《江苏省常州市三河口高级中学2020年高一化学月考试卷含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《江苏省常州市三河口高级中学2020年高一化学月考试卷含解析（6页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、江苏省常州市三河口高级中学2020年高一化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 如图是元素周期表的一部分，关于图中阴影部分元素的说法中，正确的是()AN元素为第一周期元素BPH3的稳定性比H2S强C该纵行元素的最高价氧化物对应的水化物化学式均为H3RO4DH3AsO4的酸性比H3PO4弱参考答案：D略2. 把镁条投入到盛有盐酸的敞口容器中，产生H2的速率可由右图表示。在下列因素中对产生H2速率有影响的是 盐酸的浓度 镁条的表面积 溶液的温度 Cl-的浓度 A B C D参考答案：C略3. 元素在周期表中的位
2、置，反映了元素的原子结构和元素的性质。下列说法正确的（） A、同一元素不可能既表现金属性，又表现非金属性 B、第三周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数 C、短周期元素形成离子后，最外层都达到8电子稳定结构 D、同一主族的元素的原子，最外层电子数相同，化学性质完全相同参考答案：B位于金属与非金属分界线的元素既表现金属性，又表现非金属性，故A错误；H+核外无电子，故C错误；同一主族的元素的原子，最外层电子数相同，化学性质相似，故D错误；4. 甲、乙是元素周期表中同一主族的两种元素，如果甲的原子序数是x，则乙的原子序数不可能的是Ax2 Bx4 Cx8 Dx18 参考答案：B5. 除去粗盐中Ca
3、2+、Mg2+、SO42及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作：过滤；加过量的氢氧化钠溶液；加适量的盐酸；加过量的碳酸钠溶液；加过量的氯化钡溶液。下列正确的操作顺序是：（ ）A B C D 参考答案：D略6. 下列化学反应中，属于氧化还原反应的是A. Na2CO3CaCl2CaCO32NaClB. Fe+CuSO4Cu+FeSO4C. 2NaHCO3Na2CO3+CO2+H2OD. CaOH2OCa（OH）2参考答案：B略7. 下列事实中，能够说明甲烷分子为正四面体结构，而不是平面正方形结构的是 A、甲烷分子中的CH键完全相同 B、甲烷分子的结构具有对称性 C、甲烷分子的二氯代物只有一种
4、结构 D、分子组成为CHCl3的物质具有固定的熔、沸点参考答案：C略8. 下列各组物质之间的转化不是全部通过一步反应完成的是()A. NaNaOHNa2CO3NaCl B. AlAl2O3Al(OH)3AlCl3C. MgMgCl2Mg(OH)2MgSO4 D. FeFeCl2Fe(OH)2Fe(OH)3参考答案：B【详解】A.钠和水反应生成氢氧化钠，2Na+2H2O=2NaOH+H2，氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠，2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙进而氯化钠，Na2CO3+CaCl2=CaCO3+2NaCl，能一步实现反应，A不符合题意；B.铝和氧气反
5、应生成氧化铝，氧化铝不溶于水，不能一步反应生成氢氧化铝，B符合题意；C.镁和氯气反应生成氯化镁，Mg+Cl2=MgCl2，氯化镁和氢氧化钠溶液反应生成氢氧化镁沉淀，MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2+2NaCl，氢氧化镁沉淀溶解于硫酸生成硫酸镁，Mg(OH)2+H2SO4=MgSO4+2H2O，能一步实现反应，C不符合题意；D.铁和盐酸反应生成氯化亚铁，Fe+2HCl=FeCl2+H2，氯化亚铁和氢氧化钠溶液反应生成氢氧化亚铁，FeCl2+2NaOH=Fe(OH)2+2NaCl，空气中氢氧化亚铁被氧气氧化生成氢氧化铁，4 Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3，D不符合题意；故合
6、理选项是B。9. 在下列溶液中Cl离子的物质的量浓度最大的是（） A0.5L 0.1mol/L的NaCl溶液 B100mL 0.2mol/L的MgCl2溶液C50mL 0.2mol/L的AlCl3溶液 D1L 0.5mol/L盐酸溶液参考答案：C略10. 下列不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应的是( )AFe+CuSO4=FeSO4+Cu B2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2CCO+CuO=Cu+CO2 D2CO+O22CO2参考答案：C略11. 下列物质中，属于电解质的是 A稀盐酸 BCu丝 CNaCl D蔗糖参考答案：C略12. 元素只有某种同位素的氯化物RClx， 已知该
