《必备知识规律总结离子反应过量判断》由会员分享，可在线阅读，更多相关《必备知识规律总结离子反应过量判断（9页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、名师归纳总结 精品word资料 - - - - - - - - - - - - - - -学习必备欢迎下载【必备学问规律总结】一由于发生复分解反应，离子不能大量共存；有气体产生：如CO32- 、SO32-、S2-、HCO3- 、HSO3- 、HS-等易挥发的弱酸的酸根与H+ 不能大量共存；有沉淀生成；如Ba2+、Ca2+、Mg2+ 、Ag+等不能与SO42-、 CO32- 、 PO43- 等大量共存； Mg2+ 、Fe2+、Ag+、Al3+、Zn2+、Cu2+、Fe3+等不能与 OH- 大量共存； Pb2+与 Cl- ， Fe2+与 S2-、Ag+与 I- 、Cl- 、Br-不能大量共存；有弱
2、电解质生成； 如 OH- 、CH3COO- 、PO43-、HPO42- 、H2PO4- 、F- 、ClO- 、AlO2- 、SiO32-、CN- 、C17H35COO- 、C6H5O- 等与H+ 不能大量共存；一些酸式弱酸根如HCO3- 、HPO42- 、HS- 、 H2PO4- 、HSO3- 不能与 OH- 大量共存； NH4+ 与 OH- 不能大量共存；二由于发生氧化仍原反应，离子不能大量共存 .具有较强仍原性的离子不能与具有较强氧化性的离子大量共存；如 S2-、HS-、SO32-、I- 和 Fe3+不能大量共存； .在酸性或碱性的介质中由于发生氧化仍原反应而不能大量共存；如 MnO4-
3、、Cr2O72- 、NO3-H+ 、ClO- 与 S2-、HS- 、SO32-、HSO3- 、I- 、Fe2+等不能大量共存（二）离子反应中的过量问题一、多元弱酸盐与酸的反应例：a.将碳酸钠溶液滴加到稀盐酸溶液中b .将稀盐酸溶液滴加到碳酸钠溶液中 第 1 页，共 6 页 - - - - - - - - -名师归纳总结 精品word资料 - - - - - - - - - - - - - - -学习必备欢迎下载解析： a 中其实就是盐酸过量，以碳酸钠为“标准 ” 化学方程式为： Na 2 CO3 2HCl=2NaCl H 2O CO2 离子方程式为： CO32 2H + =H 2 O CO2
4、b 中其实就是碳酸钠过量，以盐酸为“标准 ”化学方程式为： HCl Na 2 CO3 =NaCl NaHCO 3离子方程式为： H+ CO32= HCO 3 -二、多元酸的酸式盐与碱反应例 1 ：a.碳酸氢钠溶液中加入过量的氢氧化钡溶液b.氢氧化钡溶液中加入过量的碳酸氢钠溶液解析： a 中氢氧化钡过量，以碳酸氢钠为“标准”化学方程式为： NaHCO 3 BaOH2 =BaCO 3 NaOH H2O离子方程式为： HCO 3Ba 2+ OH=BaCO3 H2 Ob 中碳酸氢钠过量，以氢氧化钡为“标准 ”化学方程式为： BaOH2 2NaHCO 3 =BaCO3 Na 2CO3 2H 2 O离子方
5、程式为： 2OHBa 2+ 2HCO 3=BaCO3 CO3 22H 2 O例 2 ： a.碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠溶液b.氢氧化钠溶液中加入过量的碳酸氢钙溶液解析： a 中氢氧化钠过量，以碳酸氢钙为“标准” 第 2 页，共 6 页 - - - - - - - - -名师归纳总结 精品word资料 - - - - - - - - - - - - - - -学习必备欢迎下载化学方程式为： CaHCO 3 2 2NaOH=CaCO3 Na 2CO3 2H 2 O离子方程式为： 2HCO 3 Ca 2+ 2OH=CaCO 3 CO3 2- 2H 2 Ob 中碳酸氢钙过量，以氢氧化钠为“标准
