酸。B第步中工业上可采用石墨为阴极，铁为阳极，采用阳离子交换膜的电解装置。C第步中结晶出的MgCl26H2O可在空气中受热分解制无水MgCl2。D在第步中溴元素被氧化，第、步中既有溴元素被氧化也有溴元素被还原。参考答案：D略3. 右图为某化学反应的速率与时间的关系示意图，在t1时刻升高温度或者增大压强，速率的变化都符合示意图的反应是（）A2SO2(g)O22SO3(g)；H0B4NH3(g)5O2(g)4NO(g)6H2O(g)；H0CH2(g)I2(g)2HI(g)；H0DC(s)H2O(g)CO(g)H2(g)；H0参考答案：答案：B4. 在下列条
4、件下，能大量共存的微粒组是 Ac(H+)=110-14mol/L的溶液：K+、Na、AlO2、S2O32B 右表提供的数据下：HClO 、HCO3、ClO、CO32C能与Al反应生成H2的溶液：NH4、Ca2+、NO3、ID中性的溶液中：CO32、Na、SO42、AlO2参考答案：A略5. 有四种短周期主族元素z、e、g、h，其最高价氧化物对应水化物溶液（浓度均为0.01molL1）的pH与原子序数的关系如图所示。下列说法正确的是 A. 离子半径大小 eghB. g位于第三周期VA族C. e2g2中即含有离子键有含有非极性共价键D. 同浓度简单氢化物水溶液的pH值 h g z参考答案：C由图象
5、可知，四种元素最高价氧化物对应的水化物溶液的浓度为0.01mol/L，其中z对应pH为2，即为强酸，结合原子序数可知z为N元素，e对应的pH为12，即为强碱，所以e为Na元素，所以推出g为S元素，h为Cl元素。所以Na、S、Cl的离子半径大小为S2ClNa，即ghe，所以A错误；S元素位于第三周期A族，则B错误；C、e2g2即Na2S2，类似于Na2O2，所以分子内既含有离子键，又含有非极性共价键，所以C正确；D、h、g、z三种元素的简单氢化物分别为HCl、H2S、NH3，同浓度时三者水溶液的pH大小关系为NH3 H2S HCl，即z g h，所以D错误。本题正确答案为C。6. 某稀硫酸和稀硝
6、酸的混合溶液200mL，平均分成两份。向其中一份中逐渐加入铜粉，最多能溶解96g。向另一份中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量增加的变化如下图所示(已知硝酸只被还原为NO气体)。下列分析或结果错误的是( )A原混合酸中NO3物质的量为01molBOA段产生的是NO，AB段的反应为Fe + 2Fe3+=3Fe2+，BC段产生氢气C第二份溶液中最终溶质为FeSO4DH2SO4浓度为25 molL1参考答案：A略7. 刚结束的两会政府工作报告首次写入“推动充电、加氢等设施的建设”。如图是一种正负电极反应均涉及氢气的新型“全氢电池”，能量效率可达80%。下列说法中错误的是A. 该装置将化学能转换为电
7、能B. 离子交换膜允许H+和OH通过C. 负极为A，其电极反应式是H22e + 2OH = 2H2OD. 电池的总反应为H+ + OHH2O参考答案：B【分析】由工作原理图可知，左边吸附层A上氢气失电子与氢氧根结合生成水，发生了氧化反应为负极，电极反应是H2-2e-+2OH-2H2O，右边吸附层B为正极，发生了还原反应，电极反应是2H+2e-H2，结合原电池原理分析解答。【详解】A.“全氢电池”工作时是原电池反应，能量变化是将化学能转化为电能，故A正确；B. 由工作原理图可知，左边溶液为碱性，右边溶液为酸性，所以离子交换膜可阻止左边的碱性溶液和右边的酸性溶液发生中和，因此该离子交换膜不能允许H
8、+和OH通过，故B错误；C.根据氢气的进出方向可知，氢气在吸附层A上发生氧化反应，化合价由0价变成+1价，吸附层A为负极，电极反应为：H2-2e-+2OH-2H2O，故C正确；D.根据C的分析可知，右边吸附层B为正极，发生了还原反应，正极电极反应是2H+2e-H2，左边吸附层A为负极，发生了氧化反应，电极反应是H2-2e-+2OH-2H2O，因此总反应为：H+OH-H2O，故D正确；答案选B。8. 下列离子方程式正确的是（）A向40 mL 8 mol/L的硝酸溶液中加入5.6 g铁粉Fe+4H+N03Fe3+NO+2H2OB少量SO2通入Ca（ClO）2溶液中SO2+H2O+Ca2+2ClOC
9、aSO3+2HClOC漂白粉溶液在空气中失效ClO+CO2+H2OHClO+HCO3DBa（OH）2溶液中滴加NaHSO4溶液至中性Ba2+2OH+2H+SO42BaSO4+2H2O参考答案：考点：离子方程式的书写.专题：离子反应专题分析：A.5.6g铁的物质的量为0.1mol，n（HNO3）=8mol/L0.04L=0.32mol，n（Fe）：n（HNO3）=5：16，因为，二者反应生成硝酸亚铁和和硝酸铁；BClO具有氧化性，可氧化SO2生成SO42；C漂白粉溶液与空气中反应生成CaCO3和HClO；DBa（OH）2溶液中滴加NaHSO4溶液至中性，反应生成硫酸钡、硫酸钠和水；解答：解：A.