7、氯化物为离子化合物，在RClx中，R微粒核内中子数为Y，核外电子数为Z，则该同位素的符号为A. YZRB. Y+ZZRC. Y+Zx+ZRD. X+Y+ZX+ZR参考答案：D化合物中R元素的质子数Z+X，质量数质子数+中子数Z+X+Y，所以该同位素的符号是，答案选D。13. 质量为1g的H2O中含m个氢原子，则阿伏加德罗常数的数值为( )A.m/9 B.9m C.2m D.m参考答案：B略14. 将0.5L 1mol/L FeCl3溶液加水稀释至1L ，所得溶液中氯离子的物质的量浓度是A3mol/L B 2mol/L C1.5mol/L D 1mol/L参考答案：C略15. 下列有关钠的物理性
8、质的叙述中正确的是银白色金属质软，可以用小刀切割熔点低于100密度比水小热和电的良导体AB C D参考答案：D二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （14分）某课外活动小组用如图所示的实验装置探究氯气与氨气之间的反应。其中A、F为氨气和氯气的发生装置，C为纯净、干燥的氯气与氨气反应的装置。请回答下列问题：（1）装置F中发生反应的离子方程式是 。（2）装置A中的烧瓶内固体可选用 （选填以下选项的代号）。A碱石灰 B浓硫酸 C生石灰 D五氧化二磷 E烧碱（3）虚线框内应添加必要的除杂装置，请从右图的备选装置中选择，并将编号填入下列B 、D 、E 。（4）氯气和氨气在常温下混合就能发生反应
9、生成氯化铵和氮气，该反应的化学方程式为： ；装置C内出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结，某同学设计一个实验方案鉴定该固体就是氯化铵：步骤：取固体样品加少量水溶解，分装于两支试管中。向其中一支试管中加入浓NaOH溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口附近，红色石蕊试纸变蓝，证明该固体中含有 步骤： （5）若从装置C和G处逸出的尾气中含有N2和少量C12，应如何处理？（用离子方程式表示） 。参考答案： （1）MnO2+4H+2C1 Mn2+C12+2H2O（加热，2分） （2）A C D（3分，漏一项扣1分，错一项扣2分。） （3）（1分） （1分）（1分） （4）8NH3+3C12 6NH4C1
10、+N2（2分）NH4+（1分）将固体在烧杯中溶解，用试管取少量溶液，然后滴加少量硝酸酸化的AgNO3溶液，有白色沉淀产生，证明有C1-；(1分 )（5）Cl2+H2O=Cl-+ClO-+H2O （2分）三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. A、B、C、D、E是位于短周期的主族元素已知：热稳定性：HmDHmC；Cm、E（m1）具有相同的电子层结构；A与B在同一周期，在该周期所有主族元素中，A的原子半径最大，B的离子半径最小；A与B质子数之和是D质子数的3倍依据上述信息用相应的化学用语回答下列问题：（1）HmDm的电子式为 （2）HmC与C元素的具有漂白性的氧化物反应的化学方程式为： ，
11、该反应中氧化产物与还原产物的质量之比为： （3）用电子式表示C的氢化物的形成过程 ，用电子式表示A2C的形成过程 （4）在A、B、C、E形成的单质中，符合下列转化关系的是 （填元素符号）（5）由A、B、D三种元素形成的化合物与E元素的最高价含氧酸按物质的量之比2：7反应的离子方程式： 参考答案：（1）；（2）2H2S+SO2=3S+2H2O；2：1；（3）；（4）Na、S；（5）6AlO2+21H+=5Al3+Al（OH）3+9H2O【考点】无机物的推断【分析】根据题意，A与B在同一周期，在该周期所有主族元素中，A的原子半径最大，B的离子半径最小，则A、B为金属，A与B质子数之和是D质子数的3
12、倍，则A、B的质子数之和为3的倍数，故A、B处于第三周期，则A为Na元素、B为Al元素；D的质子数为： =8，则D为氧元素；热稳定性：HmDHmC，则C、D处于同一主族，且D的非金属性更强，故C为硫元素，m=2；根据；Cm、E（m1）具有相同的电子层结构，则E为Cl元素，以此解答该题【解答】解：A、B、C、D、E是位于短周期的主族元素，A与B在同一周期，在该周期所有主族元素中，A的原子半径最大，B的离子半径最小，则A、B为金属，A与B质子数之和是D质子数的3倍，则A、B的质子数之和为3的倍数，故A、B处于第三周期，则A为Na元素、B为Al元素；D的质子数为： =8，则D为氧元素；热稳定性：Hm
13、DHmC，则C、D处于同一主族，且D的非金属性更强，故C为硫元素，m=2；根据；Cm、E（m1）具有相同的电子层结构，则E为Cl元素，（1）HmDm为H2O2，双氧水为共价化合物，其电子式为，故答案为：；（2）HmC为H2S，C元素的具有漂白性的氧化物为SO2，二者反应生成生成单质硫和水，反应方程式为：2H2S+SO2=3S+2H2O，该反应中硫化氢中2价S元素被氧化生成S，二氧化硫中+4价S被还原生成S，则该反应中氧化产物与还原产物的质量之比为2：1，故答案为：2H2S+SO2=3S+2H2O；2：1；（3）C为S元素，其氢化物额硫化氢，硫化氢为共价化合物，分子中存在两个HS键，用电子式表示其形成过程为；A是