6、”化学方程式为： NaOH CaHCO 3 2 =CaCO 3 NaHCO 3 H2O离子方程式为： OH Ca2+ HCO 3=CaCO3 H2 O例 3 ： a.硫酸氢钠溶液中加入过量的氢氧化钡溶液b.氢氧化钡溶液中加入过量的硫酸氢钠溶液解析： a 中氢氧化钡过量，以硫酸氢钠为“标准 ”化学方程式为： NaHSO 4 BaOH2 =BaSO4 NaOH H2 O离子方程式为： H+ SO42 Ba 2+ OH=BaSO4 H 2Ob 中硫酸氢钠过量，以氢氧化钡为“标准”化学方程式为： BaOH2 2NaHSO 4 =BaSO4 Na 2 SO4 2H 2 O离子方程式为： Ba 2+ 2O
7、H - 2H + SO4 2- = BaSO4 2H 2 O三、 Al 3+ 与 AlO 2 - 的问题例 1 ： a.向氯化铝溶液中滴加氢氧化钠溶液有大量白色沉淀生成，连续滴加沉淀溶解并逐步消逝 第 3 页，共 6 页 - - - - - - - - -名师归纳总结 精品word资料 - - - - - - - - - - - - - - -学习必备欢迎下载3b.向氯化铝溶液中加入过量的氢氧化钠溶液 解析： a 中先发生 Al 3+ 3OH =AlOH 连续滴加发生AlOH3 OH= AlO2 2H 2 Ob 中氢氧化钠过量， Al 3+ 直接转化为 AlO 2Al 3+ 4OH - = A
8、lO2 - 2H 2 O例 2 ：a. 向偏铝酸钠溶液中滴加稀盐酸溶液有大量白色沉淀生成， 连续滴加沉淀溶解并逐步消逝b.向偏铝酸钠溶液中滴加过量稀盐酸溶液解析： a 中先发生 AlO 2 - H+ H 2 O= AlOH3 连续滴加发生 AlOH3 3H + = Al3+ 3H 2 O b 中盐酸过量， AlO 2直接转化为 Al 3+AlO 2 - 4H + = Al3+ 2H 2 O注：弱碱 NH 3 H2 O、弱酸 H2 CO3 均不能使 AlOH3 溶解四、酸性氧化物与碱的反应例： a.氢氧化钠溶液中通入少量的二氧化硫气体b.氢氧化钠溶液中通入过量的二氧化硫气体解析： a 中氢氧化钠
9、过量，以二氧化硫为“标准 ”SO2 2OH=SO 3 2 H2 Ob 中二氧化硫过量，以氢氧化钠为“标准 ”OH SO2 =HSO 3 第 4 页，共 6 页 - - - - - - - - -名师归纳总结 精品word资料 - - - - - - - - - - - - - - -学习必备欢迎下载五、银离子与氨水反应的问题例：a.硝酸银溶液中滴入氨水，有白色沉淀生成，连续滴加沉淀溶解并逐步消逝Ag + NH 3 H 2 O= AgOH NH 4 +AgOH 2NH 3 H2O=AgNH3 2 + OH - 2H 2 Ob.向硝酸银溶液溶液中滴加过量氨水Ag + 2NH 3 H2 O= AgN
10、H3 2 + 2H 2 O六、变价金属的问题例： a.向铁粉中加入少量稀硝酸化学方程式为： 3Fe 8HNO 3 = 3FeNO3 2 2NO 4H 2 O离子方程式为： 3Fe 8H + 2NO 3 - = 3Fe2+ 2NO 4H 2 Ob.向稀硝酸中加入少量铁粉化学方程式为：Fe 4HNO 3 = FeNO3 3 NO 2H 2 O离子方程式为： Fe4H + NO 3= Fe 3+ NO 2H 2 O7.多种仍原剂同时存在的问题例： a. 向溴化亚铁溶液中通入少量氯气Cl 2 2Fe 2+ =2Cl2Fe 3+b.向溴化亚铁溶液中通入过量氯气2Fe 2+ 4Br - 3Cl 2 =2Fe3+ 2Br 2 6Cl -注：依据仍原性的强弱判定，仍原性强的优先被氧化 第 5 页，共 6 页 - - - - - - - - -名师归纳总结 精品word资料 - - - - - - - - - - - - - - -学习必备欢迎下载以上从七个方面对离子反应中的“过量 ”问题作了简洁的阐述，离子反应的问题其实并不难只要大家在学习的过程中多总结、多留意就很简洁做好； 第 6 页，共 6 页 - - - - - - - - -