10、5.6g铁的物质的量为0.1mol，n（HNO3）=8mol/L0.04L=0.32mol，n（Fe）：n（HNO3）=5：16，因为，二者反应生成硝酸亚铁和和硝酸铁，设生成三价铁离子的铁的物质的量为x，生成二价铁离子的铁的物质的量为y，根据铁原子、N原子守恒得x+y=0.14x+y=0.32解得：x=0.04 y=0.06三价铁离子和二价铁离子的物质的量之比为0.04：0.06=2：3，所以离子方程式为5Fe+16H+6NO32Fe3+2NO+8H2O+3Fe2+4NO2，故A错误；BClO具有氧化性，可氧化SO2生成SO42，则次氯酸钙溶液中通入少量SO2，发生Ca2+ClO+SO2+H2
11、OCaSO4+Cl+2H+，故B错误；C漂白粉溶液在空气中失效，离子方程式为：漂白粉溶液与空气中反应生成CaCO3和HClO，反应的离子方程式为Ca2+2ClO+CO2+H2O=CaCO3+2HClO，故C错误；DBa（OH）2溶液中滴加NaHSO4溶液至中性，离子方程式为：Ba2+2OH+2H+SO42BaSO4+2H2O，故D正确；故选：D点评：本题考查离子方程式的书写，熟悉反应的实质是解题关键，注意反应物用量对反应的影响，选项A为易错选项9. 现有四种元素的基态原子的电子排布式如下： 1s22s22p63s23p4； 1s22s22p63s23p3；1s22s22p5。则下列有关比较中正
12、确的是 A第一电离能： B原子半径：C电负性： D最高正化合价：参考答案：A略10. 下列叙述不正确的是（ ）A钾的焰色反应可以透过蓝色的钴玻璃片看到B用玻璃尖嘴点燃氢气时，由于玻璃中有钠离子，所以火焰带有黄色C做焰色反应时铂丝应用稀盐酸洗净，并灼烧至无色D在钠和钠的化合物中，只有钠离子的焰色为黄色参考答案：D略11. 棉籽中提取的棉酚是抗癌药品有效成分，市场价格相当于黄金价格的60倍。棉酚的结构可表示如下，下列有关说法不正确的是 （ ） A棉酚可跟NaOH、FeCl3、Br2溶液反应 B棉酚有较强的还原性，在空气中易被氧化 C用1H核磁共振谱可证明棉酚分子中有9种氢原子 D棉酚完全燃烧后只生
13、成二氧化碳和水两种产物参考答案：C略12. 下列离子方程式书写正确的是（ ）ANaHSO4溶液与Ba（OH）2溶液反应至中性：H+SO42+Ba2+OH=BaSO4+H2OBNaClO溶液与FeCl2溶液混合：Fe2+2ClO+2H2O =Fe（OH）2+2HC1OCNH4HSO3溶液与足量NaOH溶液反应：NH4+OH=NH3+H2OD将1mol/LNaAlO2和1.5mol/L的盐酸等体积混合：6AlO2+9H+3H2O=5Al(OH)3+Al3+参考答案：略13. 在五瓶有编号的试管里分别装有K2CO3，KNO3，K2SO4，KOH和Ba(OH)2溶液，现需用最少种类的试剂将它们一一区别开来，则所需试剂的种类是A.不用任何其他试剂 B.用一种试剂C.用两种试剂 D.用三种试剂参考答案：B略14. 为了鉴别某白色纺织品的成分是真蚕丝还是“人造丝”，可选用的方法是A、滴加浓硝酸 B、滴加浓硫酸 C、滴加酒精 D、灼烧参考答案：AD15. 已知某烃A相对氢气的密度为35，且该烃不能使溴的四氯化碳溶液褪色，则A的可能结构共有（不考虑立体异构）（）A4种B5种C6种D7种参考答案：B【考点】有机化合物的异构现象【分析】烃A相对氢气的密度为35，则该烃的分子式为C5H10，该烃不能使溴的CCl4溶液褪色，则A应该是环烷烃结构，据此回答【解答】解：烃A相对氢气的密度为35
